中考化學九年級下冊考向及備考策略指導教學課件人教新課標

1、2012年中考化學考向及備考策略指導,研討主題,一、從考題規(guī)律看命題方向二、做好幾個小專題復習三、如何上好復習課,2,一、從考題規(guī)律看命題方向,注意對精品考題的積累按題型找規(guī)律按知識點找規(guī)律按照規(guī)律改編或原創(chuàng)新題,3,溶解度的考查——按知識點找規(guī)律 溶解度曲線與物質的溶解過程相結合，增加實驗操作，增強試題的探究性、應用性是這部分考試命題的新特點。,題組一：溶解度曲線與溶解現(xiàn)象的關聯(lián),圖1是甲、乙兩種物

2、質的溶解度曲線，圖2所示兩個燒杯中分別盛有20℃時上述兩種物質的飽和溶液。 請你通過分析，回答下列問題：（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質是 （填“甲”或“乙”）。（2）40℃時，甲物質與乙物質的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。,20℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到左圖所示的現(xiàn)象。 （1）20℃時，

3、 （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液； （2）右圖中表示甲物質的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。,題組二：溶解度曲線與溶液狀態(tài)的關聯(lián),20℃時，取相同質量的a、b、c 三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中,再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質,將溫度升高到40℃,固體的溶解情況左圖所示。右圖為a、b、C

4、三種物質的溶解度曲線。請仔細閱讀下圖回答下列問題:,（1）三種物質溶解度關系為b>a>c時的溫度為t,則t的取值范圍是________________.（2）燒杯甲里是___________物質的溶液,燒杯乙里是___________物質的溶液（3）40℃時,燒杯________里的溶液中溶劑最少。（4）各種狀態(tài)下,各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質質量分數(shù)的比較一定正確的是 A．甲（狀態(tài)2）>甲（狀態(tài)1

5、） B．乙（狀態(tài)1）>甲（狀態(tài)3） C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2） D．乙（狀態(tài)3）>丙（狀態(tài)3）,這道題是中考題，又是全國復賽題，可見題目命題形式有一定的影響力。題目體現(xiàn)溶解度曲線與物質實際溶解現(xiàn)象相結合的思想，并且和溶質的質量分數(shù)柔和在一道題目中。用簡明的圖表信息代替繁雜的文字敘述，使題目看上去更加精煉。同時考查學生的讀圖表信息能力，考查學生獲取、加工、運用信息的能力。綜合考慮以上兩道考題命制

6、的新思想，加入物質溶解過程中的吸熱、放熱知識。,10℃時，在兩個燒杯中分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液；保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質量的相應溶質；再將溫度升高到40℃氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況圖1所示。圖2為兩種物質的溶解度曲線。請仔細觀察、分析圖1和圖2，回答下列問題：,(1)當溫度t的取值范圍為________時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。(2)燒杯甲盛放的是___________溶液。(3)狀態(tài)三時，燒杯

7、___________中溶劑水的質量相對較小。,題組三：溶解度曲線與物質溶解現(xiàn)象的綜合性考查,圖1是a、b兩種物質的溶解度曲線。室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內的水中，均無晶體析出。當向燒杯內的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內所示現(xiàn)象正確的是,本題的命制創(chuàng)意源自于《化學課程標準》中對于溶解度的要求“依據給定的數(shù)據繪制溶解度曲線”，在幾個版本的教材中都從不同角度進行了這方面的設計。這道題目囊括的知識點較多，溶解度

8、曲線、物質的溶解、溶解過程的吸放熱、物質結晶、飽和溶液等，對于能溶于水吸放熱使溶液溫度發(fā)生變化物質進行總結，吸熱的有氯化銨、硝酸銨等，另外冰塊也可以，但溶于水不會形成溶液；放熱的物質有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等。在命制試題時，為了增加學生的熟悉度，選用了硝酸銨和濃硫酸兩種物質。對于溶解度曲線選擇了隨溫度升高和降低的兩條曲線，特別是隨溫度的升高而降低的曲線，增加了對學生逆向思維的考查。為了降低本題的難度，對題目選項的位置放置和圖像組合

9、進行了調整，把正確選項放在a曲線上，避開b曲線，因為逆向思考對學生難度會很大，但題目設計的思想到位就可以了。對于試管內是否有晶體析出的設計，采用三只試管有固體，一只沒有，也是為了降低難度，便于學生觀察，有利于提高得分率。本題的解答結果直接反映了實際的教學過程中是否讓學生親自動手做了實驗，繪制了溶解度曲線，獲得了親身體驗，是否真正理解了溶解度曲線的意義，能否把溶解度曲線應用于實際的溶解過程中。體現(xiàn)了思維的創(chuàng)新，對考查學生能力，體現(xiàn)課改

10、方向起到了推波助瀾的作用。,變式題：,圖1是a、b兩種物質的溶解度曲線。室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內的水中，均無晶體析出。當向燒杯內的水中加入氫氧化鈉固體或冰塊后，圖2試管內所示現(xiàn)象正確的是,二、做好幾個小專題復習,1、酸堿鹽專題——單質、氧化物、酸堿鹽相互轉化關系,,,,,,,,,,,,離子“共存”問題,H+：OH-、CO32-OH-：H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、NH4+CO32-：H+、Ca2+、Ba

11、2+Ba2+：CO32-、SO42-,單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化,,復分解反應,HnR=nH++Rn-,1.與酸堿指示劑作用①變色范圍②變色的是誰？③酸溶液與酸性溶液的關系（維恩圖）2.酸+活潑金屬（單質）→鹽+H2↑（置換反應）①酸：稀鹽酸、稀硫酸（濃硫酸、硝酸有強氧化性；濃鹽酸有揮發(fā)性）②金屬：排在H前③實驗室制氫氣（Zn+H2SO4→）④反應：Fe+HCl→FeCl2（Fe2+，淺綠色）3.酸+某些金屬氧化物

12、→鹽+H2O①反應：Fe2O3+HCl → FeCl3（Fe3+，黃色）（除銹） CuO+ H2SO4→CuSO4（Cu2+，藍色）②有關Cu的轉化主線（見板書）,4.酸+堿→鹽+H2O（中和反應，復分解反應）①可以看作是H++OH-=H2O（離子方程式）②所有的酸和堿都可以反應，難溶的堿均可以溶于酸。③反應：Fe(OH)3+HCl → FeCl3（Fe3+，黃色） Cu(OH)2+

13、H2SO4→CuSO4（Cu2+，藍色） Ba(OH)2+ H2SO4→ BaSO4↓ +H2O（導電性實驗）④用稀HCl去完全中和一定量的NaOH溶液，如何操作？5.酸+鹽→新酸+新鹽（復分解反應）①有↑：酸+碳酸鹽→碳酸（H2O+CO2 ↑）+新鹽難溶的碳酸鹽均可以溶于酸，2H++CO32- →H2CO3 → H2O+CO2 ↑ ，碳酸鹽檢驗：稀HCl、澄清的石灰水②有↓：H2SO4+Ba(NO3)2 →

14、BaSO4↓,R(OH)n=Rn++nOH-,1.與酸堿指示劑作用①變色范圍②變色的是誰？③堿溶液與堿性溶液的關系（維恩圖）2.堿+某些非金屬氧化物→鹽+H2O反應：CO2+NaOH→Na2CO3（吸收） CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓（檢驗） SO2+NaOH→Na2SO3（尾氣吸收，防酸雨）3. 堿+酸→鹽+H2O（略）4. 堿+鹽→新堿+新鹽（復分解反應）①有↑：堿+

15、銨鹽→氨水（H2O+NH3 ↑）+新鹽可以看做為OH-+NH4+ →NH3·H2O → H2O+NH3 ↑ 銨鹽檢驗：與堿混合，有刺激性氣味（NH3 ）,②有↓：反應物均可溶，生成物至少有一種是沉淀。反應：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓（生成難溶堿） NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓ （生成難溶堿） NaOH+MgSO4→Mg(OH)2↓ （生成難溶堿）

16、 Ca(OH)2+Na2CO3 →CaCO3↓ （生成難溶鹽） Ba(OH)2+ CuSO4→Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ （生成難溶堿和鹽）③有關Ca的轉化主線（見板書）,1.鹽+金屬單質→新鹽+新金屬（置換反應）①金屬活動性順序中前置后②K、Ca、Na除外（直接與水反應產生H2↑）③鹽必可溶④反應：Fe+CuSO4→FeSO4（Fe2+，淺綠色，F(xiàn)e在溶液中發(fā)生的置換反應均顯+2價

17、）Cu+AgNO3→2. 鹽+酸→新鹽+新酸（略）3. 鹽+堿→新鹽+新堿（略）4. 鹽+鹽→兩種新鹽（復分解反應）①反應物均可溶，生成物至少有一種是沉淀。②NaNO3、KNO3不與任何物質發(fā)生復分解反應，NaCl只能與AgNO3反應。,初中化學推斷題綜合性強、靈活多變，難度較大。解答推斷題的關鍵是，認真分析題意，從題給的有關特殊物質、特殊現(xiàn)象和特殊反應及關系等，去尋找解題的突破口——“題眼”?？驁D式推斷題就是根據化學原理

18、，通過框圖的推理而得出正確結論的試題。這類題最具化學學科特點，能較全面考查學習者對元素及化合物知識的掌握情況，同時還具有知識面廣、綜合性強、題型多變、思維容量大和能力層次要求高等特征，還能考查學習者的邏輯思維、整體思維及知識聯(lián)想與遷移的能力，是難度較大的題型，現(xiàn)已成為中考中的熱點試題，亮點試題。,2、推斷專題,推斷題是歷年中考的必考題型，這類題一方面考查學生對元素化合物知識間的內在聯(lián)系掌握的熟練程度，另一方面考查學生思維的敏捷性、嚴密性

19、、整體性和創(chuàng)造性。解題思路一般是：迅速瀏覽→整體掃描→產生印象→找突破口→注意聯(lián)系→意向猜測→全面分析(正推或逆推)→驗證確認。,解題方法,主要“題眼”,1、以特征顏色為突破口 （1）固體顏色黑色 Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4紅色 Cu、Fe2O3淡黃色 S粉綠色 Cu2(OH)2CO3藍色 CuSO4·5H2O紫（黑）色

20、KMnO4 紅磷,主要“題眼”,1、以特征顏色為突破口 （2）溶液顏色藍色溶液：含Cu2+的溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液紫色溶液：含MnO4—I2遇淀粉溶液 （藍色）,主要“題眼”,1、以特征顏色為突破口 （3）沉淀顏色 藍色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3,主要“題眼”,1、以特征顏色為突破口

21、 （4）火焰顏色 淡藍色： H2、S在空氣中燃燒 藍色：CO、CH4和酒精在空氣中燃燒 藍紫色：S在氧氣中燃燒 火星四射：Fe在氧氣中燃燒,主要“題眼”,2、以反應條件為突破口點燃：有O2參加的反應通電：電解H2O催化劑： KClO3、H2O2分解制O2 高溫： CaCO3分解；C還原CuO；C、CO還原Fe2O3,主要“題眼”,3、以特征反應現(xiàn)象為突破口 ①與鹽酸反應產生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體

22、，這種物質中含有CO32-或HCO3- ②在空氣中能自燃的是白磷③遇Ba2+生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的物質中含有SO42-④遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質中含有Cl-⑤遇堿液能生成藍色沉淀的物質中含有Cu2+ ，遇堿液能生成紅褐色沉淀的物質中含有Fe3+ ⑥與堿反應（研磨）有NH3產生的物質是銨鹽（銨態(tài)氮肥）,主要“題眼”,3、以特征反應現(xiàn)象為突破口 ⑦使帶火星木條復燃的氣體是O2 ⑧使澄清石灰水變渾濁的氣體是

23、CO2，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。⑨吸水后由白變藍的是無水CuSO4 ⑩能使黑色CuO變紅的氣體為H2或CO，固體為C，其中CO和C都生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。,主要“題眼”,4、以化學反應的基本類型為突破口常見的能發(fā)生分解反應的物質：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等常見的能發(fā)生置換反應的物質：①還原性單質（C、H2） + 金屬氧化物 ②金

24、屬 + 酸 ③金屬 + 鹽溶液,主要“題眼”,5、以物質的常見用途為突破口O2：煉鋼、醫(yī)療 CO：煉鐵、燃料 CO2：滅火 人工降雨 CaO：建筑材料 Ca(OH)2：制波爾多液、改良酸性土壤 CaCO3：建筑材料、工業(yè)制CO2 NaOH：化工原料、制肥皂、精煉石油、造紙、紡織；固體可作某些氣體干燥劑 HCl ：除銹、少量助消化、制化肥 H2SO4：除銹、制化肥，濃硫酸可作某些氣體干燥劑 碳酸鈉：用于玻璃、

25、造紙、紡織和洗滌劑生產 碳酸氫鈉：發(fā)酵粉的主要成分，可治療胃酸,主要“題眼”,5、以物質的常見用途為突破口氯化鈉：醫(yī)療生理食鹽水，農業(yè)選種，融雪劑，工業(yè)制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。蒸餾可降低水的硬度，肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水 治療胃酸過多用Al(OH)3  含SO2等的尾氣吸收用NaOH,主要“題眼”,6、一些常見化學之最（作為已知條件出現(xiàn)）地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）地殼中含量最多的金屬元

26、素是鋁（Al）人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）形成化合物最多的元素是碳（C）最簡單的有機物是甲烷CH4天然最硬的物質是金剛石（C）最常見的液態(tài)物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O常用的食品干燥劑是生石灰CaO常用的食品脫氧劑是Fe粉常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）,主要“題眼”,7、一些常見物質的俗名（作為已知條件出現(xiàn)）NaOH——燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3 ——純堿、蘇打；N

27、aHCO3 ——小蘇打；Hg ——水銀；CO2 （固體）——干冰；CaO ——生石灰；Ca(OH)2 ——熟石灰、消石灰；CaCO3 ——石灰石、大理石；CH4 ——沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH ——酒精；Fe2O3——鐵銹；NaCl——食鹽  CuSO4·5H2O——膽礬、藍礬,主要“題眼”,8、一些常見物質相對分子質量（作為已知條件出現(xiàn)）H2O——18；CO2 —— 44；CaCO3 —

28、— 100；HCl —— 36.5；H2SO4 —— 98；NaOH —— 40；Ca(OH)2 —— 74,物質常見的轉化關系圖,,復分解反應,物質常見的轉化關系圖,物質常見的轉化關系圖,物質常見的轉化關系圖,數(shù)據、圖表類試題的意義：化學數(shù)據、圖表類題目以圖象、表格、標簽、模型等為載體，主要是利用數(shù)據信息，并借助數(shù)學和物理的分析方法來解決化學問題。此類題目的優(yōu)勢是以科學素養(yǎng)立意，圖文并茂、靈活多變，能將科學探究、身邊的化學

29、物質、物質構成的奧秘、物質的化學變化及化學與社會的發(fā)展等五個主題巧妙融入其中，考查學生獲取和處理信息能力、綜合運用所學知識的判斷和推理等思維能力。體現(xiàn)了化學教學改革的最新理念，是當前化學新課程改革的走向之一。,53,3、數(shù)據、圖表題,（1）表格數(shù)據類這類目題以給出的一組或多組數(shù)據為條件，通過對表格中數(shù)據的分析、對比思維等思考行為，回答問題或進行計算，是中考化學試題中最常見的一種題型。,54,下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，

30、根據此表回答(1)60℃時，氯化鈉的溶解度為 g。(2)在30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質量為 g。(3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取 方法。(4)由表中數(shù)據分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 g。,（2）坐標圖象類：這類試題是圖表類題目的中最常見的一

31、種題型，也是廣東中考化學試題中的熱門題目。其特點是利用坐標圖象，直觀地反映如質量守恒定律、金屬和酸的反應、溶液的性質、酸堿鹽之間的反應、酸堿稀釋過程中pH的變化等。此類題目涉及的知識面廣，知識間的聯(lián)系較密切，對學生的化學能力的考查也比較全面。,下列圖象關系合理的是此題以坐標圖象為載體，考查的知識較全面，溶液稀釋時pH的變化，酸與堿、鹽的反應，金屬與酸反應，飽和溶液中加入晶體時溶質質量分數(shù)的變化等，難度較大，綜合性很強

32、，屬于選拔類題目。,在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 （1）該反應的化學方程式為： 。（2）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式） 。（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,本題以考生

33、熟悉的中和反應實驗為素材，進行了大膽的創(chuàng)新：一是用曲線圖表示反應過程中溶液的pH變化情況，二是將中和反應實驗與溶液知識相結合?？疾榈闹R有化學方程式的書寫、反應過程中溶液組成的判定以及酚酞在堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色等。此題要求考生具有較強的識圖能力和思維能力，更適合于真正做過實驗的考生作答。本題4個空有較好的梯度，兼顧了學生的基礎性和發(fā)展性，具有較好的選拔功能，對各個層次的考生都有較好的區(qū)分功能。（1）寫出鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

34、，比較容易；（2）、（3）則比較難，二者之間有關聯(lián)，（2）不能作答則（3）也無法作答，所以弄清鹽酸和氫氧化鈉溶液二者之間的滴加關系至關重要；對于（4）只要考生掌握了pH與溶液酸堿度的關系以及酚酞溶液在堿性溶液中所呈現(xiàn)的顏色，作答并不難。,60,（3）商品標簽類此類題目是以生活中常見的物質的標簽如藥品、食品、化肥等為載體，要求學生能從標簽中提取有用的信息，組織準確的語言表達或進行簡單的計算?？疾榱藢W生閱讀商品標簽的能力及提取有用信息的能

35、力，突出了新課標中化學與社會發(fā)展主題。,61,某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。(1)硝酸銨屬化學肥料中的 (填序號)： A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥(2)硝酸銨應具有的性質是 (填序號)： A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解(3)硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的方程式為： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X， 則X的

36、化學式是： ；施用該類肥料時，要避免與 (填“酸”或“堿”)性物質混用，否則會減低肥效。,62,（4）分子、原子模型圖片類此類試題通過分子、原子模型等圖片，生動直觀地把物質構成的微粒展現(xiàn)出來，彌補了用語言敘述物質構成時的抽象化，是中考試題的創(chuàng)新題型，近些年被普遍采用。,63,64,65,用微觀示意圖表示的某化學反應為情景，考查考生對認識化學元素、微粒構成物質和質量守恒定律等知識的掌握情況，考查考生的識圖能力和

37、抽象思維能力。試題用三個不同特征的小球表示質子數(shù)不同的3種原子，在選項中既有物質的宏觀組成問題，又有反應的微觀解釋，還有各物質相對分子質量之間的關系。從答題情況看，B、D選項錯選率較高，特別是D選項高達40.62%，其原因是考生對化學反應的實質認識不清，對質量守恒定律的內涵把握不到位。,66,（5）其他用數(shù)軸表示化學知識的數(shù)軸題、用Excel中的統(tǒng)計圖表表示化學知識、用相交圓等表示化學知識的共性或物質之間能發(fā)生化學反應等題目，都是在分

38、析問題、解決問題的過程中著重考查學生的信息收集和數(shù)據處理能力，也要引起大家的關注。,67,A：使用數(shù)軸表示化學知識，有簡明易記的效果。碳素鋼的分類溶解性分類酸堿度金屬活動性順序,68,B：用Excel中的統(tǒng)計圖表表示化學知識研究性學習小組查閱中國環(huán)保網后，繪制出某省四地區(qū)2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，則圖中雨水酸性最強的地區(qū)是A．Ⅰ地區(qū)B．Ⅱ地區(qū)C．Ⅲ地區(qū)D．Ⅳ地區(qū),69,C：用相交圓表示化學知識的

39、共性或物質之間能發(fā)生化學反應鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖3所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是 A．有氣泡產生 B．無明顯現(xiàn)象 C．有紅色固體析出 D．有藍色沉淀生成,70,圖3中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖4所示變化關系的是 A．甲 B．乙　　

40、 　 C．丙　　 　 D．丁,71,本題主要特點：①考查知識點多——題中考查了常見化合物中的物質H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3、H2O；酸和堿的中和反應；堿和鹽的復分解反應；酸堿溶液稀釋；溶液酸堿度變化、pH等。 ②考查功能強大——試題涵蓋了對課標三維目標的立體考查，既有豐富的認知性技能性、體驗性內容做載體，又有圖形、圖像的抽象思維能力及比較、分類、歸納、概括等方法運用，還有對事物間變化和聯(lián)系之美的體驗。③表現(xiàn)形式

41、活潑——運用了維恩圖和坐標圖表達題意，替代單調的文字敘述，使題目呈現(xiàn)方式簡潔明快，賞心悅目。④全新原創(chuàng)——在確定了考試目標的基礎上，將所選素材巧妙組合、精心構思、科學呈現(xiàn)，保證了題目的全新原創(chuàng)，從而保證了考試的公平性。⑤難易程度適當—有一定難度，但不生澀偏怪，具有較好的區(qū)分功能。,72,D：用框圖表示工業(yè)流程信息,73,,【類型一】對基本技能和觀察能力的考查；（儀器的使用和實驗基本操作）；對氧氣、二氧化碳的制備、檢驗、收集、除雜、干燥、

42、性質實驗?！绢愋投?C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物質性質及金屬活動性的探究題?！绢愋腿?CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性質有關的探究題。,4、實驗與探究題,74,教材中的實驗分布：（1）人教版教材：有57個實驗，28個探究實驗，11個家庭小實驗。（2）科學版教材：有69個實驗（觀察活動）里，14個探究實驗，6個 制作活動。（3）湘教版教材：有75個實驗（請你嘗試）里，15個探究實驗。,三

43、本教材共有的探究實驗：我們呼出的氣體及空氣中的二氧化碳酸雨的危害水的組成溶液的組成金屬活動性金屬的銹蝕溶液的pH,關注新課標中的八個重點實驗：1、粗鹽中難容性雜質的去除2、氧氣的實驗室制取與性質3、CO2的實驗室制取與性質4、金屬的物理性質和某些化學性質5、燃燒的條件6、一定質量分數(shù)氯化鈉溶液的配置7、溶液酸堿性的檢驗8、酸堿的化學性質,教師要積極加強研究，詳細考察近年各地中考試題，結合中考要求，把握實驗命

44、題走向，做到心中有數(shù)，與時俱進，適時調整復習策略。同時教師應發(fā)揮自身的創(chuàng)新能力，在整體把握各地中考題的基礎上自行設計題目，從更多不同的角度、不同層次切入，通過設計不同的題型指導學生進行中考復習，走在中考的前面。,關注命題熱點,平時多關注國內外的熱點大事，挖掘出其中與化學密切相關的結合點作為命題背景。,中考對STS的要求主要有以下內容：認識化學對社會生活和人類文明進步的影響，熟悉基本日?；瘜W知識: 如:水的凈化、海水的淡化

45、、水的硬度及硬水軟化，食品的腐敗原因及保鮮方法，人體必需的營養(yǎng)元素、洗滌劑、食品添加劑、胃藥、食物、香料、資源（可再生及不可再生）、環(huán)境污染（空氣：空氣質量日報、溫室效應、厄爾尼諾、臭氧空洞、光化學污染、酸雨；水：赤潮及水華、富營養(yǎng)化；土壤：土壤酸度、荒漠化）、油漆的作用、各種燃氣、干電池、常用酸和堿、滅火器材，清潔劑、塑料制品，汽油、化學藥物等等。,任題型如何發(fā)展創(chuàng)新，解題還是需要基礎理論和能力的支撐，所以在復習中要注重實驗雙基復習

46、，構建實驗基礎知識板塊，這就要充分利用好教材。為達到這個目的，可采用分散復習和集中復習相結合的方法。分散復習時，要求在復習各章節(jié)的內容時，引導學生認識實驗裝置要點、實驗儀器作用、實驗成敗關鍵、重要現(xiàn)象，理解操作的注意事項等，掌握基本的知識點。同時充分利用好教材的習題，較簡單的基礎題可以讓學生牢固地掌握基本知識。只有有了良好的知識基礎，學生的思維創(chuàng)新、探究能力才能有進一步的拓展。,立足教材實驗,課例1：由蠟燭引出的化學問題：學生提出的問

47、題歸納后有以下10個⑴蠟燭為什么會有各種不同的狀態(tài)和顏色？⑵蠟燭由什么組成？燃燒后變成了什么物質？⑶蠟燭燃燒需要哪些條件？是不是在任何情況下都能燃燒？⑷用火柴點蠟燭時，為什么開始很難點著？⑸平時家中斷電，用蠟燭照明時，室內為什么會有黑煙？黑煙是什么物質？⑹當吹滅蠟燭時為什么會有白煙冒出，白煙是什么？白煙能否燃燒？⑺蠟燭中間為什么要放一根棉線？點燃蠟燭為什么要先點棉線？棉線的作用是什么？能否用其他材料代替？⑻蠟燭燃燒時為什

48、么會有液體流下來，流下來的半透明液體是什么？⑼蠟燭一經點燃，為什么能持續(xù)燃燒？⑽蠟燭火焰為什么會閃爍搖晃？為什么火焰是外部明亮中間暗？,講題策略：營造追問氛圍，維持高思考力水平,課例2：復習課《探究空氣的成分》教學思路設計⑴,空氣的組成,,定性研究,現(xiàn)象解釋：空氣中含有哪些物質,定量研究,材料分析：稀有氣體的發(fā)現(xiàn),實驗評價：測定空氣中O2體積分數(shù)的實驗,,,教學重點、能力訓練點,課例2：復習課《探究空氣的成分》教學思路設計⑵

49、,空氣中氧氣的體積分數(shù),氧氣的體積,空氣的體積,物質反應消耗氧氣,反應能否耗盡氧氣,反應是否僅消耗氧氣,容器內氣體減少的體積,,,,×100%,反應能否生成氣體,反應是否放熱吸熱,,,從實驗原理分析,課例2：復習課《探究空氣的成分》教學思路設計⑶,空氣中氧氣的體積分數(shù),氧氣的體積,空氣的體積,物質反應消耗氧氣,操作是否破壞氣密性,容器內氣體減少的體積,,,,×100%,裝置是否漏氣,,

50、,從儀器裝置、操作方法的角度分析,集氣瓶容積,密閉容器的容積,,課例2：復習課《探究空氣的成分》教學思路設計⑷,下列裝置能否測定空氣中氧氣的體積分數(shù)：,培養(yǎng)發(fā)散思維,中考往往更多考綜合實驗，因而不僅要復習個性實驗，還要進行實驗的組合，即綜合實驗的復習，培養(yǎng)學生的綜合能力。練習講評時，不就題論題，要適當擴散，善于借題發(fā)揮，將原題改頭換面，從不同角度和側面來引導學生分析，善于從一道題中引伸出其它的知識點，引導學生去聯(lián)想。對于一些典型

51、的題目，要引導學生從五個方面考慮： ⑴怎樣做？ ⑵為什么要這樣做？ ⑶為什么會想到這樣做？ ⑷不這樣做行不行？還有沒有別的方法？這些方法哪個最好？ ⑸這個問題如果改變設問角度，還會變成什么樣的題目，是變容易了，還是變難了？,案例：石景山區(qū)蘋果園中學分校王冬梅老師《非凡集氣瓶》出現(xiàn)多：14個實驗裝置圖中出現(xiàn)集氣瓶，是初中化學實驗中常用的儀器之一。,88,89,課本實驗重現(xiàn),,5、壓強在初

52、中化學實驗中的應用（石家莊41中劉松林老師提供）,拓展延伸：,如何無論哪套裝置檢查氣密性時都要創(chuàng)設穩(wěn)定的壓強差。檢查氣密性的目的是為了更好地收集氣體，大家回憶一下我們學過氣體收集的方法有哪些呢？,拓展延伸：,你知道這幾種裝置的氣密性如何檢查嗎？,課本實驗重現(xiàn),,,課本實驗重現(xiàn),,,拓展延伸,拓展延伸：,,課本實驗重現(xiàn),,,玻璃棒,拓展延伸：,,,拓展延伸,課本實驗重現(xiàn),,,拓展延伸：,課本實驗重現(xiàn),,,拓展延伸：,設計實驗驗證CO2與

53、NaOH溶液是否發(fā)生反應？,拓展延伸：,設計實驗驗證CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應？,課本實驗重現(xiàn),,課本實驗重現(xiàn),拓展延伸：,學以致用,在化學實驗中涉及到許多壓強變化的現(xiàn)象，大家來分析以下幾組實驗的現(xiàn)象及產生的原理。,學以致用,你有什么好辦法讓這個氣球在瓶內鼓起來呢？,學以致用,我們大家看一下這個裝置，要想讓氣球向外膨脹，你有什么好辦法？,學以致用,由此可知壓強變化還與溫度有關，我們看以下這個裝置，老師想讓它出現(xiàn)以下兩種現(xiàn)象，大家?guī)?/p>

54、老師分析一下：（1）在試管水中加入什么物質才會產生U型管液面左低右高；（2）在試管水中加入什么物質才會產生U型管液面左高右低？,消耗氣體后裝置內氣壓變小,歸納整理：,裝置內氣壓可能變大,歸納整理：,密閉裝置內氣壓變化的實驗,密閉裝置氣壓,歸納整理：,氣壓變小類型,Ⅱ.堿性氣體 + 酸 → 氣壓變小,Ⅲ.易溶性的氣體 + 水 → 氣壓變小,Ⅳ.遇水降溫的物質→氣壓變小,Ⅰ.酸性氣體 + 堿溶液→氣壓變小,(HCl∕NH3…

55、…),(NH4NO3 + H2O),歸納整理：,,氣壓變大類型,Ⅰ. 活潑金屬 + 酸 → 氫氣,(Mg \ Al \ Zn \ Fe),(HCl \稀 H2SO4),Ⅱ. 碳酸(氫) 鹽 + 酸 → 二氧化碳,(CaCO3 \ Na2CO3 \ NaHCO3),(稀HCl \稀 H2SO4),Ⅲ. 雙氧水 → 氧氣,歸納整理：,三、如何上好復習課,117,1.復習幾輪根據實際而定。

56、 一般分為三輪。第一輪：單元復習、形成知識網絡。第二輪：專題復習、重點突破。第三輪：模擬訓練、題型訓練，提高命中率。,2.以學生發(fā)展為中心，以基礎知識為核心，突出 主干知識的鞏固和深化提高復習教學的實效性。,①精心設計教學內容和環(huán)節(jié)。,,②認真挑選例題和習題。,③處理好教學內容與教學用時的關系。,④重視對習題和考試題的透徹講解。,⑤對學習水平差異較大的學生實行分層教學，分類推進。,3.強化課標意識，將化學知識的復習與領悟

57、過程與學生的生活實際和社會發(fā)展緊密結合，在聯(lián)系實際中激發(fā)興趣。,①搜集整合化學核心知識點的實際應用素材。,②培養(yǎng)學生主動聯(lián)系實際的學習意識。,③認真分析學生的典型錯誤。,④在實際情境中增強學生對復習教學的興趣。,4.教學中悉心關注學生學習習慣的養(yǎng)成和學習方法的教育，重在問題設計，在解決問題過程中激活學生思維。,①善于觀察學生的學習狀況，及時處理學生學習中存在的方法問題和習慣意識問題。,②給學生思維留出“頓悟”的時間和空間。,③建立和諧的

58、師生關系，用教師的行為習慣積極影響學生的學習習慣。,5.進一步加強實驗教學，重視過程、方法等策略性知識教學，切實培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。,①關注教材上所有實驗的實驗原理、實驗過程、儀器裝置特點等方面的知識內容。,②關注教材實驗的改進和創(chuàng)新。,③利用趣味小實驗和化學小魔術提升學生學習興趣，鍛煉其觀察分析能力、動手實踐能力、語言表達能力和合作探究能力。,④關注學生學習過程中自然顯現(xiàn)的實驗與探究的素材。,6.合理安排考試，及時獲取教學質

59、量反饋信息。,①章節(jié)過關測試或是月考題題量要適當，知識和能力覆蓋面要寬。,②考試安排不要過于密集。,③模擬測試應該控制好難度梯次。,④注重用卷面分析反饋的結果調整教學策略。,⑤引導學生認真進行考試自我總結，建立錯題集。,7.認真研讀《中考說明》和教材。,①精讀《中考說明》，把握好復習的方向和內容。,②幫助學生理解和掌握《中考說明》中的考試信息。,③重視學生對教材內容的詳細閱讀。,8.聯(lián)系實際，關注STSE試題，提高學生解決實際問題的能力