簡介：課題3,利用化學方程式的簡單計算,1．利用化學方程式進行簡單計算的步驟和方法1設____________；2寫出反應的________________；3寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；4列出____________，求解；5簡明地寫出答案。,未知量,化學方程式,比例式,2．在電解水的化學反應中，H2O、H2、O2的質量比為,。,A．9∶1∶16,B．9∶1∶8C．9∶2∶8D．10∶1∶9,3．葡萄糖在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，供給人體所需能量，是人類生命活動所需能量的重要來源之一。若R代表葡萄糖，所發(fā)生的氧化反應為R＋6O26CO2＋6H2O，則葡萄,糖的化學式為A．C6H12,。B．C6H12O6C．C6H10O5D．C5H6O2,B,解析電解水的化學方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，MH2O∶MH2∶MO2＝9∶1∶8。,B,4．根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)是,。,A．化學方程式表示了一種化學反應的過程B．化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質C．化學方程式反映了反應物和生成物各物質之間的質量比D．化學方程式反映了質量守恒定律,C,解析根據(jù)化學方程式的計算理論依據(jù)是化學方程式的量的意義質量比、粒子數(shù)目比。,利用化學方程式的簡單計算,【知識精講】1．計算依據(jù),依據(jù)的是質量守恒定律中各物質的質量比等于它們的相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積之比。即化學方程式中各反應物和生成物間的質量都成正比例關系。,2．解題步驟及格式,一般分為以下五步設、寫、找、列、答。,1設設未知量X，一般情況下，求什么設什么；2寫寫出正確的反應化學方程式，且一定要配平；3找寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘,積，再在相對分子質量下面標出已知量和未知量；,4列列出比例式，求解X；5答簡明扼要地答題。,3．計算中常用的關系式1M＝ΡV。,2單位換算1L＝1000ML,1ML＝1CM3。,3物質的純度＝純物質的質量/不純物質的質量100。4物質的純度純物質的質量分數(shù)＝1－雜質的質量分數(shù)。,4．常見錯誤及注意事項,1各物質的質量比不用化簡約分。,2不是相關的相對分子質量不用標出。,3不要把不純凈的物質的質量直接代入化學方程式中進行計算。因為化學方程式都是關于純凈物的計算，要把不純物換算成純凈物。,4不要把體積直接代入比例式進行計算。化學方程式是關于質量的計算，要根據(jù)公式M＝ΡV，把密度和體積換算成質量后再進行計算。,5．常見的計算類型,1利用化學方程式的簡單計算；,2有關含雜質物質的化學方程式的計算；3質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。,典例3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂下面是解題過程,1設未知數(shù)2寫出化學方程式,解________________________________________,3找出有關物質的相______________________,對分子質量、已知量和未知量4列比例式，求解5簡明地寫出答案,________________________________________________________________________________________,考點有關化學方程式的計算1．2011遼寧大連高溫加熱10G碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50。,CACO3,CAO＋CO2↑,1若10G碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣2實際反應生成的二氧化碳是多少克,2．2011湖北鄂州為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取100克于燒杯中再加入稀鹽酸500克，恰好完全反應雜質不反應，反應后燒杯中物質總質量為567克。,1生成CO2的質量____________。,2求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)寫出計算過程。點撥對于含有雜質的計算題，當已知的每個量都是混合物的質量時，可用差量法求出要求的純凈物的質量。差量法是利用“反應前物質的總質量反應后物質的總質量”，會得到某氣體的質量，該氣體的質量就是我們要找到的純凈物。本題中，生成CO2的質量＝100G＋500G－567G＝33G。,33G,參加化學反應,種類,數(shù)目,質量,客觀事實,質量守恒,相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積,1000,1,

簡介：§92溶解度（第二課時）,二、溶解度,1、固體溶解度（S）（1）定義,①前提②標準③狀態(tài)④單位,一定溫度下，,100G水,飽和狀態(tài)，,G,（2）意義,20℃時，S硝酸鉀316G,20℃時，100G水中溶解了316G硝酸鉀達到飽和狀態(tài)。20℃時，100G水中最多溶解316G硝酸鉀。,（1）20克A物質溶解在100克水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20克。（2）20℃，20克A物質溶解在水中配成100克飽和溶液，20℃時A的溶解度是20克。,小試牛刀,判斷正誤,難溶微溶可溶易溶,20℃S/G,3溶解度和溶解性的關系,4溶解度曲線,①規(guī)律,ABCD,②各點的含義,A曲線上的點B曲線下方的點C曲線上方的點D交點,2、氣體溶解度（1）定義,（1）降溫結晶法如KNO3,與溫度成反比,三、結晶1、定義,與壓強成正比,（2）蒸發(fā)溶劑法如NACL,（1）T2時，溶解度最大的是（）,（2）B點代表的含義是（）,（3）T1時的甲溶液升溫到T2，甲溶液變成（）,小試牛刀,,,,,,,,,,,,,,A,硝酸鉀,氯化鈉,,B,,氫氧化鈣,

簡介：,第四章化學方程式復習課,知識鏈接,質量守恒定律是化學方程式的理論準備，這是本章的基礎?；瘜W方程式是本章的中心。根據(jù)化學方程式的計算是化學方程式的具體應用。,目標要求,通過對化學反應中反應物和生成物的質量的實驗測定，理解質量守恒定律，認識質量守恒的原因，培養(yǎng)定量研究和分析推理的能力。通過對具體化學反應的分析，理解化學方程式的涵義和書寫原則，正確書寫化學方程式，培養(yǎng)對知識的應用能力。通過有關化學反應方程式的計算，從定量的角度理解化學反應，培養(yǎng)化學計算的能力。,一、質量守恒定律,,分子,分解為,原子,,重新組合成,新的分子,,聚集成,新的物質,五個不變,,宏觀,,反應物和生成物總質量不變,元素種類不變,微觀,,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質量不變,兩個改變,,宏觀,微觀,物質的種類改變,原子的組合改變,運用質量守恒定律要注意以下幾點,⒈適用范圍是化學反應，不能用來解釋物理變化。⒉“守恒”是指質量守恒，并不是指體積等守恒。⒊“質量守恒”對反應前的物質而言，是指“參加反應”的物質質量的總和，不參加反應的物質的質量不能計算在內(nèi)。,練習一,物質發(fā)生化學反應前后，不發(fā)生變化的是（）①物質的質量總和；②物質的質量；③物質的種類；④物質的性質；⑤元素的種類；⑥原子的數(shù)目；⑦原子的種類；⑧物質的分子總數(shù)。,練習二,判斷下列說法是否正確⒈燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。⒉3G碳在10G氧氣中充分燃燒，生成13G二氧化碳。,練習三,植物的光合作用可表示為,水,＋,二氧化碳,,淀粉,＋,氧氣,產(chǎn)生的淀粉中一定含有的元素是（）。,二、化學方程式,本節(jié)重點化學方程式配平配平方法最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶數(shù)法、定一法。配平下列化學方程式,練習一,按要求各寫一個化學方程式⒈有水生成的化合反應。⒉有白色固體生成的化合反應⒊有黑色固體生成的化合反應。⒋有刺激性氣味的氣體生成的化合反應。⒌有氫氣生成的分解反應。⒍分解反應生成的三種物質中，其中有一種是氧氣。⒎一種固體和一種液體發(fā)生的置換反應。⒏有水生成的置換反應。⒐有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成的分解反應。⒑生成永久性沉淀的復分解反應。,練習二,為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下過氧化鈉（NA2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。⑴寫出各反應的化學方程式；⑵在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是（）。,根據(jù)剛才的練習請同學們思考在書寫方程式時應該注意哪幾個問題,思考題,指出下列化學方程式的錯誤,,,

簡介：第二節(jié)海水曬鹽,第一課時,教學目標1．知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理，2．理解飽和溶液、結晶的概念。教學重難點理解飽和溶液。,一、海水“曬鹽”的過程,海水,,蒸發(fā)池,,結晶池,,,,粗鹽,母液（苦鹵）,,許多化工原料,再蒸發(fā),1、“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”）,交流共享,1剛把海水引到鹽池中時，為什么食鹽不析出2是海水中的水完全蒸干時才有食鹽晶體析出還是當海水中的水蒸發(fā)到“一定程度”以后，水分再蒸發(fā)就有食鹽晶體析出呢,實驗探究,提出問題你能否配制室溫下的一定量的食鹽的飽和溶液,建立假設,能,實驗用品托盤太平、量筒、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、玻璃片、吹風機（或酒精燈）食鹽、水。,實驗設計,1、量取20ML蒸餾水，倒入小燒杯中。稱取10G食鹽晶體，先取一半加入燒杯中，充分攪拌，觀察食鹽是否全部溶解。再將剩余的食鹽晶體加入燒杯中，充分攪拌，觀察食鹽是否全部溶解。,第一次食鹽固體全部溶解，第二次食鹽固體有剩余,在此條件下、第一次得到的食鹽溶液是不飽和的、第二次得到的食鹽溶液是飽和的,實驗探究一,飽和溶液的配制,交流共享,你怎樣判斷食鹽溶液是否達到飽和狀態(tài),2、飽和溶液,（1）定義在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，就是該溶質的飽和溶液,（2）說明〈1〉明確“一定溫度”、“一定量的溶劑”。〈2〉明確“某一物質的”飽和溶液或不飽和溶液〈3〉概念中的“不能”是指在一定溫度下，一定量溶劑里溶解該物質達到最大限度。,討論與思考,從獲得飽和食鹽溶液的方法來看，本實驗與海水“曬鹽”有什么不同,不飽和溶液,,,①加入溶質,③降低溫度（一般）,②蒸發(fā)水,,①升高溫度（一般）,②加入水,（3）、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化,飽和溶液和不飽和溶液的關系圖示,（1）飽和溶液一定是濃溶液,不正確,實例30度時，100克水中溶解015克熟石灰即飽和,（2）不飽和溶液一定是稀溶液,實例30度時，100克水中溶液45克硝酸鉀還未飽和,不正確,不正確,同一溫度下，同種溶質在同一溶劑中的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃,3飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液間的關系,（3）飽和溶液一定比不飽和溶液濃,2、用滴管取一滴管燒杯中的上述清夜，滴在潔凈的玻璃上。用電熱吹風機向玻璃片上的溶液吹風，觀察現(xiàn)象。,玻璃片上有白色固體析出,該白色固體為食鹽晶體,實驗探究二,蒸發(fā)結晶,3、結晶,（1）定義固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結晶。,（2）晶體具有規(guī)則幾何外形的固體晶體。,（3）結晶法蒸發(fā)結晶法,食鹽,硝酸鉀,明礬,學了本節(jié)課你有什么收獲,第二節(jié)海水曬鹽一、海水“曬鹽”的過程1、“鹽田法”（”太陽能蒸發(fā)法“）制取食鹽。2、飽和溶液與不飽和溶液。3、結晶、蒸發(fā)結晶。4、我國食鹽分布及我國古代制鹽方法簡介。,體驗成功,1你認為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”,,2下列關于海水曬鹽原理的分析，你認為正確的是（）A。利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B。利用海風降溫析出食鹽C。利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽D。利用陽光分解海水得到食鹽,C,３。常溫，向一未知質量分數(shù)的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)加入的硝酸鉀晶體減少，則原溶液是（）Ａ、飽和溶液Ｂ、不飽和溶液Ｃ、各部分性質不相同的液體Ｄ、無法確定,Ｂ,4?，F(xiàn)有一接近飽和的硫酸銅溶液，下列方法不能使其飽和的（）Ａ、加入少許硫酸銅Ｂ、蒸發(fā)少量水Ｃ、降低溫度Ｄ、倒出少許溶液,Ｄ,

簡介：蚌埠二中蚌埠二中20082008年自主招生考試年自主招生考試化學素質測試題化學素質測試題◆注意事項注意事項1、本試卷共三大題，滿分、本試卷共三大題，滿分5050分；分；2、選擇題答案一律填寫在第一大題后的答題欄內(nèi)，否則，不予計分；、選擇題答案一律填寫在第一大題后的答題欄內(nèi)，否則，不予計分；3、其余試題，直接答在該題后的空白處。、其余試題，直接答在該題后的空白處。參考相對原子質量參考相對原子質量H1C12O16MG24AL27S32CU64學校姓名準考證號28ZC、用加熱蒸餾的方法可使稀鹽酸變成濃鹽酸D、物質得氧的反應是還原反應6、下列實驗方法或操作正確的是（）A、氫氣、氧氣、二氧化碳三種氣體均可用排水法收集B、用一氧化碳還原氧化鎢（WO3）制取鎢時，先加熱氧化鎢，再通入一氧化碳C、用無水硫酸銅粉末檢驗酒精里是否含有微量水D、用100ML量筒量取54MLNACL溶液7、以下說法中正確的組合是（）①某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則該物質是碳。②FE、FE2、FE3三種粒子的原子核中的質子數(shù)相同。③在化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和一定等于零。④生活中，“娃哈哈”、“農(nóng)夫山泉”礦泉水都是純凈物。⑤除去二氧化碳中一氧化碳的方法是將混合氣體通過澄清石灰水。⑥生鐵、鋼和鐵銹都屬合金。⑦升高溫度一定能使飽和溶液變成不飽和溶液。A、②③B、①②⑤C、③④⑥D、①⑤⑦8、M＋離子的結構示意圖為，下列有關描述正確的是（）A、該離子容易與CL2反應B、M＋形成的硫酸鹽化學式為MSO4C、該離子在反應中容易得到電子D、形成該離子的元素符號為NA9、某學生將FECL2溶液與NAOH溶液混合，得到白色FEOH2沉淀，F(xiàn)EOH2極易與O2反應生成紅褐色的FE0H3，為便于較長時間保存FEOH2沉淀，下列裝置最不合理的是（）植物油FECL2FECL2FECL2FECL2可上下移動的橡皮塞NAOHNAOHNAOHNAOH橡皮塞ABCDH2

簡介：第一節(jié)生活中的酸和堿（第二課時）,提問上節(jié)課我們學習的酸、堿的概念是什么，如何識別酸和堿的方法,二、溶液酸堿性的強弱程度PH酸堿度的表示方法1PH的范圍01422PH值與溶液酸堿性的關系酸堿度酸堿性PH7溶液呈中性PH7溶液呈堿性,記,默,實驗取不同的溶液，用PH試紙測定它們的PH值,三、酸和堿對生命活動的意義,1、酸和堿與人的生理活動密切相關。人的體液的PH必須維持在一定的范圍內(nèi)，如果PH超出正常范圍，就會導致生理功能失調或產(chǎn)生疾病，甚至死亡。2、土壤的酸堿性強弱對植物的具有非常重要的意義。大多數(shù)的植物適宜在接近中性的土壤中生長，土壤的酸性太強或堿性太強，作物就不能正常生長。,1某溶液PH0，則該溶液（）（A）呈酸性（B）呈堿性（C）呈中性（D）無法判斷酸堿性2人體內(nèi)一些液體的近似PH值如下（）血漿735745，膽汁7173,胰液7580,胃液0915,其中一種液體呈酸性,該液體是A血漿B膽汁C胰液D胃液3已知蘋果汁的近似PH值為2933,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是A無色B紅色C藍色D紫色,B,D,B,4下列三種物質,PH值由小到大的是（）NAOH溶液H2O稀H2SO4H2O稀H2SO4NAOH溶液H2ONAOH溶液稀H2SO4稀H2SO4H2ONAOH溶液5下列各PH值表示溶液酸性最強的是APH14BPH7CPH1DPH06有一瓶溶液PH值是95,取少量注入試管中,再滴入幾滴酚酞試液,溶液呈色,如果要使試管里的溶液PH值降至5,可以采取的方法,D,D,紅色,加酸的,7酸在電離時生成的離子是離子,鹽酸的PH7,氫氧化鈉溶液的PH7,把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,反應后溶液的PH值逐漸升高、降低或不變。恰好中和時PH7。,陽離子,全部,氫離子,小于,大于,降低,等于,閱讀閱讀課文P119小結請各位同學回憶本節(jié)課的學習要點，并試著總結一下,作業(yè)一、課本122頁123二、同步第一節(jié),

簡介：化學方程式,,水通電生成氫氣和氧氣。,小熱身,請同學們發(fā)揮自己的聰明才智，用你所熟悉的方式，把它表示出來。,,小熱身,水氧氣＋氫氣,通電,,,1、認識一種簡明、科學的化學反應表示方法。2、掌握該方法的書寫原則和步驟。,活動任務,努力探究學新知,請大家自學課本第100頁第二自然段，用自己的話說說這是一種什么方法,自學初探,H2O,,H2,,O2,2,2,,通電,,,努力探究學新知,水氧氣＋氫氣,,通電,努力探究學新知,有兩個化學反應1、氫氣在氧氣中燃燒2、鎂在空氣中燃燒同學們嘗試著把它們的化學方程式寫下來，并總結一下你是按照什么步驟寫的,合作探究,努力探究學新知,書寫化學方程式應遵循的原則1、必須以客觀事實為依據(jù)2、必須遵守質量守恒定律,小貼士,努力探究學新知,書寫化學方程式的步驟1、根據(jù)反應事實寫出反應物與生成物的化學式2、配平化學方程式3、注明反應條件4、標明生成物的狀態(tài),小貼士,左邊反應物，右邊是生成；寫完化學式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注清；生成氣體或沉淀，箭號（“↑”“↓”）來標明。,合作共進攻難關,書寫化學方程式的過程,,配平是書寫化學方程式的關鍵步驟，下列問題你都明白了嗎1、為什么要把化學方程式配平2、怎樣確定化學計量數(shù)即化學式前的數(shù)字3、判斷是否已配平的依據(jù)是什么,合作共進攻難關,交流共享,合作共進攻難關,活動要求,下面將給出兩個化學反應和六組卡片，每組組長選一組卡片，同學們分小組討論，將所選化學方程式配平，然后用老師所給的卡片演示所選化學方程式的配平過程，其中一名同學講解，其他同學演示。最后將化學方程式寫在黑板上。,合作共進攻難關,2、磷＋氧氣五氧化二磷,點燃,,1、氯酸鉀氯化鉀＋氧氣,二氧化錳,加熱,,1、根據(jù)已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。（1）3FE2O2FE3O4（2）MGO2MGO2（3）CH4O2CO2H2O,,加熱,點燃,點燃,,,,,,,化學急診室,2、配平下列化學方程式（1）CCO2CO（2）ALO2AL2O3（3）CUOCCUCO2,英才小考場,,,,高溫,點燃,高溫,,,,432,22,,2,,,

簡介：第六單元第二節(jié)海水曬鹽第四課時（粗鹽提純）,教學目標學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽。除去食鹽中可溶性雜質的方法以及除雜原則。教學重難點粗鹽提純的方法。除雜的原則。,海水曬鹽,海鹽,巖鹽,湖鹽,井鹽,粗鹽,重結晶法提純粗鹽,雜質不溶性的泥沙，可溶性的CACL2、MGCL2、硫酸鹽等,成分NACL,,,提純,NACL晶體,活動與探究粗鹽提純,1溶解,①儀器燒杯、玻璃棒,②玻璃棒的作用,加快溶解速度,2過濾,②玻璃棒的作用,引流,③注意一貼、二低、三靠,3蒸發(fā),②玻璃棒的作用,防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺,4轉移,玻璃棒的作用,轉移固體,,,,,,濾紙緊貼漏斗,濾紙邊緣比漏斗口稍低,濾液液面低于濾紙的邊緣,燒杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三層濾紙,漏斗末端靠燒杯內(nèi)壁,蒸發(fā),,把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃捧不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。,思考何時停止加熱,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。,思考實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；,玻璃棒在三個步驟中的作用分別為攪拌，加速溶解；引流；攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺。,1、不溶性的泥沙與食鹽分離的步驟是2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質可能是哪些3、蒸發(fā)過程利用的是物質的什么性質4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么,溶解過濾,,NACL、CACL2、MGCL2、可溶性硫酸鹽,沸點不同,NACL、CACL2、MGCL2、硫酸鹽,問題,由此除去粗鹽中的雜質離子的正確操作的分析過程如下,,OHCO32BA2,CO32,MG2CA2SO42,特征除雜試劑,,,,OH,BA2,CO32,NA,NA,CL,,,,過量的除雜試劑,,CO32,NA,,,,H,CL,H,CL,控制PH,NA、CL,H,CL,,,,,,,,NACLCACL2MGCL2NA2SO4,NACLCACL2MGCL2BACL2,NACLMGCL2NA2CO3,NACLNAOHNA2CO3,NACLHCL,,,,NACL,過量NAOH,過量HCL,加熱蒸發(fā),,BASO4↓,CACO3↓BACO3↓,MGOH2↓,H2OCO2,,請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試劑的加入順序共有幾種,思考與交流,（1）BACL2NA2CO3NAOHHCL,（2）BACL2NAOHNA2CO3HCL,（3）NAOHBACL2NA2CO3HCL,強調1NA2CO3在BACL2之后入，2NA2CO3除CACL2和BACL2。3稀鹽酸最后加入。4加入鹽酸之前過濾,練習,2、為除去粗鹽中的CA2、MG2、SO42和泥沙,可將粗鹽溶于水,再進行下列操作①過濾②加過量的NAOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的NA2CO3溶液⑤加過量的BACL2溶液。正確的排列順序是____________,1在進行沉淀實驗時,如何認定沉淀已經(jīng)完全,在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀,說明沉淀完全。,①⑤②④①③或①②⑤④①③,交流小結在設計除雜方案時，應考慮哪些方面,選擇所加試劑試劑加入的先后順序試劑用量試劑過量后如何處理,,除雜原則,,不增,不減,易分,不加入新的物質,不消耗被提純的物質如不能減少NACL成分,雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如將NACL溶液中可能存在的NA2SO4轉換為沉淀BASO4,

簡介：第二節(jié)構成物質的基本微粒,第2課時原子的構成,一、原子的構成,通過前面的學習，我們已經(jīng)知道化學反應的過程就是參加反應的物質的原子重新組合生成新的物質的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢,上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題微粒原子能不能分成更小的微粒,我想象中的原子結構,原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。原子,認識原子,很早以前，在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結構的圓球。但是，經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結構復雜，構成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內(nèi)部結構的認識是一部壯麗的史詩1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構成物質的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。,原子的構成1,金屬是由原子直接構成，金屬不帶電，為什么原子不帶電,盧瑟福,湯姆生,原子的構成2,大多數(shù)的Α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，Α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)Α粒子被反彈回去。,原子的構成3,原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核（ATOMICNUCLEUS和核外帶負電的電子構成的。由于原子核和核外電子的電量相等，但電性相反，所以原子呈電中性。原子核所帶的的電荷數(shù)叫核電荷數(shù)。那么原子核有多大電子又有多大,原子核和電子,原子很小，但原子核更小。原子核的半徑約是原子半徑的十萬分之一。電子那就更小啦。原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量幾乎可以忽略不計。電子在原子核外的空間以接近光速的速度作高速運動。,原子核內(nèi)有什么,原子核是由質子和中子構成的（一種氫原子除外），質子帶正電，中子不帶電；每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷。核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)一般的氫原子核內(nèi)只有一個質子，沒有中子。,分子與原子的比較,

簡介：空氣污染的原因,同學們看了這幅圖片，有何啟示嗎,,22保護空氣的潔凈清新,工廠排放的廢氣,有毒氣體,CO,SO2,二氧化硫是形成酸雨的氣體之一,空氣污染的主要來源,空氣污染的主要來源,機動車尾氣的排放,CO和NO、NO2等氮氧化物,導致光化學煙霧,空氣污染的主要來源,土地荒漠化引起的沙塵暴,煙塵可吸入顆粒物）,三、空氣的污染及其防止,1空氣中有害物質,有害氣體二氧化硫SO2、一氧化碳（CO）、二氧化氮N02,煙塵可吸入顆粒物）,2污染的三大類型,酸雨,臭氧空洞,溫室效應,,SO2、NO2等,氟利昂等,CO2含量增加,,,空氣污染的其他來源,空氣污染危害無窮,溫室效應,臭氧層空洞,酸雨,三大環(huán)境問題,大氣中的二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物質。,加強空氣質量的監(jiān)測,空氣質量日報（周報）的主要內(nèi)容有哪些我國計入空氣首要污染物的物質主要有哪些,閱讀課本P3839,2004年4月12日全國部分城市空氣質量日報,讓我們做一次空氣質量播報員,以下為某市空氣污染指數(shù)報表，分別來自某公園、某化工廠附近、某建筑工地附近，你能把它們辨別出來并進行播報嗎,

簡介：第二節(jié)構成物質的基本微粒,第4課時離子,核外電子排布,原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，電子在核外作高速運動。電子在核外是怎么作高速運動的電子多了會不會出現(xiàn)“撞車”現(xiàn)象會不會被原子核吸掉會不會飛到原子的外面來,核外電子是分層排布的,第一電子層離核最近、能量最低，最多能容納2個電子。第一層排滿后，電子排在第二層，第二層上最多可容納8個電子。第三層上最多可容納18個電子最外層上最多可容納8個電子（第一層作為最外層時，最多2個）。,原子結構示意圖,什么樣的結構是穩(wěn)定結構,元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)為8的結構是穩(wěn)定結構（HE為2個）。最外層電子數(shù)為1－4個的一般為金屬元素，最外層電子數(shù)為多于4個的一般是非金屬元素，最外層電子數(shù)為8個的是稀有氣體（HE為2個）。金屬元素容易失電子，非金屬元素容易得電子，稀有氣體元素性質穩(wěn)定（一般不參與化學反應）。,氯化鈉的形成,觀察與思考鈉在氯氣中燃燒,從鈉在氯氣中燃燒想象到可能是鈉原子和氯原子發(fā)生了反應。鈉失去了一個電子送給了氯原子，鈉原子形成帶一個單位正電荷的鈉離子，氯原子得到一個電子形成帶一個單位負電荷的氯離子。象氯離子、鈉離子這種帶電的微粒稱為離子,二、離子,鈉離子帶正電荷（陽離子）、氯離子帶負電（陰離子），它們互相作用，構成了氯化鈉。在氯化鈉晶體中，這些離子不能自由移動，而將氯化鈉溶于水后，這兩種離子就分別可以自由移動了。離子也是構成物質的一種微粒。離子是由原子失去或得到電子形成的。一種由離子構成的物質中，至少有2種離子（一種陽離子和一種陰離子）。由陰、陽離子構成的化合物叫離子化合物。,離子的表示,離子可以用離子符號表示。如CL－（氯離子），NA＋（鈉離子），MG2＋（鎂離子），SO42－（硫酸根離子）等；右上角的數(shù)字和符號表示每個該離子所帶的電荷數(shù)，如CA2＋中的2＋表示“每個鈣離子帶2個單位的正電荷”。,原子與離子的關系,構成物質的基本粒子,構成物質的基本粒子有分子、原子和離子水H2O、二氧化碳CO2是由分子構成的金剛石等是由原子構成的,金屬鐵中也含有鐵原子氯化鈉NACL等是由陰、陽離子構成的,活動與探究,1、構成物質的微粒有＿＿、＿＿、＿＿。2、說出構成下列物質的微粒的名稱①金剛石②氯化鈉③二氧化碳3、氫氣H2燃燒可以生成水H2O，氫氣是由＿＿分子構成的，水是由＿＿構成的。每個氫分子是由＿＿＿＿構成的，每個水分子是由＿＿＿＿構成的，水中＿＿＿（有、沒有）氫分子，水＿＿（能、不能）燃燒。水分子和氫分子是不同的微粒，所以，水和氫氣的化學性質＿＿。,

簡介：分子和原子,23構成物質的微粒（一）分子,1、敞口在空氣中的水為什么會減少糖放入水中為什么不見了2、衣柜中樟腦片為什么不見了3、同學們?yōu)槭裁磿劦交ǖ南阄?引入新授,請同學們思考下列問題,注意水量的變化,一、分子的性質1、分子是不斷運動的,,,,,舉例為什么酒香不怕巷子深你為什么能聞到“八月桂花香”,分子的運動速率隨溫度的升高而增大,（討論）1、物質是由那些粒子構成的2、溫度升高分子的速率為什么會增大,一、分子的性質2、分子間有間隔,舉例,在靜置的水中，品紅為什么能擴散這樣的問題在很久以前就引起了一些學者的探究興趣，他們提出物質都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設想，并用以解釋上述這類現(xiàn)象。,11是否一定等于2,100ML的酒精倒入100ML的水中卻并沒有200ML,分子的間隔也隨溫度的升高而增大,（討論）一、為什么相同質量的固態(tài)體積最小而氣態(tài)體積最大二、物體為什么會有熱脹冷縮現(xiàn)象三、分子的間隔隨溫度的升高而增大時，分子的體積是否發(fā)生變化,介紹,一、分子的性質3、分子質量和體積很小,,,舉例我們可以聞到桂花的香味，卻并看不到什么我們能看到糖塊，可把它放入水中溶解后卻看不到了,分子在發(fā)生物理變化時，分子本身不變，化學性質不變,微觀比較水的三種狀態(tài)（物理變化）,（討論）1、物理變化宏觀指的什么變化微觀實質又是什么發(fā)生了變化2、為什么說物理變化時沒有新物質生成3、物理性質都包括什么分子是否具有物質的物理性質,水分子構成,水分子構成,水分子構成,微觀電解水（化學變化）H2O電解時，分子的化分與原子的重新組合,分子在發(fā)生化學變化時，分子中的原子要重新組合,從本課題中我們應該知道,⑴物質是由原子、分子等微小粒子構成的。,⑵分子是保持物質化學性質的最小粒子。,⑶原子是化學變化中的最小粒子，原子可以相互結合形成分子。,同種物質分子性質相同，不同種物質分子性質不同,分子的性質,1、分子不斷運動；2、分子間有間隔；3、分子的體積和質量都很??；,,紅棕色的二氧化氮氣體,空氣,玻璃片,⒈從分子角度分析并解釋，下列圖示中的有色氣體為什么會擴散,⒉密度不同的氧氣和氮氣在空氣中能否均勻地混合,⒊上下兩瓶氣體均勻混合（上下兩瓶氣體的顏色完全一致）后，瓶中分子的運動是否停止,答⑴分子總是在不斷運動著。,⑵分子間是有間隔的。,二氧化氮的密度大于氧氣，也大于氮氣。,課堂練一練,知識鞏固,探究實驗閱讀課本，注意實驗的操作與現(xiàn)象的變化,,,課外作業(yè),1、為什么相同質量的同一種物質在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占體積不同2、為什么物質都具有熱脹冷縮的現(xiàn)象3、從分子角度看，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同,判斷下列敘述是否正確，并說明理由。⑴同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。⑵同種原子可以結合成分子，不同種原子不能結合成分子。⑶空氣是由空氣分子組成的。,課后討論,

簡介：課題2第1課時,氧氣氧氣的性質,無色無味,略大,不易,淡藍,1．氧氣是一種__________的氣體，標況下密度比空氣________，________溶于水。液氧、固氧是________色。2．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，具有______性，,能使帶火星的木條________。,助燃,復燃,3．硫在氧氣中燃燒的文字表達式為___________________，___________實驗現(xiàn)象是_________________________________,____________________。,硫＋氧氣,二氧化硫,發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放出熱量,氧氣的物理性質,氧氣的化學性質,白光,變渾濁,淡藍,藍紫,實驗透視1．上表各物質分別在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的現(xiàn)象劇烈，這說明氧氣的化學性質________，同時也說明，物質在空氣中燃燒，實際上是與其中的________發(fā)生反應。2．木炭、鐵燃燒時沒有火焰產(chǎn)生，這說明火焰不是______,的特征現(xiàn)象。,比較活潑,氧氣,燃燒,1．氧氣能夠支持多種物質燃燒，具有助燃性，但氧氣不具,有可燃性。,2．氧氣的檢驗能使帶火星的木條復燃。,下表為磷、硫、木炭、鐵分別在氧氣中燃燒的文字表達式,典例下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是,,A．將紅熱的木炭放入氧氣中產(chǎn)生紅色火焰B．將鐵絲放入氧氣中，火星四射C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生二氧化硫D．二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁思路點撥實驗現(xiàn)象一般包括色、態(tài)、味、熱等方面。了解常見物質在空氣中、氧氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物。,答案D,第2課時,氧化反應及化合反應,1．物質與____發(fā)生的反應叫做氧化反應。由于氧氣在氧化,反應中提供氧，是一種常用的________劑。,氧,氧化,2．燃燒是劇烈的____________；動植物呼吸、食物的腐爛,等是________的氧化反應。,氧化反應,緩慢,3．下列反應中屬于化合反應的有__________填字母，下同，屬于氧化反應的有________，是氧化反應但不是化合反應,的有______。,ABCE,ABCDE,D,A．碳＋氧氣二氧化碳B．硫＋氧氣二氧化硫C．鐵＋氧氣四氧化三鐵D．蠟燭＋氧氣二氧化碳＋水E．紅磷＋氧氣五氧化二磷,化合反應與氧化反應,1．化合反應與氧化反應的區(qū)別與聯(lián)系,2緩慢氧化和劇烈氧化,1進行得很慢，甚至不易被察覺的氧化反應叫緩慢氧化，一般只放出熱量，不發(fā)光。如動植物的呼吸，食物的腐爛，酒、醋的釀造等。,2進行得很快，并伴隨著發(fā)光發(fā)熱的氧化反應叫劇烈氧化。,燃燒反應都是劇烈氧化。,典例下列說法正確的是,,A．有氧氣參加的反應都是化合反應B．化合反應一定是氧化反應C．化合反應的共同特征是兩種物質反應而生成另一種物質D．無論是否有氧氣參加，只要有兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，就屬于化合反應思路點撥緊扣氧化反應與化合反應的概念。氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定是氧化反應。,答案D,1．化學變化中火焰、煙、霧的區(qū)別,1可燃性氣體、易升華的可燃性固體或液體燃燒可形成火焰。難汽化的可燃性液體或固體燃燒時形成光或火星。,2煙是固體小顆粒，而霧則是小液滴。,2．在做有關“現(xiàn)象”題目的時候要注意，切忌將現(xiàn)象與結論混淆，現(xiàn)象的描述中不能出現(xiàn)生成物的名稱，只能描述出生成物的色、態(tài)、味等。,

簡介：第二單元我們周圍的空氣,課題1空氣課題2氧氣課題3制取氧氣,相關知識鏈接,將帶火星的木條伸入盛滿氣體的集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣,不易,大,兩種或兩種以上的物質生成一種物質,多變一,1、證明一種氣體是是氧氣的方法是2、氧氣在標準狀況下是一種無色、無味的氣體，（填“易”或“不”或“不易”）溶水，氧氣密度比空氣密度（填“大”或“小”）。3、化合反應是化學反應（化學變化）基本類型之一，是指的反應，其本特征是。,課題3制取氧氣,過氧化氫（無色液體）二氧化錳（黑色粉末）氯酸鉀（白色固體）高錳酸鉀（暗紫色固體）,一、制取氧氣,1、實驗室制法（加熱高錳酸鉀）（1）原理（2）實驗裝置,收集裝置,發(fā)生裝置,（3）操作步驟,①連接儀器，并檢查裝置的氣密性②將藥品裝入試管，用帶導管的橡皮塞塞緊③試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上④將集氣瓶充滿水倒立在水槽中⑤點燃酒精燈加熱⑥等氣泡均勻放出后再收集⑦收集完畢后，先將導管撤離水面，再移走酒精燈，熄滅酒精燈該實驗步驟可概括為“查裝定點收離熄”諧音記憶“茶莊定點收利息”,（4）收集方法,排水法氣體不易溶于水或難溶于水收集氣體不與空氣中的各成分發(fā)生反應向上排空氣法氣體的密度比空氣大向下排空氣法氣體的密度比空氣小,√,√,二、探究實驗課本P38,（1）實驗原理（2）催化劑（觸媒）在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。概念要點概括為“一變兩不變”一變催化劑能改變其他物質的化學反應速率兩不變催化劑的質量和化學性質在反應前后沒有變化。,三、氧氣的實驗室制法,1、利用高錳酸鉀制取氧氣2、利用過氧化氫制取氧氣3、利用氯酸鉀制取氧氣,,4、分解反應定義由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應特點一變多舉例高錳酸鉀制取氧氣分解二氧化錳制取氧氣氯酸鉀制取氧氣,四、氧氣的工業(yè)制法,原理利用液氧和液氮的沸點不同進行分離液態(tài)氮的沸點196℃液態(tài)氧的沸點183℃,本節(jié)小結,1、實驗室里可用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。2、分解反應在化學反應中，一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。3、催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。催化劑特點“一變兩不變”,

簡介：第二節(jié)構成物質的基本微粒,第3課時原子的質量,原子的質量很小,一個鋁原子448210－26KG一個氟原子315610－26KG一個鈉原子381910－26KG,用這樣小的數(shù)量來表示原子的質量使用起來極不方便，誰能想出一種化繁為簡的辦法，用這種方法表示的原子質量方便,一些物質的稱量單位,鉆石－－克拉1克拉200毫克補鈣藥片中含鈣質量－－毫克黃金－－盎司1盎司311035克大米－－千克（公斤）、市斤石頭－－噸分子、原子的質量－－－,分子、原子的單位,分子、原子質量的相對大小時，我們使用的單位是“1”這個“1”，有多大1（1）＝多少千克它是一個碳原子（核內(nèi)有6個質子、6個中子）實際質量的1/12這種碳原子質量是199310－26千克，其1/12約為16610－27千克,原子的相對質量,一個氧原子的質量，可以用（1）表示。我們發(fā)現(xiàn)這實際上是一個相對值，我們稱之為相對質量。我們把原子的相對質量稱為相對原子質量（原子量），把分子的相對質量稱為相對分子質量（分子量）。單位“1”，與“克”、“千克”有所不同，它不是絕對質量的單位。,相對原子質量,以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。用符號AR表示。碳的相對原子質量約為12，ARC12氧的相對原子質量約為16，ARO16氫的相對原子質量約為1，ARH1一些常見的相對原子質量（見P73表3－4）,練習與實踐,1、一個鋁原子448210－26KG、一個氟原子315610－26KG，計算鋁、氟和鈉的相對原子質量。2、一個水分子（H2O）是由2個氫原子和一個氧原子構成的，計算水的相對分子質量。3、計算O2、CO2、和尿素［CONH22］的相對分子質量。,相對分子質量,相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。,注意①相對原子質量、相對分子質量不是實際質量，而是相對質量；②相對原子質量、相對分子質量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位1一般不寫出）。,