江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)2010屆高三回歸課本——基礎(chǔ)知識(shí)部分

1、江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)2010屆高三回歸課本——基礎(chǔ)知識(shí)部分第1頁(yè)共12頁(yè)江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)2010屆高三回歸課本屆高三回歸課本——基礎(chǔ)知識(shí)部分基礎(chǔ)知識(shí)部分四、基本理論四、基本理論1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式即實(shí)驗(yàn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。2、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從

2、氫元素開(kāi)始。3、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)低，易升華，常為雙聚分子）。4、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。5、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。6、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。7、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。8、含有陽(yáng)離

3、子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。9、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。10、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。11.失電子難

4、的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。12.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，也可以是He、副族元素等。原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，也可以是Cr、ⅠB族元素等。41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。45.

5、含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、

6、橡膠等。51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子?52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)2

7、010屆高三回歸課本——基礎(chǔ)知識(shí)部分第3頁(yè)共12頁(yè)若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3HCl=NaCl十CO2十H2O74優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先

8、排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)

9、，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對(duì)于反應(yīng)：2NO2(氣）==N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系

10、數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴五、化學(xué)性質(zhì)五、化學(xué)性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性但將二

11、者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32），離子方程式為：SiO32＋2H＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32離子方程式：S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使