晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)知識點和練習(xí)題

1、第1頁共14頁晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、知識回顧一、知識回顧1、晶體類型判別：分子晶體：大部分有機物、幾乎所有酸、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物。原子晶體：僅有幾種，晶體硼、晶體硅、晶體鍺、金剛石、金剛砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）、石英等；金屬晶體：金屬單質(zhì)、合金；離子晶體：含離子鍵的物質(zhì)，多數(shù)堿、大部分鹽、多數(shù)金屬氧化物；分子晶體、原子晶體、

2、金屬晶體、離子晶體對比表晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體定義分子通過分子間作用力形成的晶體相鄰原子間通過共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體金屬原子通過金屬鍵形成的晶體陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體組成晶體的粒子分子原子金屬陽離子和自由電子陽離子和陰離子組成晶體粒子間的相互作用范德華力或氫鍵共價鍵金屬鍵（沒有飽和性方向性）離子鍵（沒有飽和性方向性）典型實例冰（H2O）、P4、I2、干冰（CO2）、S8金剛石、晶體硅、SiO2、SiCN

3、a、Mg、Al、FeNaOH、NaCl、K2SO4熔點、沸點熔、沸點較低熔、沸點高一般較高、部分較低熔、沸點較高導(dǎo)熱性不良不良良好不良導(dǎo)電性差，有些溶于水可導(dǎo)電多數(shù)差良好固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電機械加工性能不良不良良好不良硬度硬度較小高硬度一般較高、部分較低略硬而脆特征溶解性相似相溶不溶不溶，但有的反應(yīng)多數(shù)溶于水，難溶于有機溶劑3、不同晶體的熔沸點由不同因素決定：離子晶體的熔沸點主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)（離子鍵強弱）決定，分

4、子晶體的熔沸點主要由相對分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點主要由晶體中共價鍵的強弱決定，且共價鍵越強，熔點越高。4、金屬熔沸點高低的比較：（1）同周期金屬單質(zhì)，從左到右（如Na、Mg、Al）熔沸點升高。（2）同主族金屬單質(zhì)，從上到下（如堿金屬）熔沸點降低。（3）合金的熔沸點比其各成分金屬的熔沸點低。第3頁共14頁10、晶體熔沸點高低的判斷？（1）不同類型晶體的熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體；金屬晶

5、體熔沸點有的很高，如鎢，有的很低，如汞（常溫下是液體）。（2）同類型晶體的熔沸點：①原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。如金剛石＞氮化硅＞晶體硅。②分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，晶體熔沸點越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。若相對分子質(zhì)量相同，如互為同分異構(gòu)體，一般支鏈數(shù)越多，熔沸點越低，特殊情況下分子越對稱，則熔沸點越高。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的

6、同類晶體強，故熔沸點特別高。③金屬晶體：所帶電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強，熔沸點越高。如Al＞Mg＞Na＞K。④離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如KF＞KCl＞KBr＞KI。11、Na2O2的陰離子為O22，陽離子為Na，故晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2。12、離子晶體中，陰、陽離子采用不等徑密圓球的堆積方式。13、分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強弱決定。14、冰是分子晶體，冰融化時破壞了