九年級(jí)化學(xué)制取氧氣3課件

1、,課題3 制取氧氣（1）,【思考】我們知道氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以跟很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。那么，在實(shí)驗(yàn)中我們用到的這些氧氣是如何得到的呢？,O2,氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：,（1）分解過(guò)氧化氫(H2O2)溶液,（3）加熱高錳酸鉀(KMnO4),（2）加熱氯酸鉀（KClO3),和二氧化錳的混和物,,,,（1）分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣,有少量氣泡冒出，木條沒(méi)有復(fù)燃,常溫下，放出氧氣很少,常溫下，過(guò)氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧

2、氣,有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃,活動(dòng)與探究,【思考1】在第2個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是不是過(guò)氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成了氧氣呢？,過(guò)氧化氫+二氧化錳→氧氣+？,【思考2】二氧化錳好象永遠(yuǎn)也用不完，二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中到底扮演了一個(gè)什么角色呢？,在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。（學(xué)案22頁(yè)）,催化劑,“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（改變≠加快）,“二不變”：本身的質(zhì)

3、量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變,,,,,,,H2O2 H2O O2,反應(yīng)原理,過(guò)氧化氫,水 ＋ 氧氣,(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,用排水法收集一瓶氣體并用帶火星的木條去檢驗(yàn),,,表達(dá)式,氯酸鉀,氯化鉀,+,氧氣,KClO3,KCl,（3） 加熱高錳酸鉀,高錳酸鉀,加熱,二氧化錳在這里是催化劑？,不是，在這里它是生成物,,過(guò)氧化氫,水 ＋ 氧氣,二氧化錳,,,是分解反應(yīng),歸

4、納氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法,工業(yè)上如何制氧氣哪？,分離液態(tài)空氣法,,液態(tài)空氣,（-196℃）,（-183℃）,液態(tài)氮?dú)庀日舭l(fā)了，剩下的主要是液態(tài)氧氣了，再把它貯存起來(lái),小結(jié)：,1能用三個(gè)表達(dá)式表示實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理。并會(huì)判斷分解反應(yīng)。,2理解催化劑的概念。,3課下記住過(guò)氧化氫、氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳、高錳酸鉀、錳酸鉀的化學(xué)符號(hào),1下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是( )A.催化劑就是用來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的B. 二氧化錳是催化劑