高級中學化學會考復習計劃預習重點資料庫資料

1、\\高中化學會考知識點總結 高中化學會考知識點總結1、化合價(常見元素的化合價)：堿金屬元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3

2、 P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化還原反應定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降雙線橋失去 2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到 2e- 氧化劑 氧化劑(具有氧化性 具有氧化性)——得電子 得電子——化合價下降 化合價下降——被還原

3、被還原——還原產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原劑 還原劑(具有還原性 具有還原性)——失電子 失電子——化合價上升 化合價上升——被氧化 被氧化——氧化產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物口訣：得 口訣：得——降——(被)還原 還原——氧化劑 氧化劑失——升——(被)氧化 氧化——還原劑 還原劑四種基本反應類型和氧化還原反應關系：3、金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原

4、性 逐 漸 減 弱物質的分散系 物質的分散系溶 液 膠體 濁液氧化還原反應置換化合 分解復分解\\6、各物理量之間的轉化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定 0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為 6.02×1023 個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM⑶對于氣體，有如下重要公式a

5、、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下 V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物質的量濃度與物質的量關系(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CVb、物質的量濃度與質量分數(shù) C==(1000ρω)

6、 / M7、配置一定物質的量濃度的溶液 、配置一定物質的量濃度的溶液①計算：固體的質量或稀溶液的體積 ①計算：固體的質量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體 ②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取 準確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水 ④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次 兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中 ⑤移

7、液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 2—3 次，將洗液全部轉移至容量瓶中 次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次 少量多次)⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線 1cm—2cm 處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹 處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切 液面最低點剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復上下顛倒

8、，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標簽 ⑨裝瓶、貼標簽必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結構及性質結構 鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子 強還原性物理性質 質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白

9、色 灰白色) 與非金屬單質 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl與水反應，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應，現(xiàn)象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應化學性質與化合物與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成 NaOH 和 H2，再考慮 NaOH 與溶液中的鹽反應。如：鈉投入 CuSO4 溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na