簡介：,第二節(jié)水的凈化,自來水廠凈水過程示意圖,一“無”二“低”三“依靠”,如果用具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去臭味。市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)的。,怎樣區(qū)分硬水和軟水,用肥皂水區(qū)分軟水（左）和硬水（右）（圖）,實驗室制取蒸餾水的裝置,凈化水的簡易裝置,,第二節(jié)水的凈化,自來水廠凈水過程示意圖,課題3水的凈化,,野外飲用水的凈化處理對尋找到的水源進(jìn)行凈化和消毒處理有幾種簡便可行的方法滲透法過濾法沉淀法明礬混凝法砂濾法,

簡介：科粵版九年級化學(xué)23構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2）教學(xué)課件,從分子角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同,,觀察氫氣與氯氣的反應(yīng)的示意圖，仔細(xì)分析在此變化過程發(fā)生變化的是分子還是原子,思考,水的通電分解分子解釋,水分子分解微觀動畫,思考,氧化汞的氧化汞分解微觀MPG分解,分子是由原子構(gòu)成的,23構(gòu)成物質(zhì)的微粒,化學(xué)變化的實質(zhì),化學(xué)變化的實質(zhì)是分子的破裂與原子的重新組合；在化學(xué)變化過程中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。,2分子、原子的概念,⑴原子化學(xué)變化中的最小粒子,,,,,⑵分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,2分子、原子的概念,原子與分子的比較,相同點,微觀性運動性間隔性同種分子（或原子）性質(zhì)相同都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,,原子與分子的比較,不同點,在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不能再分,,原子與分子的比較,聯(lián)系,分子是由原子構(gòu)成的，但,,課堂小結(jié),1物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。,2分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。,3原子是化學(xué)變化中的最小粒子；原子可以相互結(jié)合形成分子。,

簡介：謎語一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見，手摸也沒有；咀嚼無滋味，沒它活不久。（打一物質(zhì)）,第二單元我們周圍的空氣,課題1空氣,學(xué)習(xí)目標(biāo)①通過實驗探究能了解空氣的組成，②初步認(rèn)識純凈物、混合物的概念，能區(qū)分些常見的純凈物和混合物。,想一想日常生活中的哪些事例可以讓我們感受到空氣的存在呢,答1）空集氣瓶在盛滿水的水槽中向下壓集氣瓶內(nèi)的水無法上升到頂部。2）空集氣瓶在盛滿水的水槽中側(cè)立有氣泡冒出。3）塑料袋開袋后抖動，然后封好雙手?jǐn)D壓，有壓力4）扇子朝臉扇、樹葉在動有風(fēng)5）給車胎打氣漲起來,,自學(xué)指導(dǎo)1認(rèn)真默看P26，劃出重要語句，2分鐘后能說出科學(xué)家的主要貢獻(xiàn)。,拉瓦錫,（17431794）,法國化學(xué)家拉瓦錫用的方法，第一次明確提出空氣是由和組成的。,定量,氧氣氮氣,拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中，氧氣約占空氣體積的1/5的結(jié)論。,一、空氣是由什么組成的,拉瓦錫,拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置,空氣中氧氣含量的測定,實驗步驟,1，連接儀器，檢查氣密性。,2，點燃紅磷，迅速伸入瓶中，塞緊瓶塞。,3，待集氣瓶冷卻到常溫時，打開止水夾。,管口不斷的有氣泡冒出，松開手后,導(dǎo)管未端形成一段水柱，可知氣密性良好,友情提醒（1）紅磷足量（2）點燃后迅速伸入集氣瓶（3）裝置密封（4）等裝置冷卻到室溫后才能打開止水夾進(jìn)行讀數(shù),【實驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙。②打開彈簧夾后，水順著導(dǎo)管流入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約瓶內(nèi)空間的1/5。,文字表達(dá)式,【實驗結(jié)論】氧氣約占空氣體積的1/5。,【思考】在實際操作中，水面上升的體積會明顯小于集氣瓶總體積1/5,即集氣瓶中氣體減少的體積會小于1/5，試分析可能的原因。,1紅磷的用量不足或集氣瓶中的氧氣沒有消耗完2裝置漏氣3沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾4導(dǎo)管中還殘留有一些水,【思考】,1能否用木炭和硫粉代替紅磷進(jìn)行測定氧氣體積反應(yīng)呢,不能，炭和硫燃燒后產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差；若反應(yīng)瓶中裝有吸收生成氣體的物質(zhì)即可。,2能否用鐵和鋁代替紅磷進(jìn)行測定氧氣體積反應(yīng)呢,不能，鐵空氣中不能燃燒，鋁在常溫下空氣中也不能燃燒。,3反應(yīng)后約4/5體積的氣體（氮氣）仍存在于反應(yīng)瓶中，該氣體有哪些性質(zhì),1空氣所表現(xiàn)出來的某些性質(zhì)，能不能在一定程度上代表氮氣的性質(zhì)2集氣瓶內(nèi)水平面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎能不能說明氮氣不易溶于水3燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說明氮氣能不能支持燃燒,,無色無味氣體，不溶于水，不與水反應(yīng)，不燃燒，不支持燃燒,1空氣的組成,空氣的成分按體積計算，大約是氮氣（N2）78，氧氣（O2）21，稀有氣體094，二氧化碳（CO2）003，其他氣體和雜質(zhì)003?？諝庵械南∮袣怏w有氦、氖、氬、氪、氙。,,,,,氮氣78％,氧氣21％,鞏固練習(xí),1，小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中有__,2，石灰水長期露置在空氣中表面會出現(xiàn)白膜，說明空氣中有__,3，夏天盛放冰棒的杯子外壁上面附有一層水珠，說明空氣中有__,氧氣,二氧化碳,水蒸氣,多種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物。不能用具體的化學(xué)符號表示,2純凈物與混合物,特點組成多種，沒有固定的性質(zhì)，不能用化學(xué)符號表示,混合物,純凈物,空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳、氦氣等每一種物質(zhì)都是純凈物。純凈物可以用具體的化學(xué)符號表示。如氧氣O2、氮氣N2、氦氣HE、磷P、五氧化二磷P2O5等。,定義由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物。,特點組成單一，有固定的熔沸點，可以用對應(yīng)的化學(xué)符號表示,1下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A糖茶B潔凈的空氣C氧氣D冰水混和物,C、D,2現(xiàn)有①空氣②氧氣③碘酒④鐵⑤二氧化碳⑥啤酒⑦二氧化錳⑧氯酸鉀⑨純凈水⑩蒸餾水等多種物質(zhì)其中,屬于混合物的有屬于純凈物的有,①③⑥⑨,②④⑤⑦⑧⑩,第二單元我們周圍的空氣課題1空氣,一、法國拉瓦錫用定量的方法研究出空氣由氧氣和氮氣組成。二、空氣的組成1實驗原理紅磷氧氣五氧化二磷2進(jìn)入集氣瓶中水體積少于1/5原因①紅磷量不足②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾讀數(shù)3氮氣無色無味的氣體、不溶于水、不燃燒、不支持燃燒4空氣組成（按體積分?jǐn)?shù)）氮氣78、氧氣21、稀有氣體094、二氧化碳003、其他氣體和雜質(zhì)003,點燃,,三、混合物和純凈物1混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。特點多種組成、無固定的性質(zhì)，不能用化學(xué)符號表示，如空氣、河水、飲料2純凈物由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)特點組成單一、有固定的性質(zhì)，可用化學(xué)符號表示，如氧氣（O2）、氮氣N2、五氧化二磷（P2O5）,再見,二、空氣是一種寶貴的資源,1氧氣主要用于潛水、航空、航天、煉鋼、醫(yī)療、金屬的焊接和切割以及化工生產(chǎn)等。,供給呼吸、支持燃燒,2氮氣主要用于化工原料、冷凍麻醉、保護(hù)氣、提供低溫環(huán)境等。,氮氣用于超導(dǎo)實驗車、化工原料、食品充氮防腐等,氮氣的用途,稀有氣體用于飛艇、閃光燈、液氦冷凍機、霓虹燈等,3稀有氣體主要用作保護(hù)氣、電光源、激光技術(shù)、制冷以及醫(yī)療等。,,,,,,,人、動植物的呼吸，煤等燃料的燃燒,光合作用,空氣組成基本固定,討論空氣的污染源有哪些你知道污染空氣的物有那些,1來源（1）工業(yè)污染（2）生活污染（3）交通污染（4）農(nóng)業(yè)污染,三、保護(hù)空氣,2污染物的類型有害氣體和煙塵主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）,三、保護(hù)空氣,2空氣被污染的危害損害人體健康、影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。,造成（世界環(huán)境三大問題）溫室效應(yīng)、臭氧層被破壞，形成酸雨。,溫室效應(yīng),酸雨的破壞,臭氧空洞,3空氣污染的防治,（1）減少煤、石油和天然氣等化石燃料的燃燒，開發(fā)新能源（2）積極植樹造林種草等（3）減少工業(yè)廢氣排放，進(jìn)行廢氣回收凈化利用（4）加強大氣監(jiān)測,空氣質(zhì)量日報P31,空氣污染指數(shù)（API將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式,練一練,1、電工師傅使用的“驗電筆”中常充入一種氣體，此氣體通電時發(fā)紅光，它是（）A、氖氣B、氮氣C、氧氣D、空氣2、下列物質(zhì)的用途，是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)的是A、氧氣用于煉鋼B、稀有氣體用作保護(hù)氣C、氮氣用于制造化肥D、稀有氣體用于電光,C,C,3．下列排放到空氣中的物質(zhì)，不使空氣受到污染的是A、煤燃燒產(chǎn)生的煙B、石油化工廠排放的廢氣C、汽車排出的尾氣D、植物光合作用放出的氣體4．北京在申辦2008年奧運會時提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運’’的口號。為了使2008年北京奧運會辦成“綠色奧運”，下列不可取的是A、關(guān)閉所有的化工企業(yè)B、用天然氣逐步取代民用煤C、提高污水處理率D、降低機動車輛的尾氣污染,D,A,四、空氣是一種寶貴的資源1氧氣的主要用途供給呼吸，支持燃燒。2氮氣主要用途化工原料、制冷、保護(hù)氣、食品防腐等。3稀有氣體主要途作保護(hù)氣、電光源、激光、制冷及醫(yī)療等。,五、空氣的污染與防治1污染空氣的物質(zhì)煙塵和有害氣體兩大類。三大污染氣體一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。2來源①工業(yè)污染②生活污染③交通污染④農(nóng)業(yè)污染3主要危害造成溫室效應(yīng)、臭氧層被破壞，形成酸雨。4污染的防治方法①減少煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒，使用清潔能源②積極植樹造林等③對工業(yè)廢氣進(jìn)行回收凈化處理再利用④加強大氣監(jiān)測,本課題小節(jié),空氣成分別忘記，主要成分氮氧氣；氮七八，氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣百分體積要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。,再見,

簡介：第二單元探秘水世界,第一節(jié)運動的水分子（二）,三、天然水的人工凈化（物質(zhì)分離）,水資源的分布,1、沉降,靜置沉降吸附沉降,除去不溶性雜質(zhì),三、天然水的人工凈化（物質(zhì)分離）,2、過濾（原理根據(jù)物質(zhì)溶解性的不同分離物質(zhì)）,除去不溶性雜質(zhì),1、沉降,三、天然水的人工凈化（物質(zhì)分離）,一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,,二低濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣,漏斗的末端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,,,,三靠,,燒杯緊靠玻璃棒,,玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?,玻璃棒的作用,引流,想一想,1、過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有哪些,應(yīng)該再過濾一次，直到澄清為止。,1濾紙破損,2被過濾的液體邊緣高于濾紙邊緣,3儀器不干凈等,2、河水過濾后，濾液可以喝嗎,不能，因為過濾不能去除可溶的雜質(zhì)及微生物,2、過濾,除去不溶性雜質(zhì),1、沉降,除去不溶性雜質(zhì),三、天然水的人工凈化（物質(zhì)分離）,3、消毒殺菌,加氯水、漂白粉,除去微生物,4、蒸餾,實驗室蒸餾裝置（一）,實驗室蒸餾（二）,蒸餾,3、作用蒸餾能除去水中可溶性雜質(zhì)，使水中的鈣、鎂等雜質(zhì)留在容器內(nèi)，降低水的硬度；同時可去除不可溶物質(zhì)和微生物。,2、原理利用物質(zhì)沸點不同進(jìn)行分離,1、給液體加熱，使它變?yōu)檎魵?，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。,4、凈化程度蒸餾水是凈化程度最高的水。,5、儀器蒸餾燒瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計。,6、操作時應(yīng)注意①瓶內(nèi)的水約占1/3；②燒瓶內(nèi)應(yīng)加幾粒沸石，防止液體暴沸；③氣密性要好；④溫度計的水銀球在支管管口的略下方且溫度計不能插到水中；⑤冷凝水的方向與水蒸氣的方向相反以形成對流。,1、冷卻管的水應(yīng)該怎么進(jìn)出,答冷卻管的水應(yīng)下進(jìn)上出，有利于水蒸氣的冷卻,想一想,2、蒸餾瓶中為什么要加幾粒沸石或碎瓷片,答防止加熱時，出現(xiàn)液體暴沸。,四、純凈物和混合物,純凈物由一種物質(zhì)組成。,混合物由多種物質(zhì)組成，各物質(zhì)保持各自原來的性質(zhì)。,（只含一種分子）,（含有多種分子）,準(zhǔn)標(biāo)物質(zhì)組成成分的不同,純凈物,混合物,1、某煤礦發(fā)生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯氣體通常含有甲烷、氮氣和二氧化碳等，則瓦斯氣體是物。,課堂練習(xí),混合物,2、指出下列物質(zhì)是純凈物還是混合物,②食醋、牛奶、加碘鹽、河水、食鹽水、煤。,①水、干冰、冰水、礦泉水、蒸餾水、自來水。,③硫酸銅硫酸銅溶液清新的空氣澄清的石灰水,①純凈物水、干冰、冰水；混合物礦泉水、自來水。,②中全是混合物,③中除硫酸銅是純凈物，其余的全是混合物。,2、下列混合物可用過濾分離的是（）①含泥沙的食鹽②渾濁的河水③含有沙子的大米④食鹽和白糖A①②B①②③C①②④D②,A,五、硬水和軟水,（一）、硬水的危害（1）洗滌衣服既浪費肥皂又洗不干凈。（2）鍋爐用水硬度大，易結(jié)水垢，不僅浪費燃料，還會因局部過熱引起管道變形損壞或引起鍋爐爆炸。長期飲用硬水，還易患某些疾病,（二）、硬水和軟水的檢驗,①肥皂水法,硬水,泡沫少，有大量浮渣,軟水,有大量泡沫，無浮渣,結(jié)論,可用肥皂水來區(qū)別硬水和軟水；硬水浪費肥皂,2、硬水軟化的方法,●生活中常用煮沸的方法降低水的硬度●實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度,1天然水與純凈水的區(qū)別純凈水是純凈物，無色、無味、清澈透明天然水是混合物，含不溶性、可溶性雜質(zhì)天然水通常是不能直接飲用的,生活用水必需要凈化2水的凈化的方法沉降、吸附、過濾、蒸餾,生活常識,吸附①（1）明礬KALSO4212H2O溶于水形成膠狀物，對懸浮雜質(zhì)有吸附作用。通過形成膠狀物，吸附水中雜質(zhì)，而沉降。（這一過程中既有化學(xué)變化又有物理變化）,活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附水中雜質(zhì)及部分可溶性雜質(zhì)、有色物質(zhì)、有異味的物質(zhì)。（這一過程是物理變化）,吸附②,簡易凈化器,入水口和出水口位置換一下，凈水效果哪一種更好,自來水的凈化工程水庫取水口絮凝劑沉淀池過濾池活性炭吸附池消毒池配水泵用戶,經(jīng)過上述一系列凈化處理后的水已很澄清,但仍不是純水。因為里面仍然有許多可溶性雜質(zhì)，如含鈣、鎂等。,,示意圖,一、水的凈化常用方法,1、靜置沉淀法簡單除去水中沉淀。2、吸附沉淀法除去水中懸浮物及沉淀。3、過濾法較好除去水中不溶雜質(zhì)。4、蒸餾法較好除去水中可溶雜質(zhì),凈化程度,總結(jié),1、下列混合物可用過濾方法來分離的是（）A、水和二氧化錳B、鐵粉和銅粉C、酒精和水D、泥沙和食鹽水2、下列凈化水的操作過程中，發(fā)生化學(xué)變化過程的是（）A、沉淀B、消毒C、過濾D、蒸餾,B,A、D,,練一練,3、下列凈化的操作，凈化程度最高的是（）A、靜置B、吸附C、過濾D、蒸餾4、下列方法能區(qū)別硬水與軟水的是A觀察顏色B加入明礬C溶解食鹽D加入肥皂水,D,練一練,D,5、對于①靜置沉降②吸附沉淀③過濾④蒸餾等凈化水的操作，單一操作凈化程度由高到底的順序是；可以降低水的硬度的是。,④③②①,④,下節(jié)課見,

簡介：第二單元探秘水世界,１在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是，保持不變的粒子是，生成的新粒子是，該實驗證明在化學(xué)反應(yīng)中可分，而不可分．即原子是化學(xué)變化中的．,水分子,氫原子氧原子,分子,原子,最小粒子,氫分子氧分子,知識回顧,原子是否可以再分,第三節(jié)原子的構(gòu)成,道爾頓理論原子不可分,一原子的結(jié)構(gòu),,湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，原子可分,1原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史,,盧瑟福Α粒子散射實驗,“葡萄干布丁”模型,帶正電比電子質(zhì)量大得多的Α粒子轟擊金箔,Α粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn),Α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn),Α粒子束,為什么絕大多數(shù)的Α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來,,,,原子核,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核很小，質(zhì)量很大,2盧瑟福Α粒子散射實驗,1、大多數(shù)Α粒子順利穿透金箔,2、一小部分Α粒子改變原來的方向,原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大，電子在原子核外運動。,原子核帶正電，當(dāng)帶正電的Α粒子經(jīng)過原子核附近時受到排斥而改變方向。,3、極少數(shù)Α粒子被反彈回來,原子核的質(zhì)量比Α粒子大得多，當(dāng)Α粒子正面撞擊原子核時，Α粒子被反彈回來。,3原子的結(jié)構(gòu),原子,原子核（帶正電）,核外電子（帶負(fù)電）,,原子核帶的正電荷數(shù)核外電子帶的負(fù)電荷數(shù),原子為什么不顯電性,（核電荷數(shù)）核外電子數(shù),原子核帶的正電荷數(shù)核外電子帶的負(fù)電荷數(shù),,原子彈的爆炸是由原子核的裂變釋放出巨大的能量引起的,原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的,原子的構(gòu)成,質(zhì)子,中子,原子,原子核,核外電子,,,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負(fù)電荷,中子不帶電,①在原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),②原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計,根據(jù)表格你得到什么啟示,原子的構(gòu)成,質(zhì)子,中子,原子,原子核,核外電子,,,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負(fù)電荷,中子不帶電,①在原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),②原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計,③不同的原子質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同,幾種原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是000000000000000000000000001993KG即19931026KG一個氧原子的質(zhì)量是000000000000000000000000002657KG即26571026KG,三、相對原子質(zhì)量,1、定義,以碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。,2、公式,相對原子質(zhì)量,3、注意,（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量,（2）相對原子質(zhì)量是個比值,（3）相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量成正比,4相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù),觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律,,,,,達(dá)標(biāo)檢測,11911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實驗。在一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速運動的Α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn),（1）大多數(shù)Α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；（2）一小部分Α粒子改變了原來的運動方向；（3）有極少數(shù)Α粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是（）A原子核體積很小B原子核帶正電C原子內(nèi)部有很大的空間D原子是實心的球體,D,2原子是（）A由電子和質(zhì)子構(gòu)成B由質(zhì)子和中子構(gòu)成C由原子核和核外電子構(gòu)成D一種最小粒子3已知原子的質(zhì)子數(shù)，可以確定它的（）A相對原子質(zhì)量B核電荷數(shù)C中子數(shù)D電子數(shù)41991年我國科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值，銦的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦的中子數(shù)為（）A164B115C66D49,C,ＢＤ,達(dá)標(biāo)檢測,Ｃ,5下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認(rèn)識錯誤的是,A．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14B．該元素屬于非金屬元素C．該元素一個原子的原子核外有14個電子D．該元素的相對原子質(zhì)量為2809G,D,原子構(gòu)成的物質(zhì),金屬單質(zhì),固態(tài)非金屬單質(zhì),稀有氣體單質(zhì),,,,不是所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)例如金屬（金、銀等）、稀有氣體（氦、氖等）、金剛石和石墨是由原子直接構(gòu)成的。,,1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子,2、分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系,3、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別,在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分,4、分子和原子的聯(lián)系,分子,原子,物質(zhì),,,,構(gòu)成,二、原子中的電子,,1電子的分層排布,2原子結(jié)構(gòu)示意圖,,每層上的電子數(shù),,電子層,,原子核,,質(zhì)子數(shù),電子由于能量的高低在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運動（電子層）,,,,,,原子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,3、原子的最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),1金屬原子,2非金屬原子,最外層電子數(shù)＜4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。,最外層電子數(shù)≥4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。,,氯（CL）,3稀有氣體原子（氦HE、氖NE、氬AR等）,最外層電子數(shù)一般等于8個（氦為2個），在化學(xué)反應(yīng)中不易失電子，也不易得電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),4氯化鈉的形成,,,,NA,CL－,,,原子得失電子形成離子，,該過程核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)改變，電子層數(shù)不一定變。,5、離子,（1）定義帶電的原子。,（2）分類,陽離子（帶正電荷的離子）如NA,陰離子（帶負(fù)電荷的離子）如CL,,（3）表示,（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。,,,離子符號NACL,離子結(jié)構(gòu)示意圖,氯化鈉是由鈉離子（NA）和氯離子（CL）構(gòu)成的,質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù),知識比較,,,都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒小不斷運動有間隔,在化學(xué)變化中可分,在化學(xué)變化中不可分,帶電的微粒,化學(xué)式,元素符號,離子符號,分子原子離子,,,,,分解,構(gòu)成,得失電子,水酒精絕大數(shù)氣體,,金屬、稀有氣體、金剛石等,食鹽等,,6元素周期表,7個橫行,,周期,,電子層數(shù)相同,18個縱行,,族,,最外層電子數(shù)相等,,原子序數(shù),質(zhì)子數(shù),,元素符號,,元素名稱,,相對原子質(zhì)量,反饋練習(xí)看圖回答問題,（1）填寫空格里的數(shù)字。,6,8,8,11,11,（2）通過此表，可總結(jié)出“核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)”，你還能獲得哪些信息,鞏固練習(xí),課本P48在線測試1，2,

簡介：空氣,第二單元課題1,思考和討論,空氣看不見摸不著，你能想出什么方法來在證明空氣的存在嗎,你對空氣了解嗎有哪些方面的認(rèn)識,想一想1空氣無色無味，不易覺察，你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎,答1）空集氣瓶在盛滿水的水槽中向下壓集氣瓶內(nèi)的水無法上升到頂部。2）空集氣瓶在盛滿水的水槽中側(cè)立有氣泡冒出。3）扁的密實袋開袋后抖動，然后封好雙手?jǐn)D壓，有壓力4）扇子朝臉扇、樹葉在動有風(fēng)5）給車胎打氣漲起來,一、空氣是由什么組分組成的,資料空氣是無色無味的氣體，所以人們對空氣的認(rèn)識比較晚，１７世紀(jì)以前人們一直認(rèn)為空氣是一種單一成分的物質(zhì)，１８世紀(jì)才認(rèn)識到空氣的復(fù)雜性．,１很久以前，人們認(rèn)為空氣只是單一的某種物質(zhì)．２１８世紀(jì)７０年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國化學(xué)家普利斯特里分別制得了氧氣．,空氣發(fā)現(xiàn)史,拉瓦錫17431794,拉瓦錫的實驗,通過實驗他得到了怎樣的結(jié)論,法國,空氣發(fā)現(xiàn)史,,４１９世紀(jì)末，英國物理學(xué)家瑞利發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氬，以后各個稀有氣體陸續(xù)被發(fā)現(xiàn)．,空氣發(fā)現(xiàn)史,請仔細(xì)觀察實驗關(guān)注物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的各種現(xiàn)象，及時在書上P27表格中記錄現(xiàn)象,想一想，你能找到答案,1、為什么燒杯內(nèi)的水會沿著玻璃導(dǎo)管進(jìn)入到集氣瓶中使集氣瓶內(nèi)的水面升高,2、為什么水面上升只有約1/5而不是全部,3、為什么紅磷要過量,4、剩余的氣體支持燃燒嗎怎么證明,5、你還能發(fā)現(xiàn)剩下的氣體具有哪些性質(zhì)呢,學(xué)生討論,如果水面上升小于五分之一，可能的原因有哪些,空氣的組成,一百份體積的空氣,氧氣（O2）21％,氮氣（N2）78％,結(jié)論,空氣的組成,空氣是一種混合物。,空氣的用途,空氣有什么作用為什么說空氣是一種寶貴的自然資源,討論,空氣是由一種物質(zhì)組成的嗎呼出氣體呢氮氣、氧氣呢,有兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物?；旌衔镏袀€物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而且混合物的各種成分保持著他們各自的性質(zhì)。,像氮氣、氧氣這樣，只由一種物質(zhì)組成，都是純凈物。,有固定組成?？梢杂没瘜W(xué)符號表示。比如二氧化碳CO2，氮氣N2，氧氣O2，紅磷P，五氧化二磷P2O5,32頁第2題你會做嗎,氧氣,為什么叫做“養(yǎng)氣”氧氣通常有哪些用途呢,空氣的用途,想想為什么,水中魚為什么能存活呢為什么賣魚的商販總會像魚池中通空氣或者不斷加水加水呢,氧氣不易溶于水。,氮氣,氮氣通常有哪些用途呢,空氣的用途,制硝酸、化肥的重要原料,用作保護(hù)氣,液氮冷凍麻醉,超導(dǎo)性,食品包裝時充氮以防腐,氮氣物理性質(zhì),無色無味氣體不易溶于水,化學(xué)性質(zhì)不活潑（非常穩(wěn)定）,稀有氣體,氦HE、氖NE、氬AR、氪KR、氙XE,空氣的用途,制作霓虹燈、航標(biāo)燈等多種電光源,用作保護(hù)氣,氦氣用來充填升空氣球,氦氣作冷凍劑,用于激光技術(shù),空氣的污染和防治,討論,在你的身邊發(fā)生過哪些污染空氣的情況,大氣污染會造成哪些危害,為了保護(hù)人們賴以生存的空氣，你能做些什么,工廠排放的煙塵廢氣，汽車、飛機、輪船排放的廢氣，居民爐灶排放的煙塵廢氣中，含有很多有害物質(zhì)，是空氣的主要污染源。,空氣的污染源主要包括,粉塵和有害氣體有害氣體主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。,人為來源,來源煤的燃燒,礦石冶煉,汽車尾氣,工業(yè)廢氣等,2三大環(huán)境問題,（１）、酸雨二氧化硫（SO2）、氮的氧化物,（2）、溫室效應(yīng)二氧化碳（CO2）,（３）、臭氧空洞氟氯烴,酸雨對建筑物的腐蝕,酸雨對森林的破壞,對人的危害,對樹木和農(nóng)作物的危害,對建筑物的危害,對人體的危害是多方面的，主要表現(xiàn)是呼吸道疾病與生理機能障礙，以及眼鼻等粘膜組織受到刺激而患病。,會使植物的細(xì)胞和組織器官受到傷害，生理功能和生長發(fā)育受阻，農(nóng)作物產(chǎn)量下降，品質(zhì)變壞；使大片森林死亡。,加速金屬的腐蝕，各種大理石建筑材料腐蝕后失去光澤，出現(xiàn)坑洼不平、脫落石片；橡膠加速老化、脆裂、強度下降；電線絕緣體漏電等等。,歸納與總結(jié),通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有什么收獲,歸納與總結(jié),空氣,1、空氣的組成,2、空氣是一種寶貴的自然資源,3、空氣的污染與防治,有害氣體煙塵,污染源,,,課外拓展一,城市名稱污染指數(shù)首要污染物質(zhì)量級別狀況,,,,,,,,,北京305可吸收顆粒物Ⅴ重污染,,中國重點城市空氣質(zhì)量報告,上海69可吸收顆粒物Ⅱ良,南京125可吸收顆粒物Ⅲ輕微污染,成都290可吸收顆粒物Ⅳ中度重污染,?？?5Ⅰ優(yōu),（閱讀材料二各級別污染對人的影響）,課后作業(yè),狀元成才路1419頁。,

簡介：還人類潔凈的空氣,工業(yè)污染源,哇噻“真美”,煙塵、粉塵污染,小煉油廠,泉州東海,農(nóng)業(yè)污染源,燃燒,秸桿燃燒,煤燃燒,動物尸體焚燒,森林火災(zāi),汽車尾氣,火車尾氣,飛機尾氣,建筑粉塵,生活中的污染,路邊燒烤,垃圾散發(fā)出的臭氣,大氣污染源,工業(yè)污染源、農(nóng)業(yè)污染源、交通運輸污染源、生活污染源、地面揚塵和其他戰(zhàn)爭、火災(zāi)等引起的污染源。,大氣污染物,二氧化硫,氮氧化物,一氧化碳,可吸入顆粒物,,酸雨,使人中毒,,,人體呼吸道,家園只有一個，地球不能克隆,大氣污染的防治1、工廠廢氣先處理后排放2、綜合利用燃料，改善燃燒過程3、回收垃圾，減少焚燒4、控制車流量、報廢舊車、尾氣進(jìn)行凈化、開發(fā)清潔燃料、開發(fā)新型動力裝置5、植樹造林、擴(kuò)大綠化面積6、研究開發(fā)新型能源（太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物能和核聚變能等清潔能源，以減少煤碳、石油的用量）,遠(yuǎn)離污染,保護(hù)環(huán)境，人人有則,可怕的酸雨,哦可憐的”美女“,電力內(nèi)燃混用轎車英賽特INSITE）,氫燃料車,風(fēng)能,太陽能發(fā)電,

簡介：課題1空氣,動動腦筋吧?,你能通過實驗或?qū)嵗C明你身邊確實有空氣存在嗎,一、空氣的成分,1、空氣不是一種單一的物質(zhì),實驗1瓶口吞蛋,小瓶口能吞下大雞蛋嗎,實驗1思考,“瓶口吞蛋”的原理是什么該實驗給你什么啟示呢,一、空氣的成分,1、空氣不是一種單一的物質(zhì)2、空氣中含有氧氣,空氣中的氧氣含量有多少呢,實驗2蠟燭自滅,仔細(xì)觀察噢,實驗2思考,蠟燭為什么會自己熄滅呢蠟燭熄滅以后水面為何會上升水面上升的體積就是原先氧氣的體積嗎你能改進(jìn)上述實驗，通過水面上升的體積反映空氣中氧氣的含量嗎,一、空氣的成分,1、空氣不是一種單一的物質(zhì)2、空氣中含有氧氣3、空氣中氧氣含量的測定,實驗3設(shè)計,實驗藥品必須滿足什么條件呢,供你參考,①硫氧氣→二氧化硫固氣氣②木炭氧氣→二氧化碳固氣氣③磷氧氣→五氧化二磷固氣固④石蠟氧氣→二氧化碳水⑤鐵氧氣→四氧化三鐵（純氧中發(fā)生）固氣固,★,實驗3設(shè)計,實驗藥品必須滿足什么條件呢,所選藥品能夠在空氣中和氧氣發(fā)生反應(yīng)，且不產(chǎn)生其它氣體。,實驗3設(shè)計,對實驗裝置有什么要求呢實驗中必須注意什么呢,實驗3思考,水吸入的體積大約是原先廣口瓶體積的1/5，說明什么試分析水面上升不到1/5的原因。你能小結(jié)該實驗成敗的關(guān)鍵嗎你還能在本實驗的基礎(chǔ)上改進(jìn)設(shè)計出哪些實驗裝置來測定氧氣的含量呢,一、空氣的成分,1、空氣不是一種單一的物質(zhì)2、空氣中含有氧氣3、空氣中氧氣含量的測定4、空氣的成分,氮氣78氧氣21稀有氣體094二氧化碳003其他氣體和雜質(zhì)003,體積分?jǐn)?shù),思考,你能通過實驗或?qū)嵗C明空氣中有二氧化碳、水蒸氣嗎,課后研究,通過網(wǎng)絡(luò)、報紙查找空氣污染及防治的有關(guān)資料，相互交流。,

簡介：單元整合,,A,1．2010年廣西植物光合作用消耗空氣中的A氧氣B．二氧化碳C．氮氣D．稀有氣體,2．2010年廣東茂名下列物質(zhì)中不能在氧氣里燃燒的是,,,A,A氮氣C．紅磷,B．木炭D．鐵,取氧氣的裝置圖，下列有關(guān)實驗操作的分析錯誤的是,3．2010年廣東佛山圖2－Z－1是實驗室加熱高錳酸鉀制,,C,A．氣密性檢查用手握緊試管，觀察到水中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，說明裝置不漏氣B．試管口略向下傾斜防止試管壁上,的水流入試管底部，導(dǎo)致試管炸裂,圖2－Z－1,C．加熱直接用酒精燈的火焰對準(zhǔn)藥品所在位置加熱D．停止加熱先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈解析加熱時要先預(yù)熱，再集中加熱，同時用酒精燈外焰加熱。,4．2010年海南1777年，拉瓦錫推翻了“燃素說”，建立了燃燒氧化說。他認(rèn)為空氣是由兩種氣體組成的，一種是能夠幫助燃燒的，稱為“氧氣”；另一種是不能幫助燃燒的，稱之為“窒息空氣”氮氣。拉瓦錫對空氣組成認(rèn)識的不足之處是____________________________________________________________________________________。,空氣中除了氧氣和氮氣外，還含有稀有氣體、二氧化碳及水蒸氣等物質(zhì)。,5．2010年廣東廣州節(jié)選實驗室用如圖2－Z－2裝置制備,幾瓶氧氣用于性質(zhì)實驗。,圖2－Z－2,1檢查裝置氣密性時發(fā)現(xiàn)裝置漏氣，請用箭頭標(biāo)出可能發(fā),生漏氣的位置，標(biāo)出兩處。,答案橡膠塞與試管接觸處，或玻璃管與橡膠塞接觸處，,或玻璃管與膠皮管接口處,氯酸鉀,氯化鉀＋氧氣,2試管中裝入的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，生成氧氣的反應(yīng)文字表達(dá)式為_______________________________________。3收集氧氣的操作過程是待集氣瓶中的水排完后，一只手扶穩(wěn)集氣瓶，另一只手首先小心地將導(dǎo)管從瓶口移開，然后____________________________，最后把集氣瓶正放在桌子上。,在水下用玻璃片蓋住瓶口,6．2010年湖南張家界從事科學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)是進(jìn)行科學(xué)實驗設(shè)計。科學(xué)實驗的正確步驟應(yīng)為①明確實驗?zāi)康?；②收集有關(guān)資料；③設(shè)計合理方案；④進(jìn)行科學(xué)實驗。請你按照以上四個步驟，完成以下實驗設(shè)計，根據(jù)圖2－Z－3回答問題,圖2－Z－3,1在實驗室中用過氧化氫H2O2制取氧氣。,明確實驗?zāi)康挠眠^氧化氫在實驗室里制取氧氣。,收集有關(guān)資料過氧化氫是一種無色液體，在二氧化錳的催化作用下，迅速分解出氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。設(shè)計合理方案發(fā)生裝置選用________填序號，下同，收,集裝置選用________。,2在實驗室中，可以用加熱氯酸鉀KCLO3和二氧化錳固體,混合物制取氧氣。,①明確實驗?zāi)康腳_______________________________,_________________________________________。,過氧化氫,水＋氧氣,A,加熱氯酸鉀KCLO3和二氧化錳固體混合物制取氧氣,C或D,②收集有關(guān)資料氯酸鉀是白色的固體，二氧化錳是黑色,的固體。且二氧化錳在反應(yīng)中_____________。,③設(shè)計合理方案發(fā)生裝置選用_______，若選用D收集裝置收集氧氣，你驗證集氣瓶中是否已收集滿的方法是_______________________________________________________。,起催化作用,用一根帶火星的木條靠近瓶口,B,

簡介：課題2,溶解度,第1課時,飽和溶液與不飽和溶液,1．____________，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)__________________時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的______溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的________溶液。2．熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的________從溶液中以____________析出，這一過程叫做________。,在一定溫度下,溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解,飽和,不飽和,溶質(zhì),晶體的形式,結(jié)晶,3．在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后，將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還,。,可溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液是A．飽和溶液B．氯化鈉的不飽和溶液C．氯化鈉溶解度升高D．氯化鈉溶解度降低,B,解析還能夠繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液一定是該溶質(zhì)的不飽和溶液。,4．現(xiàn)有60℃時硝酸鉀的飽和溶液，若將其溫度降到20℃，,A．仍為飽和溶液B．溶液中硝酸鉀的質(zhì)量發(fā)生了變化C．降溫前后溶液的質(zhì)量不變D．降溫前后溶劑的質(zhì)量不變,C,解析硝酸鉀的飽和溶液降溫后有晶體析出，溶質(zhì)減少了，溶液質(zhì)量也減少了。,飽和溶液與不飽和溶液,【概念辨析】1．定義,在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì),__________________時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解的溶液叫做______________________。,注意①“飽和”、“不飽和”是相對的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì),質(zhì)量和溫度的變化而變化。,②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還,可能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。,不能繼續(xù)溶解,這種溶質(zhì)的不飽和溶液,2．飽和溶液的影響因素,物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的溶劑中，物質(zhì)的溶解的,量與溶劑的量及溫度有關(guān)。,3．濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系,1根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的相對多與少，把溶液分,為濃溶液和稀溶液。,2對不同的溶質(zhì)來說，溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。但是對相同溶質(zhì)，在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。,4．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化1對絕大多數(shù)物質(zhì),2氫氧化鈣留心溫度對它的影響,5．判斷溶液是否飽和的方法,向溶液中加入該溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解，如不再溶,解，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液。下面兩種情況可以直接判定其他條件不變,1在充分溶解的情況下，如溶液中有剩余溶質(zhì)固體存在，,那么這種溶液就一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。,2有溶質(zhì)晶體析出后所得到的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和,溶液。,A．在溫度不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體B．改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D．在溫度升高時，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)點撥對絕大多數(shù)固體物質(zhì)而言，升高溫度，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤海梢岳^續(xù)溶解該溶質(zhì)。但對飽和石灰水是個特例。,D,結(jié)晶可溶性固體的分離方法,【知識精講】混合物的分離,典例2結(jié)晶是分離幾種可溶性固態(tài)混合物的一種方法，它,的原理是,。,A．混合物在不同的溶劑里的溶解度不同B．組成混合物的各種物質(zhì)的沸點不同C．混合物中的各種物質(zhì)的熔點不同D．組成混合物的各種物質(zhì)在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同點撥結(jié)晶是一種利用各種物質(zhì)在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同，而將幾種可溶性物質(zhì)分離開的方法。,D,

簡介：課題二溶解度,第一課時,飽和溶液和不飽和溶液,,一、飽和溶液和不飽和溶液,1、飽和溶液,在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液。,在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。,2、不飽和溶液,可溶物在一定量的水中能否無限溶解,,1、飽和溶液的前提條件是什么2在上面的前提條件下，關(guān)鍵看什么3為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液,一定溫度、一定量的溶劑。,溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解,一、飽和溶液和不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì),判斷溶液是否飽和的方法,在原溫度下，向原溶液中加入原溶質(zhì)，看是否能溶解,一飽和溶液和不飽和溶液,硝酸鉀飽和溶液,說明,1硝酸鉀的飽和溶液能繼續(xù)溶解高錳酸鉀,2此液為硝酸鉀飽和溶液,高錳酸鉀不飽和溶液,練習(xí)20度時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是克。,133,36,136,136,再加硝酸鉀,,指出下列各題的錯誤之處，并加以改正1不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；2裝有飽和溶液的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體；3使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些；4在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定會比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；,在一定溫度一定量的溶劑中,不能,不一定,有可能剛好達(dá)到飽和,依然是不飽和溶液,不一定,這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同,下頁,,,,飽和溶液不飽和溶液,,加溶劑,升溫,,加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,降溫,在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和溶液，下列措施達(dá)不到目的的是（A）降低溶液溫度；（B）加入溶質(zhì)硝酸鉀；（C）升高溶液的溫度；（D）蒸發(fā)溶液中的溶劑。,二、溶液的相互轉(zhuǎn)化,（C）,溶液,,,,,不限條件粗略分,一定條件下分類,,濃溶液,稀溶液,,,飽和溶液,不飽和溶液,關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液,溶液的分類,,總結(jié)一濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。,總結(jié)二同一溶質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃。,練習(xí)在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（A）非常濃的溶液；（B）增加該溶質(zhì)，能繼續(xù)溶解的溶液；（C）非常稀的溶液；（D）增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液。,三、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系,（D）,1、為什么汗水帶咸味被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現(xiàn)白色的斑痕,2、有一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液,可以用什么方法把它們區(qū)分開,,討論,答人分泌的汗水,是氯化鈉溶液因為溶有氯化鈉，所以帶咸味晾干,是將水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出。,答蒸發(fā),,思考,1、在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定是A、很濃的溶液B、很稀的溶液C、不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液D、不能溶解任何物質(zhì)的溶液,2、某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體,則下列說法正確的是A、溶質(zhì)質(zhì)量減少B、溶液質(zhì)量增大C、固體質(zhì)量不變D、溶質(zhì)質(zhì)量增加,（C）,（C）,3、一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列數(shù)值比原溶液減少的是①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的密度④溶液的質(zhì)量⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即濃度A、①②③④B、②③④⑤C、①②④D、①②③④⑤,,思考,（C）,,課堂小結(jié),1、飽和溶液和不飽和溶液的定義,3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系,飽和溶液不飽和溶液,2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；,

簡介：課題3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________與________之比，表達(dá)式為______________________________________________。2．溶液稀釋前后，___________不變，稀釋后溶液的質(zhì)量＝______________的質(zhì)量＋______________的質(zhì)量3．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液使用到的儀器主要有__________________________________________________________。,溶質(zhì)的質(zhì)量,稀釋前溶液,添加溶劑,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1．溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)換算1溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W2溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W2．溶質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液質(zhì)量、體積、密度的有關(guān)換算,溶液體積,M溶液,M溶質(zhì),,3．溶液的稀釋與濃縮的計算1溶液稀釋的計算①計算原理溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。②計算公式M溶液前W溶質(zhì)前＝M溶液后W溶質(zhì)后2溶液增濃的計算①添加溶質(zhì)溶液中加溶質(zhì)溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝,原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＋所加溶質(zhì)質(zhì)量原溶液質(zhì)量＋所加溶質(zhì)質(zhì)量,100。,,,②蒸發(fā)溶劑無晶體析出溶液中蒸發(fā)一部分溶劑后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝,原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量原溶液質(zhì)量－蒸發(fā)溶劑質(zhì)量,100。,③與濃溶液混合與濃溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝,原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＋所加濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量原溶液質(zhì)量＋所加濃溶液質(zhì)量,100。,溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定溶質(zhì)質(zhì)量,分?jǐn)?shù)的溶液的配制,1．溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較,用溶解度計算出來的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在一定溫度下，某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大不能超過該溶質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的一般步驟計算→稱量→溶解→裝瓶→貼標(biāo)簽。2注意事項,①稱取固體和量取液體要分別用托盤天平和相應(yīng)量程的量筒，要注意托盤天平和量筒的精確度托盤天平精確到01G，量筒精確到01ML；,②溶解要在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中配制溶液；③配制過程中，玻璃棒的作用是加快溶解速度。,

簡介：第九單元,溶液,課題1,溶液的形成,1．溶液是一種或幾種物質(zhì)________到另一種物質(zhì)里，形成________的、________的________。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫______，被溶解的物質(zhì)叫________。________是最常用的溶劑。2．液體以小液滴形式分散到另一液體里形成的混合物叫做________。餐具上的油污加入洗滌劑后能用水洗掉，這是利用,了洗滌劑的________功能。,乳濁液,乳化,3．在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過程____________；另一種是溶質(zhì)分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過程,____________。,吸收熱量,放出熱量,分散,均一,穩(wěn)定,混合物,溶劑,溶質(zhì),水,溶液的配制,不變,放,降低,升高,既不放熱也不吸,吸,實驗透視1．NACL擴(kuò)散過程吸收的熱量______水合過程放出的熱量，,溶液溫度______。,等于,不變,2．NH4NO3擴(kuò)散過程吸收的熱量____水合過程放出的熱量，,溶液溫度______。,大于,降低,3．NAOH擴(kuò)散過程吸收的熱量______水合過程放出的熱量，,溶液溫度______。,小于,升高,溶液,1．溶液的特征,溶液的均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。,2．對溶液的理解,1均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水、酒精是,純凈物。,2在溶液里所含的溶質(zhì)可以是一種或幾種，但溶劑只有一,種。如礦泉水中含有多種礦物質(zhì)。,3溶液不一定是無色的，但一定是澄清透明的。如硫酸銅,溶液呈藍(lán)色，品紅溶液呈紅色。,4水是最常見的溶劑，但不是唯一可以作溶劑的物質(zhì)。如,碘酒中的溶劑為酒精。,5充當(dāng)溶質(zhì)的物質(zhì)可以是固體，也可以是液體和氣體。如,鹽酸的溶質(zhì)是HCL氣體。,3．溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定,1固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶,劑。,2兩種液體互相溶解時，通常量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)；若溶液中有水存在時，無論水量多少，習(xí)慣上把水作溶劑。,3根據(jù)溶液的命名規(guī)則，前者是溶質(zhì)，后者是溶劑。,錯誤的是,典例2011年廣東深圳模擬下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中,,A．溶液一定是無色、透明的混合物B．硫酸銅溶液能導(dǎo)電是因為其中含有較多銅離子和硫酸根離子C．食鹽水加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變D．海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰思路點撥溶液是澄清透明的混合物，可以是無色的，如氯化鈉溶液，也可以是有色的，如藍(lán)色的硫酸銅溶液。答案A,

簡介：離子的形成,讓我們在化學(xué)知識的海洋中歌唱,,,,,目錄,教學(xué)目標(biāo)一、初步了解離子的形成過程，為學(xué)習(xí)化合價打下理論基礎(chǔ)。二、掌握離子符號的表示和它的意義。三、能分析離子化合物的形成，能分辯出離子化合物。,原子失去電子后，變成什么微粒呢,EG,NA是金屬元素，最外層電子層有一個電子，易失去最外層電子。失去電子后質(zhì)子數(shù)（）核外電子數(shù)所以帶一個單位的正電荷表示方法NA2、CL非金屬元素，最外層電子層有七個電子，易得到一個電子，達(dá)到相對穩(wěn)定，得到電子后質(zhì)子數(shù)（）核外電子數(shù)所以帶一個單位的正電荷表示方法NA2、CL非金屬元素，最外層電子層有七個電子，易得到一個電子，達(dá)到相對穩(wěn)定，得到電子后質(zhì)子數(shù)（）核外電子數(shù)時，是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。答案原子（A、D）；陽離子（B）；陰離子（C）。,答案1、AD、B、C2、AB,金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于____個。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子而變成______離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于______個。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子，變成______離子。由______、______離子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。,練習(xí),回,返回,答案是D，你選對了嗎,一起練習(xí),你會做了嗎,AL表示______和______3AL表示_____________AL3表示____________3AL3表示_________,BACK,答案是鋁元素，一個鋁原子。3個鋁原子。一個鋁離子。3個鋁離子,

簡介：第2課時溶解度,1．固體溶解度表示在______________下，某固態(tài)物質(zhì)在,__________________________所溶解的________。,2．物質(zhì)的溶解度隨_______變化的曲線叫做____________，,用縱坐標(biāo)表示________，橫坐標(biāo)表示________。,一定溫度,100G溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時,質(zhì)量,溫度,溶解度曲線,溶解度,溫度,____________________________________________。,4．某種氣體在水中的溶解度與____和_____有關(guān)，試舉出生活中的例子說明其中一個因素對氣體溶解度的影響____________________________________________________________,燒水時水,中不斷冒出氣泡，說明溫度越高，氣體溶解度越小或打開汽水瓶蓋時，有,大量氣泡冒出，說明壓強越小，氣體溶解度越小合理即可,B,A．溫度高低B．溶質(zhì)、溶劑的量C．溶劑種類D．溶質(zhì)種類,解析物質(zhì)溶解度與溶質(zhì)、溶劑的量的多少無關(guān)。,溫度,壓強,溶解度,【知識精講】,1．定義表示在____________下，某固態(tài)物質(zhì)在______,溶劑里達(dá)到____________所溶解的______。,1溶解度的四要素①條件一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)100G,溶劑；③狀態(tài)飽和狀態(tài)；④單位G。,一定溫度,100G,飽和狀態(tài),質(zhì)量,2溶解度表示的意義。,如氯化鉀在20℃的溶解度為215G，其意義是①在20℃時，氯化鉀在100G水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為215G；②在20℃時，氯化鉀在100G水中最多能溶解215G。,2．固體溶解度與溶解性的關(guān)系,一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力大小叫做這種物質(zhì)的溶解性，而溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。,3影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素,4．氣體物質(zhì)的溶解度,1定義壓強為________和一定溫度下溶解在一體積水里,達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體______。,2影響因素。,①壓強隨著壓強的增大，氣體溶解度______。②溫度隨著溫度的升高，氣體溶解度______。,101KPA,體積,增大,減小,典例1判斷下列說法是否正確，并解釋說明原因。,1在20℃時，100G水中溶解了23G食鹽，則食鹽在20℃,時的溶解度為23G。,_________________________________________________。2在20℃時，100G溶液中含有溶質(zhì)23G，則該物質(zhì)的溶,解度為23G。,_________________________________________________。,錯誤，沒有指明溶解時是否達(dá)到飽和狀態(tài),錯誤，溶劑質(zhì)量不是100G,3在100G水中最多能溶解NACL365G，則氯化鈉的溶解,度為365G。,_________________________________________________。4在20℃時，在100G水中最多能溶解NACL365G，則氯,化鈉的溶解度為365。,________________________________________________。點撥涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素①一定溫度；②100G溶劑；③飽和狀態(tài)；④質(zhì)量，否則談溶解度都是沒有意義的。,錯誤，沒有指明溫度,錯誤，沒有指明溶解度的單位G,溶解度曲線,【知識精講】1．定義,用縱坐標(biāo)表示__________，橫坐標(biāo)表示______，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。,2．溶解度曲線表示的意義,1表示溶解度受溫度變化而變化的趨勢。,2溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度。3交點表示幾種物質(zhì)在交點所在溫度下的溶解度相等。,溶解度,溫度,3溶解度曲線的應(yīng)用,1查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度。,2比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小。3比較同種物質(zhì)不同溫度下的溶解度大小。4選擇適宜方法結(jié)晶法分離混合物。,典例22011重慶如下圖所示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的,溶解度曲線，下列敘述一定正確的是,。,A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃時甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．30℃時甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,D,點撥影響固體溶解度的主要因素是溫度，因此比較物質(zhì)溶解度的大小時一定要指明溫度；溶解度相等的兩溶液要都是飽和溶液時質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等。,考點1飽和溶液與不飽和溶液,1．2011廣東湛江改編下列說法正確的是,。,A．降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B．升高溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度C．將200G質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液稀釋到5，需要加水100GD．在溶液中加入KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8的KNO3溶液變成15的KNO3溶液點撥涉及飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換條件，要注意溫度對CAOH2及氣體溶解度的影響。,D,考點2溶解度2．2010江蘇常州將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時蒸發(fā)掉10G水，并冷卻到T℃時，分別析出2G甲和3G,乙物質(zhì)均不含結(jié)晶水，則下列說法正確的是,。,A．T℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同B．T℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙C．T℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙D．將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后甲、乙不反應(yīng)，溶液仍飽和點撥由題意知T℃時甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液因析出晶體后均為飽和溶液，此時的溶解度可能相同，故A正確。,A,考點3溶解度曲線及其意義3．2011江蘇鹽城下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)不含結(jié),A．T1℃時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B．T2℃時，取三種物質(zhì)各AG分別放入100G水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由T2℃降溫到T1℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?D,點撥溶解度曲線圖中，同一溫度時，位于圖上方的點比下方的點溶解度大；曲線上方的點表示該溫度的飽和溶液和未溶晶體溶質(zhì)的共存；曲線下方的點對應(yīng)的溶液是一定溫度下的不飽和溶液。,4．2011江蘇南京如圖為A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體,物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是,。,A．物質(zhì)A的溶解度最大B．濃的A溶液中含有少量B，通常采用加熱濃縮后降溫結(jié)晶的方法得到A晶體C．20℃時，A、B、C的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為B＞A＞CD．10℃時，分別取用等質(zhì)量溶劑配制成的B、C飽和溶液，再加熱到70℃，若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解B的質(zhì)量小于析出C的質(zhì)量,B,點撥比較溶解度的大小時要指明溫度；一定溫度下，已知溶解度大小的飽和溶液才可比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。,5．2010廣東下圖是NACL、MGSO4的溶解度曲線。下列,說法正確的是,。,A．只有在T1℃時，NACL和MGSO4的溶解度才相等B．T1℃～T3℃，MGSO4的溶解度隨溫度升高而增大C．在T2℃時，MGSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．把MGSO4飽和溶液的溫度從T3℃降至T2℃時，有晶體析出,C,點撥NACL和MGSO4的溶解度在T1℃和T3℃時都相等；T1℃～T3℃，MGSO4的溶解度隨溫度升高先增大，后減小；在T2℃時，MGSO4溶解度最大；把溫度從T3℃降至T2℃時，MGSO4飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?