簡介：第四單元自然界的水復習課,水是地球上最普通、最常見的物質之一。,不僅江河湖海中含有水，,各種生物體內也都含有水。,復習目標,1加深了解有關自然界中水的知識，使學生自覺養(yǎng)成節(jié)水習慣和環(huán)保意識。掌握有關水的凈化及軟化的知識和技能2進一步掌握有關水的凈化及軟化的知識和技能3加深了解物質的組成，化學式的書寫以及有關化學式的計算。,專題一水資源的利用和保護,相關知識點及要求1能較深刻地理解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等常見的凈化水的方法及通常的凈化步驟；能熟練掌握過濾和蒸餾操作；能區(qū)分明礬、活性炭和漂白粉等物質的凈水原理；能鑒別出硬水和軟水以及常見的軟化水的方法。2了解地球水資源的概況；了解水污染的原因；掌握節(jié)約水資源的措施和防止水體污染的措施。,問題1水的凈化的原因、方法。問題2“水的凈化”和“水的軟化”含義是否相同水的軟化得到是否就是純凈水如何制得純凈水問題3過濾操作的要領。,例1,環(huán)境保護部2011年6月3日發(fā)布2010年中國環(huán)境狀況公報全國地表水污染依然較重。愛護環(huán)境，防止水污染，刻不容緩。為此，某中學探究性學習小組對洲河的水質狀況進行有關檢測（1）除去水中難溶性固體雜質的操作是。（2）生活中降低水的硬度常用的方法是。（3）節(jié)約用水，保護水資源是我們每位公民應盡的義務和責任。對于殘留在水中的懸浮物（如樹葉、廢塑料等）可采用的方法除去。不使用含磷洗衣粉是為了防止水體。面對水資源短缺的現(xiàn)狀，請你寫出一種生活中節(jié)約用水的方法。,專題二水的組成,相關知識點及要求電解水實驗分析；單質、化合物、氧化物等重要要概念的理解；氫氣的性質及檢驗氫氣純度的方法（拓展性課題）。其中電解水實驗的原理、裝置、實驗數(shù)據(jù)分析既是重點也是難點。,問題1拉瓦錫既發(fā)現(xiàn)了空氣的組成，又發(fā)現(xiàn)了水的組成，那么，對空氣組成和水的組成的描述是否相同問題2根據(jù)電解水的實驗，你能得出哪些結論你能從物質的組成、結構、性質、變化、分類等不同的角度得出相應的結論嗎,例2,用右圖裝置電解水，一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。對該實驗的描述錯誤的是A甲試管中收集到的是一種可燃性氣體B該實驗能證明水是由氫元素和氧元素組成C向水中加入少量硫酸，能增強水的導電性D甲、乙兩試管內收集到的氣體的質量比約為8﹕1,例3化學概念在邏輯上可能存在下圖所示的關系，對下列概念說法正確的是（）A純凈物與混合物屬于包含關系B化合物與氧化物屬于并列關系C單質與化合物屬于交叉關系D化合反應與分解反應屬于并列關系,專題三化學式與化合價,相關知識點及要求1明確化學式表示的意義，會寫常見物質的化學式。能根據(jù)化學式進行相對分子質量、各元素的質量比及某元素質量分數(shù)的計算。2了解化合價與化學式的關系。會利用化合價原則，根據(jù)化學式判斷元素化合價和根據(jù)化合價寫出化合物的化學式。,問題1化合價的規(guī)則問題2化合價規(guī)則的應用問題3根據(jù)化學式可以進行哪些計算,例4在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。請回答下列問題（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學性質之一是；（2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比；（3）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數(shù)是多少；（計算結果精確到001，下同）（4）計算1KG這樣的食鹽中，應加入G碘酸鉀（用最高含碘量計算）,第四單元自然界的水,一、水的電解水氫氣＋氧氣化學符號H2OH2O2電極名稱負極正極體積之比21構成物質的粒子水分子氫分子氧分子構成分子的粒子氫原子、氧原子氫原子氧原子可再分粒子水分子不可分粒子氫原子、氧原子組成元素氫元素、氧元素氫元素氧元素物質類別化合物單質單質氧化物非金屬單質金屬單質二、水資源的利用及保護水的凈化凈水效果依次為、、、、水的軟化方法有、節(jié)約用水工業(yè)農業(yè)生活水的污染治污措施三、化合價與化學式,,,通電,,隨堂檢測,1右圖是電解水的實驗裝置，對該實驗描述正確的是（）A正極產(chǎn)生的氣體是氫氣B電解過程中水分子沒有發(fā)生改變C生成氧氣、氫氣的體積比約為2︰1D該實驗能證明水是由氫、氧元素組成2今年央視“315”特別節(jié)目曝光，某品牌肉制品中含有毒物質瘦肉精。某種瘦肉精的化學式為C10H19CL3N2O，下列有關該瘦肉精的說法中正確的是（）A該瘦肉精由12個碳原子、19個氫原子、3個氯原子、2個氮原子和1個氧原子構成B該瘦肉精分子中含有氮分子C該瘦肉精由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成D該瘦肉精是氧化物3某種電池的正極材料由鋰（LI）、鈷（CO）和氧元素組成，三種元素的化合價分別是1、3、2，則該物質的化學式為（）ALICOOBLICOO2CLICOO3DLICOO4,4生活中的下列做法不能達到節(jié)約用水目的的是（）A洗臉刷牙，隨手關水B洗菜用水，再來澆花C一件衣服，洗衣機洗D水管漏水，及時修理5小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題（1）取水后加入明礬的作用是__________________________________________。（2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是。A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁C濾紙的邊緣要低于漏斗口D液面不要低于濾紙邊緣（3）向濾液中加入活性炭，利用其性，除去水樣中的色素和異味。（4）消毒劑高鐵酸鈉（NA2FEO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為。（5）在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是。,隨堂檢測答案,1D2C3B4C5（1）利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的（或吸附水中的懸浮雜質，使之沉降）。（2）D（3）吸附（4）6（5）防止加熱時出現(xiàn)暴沸,謝謝大家,

簡介：看誰答得快,1、原子由和構成。2、已知鎂原子的原子序數(shù)為12，請回答鎂原子核電荷數(shù)為，鎂原子的核外電子數(shù)為。,原子核,核外電子,第一課時核外電子排布,課題3離子,我們知道，氫原子核外，有一個電子在無規(guī)則高速運動。,試想，鎂原子核外高速運動著的12個電子會不會“相撞”它們是如何相互配合的呢,1、核外電子排布。,,分層,一、核外電子的排布,立交橋,電子層核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。,核外電子分層排布就是核外電子在不同電子層內運動的現(xiàn)象。,1核外電子最少有1層，最多有7層。2離核越近的電子層能量越低。3核外電子總是先排滿能量低的電子層，再進入能量較高的電子層。4第一層電子數(shù)不超過2個，最外層電子數(shù)不超過8個，第二層電子數(shù)不超過8個。,,小組討論,?根據(jù)原子序數(shù)得出核電荷數(shù)，寫在圓圈中，并在數(shù)字前標上正號,?從左往右依次用短弧線表示電子層，并標出每層所排電子數(shù),?第一層電子數(shù)不超過2個，第二層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)不超過8個,原子結構示意圖的書寫方法,,,動動手,請同學們寫出118號元素的原子結構示意圖,原子結構示意圖書寫方法,?根據(jù)原子序數(shù)得出核電荷數(shù)，寫在圓圈中并在數(shù)字前標上正號,?從左往右依次用短弧線表示電子層，并標出每層所排電子數(shù),?第一層電子數(shù)不超過2個，第二層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)不超過8個,,各元素原子最外層電子數(shù)的特點,HE最外層電子數(shù)為2,穩(wěn)定結構,不穩(wěn)定結構,不穩(wěn)定結構,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,最外層電子數(shù)與元素的化學性質密切相關,課堂反饋,1、下列原子結構示意圖書寫正確的是（）,C,課堂反饋,2、下列各粒子結構示意圖中，表示化學性質最穩(wěn)定的原子是（）,ABCD,ABCD,C,3、某原子的結構示意圖為有關它的說法正確的是（）A最外層電子數(shù)是8B質子數(shù)為12C該元素的原子化學性質穩(wěn)定D該元素屬于非金屬元素,課堂反饋,B,

簡介：第四單元物質構成的奧秘,1、物質是由________、________、________等微粒構成的。2、分子是保持物質______________的最小粒子；原子是_______________中最小的粒子。分子與分原子的本質區(qū)別是在變化中可再分，不可再分；3、離子是帶電的________________________。4、寫出下列粒子表示的意義或符號甲3O2表示_________氮原子_____氯離子_____3個水分子_____2個硫原子_____5、甲元素的原子結構示意圖如右⑴甲原子核內質子數(shù)為____，最外電子層有個電子，這種原子容易________電子，形成____（填“陰”或“陽”）離子。,每天開心一測,甲,分子原子離子,基本概念＿識記,１、構成物質的粒子有分子、原子、離子。２、分子保持物質化學性質的最小粒子。３、原子化學變化中最小的粒子。４、離子帶電的原子或原子團。,要點、考點聚焦,1構成物質的粒子分子、原子、離子及它們的定義理解。2能正確書寫常用的化學用語。理解化學用語的涵義并能正確應用。,3知識網(wǎng)絡,一、物質的組成和構成,物質,元素,構成,,組成,,分子原子離子,,,,,原子核核外電子,,質子中子不帶電,相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù),構成,得失電子,,典型例題解釋,1,1,2,2,7,7,8,16,26,56,92,235,例2．科學研究證明，物質是由微粒構成的。請用原子、分子或離子填空1應用最廣泛的鐵是由鐵構成的；2保持氮氣化學性質的是氮；3調味用的氯化鈉是由鈉和氯構成的。,典型例題解析,原子,分子,離子,離子,例3我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數(shù)為A1B2C3D6,B,典型例題解析,各元素在地殼中的含量；1地殼中各元素的質量分數(shù)由多到少排列正確的是A．氧、鋁、硅、鐵B．硅、氧、鐵、鋁C．鐵、鋁、氧、硅D．氧、硅、鋁、鐵2地殼中的含量最多的金屬元素是，最多的非金屬元素是；由它們組成的化合物的化學式為。,二、化學用語,,元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學式及其意義原子（離子）結構示意圖,,,表示粒子個數(shù),表示元素的正負化合價,一個離子所帶的正負電荷值,一個分子中所含原子的個數(shù),,典型例題解析,例1、下列微粒結構示意圖表示陽離子的（）,例2、元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列符號中只表示“2個氫原子”的是（）A、2H2B、H2C、2HD、2H＋,D,C,【例3】下列關于“2“的含義的解釋中，正確的是A．ZN2中的“2“表示鋅粒帶有2個單位的正電荷B．2NO中的“2“表示2個一氧化氮分子C．如H20中的“2”表示一個水分子中含有二個氫元素2D．AL2SO43中化學式上方的“2“表示3個硫酸根的化合價為2價,典型例題解析,B,【例4】X、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個電子，Y元素原子最外層有7個電子，則X和Y元素形成的化學式是AXYBXY2CX2YDX2Y3,典型例題解析,B,復習小結,本節(jié)課你復習了什么內容,１、構成物質的粒子有分子、原子、離子。２、分子保持物質化學性質的最小粒子。３、原子化學變化中最小的粒子。掌握原子結構示意圖４、離子帶電的原子或原子團。掌握離子的形成5、原子、分子、離子、元素和物質間的關系6、化學用語的書寫以及符號的意思,,1．一個原子轉變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是（）A．失去一定數(shù)目的電子B．得到一定數(shù)目的電子C．不得電子也不失電子D．可能得到電子也可能失去電子,鞏固與提高,D,2．有符號①2O②N2③2CL2④H3PO4⑤2FE3＋⑥SO42－，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來表示原子個數(shù)的是填序號，下同；“2”用來表示離子個數(shù)的是；“2”用來表示分子個數(shù)的是；“2”用來表示分子構成的是；“2”用來表示元素化合價的是；“2”用來表示離子所帶電荷的是；,①,⑤,③,②,2,④,⑥,3用序號回答在①分子②原子③質子④電子⑤離子⑥原子核⑦中子⑧最外層電子⑨元素中，選擇1構成物質的基本微粒是,其中是化學變化中的最小微粒,它是由和組成2元素的種類由數(shù)決定原子的相對原子質量由數(shù)和數(shù)決定。3MG和MG２＋因具有相同的數(shù)，故屬于同種，又因為它們具有不同的數(shù)，故屬于兩種化學性質不同的微粒。,①②⑤,②,⑥,④,③,③,⑦,③,⑨,⑧,

簡介：單元整合,,,B,A．原子呈電中性B．原子是實心球體C．原子由原子核與核外電子構成D．原子可以構成分子,2．2010年廣東廣州已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為M，則,,該硫原子質量為A．32MC．M,B．2MD．不能確定,3．2010年浙江湖州2010年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。,推測該元素為117號元素的依據(jù)是,,B,A．中子數(shù)C．電子數(shù),B．質子數(shù)D．中子數(shù)和質子數(shù),B,4．2010年廣東廣州下列結構示意圖中，表示陰離子的是,,,A,5．2010年廣東佛山下列化學用語的表述正確的是,,C,A．2N2表示4個氮原子B．氬元素符號ARC．MGCL2的名稱氯化鎂D．碳酸根的化學式CO3,6．2010年廣東廣州化學實驗室中常用重鉻酸鉀K2CR2O7,配制玻璃儀器的洗滌液，其中鉻CR元素的化合價為,,A．＋4,B．＋5,C．＋6,D．＋7,C,7．2010年廣東揭陽為防止災后疫情出現(xiàn)，防疫人員用過氧乙酸C2H4O3、次氯酸鈉NACLO進行消毒。下列說法正確的,是,,C,A．次氯酸鈉中氯元素的化合價為－1B．次氯酸鈉是氧化物C．過氧乙酸的相對分子質量為76D．過氧乙酸中C、H、O元素的質量比為2∶4∶3,

簡介：第十單元酸和堿知識點一、常見的酸和堿1生活中經(jīng)常遇到的顯酸性的物質有食醋、果汁、稀鹽酸等，這些物質中都含有酸，能使紫色石蕊試液變。顯堿性的物質有肥皂水、石灰水、洗滌劑等，這些物質都能使紫色石蕊試液變，使無色酚酞變。2實驗室和化工廠生產(chǎn)中常用的酸有等，生活中常見的酸有醋酸、檸檬酸、碳酸等。3濃鹽酸具有，敞口放在空氣中看到瓶口有，一段時間后，溶液質量會減小，溶質質量分數(shù)會。4濃硫酸具有，敞口放置一段時間后，溶液質量會，溶質質量分數(shù)會。5因為濃硫酸具有腐蝕性,所以在稀釋時一定要把______________中,并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，要立即用干布擦拭沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。,紅色,藍色,紅色,鹽酸、硫酸、硝酸,揮發(fā)性,白霧,減小,吸水性,增加,減小,濃硫酸慢慢倒入水,再用大量水,6下列物質能與鹽酸反應的是_________________①MG②CU③FE2O3④CUO⑤CACO3⑥NA2CO3寫出以上物質與酸反應的化學方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________7氫氧化鈉俗名，化學式________；氫氧化鈣俗名，化學式________8使用堿液時，不慎將堿液沾到皮膚上，要用沖洗，再涂上________溶液。,①③④⑤⑥,MG2HCLMGCL2H2↑,FE2O36HCL2FECL33H2O,CUO2HCLCUCL2H2O,CACO32HCLCACL2H2OCO2↑,NA2CO32HCL2NACLH2OCO2↑,火堿、燒堿、苛性鈉NAOH,CAOH2,熟石灰、消石灰,較多水,硼酸,9氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮解并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫。利用這種性質，氫氧化鈉可做某些氣體的_______10氫氧化鈣的制備方法用化學方程式表示為______________________11稀鹽酸和氫氧化鈉等能導電的原因是溶液中有的離子蔗糖和酒精溶液不能導電的原因是溶液中的粒子。12不同酸化學性質相似的原因是溶液中都含有；不同的堿化學性質相似的原因是溶液中都含有。13實驗室里的氫氧化鈉要密封保存，石灰水要現(xiàn)用現(xiàn)配，否則都會變質，原因是（用化學方程式表示）______________________________________________________________典題1物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④,潮解,干燥劑,CAOH2OCAOH2,自由移動,不帶電,CO2CAOH2CACO3↓H2O,2NAOHCO2NA2CO3H2O,C,典題2向裝有一定量BAOH2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關溶液PH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（）,典題3向裝有50G稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的BAOH2溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（）,D,B,典題4探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是,A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NAOH溶液B．在NAOH溶液中加入CACO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NAOH溶液中加入CUO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NAOH溶液中加入BANO32，然后向其中逐滴加入稀硫酸,D,,典題5向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應CAOH2CO2CACO3↓H2O，CO2CACO3H2OCAHCO32，CAHCO32易溶于水。下列圖示正確的是（）,,,,,A,,,典題6如下圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。,常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D。請?zhí)羁?（1）寫出下列物質的化學式A，B，D。,（2）相連環(huán)物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是_____________。,FE,CUSO4,CO2,BAOH2,H2O,分解反應,,典題7在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應的化學方程式為。（2）該實驗操作是將____________滴加到另一種溶液中。（3）當加入溶液的質量為AG時,所得溶液中的溶質為（寫化學式）_______________________（4）當加入溶液的質量為BG時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。,NAOHHCLNACLH2O,氫氧化鈉溶液,NACL、HCL,紅,二、酸和堿的反應1由組成的一類重要化合物叫鹽。2酸和堿反應的結果是生成了鹽和水，這一反應稱為。寫出氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式________________________________________3向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)?，此時溶液顯；再滴加稀鹽酸，溶液又變?yōu)闊o色，說明堿性。反應的化學方程式為NAOHHCLNACLH2O。在該反應中酚酞的作用是指示反應進行到完畢。4由于近年來某些地區(qū)經(jīng)常下酸雨，導致土壤顯酸性，可加入進行改良，依據(jù)的原理是。一般不用氫氧化鈉改良酸性土壤的原因是氫氧化鈉腐蝕性強且價格高。5當你被蚊蟲叮咬時，昆蟲分泌的酸性物質使你又痛又癢，在家庭中可以涂抹肥皂水等堿性物質來止癢，也是利用了酸堿中和原理。6在廚房炒菜時我們所說的鹽，與化學上所說的鹽含義一樣嗎不一樣。____________________________________________________,金屬離子和酸根離子,中和反應,2NAOHH2SO4NA2SO42H2O,紅色,堿性,消失,何時剛好進行,熟石灰,酸堿中和,不一樣。廚房里所說的鹽專指氯化鈉，而化學上所說的鹽是指一類化合物。,7用PH試紙可以檢驗溶液酸、堿性強弱的程度。即溶液的酸堿度。其PH范圍一般在114之間。PH7，顯中性；PH7，顯堿性。8測量PH最簡便的方法是用PH試紙，測量的方法是__________________________________9多數(shù)作物適合在中性或接近中性的土壤中生長，人體中酸性最強的體液是。10正常雨水的PH小于7，因為二氧化碳溶解于水生成。酸雨是指PH的雨水。11家庭中的下列物質①食醋，②山楂，③純堿溶液，④肥皂水，⑤廚房清潔劑，⑥廁所清潔劑。其中PH7的是_________,用玻璃棒蘸取待測液滴到PH試紙上，將試紙顯示的顏色與比色卡對照后，讀數(shù)。,胃酸,碳酸,小于56,①②⑥,③④⑤,典題1下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是（）A向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混溶液的質量增大C向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的PH7典題2草酸H2C2O4加熱能分解化學興趣小組的同學對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究【猜想與假設】草酸分解得到的氣體產(chǎn)物A只有CO2B只有COC既有CO2也有CO查閱資料CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙,立即變藍；而CO2遇該試紙不變色,【設計方案】該興趣小組的同學在老師的指導下，設計下圖所示實驗夾持試管裝置省略，通過觀察下列裝置中的實驗現(xiàn)象,驗證猜想。,B,ABCD,【實驗探究】請你幫助他們完成實驗報告,【討論與反思】1裝置B中濃硫酸的質量增加，說明草酸的分解產(chǎn)物還有＿＿。2根據(jù)實驗結論，從環(huán)保角度考慮，實驗裝置中存在的不足是________________，正確的處理方法是___________________。,試紙變藍,澄清石灰水變渾濁,CAOH2CO2＝CACO3↓H2O,水,缺少尾氣處理裝置,將尾氣收集到氣囊中或將尾氣點燃,典題3實驗室用大理石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。寫出反應的化學方程式_________________________________該反應的基本類型是_______小文和小明對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論小文說因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。小明不完全同意小文的說法,請你說出小明的理由_______________________________按小明的猜想,寫出溶液中溶質成分的幾種可能_________________請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告,CACO32HCLCACL2H2OCO2↑,復分解反應,如果鹽酸過量，剩余固體可能完全是雜質。,CACL2和HCL或CACL2,氯化鈣和鹽酸,取少量，加石蕊試液,紫色石蕊試液變紅,有鹽酸和氯化鈣,三、酸的通性給下列酸命名H2SO4____H3PO4____HCLO3_____H2S____初中學到的酸都是易溶于水的，它們基本上有以下五點通性。一、酸的通性1酸能與酸堿指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸溶液變紅，遇無色酚酞不變色。2金屬酸→鹽氫氣金屬與酸發(fā)生置換反應的條件1氫前金屬置換氫2把濃硫酸和硝酸除外的酸。鐵與鹽酸____________________________鎂與鹽酸___________________________鐵與稀硫酸__________________________鋅與稀硫酸__________________________銅與稀硫酸CUH2SO4_____________銀與鹽酸AGHCL__________________,FE2HCLFECL2H2↑,MG2HCLMGCL2H2↑,FEH2SO4FESO4H2↑,ZNH2SO4ZNSO4H2↑,不反應,不反應,3金屬氧化物酸→鹽水鹽酸除鐵銹______________________________氧化銅中倒入稀硫酸______________________________,FE2O36HCL2FECL33H2O,CUOH2SO4CUSO4H2O,4堿酸→鹽水氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀鹽酸__________________________稀鹽酸倒入石灰水中__________________________用胃舒平【ALOH3】治療胃酸__________________________氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀硫酸__________________________稀硫酸溶液中滴入氫氧化鋇試劑__________________________________氨水中滴入硫酸______________________________________碳酸水中滴入氫氧化鈉溶液__________________________________,NAOHHCLNACLH2O,CAOH22HCLCACL22H2O,ALOH33HCLALCL33H2O,2NAOHH2SO4NA2SO42H2O,BAOH2H2SO4BASO4↓2H2O,2NH3H2OH2SO4NH42SO42H2O,2NAOHH2CO3NA2CO32H2O,5鹽酸→新鹽新酸（產(chǎn)物符合復分解反應發(fā)生的條件）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳_________________________________碳酸鋇與稀鹽酸反應_________________________________純堿中加入稀鹽酸__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀試劑_______________________________稀硫酸中滴入氯化鋇試劑_______________________________,常見沉淀有BASO4、BACO3、AGCL、CACO3、MGOH2FEOH3、CUOH2、,紅褐色沉淀,藍色沉淀,CACO32HCLCACL2H2OCO2↑,BACO32HCLBACL2H2OCO2↑,NA2CO32HCL2NACLH2OCO2↑,AGNO3HCLAGCL↓HNO3,BACL2H2SO4BASO4↓2HCL,典題4實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W興趣小組的同學設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關問題（1）化學方法在不選用酸堿指示劑、PH試紙的情況下，選擇不同物質類別的試劑進行區(qū)分（物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽等）。,（2）物理方法小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）。,有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液,CUO,能使CUO溶解，溶液變藍的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液,鋅粒,用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。,四、堿的通性給下列堿命名FEOH3_____CUOH2_____MGOH2_____初中遇到的堿只有NH3H2O、NAOH、KOH、BAOH2、CAOH2可溶于水，其余堿都不溶于水。堿有以下四點通性1堿能與指示劑反應。紫色石蕊試液在堿溶液中變藍，無色酚酞在堿溶液中變紅。2非金屬氧化物堿→鹽水石灰水中通入二氧化碳變渾濁_______________________________氫氧化鈉暴露在空氣中變質_______________________________把二氧化碳通入氫氧化鋰溶液中_______________________________,CO2CAOH2CACO3↓H2O,CO22NAOHNA2CO3H2O,CO22LIOHLI2CO3H2O,3酸堿→鹽水4鹽堿→新鹽新堿反應條件______________,___________________石灰水中滴入飽和碳酸鈉溶液____________________________________熟石灰與硝酸銨共同研磨__________________________________________熟石灰與氯化銨共熱__________________________________________硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液____________________________________氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀_________________________________氯化鐵黃色溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀_________________________________,反應物都可溶產(chǎn)物符合復分解條件,CAOH2NA2CO3CACO3↓2NAOH,CAOH22NH4NO3CANO322H2O2NH3↑,CAOH22NH4CLCACL22H2O2NH3↑,2NAOHCUSO4CUOH2↓NA2SO4,2NAOHMGCL2MGOH2↓2NACL,3NAOHFECL3FEOH3↓3NACL,典題5某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表,飽和碳酸鈉,溶液變渾濁,氫氧化鈣溶液,用試管取約2ML該溶液，向其中通入二氧化碳氣體,生成白色沉淀,CAOH2CO2CACO3↓H2O,CAOH2NA2CO3CACO3↓2NAOH,氫氧化鈣溶液,

簡介：第十單元,酸和堿,課題1,常見的酸和堿,第1課時,常見的酸,1．石蕊和酚酞叫做______________，____________遇酸性溶液變成________，遇堿性溶液變__________；____________遇酸性溶液__________，遇堿性溶液變________。,,石蕊溶液,紅色,藍色,酚酞溶液,不變色,紅色,2．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應___________,__________，然后涂上________________________。,3．分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質量減少的是________，試劑質量增加的是________。,4．酸在生產(chǎn)生活中有著廣泛應用。請回答下列問題1胃液中有助于消化的酸是________。,2濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸,的________性。,3由①CUO＋H2SO4CUSO4＋H2O；②K2O＋2HNO32KNO3＋H2O；,③FE2O3＋6HCL2FECL3＋3H2O推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是_________________________。,量水沖洗,立即用大,3～5的碳酸氫鈉溶液,濃鹽酸,濃硫酸,鹽酸,吸水,酸＋金屬氧化物→鹽＋水,酸、堿與指示劑作用,【知識精講】1．酸堿指示劑,能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有__________________和_________________。,紫色石蕊溶液,無色酚酞溶液,2．酸堿指示劑的變色規(guī)律,紫色石蕊溶液遇酸溶液變成__________色，遇堿溶液變成______色；無色酚酞溶液遇酸溶液________色，遇堿溶液變成____色。,注意,1指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是指示劑，而不是酸或堿。要注意語言“遇”和“使”的正確表述指示劑“遇”酸、堿變色，或酸、堿“使”指示劑變色。,2指示劑遇中性物質顯現(xiàn)自己本身的顏色，即紫色石蕊遇中性溶液仍為紫色，無色酚酞遇中性溶液仍為無色。,紅,藍,不變,紅,典例12011廣東廣州小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是,,。,A．紫色－紅色－藍色B．藍色－紫色－紅色C．藍色－紅色－紫色D．紫色－藍色－紅色點撥紫色石蕊遇堿性物質氫氧化鈉顯藍色，隨后當加入的鹽酸恰好中和氫氧化鈉時，溶液顯中性，此時石蕊變?yōu)楸旧眍伾?，當加入的鹽酸過量時，溶液顯酸性，石蕊變?yōu)榧t色。,B,濃鹽酸、濃硫酸的性質比較,【知識精講】,1．濃鹽酸、濃硫酸的性質比較,1濃鹽酸具有________性，打開瓶蓋有________出現(xiàn)，聞,到__________氣味。,2濃硫酸沒有揮發(fā)性，有________性，在實驗室中常用它,作干燥劑。,3將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間后，濃鹽酸因有________性，所以溶液質量變小了；濃硫酸因有______性，所以溶液質量增大了，但兩者的溶質的質量分數(shù)都變小了，因此它們都要________保存。,揮發(fā),白霧,刺激性,吸水,揮發(fā),吸水,密封,2．濃硫酸的腐蝕性,1,2濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分氫、氧元素,生成黑色的炭。,變黑,腐爛穿洞并變黑,3．濃硫酸的稀釋,濃硫酸溶于水會放出____________，所以稀釋濃硫酸時，應該把__________沿容器內壁慢慢注入____里，并用________不斷攪拌如下圖，切不可將______倒進________里,大量的熱,濃硫酸,水,玻璃棒,水,濃硫酸,H，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是,典例22011江蘇蘇州鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生,。,A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀點撥濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸沒有揮發(fā)性；稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹主要成分是氧化鐵反應；濃鹽酸沒有吸水性；稀鹽酸與氫氧化鋇溶液雖能反應，但沒有明顯現(xiàn)象。,B,酸的化學性質【活動探究】,1．酸溶液能與指示劑反應,酸能使紫色石蕊溶液變________，使無色酚酞________。2．酸與活潑金屬的反應用化學方程式填表,紅色,不變色,MG＋2HCLMGCL2＋H2↑,MG＋H2SO4MGSO4＋H2↑,ZN＋2HCLZNCL2＋H2↑,ZN＋H2SO4ZNSO4＋H2↑,FE＋2HCLFECL2＋H2↑,FE＋H2SO4FESO4＋H2↑,2AL＋6HCL2ALCL3＋3H2↑,2AL＋3H2SO4AL2SO43＋3H2↑,結論,1活潑金屬與酸反應的共同現(xiàn)象是都有__________生成，,通式酸＋活潑金屬→金屬化合物＋________。,2單質鐵與稀酸溶液發(fā)生置換反應后的產(chǎn)物中，鐵元素通常顯______價，反應后的溶液顏色是_______。,氣體,氫氣,＋2,淺綠色,3．酸與金屬氧化物反應,無,黃,FE2O3＋6HCL2FECL3＋3H2O,FE2O3＋3H2SO4FE2SO43＋3H2O,無,藍,CUO＋2HCLCUCL2＋H2O,CUO＋H2SO4CUSO4＋H2O,注意1根據(jù)上述原理，可知鹽酸或稀硫酸的一個用途是,除鐵銹。,2上述反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子,團與金屬化合物的原子團相同。,典例32011安徽蕪湖歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質如下圖所示，連線表示相互反應。,1為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液,中，溶液變________色。,2圖中A所代表的物質類別是________。,紅,3鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹主要成分是FE2O3，該反應的化學方程式是______________________。4為了驗證性質⑤，可選用的物質是______填一種即可。5鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變相同的量是_____________填序號。,A．兩種金屬的形狀C．反應容器的大小,B．鹽酸的質量分數(shù)D．溫度,點撥通過發(fā)散式圖形把酸的5個化學性質形象地表現(xiàn)出來。,FE2O3＋6HCL2FECL3＋3H2O,NA2CO3,ABD,

簡介：課題2,酸和堿之間會發(fā)生什么反應,1．由金屬離子和酸根離子構成的化合物，稱為________。2．________和________作用生成________和________的反,應，叫做中和反應。,鹽,酸,堿,鹽,水,3．溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的________，用______,表示。,酸堿度,PH,中和反應與應用1．中和反應的實質中和反應的實質是酸中的H＋和堿中的OH－作用，生成水的過程。,2．中和反應在實際中的應用1改良土壤,大多數(shù)農作物適宜在中性土壤中生長，如果土壤的酸性或堿性太強不利于作物生長，需要利用中和反應來調節(jié)土壤的酸堿性。如土壤顯酸性，加熟石灰來改良。,2處理廢水,用熟石灰中和硫酸廠的污水含有硫酸等。3用于醫(yī)療和日常生活,如用胃舒平含氫氧化鋁等藥物來醫(yī)治胃酸鹽酸過多的病人；再如，當我們不小心被黃蜂刺了黃蜂的刺液是堿性的，就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢；被蚊蟲叮咬分泌出蟻酸，涂一些含有堿性物質如NH3H2O的藥水，就可以減輕痛癢。,溶液酸堿度的表示方法PH,1．溶液的酸堿度,溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度。溶液的酸堿度常用PH來表示，PH的范圍通常在0～14之間，如圖10－2－1所示。,圖10－2－1,酸性溶液的PH7，PH越大，堿性越強。,2．測定PH的方法,測定PH的最簡單方法就是使用PH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照便可知道待測液的PH。,1測定溶液的注意事項①測定時不能將PH試紙放入待測液，否則待測液會受到污染；②不能將PH試紙用水潤濕，否則待測液被稀釋，測出的PH不準確。,2廣泛PH試紙，測出的PH是整數(shù)，結果比較粗略，要準,確測量，可用精密PH試紙或PH計。,典例聞名遐邇的嶗山茶花適宜在偏酸性的土壤中生長。某處茶花長勢不好，經(jīng)測定，是由于該處土壤的PH為78造成的。在選擇施用某種農家肥澆灌后，茶花長勢良好。這說明該種農,,家肥的PHA．大于7C．等于7,B．小于7D．無法判斷,思路點撥能使偏堿性的土壤變?yōu)樗嵝?，該肥料必然呈酸性。答案B,

簡介：單元整合,1．2010年廣東廣州下列物質與HCL溶液發(fā)生的反應屬于,,置換反應的是A．ZNC．BAOH2,B．AL2O3D．NA2CO3,2．2010年廣東廣州下列溶液的PH最大的是,,A石灰水C自來水,B食醋D汽水,A,A,3．2010年廣東廣州物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，,則X可能是,,D,①X＋堿,鹽＋H2O②X＋金屬氧化物,鹽＋H2O,A．CAO,B．CO2,C．NAOH,D．H2SO4,解析既能和堿反應生成鹽和水，又能與金屬氧化物反應生成鹽和水的物質是酸。,變化趨勢是,,C,A．酸性不變C．酸性變弱,B．酸性變強D．堿性變弱,4．2010年廣東根據(jù)下表判斷，肉類變質過程中酸堿性的,解析由數(shù)據(jù)可見，變質的過程中PH＜7，且PH一直增大。,5．2010年廣東佛山不同物質的溶液的酸堿性不同，根據(jù),D,下表中PH的情況判斷，下列說法中正確的是,APH7一定是堿的溶液C．PH＝7一定是酸的溶液D．鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性,A．酸都能電離出H,是,,B,A．燒堿露置空氣中變重B．濃鹽酸露置空氣中變輕C．酥脆餅干置于空氣中變軟D．菜刀置于潮濕空氣中生銹7．2010年山東萊蕪從物質的組成角度解釋酸具有酸的通,性的原因是,,A,＋C．酸中都含有氫元素,B．酸都含有酸根D．酸中都含有氧元素,8．2010年貴州遵義某科技活動小組為了制取SO2，查閱資料發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生SO2的途徑很多。在老師指導下，他們根據(jù)實驗室條件，選取足量鋅與適量的濃硫酸反應，其化學方程式為ZN＋2H2SO4濃ZNSO4＋SO2↑＋2H2O。反應一段時間后，老師指出還可能生成另一種氣體。同學們都很好奇，這是什么氣體呢請你根據(jù)鋅的化學性質，推斷此氣體可能是________，其理由是_____________________________________________。通過該實驗，你對物質變化規(guī)律，會有什么新的認識你的觀點是________________________________________________。,H2,隨著水的生成，硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應生成氫氣,生成物可能改變原有反應物的性質或狀態(tài)合理即可,

簡介：第十單元酸和堿,課題1常見的酸和堿,1．生活中的酸有哪些,“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。,2．生活中的堿有哪些,“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有食醋有酸味、食醋中的醋酸CH3COOH；水果有酸味、水果中有果酸，如楊梅很酸望梅止渴、蘋果中有蘋果酸、檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。,生活中的堿有石灰水中有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃的皮蛋中也有堿。,食醋為什么會有酸味,CH3COOH,這些水果為什么都有酸味,果酸,3．常見的酸有鹽酸HCL、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、還有磷酸H3PO4、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH等。,4．常見的堿有氫氧化鈉NAOH、氫氧化鈣CAOH2、氫氧化鉀KOH、氫氧化銅CUOH2、氨水NH3H2O等。,名稱最后一個字都是“酸”，結構上都含有氫元素（一般位于第一個字母）。,名稱都叫“氫氧化某”；結構上都含有氫氧根OH,我們曾學過氨水能使無色酚酞溶液變紅色；也學過稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色。哪么，有哪些物質能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢,1．酸堿指示劑,能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質叫做酸堿指示劑。,紅色,無色,紅色,無色,藍色,藍色,紅色,紅色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。,紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；,酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。,討論上述屬于酸溶液的是上述屬于堿溶液的是,食醋和鹽酸是酸溶液。,石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液。,鞏固練習1．鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變______，使無色酚酞溶液_______。,2．氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變____，使酚酞溶液變______。,紅色,無色,藍色,紅色,3．紫色石蕊溶液滴入堿溶液如石灰水變_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液如稀硫酸變______。,4．無色酚酞溶液滴入堿溶液如石灰水變____，在無色酚酞溶液滴入酸溶液如稀硫酸顯_____。,藍色,紅色,紅色,無色,注意是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。,自制指示劑原料,玫瑰花,牽?；?紫蘿卜,美人焦,胡蘿卜,紫包菜,活動與探究自制酸堿指示劑。,⑴取幾種植物的花瓣或果實如牽牛花、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等，分別在研缽中搗爛，加入酒精乙醇與水的體積比為11浸泡；⑵用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；⑶試驗指示劑在上述4種溶液中的顏色變化。,,,,,討論上述實驗結果，哪些不可以作酸堿指示劑,討論上述實驗結果，哪些可以作酸堿指示劑,金盈菊花瓣汁，因為在酸、堿溶液中沒有變色。,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜葉汁。,,,,,鞏固練習5．下表是四種花的提取液實驗的酒精用于提取花中的色素⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是；____________⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是____________。,大紅花、紫羅蘭,橙色,紫色,鞏固練習6．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液A．變紅色B．變藍色C．呈無色D．變紫色,A,7．下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是A．NACLB．NH3C．HCLD．NAOH,C,鹽類、中性,變成氨水后是堿類,鹽酸是酸類,是堿類,

簡介：單元整合,1．2010年廣東梅州某同學出現(xiàn)了腹瀉的癥狀，醫(yī)生建議暫時不吃富含油脂和蛋白質的食物，則他應該選擇的早餐是,,,B,A．雞蛋和牛奶B．饅頭和稀飯C．油條和豆?jié){D．炸雞塊和酸奶,2．2010年廣東廣州下列做法正確的是,,B,A．用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品以延長保鮮期B．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C．服用氫氧化鈉治療胃酸過多D．將工業(yè)用鹽如NANO2用于烹調解析甲醛有毒，它能使蛋白質變性，故不能用甲醛來浸泡水產(chǎn)品，A錯誤；將肥皂水加入水中攪拌如有較多泡沫產(chǎn)生的是軟水，有較少泡沫產(chǎn)生且有白色垢狀物產(chǎn)生的硬水，B正確；氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不可以用來中和胃酸，C錯誤；亞硝酸鈉有毒，不能用于烹調食物，D錯誤。,3．2010年廣東食品安全與人的健康密切相關。下列做法,會危害人體健康的是,,B,A．做菜時用鐵強化醬油調味B．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品C．食用面條時放入少量食醋D．在煲好的雞湯中放入適量加碘食鹽,的飲食追求。下列說法不正確的是,4．2010年廣東清遠“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人們普遍,,B,A．每天都應攝入一定量的蛋白質B．油脂會使人發(fā)胖，故禁食油脂C．糖類是人體能量的重要來源D．過多攝入微量元素不利于健康解析油脂也是人體必需的營養(yǎng)素，適量攝入有利于人體的健康。,讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是,5．2010年廣東清遠2010年上海世博會的主題是“城市，,,C,A．世博會前期，處理廢水時加入活性炭以吸附水中的異味B．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染C．世博會中國館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于純凈物D．世博停車場安裝催化光解設施，可使汽車尾氣中的CO和NOX反應生成無毒氣體,6．2010年廣東廣州第16屆亞運會將在廣州舉行。下列,,C,運動設施中沒有用到合成有機高分子材料的是A．跑步、跳遠使用的塑膠跑道B．排球、羽毛球使用的化纖球網(wǎng)C．單杠、雙杠使用的鋼制或木制橫梁D．跳高、拳擊使用的海綿護墊,

簡介：第十一單元,鹽,化肥,課題1,生活中常見的鹽,第1課時,氯化鈉,1．在水溶液中能解離出________離子和________離子的化合物叫做鹽。2．粗鹽初步提純的步驟是________、________、________、______________。3．海水、鹽井水、鹽湖水蒸發(fā)除去水分得到________。,金屬,酸根,溶解,過濾,蒸發(fā),計算產(chǎn)率,粗鹽,氯化鈉,1．氯化鈉的性質,氯化鈉是白色晶體，味咸，易溶于水，純凈的氯化鈉不易潮解，粗鹽中由于含有氯化鎂，氯化鈣等雜質而容易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解的現(xiàn)象。,2．氯化鈉的用途,在醫(yī)療上配制生理鹽水；農業(yè)上用來選種；工業(yè)上用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸以及用作調味品和融雪劑等。,粗鹽的提純,典例根據(jù)粗鹽提純過程，回答,1粗鹽中含有較多的可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣和不溶性雜質泥沙等，可通過______、______、______等操作進行初步提純。這三步操作中均用到一種常見儀器是________，它在各步中的作用分別是___________、___________、___________。,2小江同學在粗鹽提純的實驗過程中，經(jīng)過兩次過濾，濾液仍然渾濁，其原因可能是______________________________或儀器不干凈。,3小李同學提純后計算出的精鹽產(chǎn)率比同期實驗的其他同學都低得多，請你幫他分析，產(chǎn)生的原因可能是____________。,思路點撥結合已學過濾的知識掌握粗鹽提純的操作，分析各步驟中可能存在的操作誤差。,答案1溶解,過濾,蒸發(fā),玻璃棒,攪拌，加速溶解,引流，防止液體濺出或沖破濾紙,攪拌，防止局部溫度過高，,造成液滴飛濺2濾紙有破損或濾液高于濾紙邊緣3溶解時沒有充分溶解合理即可,第2課時,碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,1．碳酸鈉的化學式__________，廣泛用于__________、,__________、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。,玻璃,造紙,2．__________大量用于建筑業(yè)，大理石、石灰石的主要成,分是__________化學式。,碳酸鈣,CACO3,碳酸氫鈉,3．用于面粉發(fā)酵物質的主要成分是______________。4．我國制堿工業(yè)先驅________發(fā)明了_____________________。,侯德榜,聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法,NA2CO3,碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣,1．原理,CACO3＋2HCLCACL2＋CO2↑＋H2ONA2CO3＋2HCL2NACL＋CO2↑＋H2ONAHCO3＋HCLNACL＋CO2↑＋H2O,2．檢驗方法,取待檢驗的樣品少量放入試管中，加入少量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，即可證明樣,第3課時,復分解反應,1．由______化合物___________________，生成__________化合物的反應，叫做復分解反應，復分解反應________四種基本反應類型之一。2．只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有________或________或______生成時，復分解反應才可以發(fā)生。,另外兩種,屬于,兩種,相互交換成分,水,沉淀,氣體,復分解反應,1．復分解反應的特點,1反應物和生成物都是化合物。2反應物和生成物相互交換成分。3元素化合價反應前后沒有變化。4復分解反應一般在溶液中進行。2．復分解反應的判斷,1生成物中是否有沉淀、氣體或水生成，若滿足其中一個,條件，反應就能發(fā)生，反之，則不能發(fā)生。,2對于堿與鹽以及鹽與鹽之間發(fā)生的反應，反應物還必須,同時滿足都溶于水的條件，反應才能進行。,鹽的化學性質,典例在鐵、硫酸、氫氧化鈉，氯化銅四種物質之間，能發(fā),生化學反應的個數(shù)是,,A．2,B．3,C．4,D．5,思路點撥解此類題先把物質轉化為化學式再逐一考慮,答案C,

簡介：10常見的酸和堿,生活中的一些物質含有酸,食醋中含有醋酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸,檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸,酸堿指示劑與酸、堿的作用,變紅色,變紅色,變紅色,變紅色,變藍色,變藍色,不變色,不變色,酸堿指示劑與酸、堿的作用,紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色無色酚酞溶液遇酸不變色紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍色無色酚酞溶液遇堿溶液變紅色,變紅色,變紅色,變紅色,變紅色,變藍色,變藍色,不變色,不變色,幾種常見的酸,實驗102（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。,無色液體,無色粘稠液體,在空氣中會形成白霧,無明顯變化,有刺激性氣味,無氣味,活動與探究,變紅色,變紅色,不變色,不變色,（1）如圖，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。,課題2酸和堿之間發(fā)生什么反應,,1汞2氖3磷4干冰5氧化鐵6鹽酸7硝酸8生石灰9燒堿10氯酸鉀11氯化鐵12硫酸鈉,寫出下列物質的化學式并指出物質的類別,練習,中和反應在實際中的應用,玉米地的土壤由于空氣污染而變酸性，怎么辦,中和反應在實際中的應用,硫酸廠的污水含有硫酸等雜質，怎樣處理才能排放,中和反應在實際中的應用,某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么辦,中和反應在實際中的應用,人的胃液里含有適量鹽酸胃酸過多，可服用含堿性的物質以中和過多的胃酸。被蚊蟲叮咬后，可涂一些含有堿性物質的藥水，就可減輕痛癢。,再見,

簡介：第十一元鹽化肥,植物生長需要養(yǎng)分，土壤所能提供的養(yǎng)分是有限的，因此要靠施肥來補充。最初使用的肥料是人畜糞便、植物體等漚制的天然有機肥料。隨著人們對化學元素與植物生長關系的了解，出現(xiàn)了以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養(yǎng)元素的化學肥料。現(xiàn)在，施用化肥已經(jīng)成為了農作物增產(chǎn)的最有力措施，施用化肥的增產(chǎn)作用占各增產(chǎn)因素總和的3060。農作物所需的營養(yǎng)元素有許多種，其中，氮、磷、鉀的需要量較大，因此，氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。,一、化肥簡介,1氮肥,氮肥的作用氮是植物體內核酸、蛋白質和葉綠素的組成元素。氮肥能促使植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。,,,常見的氮肥,尿素CONH22氨水（NH3H2O）銨鹽NH4HCO3、NH4CL、NH42SO4硝酸鹽NH4NO3、NANO3,知識積累,①空氣中雖然含有大量的氮氣，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空氣中的氮氣。,②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。,③將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。,2磷肥,磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，參與各種重要的代謝活動，與植物的細胞分裂、生成及有機物的轉化等有密切的關系。磷可促進作物生長，使之穗粒飽滿，還可增強抗寒、抗旱能力。,作物缺磷的表現(xiàn)生長遲緩、產(chǎn)量降低。,常見的磷肥,①磷礦粉CA3PO42②鈣鎂磷肥鈣和鎂的磷酸鹽③過磷酸鈣CAH2PO42CASO4,,混合物,鉀在植物代謝活躍的器官和組織中分布量較高。鉀具有保證各種代謝過程順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。,3鉀肥,作物缺鉀的癥狀,常見的鉀肥硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCL）,葉尖及葉緣發(fā)黃，甚至葉肉壞死。,,,,復合化肥含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷酸銨氫NH42HPO4、硝酸鉀（KNO3）,4復合肥料,化肥和農藥使用的利與弊,利化肥和農藥對提高農作物的產(chǎn)量具有重要作用。弊化肥和農藥的不合理使用會帶來很多的環(huán)境問題。如土壤污染、水污染、大氣污染。,二、化肥的簡易鑒別,銨鹽與熟石灰反應,2NH4NO3CAOH2CANO322H2O2NH3↑NH42SO4CAOH2CASO42H2O2NH3↑,【例1】下列物質可以直接做肥料施用的是（）A磷酸鈣B氨水C氫氧化鉀D硝酸,【課堂練習】,B,【例2】下列化肥屬于復合肥料的是ANH4CLBNH4NO3CKH2PO4DKNO3,【課堂練習】,CD,【例3】下列化肥不能與熟石灰混合施用的是（）A氯化鉀B碳酸氫銨C氨水D硝酸鉀,【課堂練習】,B,【例4】某同學家中種植的植物比正常的植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色,你認為應該施加下列哪一種化肥A氯化鉀B硝酸鉀C過磷酸鈣D尿素,【課堂練習】,B,

簡介：1．碳酸鈉的化學式是__________，俗稱________、蘇打，廣泛用于________、________、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。2．大理石、石灰石的主要成分是__________，它們都是重,要的建筑材料。碳酸鈣還可用作________。,3．用于面粉發(fā)酵物質的主要成分是______________。在醫(yī),療上，該物質還可用于治療________。,第2課時,碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,NA2CO3,純堿,玻璃,造紙,CACO3,補鈣劑,碳酸氫鈉,胃酸過多,4．分類是化學研究常用的方法。下列對物質分類正確的是,,。A．氧氣O2和水H2O都屬于氧化物B．氧氣O2和雙氧水H2O2都屬于單質C．碳酸鈣CACO3和小蘇打NAHCO3都屬于鹽D．燒堿NAOH和純堿NA2CO3都屬于堿,C,5．我國化學家侯德榜改進了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術，其產(chǎn)品獲得美國費城萬國博覽會金獎。這種生產(chǎn)技術用于,,。,A．生產(chǎn)燒堿C．精制粗鹽,B．生產(chǎn)純堿D．生產(chǎn)尿素,B,解析侯德榜制堿工業(yè)指的是純堿碳酸鈉。,碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,【活動探究】,1．碳酸鹽與酸的反應,實驗方案向裝有05G碳酸鈉的試管中加入2ML的鹽酸，迅速用導管將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。再用碳酸氫鈉代替碳酸鈉做相同的實驗。,實驗結論碳酸鹽＋酸→______＋________。2．碳酸鹽與堿的反應,實驗方案向裝有少量碳酸鈉的試管中滴入澄清石灰水，,觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象,實驗結論碳酸鹽＋堿→______＋________。,實驗現(xiàn)象,石灰水很快變渾濁,NA2CO3＋2HCL2NACL＋H2O＋CO2↑,石灰水稍慢變渾濁,NAHCO3＋HCLNACL＋H2O＋CO2↑,碳酸,新鹽,產(chǎn)生白色沉淀,NA2CO3＋CAOH22NAOH＋CACO3↓,新堿,碳酸鹽,【知識精講】,1．氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的物理性質,NACL,NA2CO3,NAHCO3,CACO3,食鹽,純堿、蘇打,小蘇打,大理石、石灰石,白色固體,白色固體,白色固體,白色固體,易溶,易溶,易溶,難溶,1與指示劑反應。,向碳酸鈉溶液滴入無色酚酞，溶液會變紅，說明碳酸鈉溶液呈____性；我們前面學過用小蘇打溶液處理濃硫酸事故，說明碳酸氫鈉溶液呈______性。,注意不能用無色酚酞溶液來區(qū)別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液。,2與酸反應碳酸鹽＋酸→新酸＋新鹽。3與堿的反應碳酸鹽＋堿→新堿＋新鹽。,思考實驗室鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水，有哪些方法,至少兩種,______________________________________________________,2碳酸鹽的化學性質,堿,堿,法一將二氧化碳氣體分別通入兩種溶液中，能變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉。,__________________________________________________,法二分別滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，沒有明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉。,為雜質,。,典例1下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是括號內,B,點撥碳酸鈉的化學性質體現(xiàn)在物質提純上，碳酸鈉與鹽酸反應生成新酸和新鹽，不但除去了碳酸鈉，還生成了主體物質氯化鈉。氫氧化鈉與HCL和CO2氣體都反應；氧化銅和二氧化錳都不溶于水。,【知識精講】1．原理,氣體，利用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，即可證明是碳酸鹽或碳酸氫鹽。,2．藥品,稀鹽酸和澄清石灰水。,3．方法,1第一步加入適量__________溶液，觀察是否有氣體生,成。,2第二步如產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體通入_____________中，觀察到______________的現(xiàn)象，則含有碳酸鹽或碳酸氫鹽。,稀鹽酸,澄清石灰水,石灰水變渾濁,實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下,對此粉末的成分判斷正確的是,。,A．該粉末一定是碳酸鈉B．該粉末一定是碳酸氫鈉C．該粉末一定是氯化鈉D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉,典例2某同學在自己家廚房中找到一種白色粉末，到學校,D,點撥加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，通過這一現(xiàn)象可以確定該物質是碳酸鹽或者碳酸氫鹽，但是不能確定是碳酸鹽還是碳酸氫鹽。若需要進一步確定，可取少量該物質溶于水，滴加氯化鈣溶液，變渾濁的是碳酸鹽，無明顯現(xiàn)象的是碳酸氫鹽。,考點1鹽的性質和用途,1．2011廣東廣州下列物質中屬于鹽的是,。,A．NAOHC．NA2SO4,B．NA2OD．NA,點撥鹽是金屬離子和酸根離子構成的化合物。,C,A．氫氧化鈉用于治療胃酸過多B．氯化鈉可用于配制生理鹽水C．在實驗室，濃硫酸常用來做干燥劑D．碳酸氫鈉可用于焙制糕點點撥氫氧化鈉有很強的腐蝕性，不能用于中和過量胃酸。,A,A．NA2CO3溶液加入澄清石灰水中B．FE2O3加入NAOH溶液中C．稀HCL滴入BAOH2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中點撥碳酸鈉與澄清石灰水反應生成白色沉淀；氧化鐵不溶于水也不與氫氧化鈉反應；二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；稀鹽酸和氫氧化鋇能發(fā)生中和反應，但沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。,考點2碳酸鈉的重要化學性質,C,4．2011四川內江純堿屬于鹽類物質，用PH試紙測定某濃度的純堿溶液，其PH為10，請說明該溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液變成________色。,點撥純堿不是堿，而是鹽，但有堿性。,堿,藍,5．2011陜西節(jié)選下圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答,下列問題。,1在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是____________。,2碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸發(fā)應生成CO2，是因為碳,酸鈣、碳酸鈉中均含有________寫離子符號。,3硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為___________________________________。,產(chǎn)生白色沉淀,CUSO4＋2NAOHNA2SO4＋CUOH2↓,

簡介：海洋化學資源,,海水或鹵水,,,石灰乳,氫氧化鎂,,,鹽酸,氯化鎂,,,通電,,鎂,請看書思考下列幾個問題,1、海底礦物主要有哪些2、可燃冰又被稱為什么其主要成分是什么3、可燃冰的形成條件是什么4、可燃冰被科學家譽為“21世紀能源”為什么5、寫出甲烷燃燒的化學方程式6、什么是錳結核它主要含有哪幾種金屬元素7、你還了解哪些海洋資源,實驗探究,提出問題蒸餾法能否去掉海水中的鹽分猜想與假設設計實驗方案進行試驗分析與歸納2、實驗證明，通過，海水中的等溶質被除去，達到淡化海水的目的,蒸餾,氯化鈉,1、如何用化學方法區(qū)分海水與蒸餾水2、用蒸餾法淡化海水，有什么優(yōu)點和缺點這種方法能否用來大規(guī)模地淡化海水3、除蒸餾外，你還能知道哪些方法可以淡化海水,討論交流,原理減壓蒸餾,學以致用,1、下列操作不能淡化海水的是（）A過濾B膜法淡化海水C加熱蒸發(fā)D多級閃急蒸餾法2、浩瀚的海洋不僅繁衍著無數(shù)水生生物,還蘊藏著豐富的化學資源，如氯化鈉、氯化鎂等大量的無機鹽。有兩瓶無色液體，一瓶是海水，一瓶是蒸餾水，請用將它們鑒別出來。敘述操作步驟、現(xiàn)象和結論。物理方法化學方法,A,你的收獲,反饋練習,一、我會選1、下列不會造成海洋污染的是（）A垃圾填海B油輪泄露C海水曬鹽D生活廢水排入海洋,C,2、海水淡化可采用膜分離技術。如右圖所示，對淡化膜右側水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中鹽離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水變化進行分析，正確的是（）A、溶質的質量增加B、溶劑的質量減少C、溶液的質量不變D、溶質的質量分數(shù)減少,,B,,二、我會填1、海底不僅蘊藏大量的煤石油等常規(guī)化石燃料，人們在海底還發(fā)現(xiàn)一種新型礦產(chǎn)資源“可燃冰”，它的主要成分是，在空氣中燃燒的化學方程式為海底還蘊藏一種含有多種金屬的礦物多金屬結核，也稱“”。,甲烷,可燃冰,,2、鎂是一種應用很廣泛的金屬，目前世界上百分之六十的鎂是從海水中提取，主要步驟是,,海水主要含有氯化鎂、氯化鈉,,,,,試劑①,,,,溶液,,,氫氧化鎂沉淀,,,,,試劑②,,氯化鎂溶液,,,無水氯化鎂,,,,,電解,,鎂和氯氣,,⑴為了使海水中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂，并且便于獲得氯化鈉，試劑①可以選用，為了使氯化鎂完全轉化為沉淀，加入的試劑①應該。⑵分離沉淀的方法是。⑶試劑②選用⑷寫出各步的化學方程式,石灰乳,過量,過濾,鹽酸,3、根據(jù)教材中的實驗填空①除去海水中鹽而得到淡水，最常用的方法是②怎樣檢查實驗中裝置的氣密性③加熱時，試管中的海水不能超過試管容積的給海水加熱觀察到的現(xiàn)象是④往得到的冷凝水中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是，由此得到的結論是⑤為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認為應對實驗裝置做哪些改進（舉一例）,4、今年我們美麗的金沙灘被評為全國4A級旅游區(qū)，作為區(qū)內的一名中學生，你有責任和義務保護好我們的海域環(huán)境，請你就保護好海域環(huán)境問題，向社會發(fā)出幾點倡議,作業(yè),1、列舉多種海洋污染和多種保護海洋環(huán)境的措施。2、圍繞你所了解的海洋資源，寫一篇小論文，闡述你對海洋開發(fā)利用的觀點。,謝謝,