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1、_蘇教版化學(xué)必修1知識點總結(jié)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1.物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1物質(zhì)的分類(可按組成、狀態(tài)、性能等來分類)物質(zhì)的分類(可按組成、狀態(tài)、性能等來分類)(堿性氧化物)(酸性氧化物)1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(反應(yīng))類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(反應(yīng))類型四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng):有電子
2、轉(zhuǎn)移的反應(yīng)升失氧還升失氧還氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)通過氧化還原反應(yīng)比較:氧化劑還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物還原性:還原劑還原產(chǎn)物(2)從元素化合價考慮:最高價態(tài)——只有氧化性,如Fe3、H2SO4、KMnO4等;中間價態(tài)——既具有氧化性又有還原性,如Fe2、S、Cl2等;最低價態(tài)——只有還原性
3、,如金屬單質(zhì)、Cl、S2等。(3)根據(jù)其活潑性判斷:_三、看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)1.31.3物質(zhì)的量物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個物理量,符號為n,單位為摩爾(mol)2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目,約為6.021023個。3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德
4、羅常數(shù),符號為NA,單位mol-1。4、使用摩爾時,必須指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式:n?ANN摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1、數(shù)值:當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時,其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.MnmMmnnmM????,或,或物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素:微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大??;氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距
5、離。2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號:Vm表達(dá)式:Vm=;單位:Lmol1nV在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況(0oC101KPa)下,1mol任何氣體任何氣體的體積都約是22.4L,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積為爾體積為22.4Lmol。補(bǔ)充:①ρ標(biāo)=M22.4→ρ1ρ2=M1M2②阿佛加德羅定律:V1V2=n1n2=N1N2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.,單位:molL
6、(1)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積CB=nBV液(2)溶液稀釋:溶液稀釋:C1V1=C2V2(3)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:c=1000ρw%M2.一定物質(zhì)的量濃度的配制主要操作1、檢驗是否漏水.2、配制溶液○1計算.○2稱量(或量取).○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.所需儀器:托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶注意事項:A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶
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