簡介：精選優(yōu)質(zhì)文檔傾情為你奉上專心專注專業(yè)化學(xué)性氣體危害植物的分析化學(xué)性氣體危害植物的分析一、受害癥狀記錄（一）調(diào)查觀察現(xiàn)場了解污染源,了解受害植物區(qū)域附近是否有排放有害氣體的工廠,以及排放有害氣體的種類。如二氧化硫、氯氣、氟化氫、氨氣、乙烯、臭氧、氮氧化物（特別是二氧化氮）、氯化氫、硫化氫等。調(diào)查中,一方面要了解工廠近期是否發(fā)生過跑氣、漏氣等事故,另一方面還要注意農(nóng)田在施化肥、噴農(nóng)藥過程中是否發(fā)生過肥害和藥害等事故。（二）觀察葉子受害癥狀植株受到有害大氣污染氣體的急性危害后,一般會(huì)在葉子上表現(xiàn)出傷害癥狀。因此葉子傷害癥狀是判斷受害原因的重要根據(jù)。但單純從葉子的受害癥狀來鑒別受害原因,有時(shí)也有一定局限性。因?yàn)槟承┢渌蛩卦斐傻奈：ΠY狀與大氣污染造成的危害癥狀十分相似,如小麥早春遭受凍害后,自葉尖向下發(fā)黃萎蔫,與二氧化硫等有害氣體危害的癥狀相似又如缺乏微量元素產(chǎn)生的癥狀,有時(shí)也會(huì)和大氣污染的癥狀相混,再如玉米缺鉀時(shí),葉片尖端和葉緣出現(xiàn)土黃色壞死斑,嚴(yán)重時(shí)葉片卷縮,與氟化氫引起的傷斑相似。棉花缺鉀時(shí),葉片脈間褪色發(fā)黃,有時(shí)出現(xiàn)棕色小斑塊,但與綠色組織間無明顯界線,周圍有黃化區(qū)近似氯氣污染癥狀。但病蟲害危害的癥狀與大氣污染的傷害癥狀一般比較容易區(qū)分,一般昆蟲危害的病斑會(huì)留精選優(yōu)質(zhì)文檔傾情為你奉上專心專注專業(yè)物上,而是涉及到多種植物。有時(shí)同一受害區(qū)域,會(huì)有多種植物同時(shí)受害,其受害程度與他們對(duì)有害氣體的敏感性有關(guān),敏感性越強(qiáng),受害越重。５．有些氣候變化如陰雨、悶熱、靜風(fēng)等會(huì)阻礙有害氣體的擴(kuò)散而使其濃度升高,從而對(duì)植物造成傷害。二、葉片污染物質(zhì)含量分析當(dāng)根據(jù)現(xiàn)場調(diào)查及葉片受害癥狀尚不能完全判斷受害原因時(shí),就需要對(duì)葉片污染物質(zhì)的含量進(jìn)行分析化驗(yàn)。植物受有害氣體危害后,葉中的污染物質(zhì)含量便會(huì)明顯增高。例如受到二氧化硫危害后,葉中含硫量增高受到氟化氫或氯氣危害后,葉中氟或氯的含量便會(huì)明顯增高。在采集分析化驗(yàn)樣品時(shí),除采集污染區(qū)受害植物樣品外,必須同時(shí)采集非污染區(qū)的同種植作為對(duì)照。因?yàn)橛行┪廴疚镔|(zhì)如硫、氯、氟等在正常植物中也有一定的含量（本底值）,由于各種植物的本底值不同,所以應(yīng)與正常植物的本底值進(jìn)行比較,才能確定污染物質(zhì)是否增高。由于污染物質(zhì)種類很多,不可能同時(shí)進(jìn)行各種污染物質(zhì)的分析,為了減少分析化驗(yàn)的工作量,應(yīng)該事先了解可能的污染源,找出線索,避免盲目性。有些污染物質(zhì)被植物吸收后,可能會(huì)被轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)形態(tài),因此在分析化驗(yàn)時(shí)應(yīng)盡量考慮合適的方法。例如氨氣被吸收后,很快會(huì)被轉(zhuǎn)化成其它形式,我們可以分析葉中總氮量或銨態(tài)氮量,作為氨氣污染的指標(biāo)。

簡介：化學(xué)事故應(yīng)急化學(xué)事故應(yīng)急救援知識(shí)手冊救援知識(shí)手冊目錄一、危險(xiǎn)化學(xué)品事故應(yīng)急處置原則3（一）應(yīng)急救援的基本任務(wù)六、常見化學(xué)危險(xiǎn)品及其防護(hù)381、二氧化硫2、液氨3、硫化氫4、煤氣5、液化石油氣6、自然氣7、氫氰酸8、苯9、氟化氫10、二氧化硫11、硫酸二甲酯七、附錄46附錄1重點(diǎn)毒物不同染毒區(qū)的邊界濃度參考值附錄2化學(xué)事故應(yīng)急救援組織指揮體系圖附錄3化學(xué)事故處置程序圖

簡介：初三化學(xué)上冊教案初三化學(xué)上冊教案5篇初三化學(xué)上冊教案篇初三化學(xué)上冊教案篇1一、現(xiàn)狀分析1、高一備課組現(xiàn)狀分析高一年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)備課組現(xiàn)有9名化學(xué)教師，其中3名高級(jí)教師，4名一級(jí)教師，2名二級(jí)教師，以中青年為主，結(jié)構(gòu)合理，教學(xué)能力整體較強(qiáng)。但由于高考政策的變動(dòng)，化學(xué)學(xué)科備受沖擊，課時(shí)少，常常難以按時(shí)完成教學(xué)任務(wù)。2、教材分析今年為實(shí)行高中新課程改革的第5個(gè)年頭，化學(xué)課程設(shè)置上以模塊的形式出現(xiàn)，而且在教材中出現(xiàn)了大量的思考、學(xué)與問、思考與交流、科學(xué)探究以及大量的最新科技方面的知識(shí)等形式多樣的變化。這些變化是過去教材中很少或未曾出現(xiàn)的，所以對(duì)我們幾位教師提出了新的挑戰(zhàn)，不能用過去的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)，必須根據(jù)教學(xué)大綱和教學(xué)實(shí)際對(duì)新教材進(jìn)行認(rèn)真的分析和研究，盡快三、工作目標(biāo)1、積極落實(shí)學(xué)校預(yù)習(xí)、上課學(xué)生動(dòng)起來、課后及時(shí)整理、及時(shí)反饋的要求，探索提高教育質(zhì)量的途徑，做到天天清、周周清、月月清。2、充分發(fā)揮學(xué)校在師資、網(wǎng)絡(luò)教學(xué)上的優(yōu)勢，把信息技術(shù)與學(xué)科進(jìn)行有機(jī)整合，提高教學(xué)效率。做好課件的制作和完善工作。在教學(xué)中，合理利用媒體，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，并做到資源共享。3、加強(qiáng)師生情感交流，構(gòu)建平等合作的師生關(guān)系，營造寬松、和諧的課堂氛圍。引導(dǎo)學(xué)生多角度、多元化地思考問題。4、重視培優(yōu)補(bǔ)差工作，充分發(fā)揮優(yōu)生的特長，為今后的化學(xué)競賽獲得好成績做好充分準(zhǔn)備激發(fā)后進(jìn)生的學(xué)習(xí)興趣，為今后的學(xué)業(yè)水平測試做準(zhǔn)備。5、強(qiáng)化備課組活動(dòng)有序性、系列化，采用指定與不指定相結(jié)合的方式，加強(qiáng)對(duì)平時(shí)教學(xué)工作的交流、研討，提高全體化學(xué)教師教學(xué)水平。四、具體措施

簡介：高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)一、重要的物理性質(zhì)一、重要的物理性質(zhì)1．有機(jī)物的溶解性（1）難溶于水的有各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有低級(jí)的一般指NC≤4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。二、重要的反應(yīng)二、重要的反應(yīng)1．能使溴水（BR2/H2O）褪色的物質(zhì)（1）有機(jī)物①通過加成反應(yīng)使之褪色含有、C≡C的不飽和化合物②通過取代反應(yīng)使之褪色酚類注意注意苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。③通過氧化反應(yīng)使之褪色含有CHO（醛基）的有機(jī)物（有水參加反應(yīng)）注意注意純凈的只含有CHO（醛基）的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通過萃取使之褪色液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯（2）無機(jī)物①通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)3BR26OH5BRBRO33H2O或BR22OHBRBROH2O②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2、SO2、SO32、I、FE22．能使酸性高錳酸鉀溶液KMNO4/H褪色的物質(zhì)1）有機(jī)物含有、C≡C、OH（較慢）、CHO的物質(zhì)苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物（但苯不反應(yīng)苯不反應(yīng)）2）無機(jī)物與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2、SO2、SO32、BR、I、FE23．與NA反應(yīng)的有機(jī)物含有OH、COOH的有機(jī)物與NAOH反應(yīng)的有機(jī)物常溫下，易與COOH的有機(jī)物反應(yīng)加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應(yīng)（取代反應(yīng)）與NA2CO3反應(yīng)的有機(jī)物含有COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；與NAHCO3反應(yīng)的有機(jī)物含有COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。4．既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOHHCL→HOOCCH2NH3CLH2NCH2COOHNAOH→H2NCH2COONAH2O（2）蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的COOH和呈堿性的NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。5．銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有CHO的物質(zhì)醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）（2）銀氨溶液AGNH32OH（多倫試劑）的配制向一定量2的AGNO3溶液中逐滴加入2的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反應(yīng)條件堿性、水浴加熱堿性、水浴加熱酸性條件下，則有AGNH32OH3HAG2NH4H2O而被破壞。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出（5）有關(guān)反應(yīng)方程式AGNO3NH3H2OAGOH↓NH4NO3AGOH2NH3H2OAGNH32OH2H2O銀鏡反應(yīng)的一般通式RCHO2AGNH32OH2AG↓RCOONH43NH3H2O【記憶訣竅】1水（鹽）、2銀、3氨甲醛（相當(dāng)于兩個(gè)醛基）HCHO4AGNH32OH4AG↓NH42CO36NH32H2O乙二醛OHCCHO4AGNH32OH4AG↓NH42C2O46NH32H2O甲酸HCOOH2AGNH32OH2AG↓NH42CO32NH3H2O葡萄糖（過量）CH2OHCHOH4CHO2AGNH32OH2AG↓CH2OHCHOH4COONH43NH3H2O（6）定量關(guān)系CHO～2AGNH2OH～2AGHCHO～4AGNH2OH～4AG使酸性KMNO4溶液褪色HCN加成，易被氧化；可加聚成；易被氧化；能加聚得導(dǎo)電塑料四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性質(zhì)四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性質(zhì)類別通式官能團(tuán)代表物分子結(jié)構(gòu)結(jié)點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)鹵代烴一鹵代烴RX多元飽和鹵代烴CNH2N2MXM鹵原子XC2H5BR（MR109）鹵素原子直接與烴基結(jié)合Β碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)1與NAOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成醇2與NAOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯醇一元醇ROH飽和多元醇CNH2N2OM醇羥基OHCH3OH（MR32）C2H5OH（MR46）羥基直接與鏈烴基結(jié)合，OH及CO均有極性。Β碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。Α碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。1跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H22跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴3脫水反應(yīng)乙醇140℃分子間脫水成醚170℃分子內(nèi)脫水生成烯4催化氧化為醛或酮5一般斷OH鍵與羧酸及無機(jī)含氧酸反應(yīng)生成酯醚ROR′醚鍵C2H5OC2H5（MR74）CO鍵有極性性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反應(yīng)酚酚羥基OH（MR94）OH直接與苯環(huán)上的碳相連，受苯環(huán)影響能微弱電離。1弱酸性2與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀3遇FECL3呈紫色4易被氧化醛醛基HCHO（MR30）（MR44）HCHO相當(dāng)于兩個(gè)CHO有極性、能加成。1與H2、HCN等加成為醇2被氧化劑O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等氧化為羧酸酮羰基（MR58）有極性、能加成與H2、HCN加成為醇不能被氧化劑氧化為羧酸羧酸羧基（MR60）受羰基影響，OH能電離出H，受羥基影響不能被加成。1具有酸的通性2酯化反應(yīng)時(shí)一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成3能與含NH2物質(zhì)縮去水生成酰胺肽鍵酯酯基HCOOCH3（MR60）（MR88）酯基中的碳氧單鍵易斷裂1發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸和醇2也可發(fā)生醇解反應(yīng)生成新酯和新醇

簡介：食品化學(xué)復(fù)習(xí)資料整理第2章水分水分習(xí)題習(xí)題一、填空題一、填空題1從水分子結(jié)構(gòu)來看，水分子中氧的_______個(gè)價(jià)電子參與雜化，形成_______個(gè)_______雜化軌道，有_______的結(jié)構(gòu)。2冰在轉(zhuǎn)變成水時(shí)，凈密度_______，當(dāng)繼續(xù)升溫至_______時(shí)密度可達(dá)到_______，繼續(xù)升溫密度逐漸_______。3液體純水的結(jié)構(gòu)并不是單純的由_______構(gòu)成的_______形狀，通過_______的作用，形成短暫存在的_______結(jié)構(gòu)。4離子效應(yīng)對(duì)水的影響主要表現(xiàn)在_______、_______、_______等幾個(gè)方面。5在生物大分子的兩個(gè)部位或兩個(gè)大分子之間，由于存在可產(chǎn)生_______作用的基團(tuán)，生物大分子之間可形成由幾個(gè)水分子所構(gòu)成的_______。6當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)的非極性基團(tuán)暴露在水中時(shí)，會(huì)促使疏水基團(tuán)_______或發(fā)生_______，引起_______；若降低溫度，會(huì)使疏水相互作用_______，而氫鍵_______。7食品體系中的雙親分子主要有_______、_______、_______、_______、_______等，其特征是_______。當(dāng)水與雙親分子親水部位_______、_______、_______、_______、_______等基團(tuán)締合后，會(huì)導(dǎo)致雙親分子的表觀_______。8一般來說，食品中的水分可分為_______和_______兩大類。其中，前者可根據(jù)被結(jié)合的牢固程度細(xì)分為_______、_______、_______，后者可根據(jù)其食品中的物理作用方式細(xì)分為_______、_______。9食品中通常所說的水分含量，一般是指_______。10水在食品中的存在狀態(tài)主要取決于_______、_______、_______。水與不同類型溶質(zhì)之間的相互作用主要表現(xiàn)在_______、_______、_______等方面。11一般來說，大多數(shù)食品的等溫線呈_______形，而水果等食品的等溫線為_______形。12吸著等溫線的制作方法主要有_______和_______兩種。對(duì)于同一樣品而言，等溫線的形狀和位置主要與_______、_______、_______、_______、_______等因素有關(guān)。13食品中水分對(duì)脂質(zhì)氧化存在_______和_______作用。當(dāng)食品中ΑW值在_______左右時(shí)，水分對(duì)脂質(zhì)起_______作用；當(dāng)食品中ΑW值_______時(shí)，水分對(duì)脂質(zhì)起_______作用。14食品中ΑW與美拉德褐變的關(guān)系表現(xiàn)出_______形狀。當(dāng)ΑW值處于_______區(qū)間時(shí)，大多數(shù)食品會(huì)發(fā)生美拉德反應(yīng)；隨著ΑW值增大，美拉德褐變_______；繼續(xù)增大ΑW，美拉德褐變_______。15冷凍是食品貯藏的最理想的方式，其作用主要在于_______。冷凍對(duì)反應(yīng)速率的影響主要表現(xiàn)在_______和_______兩個(gè)相反的方面。16隨著食品原料的凍結(jié)、細(xì)胞內(nèi)冰晶的形成，會(huì)導(dǎo)致細(xì)胞_______、食品汁液_______、食品結(jié)合水_______。一般可采取_______、_______等方法可降低凍結(jié)給食品帶來的不利影響。17大多數(shù)食品一般采用_______法和_______法來測定食品狀態(tài)圖，但對(duì)于簡單的高分子體系，通常采用_______法來測定。18玻璃態(tài)時(shí)，體系黏度_______而自由體積_______，受擴(kuò)散控制的反應(yīng)速率_______；而在橡膠態(tài)時(shí)，其體系黏度_______而自由體積_______，受擴(kuò)散控制的反應(yīng)速率_______。19對(duì)于高含水量食品，其體系下的非催化慢反應(yīng)屬于_______，但當(dāng)溫度降低到_______和水分含量減少到_______狀態(tài)時(shí)，這些反應(yīng)可能會(huì)因?yàn)轲ざ萠______而轉(zhuǎn)變?yōu)開______。20當(dāng)溫度低于TG時(shí)，食品的限制擴(kuò)散性質(zhì)的穩(wěn)定性_______，若添加小分子質(zhì)量的溶劑或提高溫度，食品的穩(wěn)定性_______。二、選擇題二、選擇題1水分子通過_______的作用可與另4個(gè)水分子配位結(jié)合形成正四面體結(jié)構(gòu)。（B）食品在低于TGˊ溫度下貯藏，對(duì)于受擴(kuò)散限制影響的食品有利。（C）食品在高于TG和TGˊ溫度下貯藏，可提高食品的貨架期。（D）ΑW是判斷食品的穩(wěn)定性的有效指標(biāo)。16當(dāng)向水中加入哪種物質(zhì)，不會(huì)出現(xiàn)疏水水合作用_______（A）烴類（B）脂肪酸（C）無機(jī)鹽類（D）氨基酸類17對(duì)籠形化合物的微結(jié)晶描述有誤的是_______（A）與冰晶結(jié)構(gòu)相似。（B）當(dāng)形成較大的晶體時(shí)，原來的多面體結(jié)構(gòu)會(huì)逐漸變成四面體結(jié)構(gòu)。（C）在0℃以上和適當(dāng)壓力下仍能保持穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)。（D）天然存在的該結(jié)構(gòu)晶體，對(duì)蛋白質(zhì)等生物大分子的構(gòu)象、穩(wěn)定有重要作用。18鄰近水是指_______。（A）屬自由水的一種。（B）結(jié)合最牢固的、構(gòu)成非水物質(zhì)的水分。（C）親水基團(tuán)周圍結(jié)合的第一層水。（D）沒有被非水物質(zhì)化學(xué)結(jié)合的水。19關(guān)于食品冰點(diǎn)以下溫度的ΑW描述正確的是_______。（A）樣品中的成分組成是影響ΑW的主要因素。（B）ΑW與樣品的成分和溫度無關(guān)。（C）ΑW與樣品的成分無關(guān)，只取決于溫度。（D）該溫度下的ΑW可用來預(yù)測冰點(diǎn)溫度以上的同一種食品的ΑW。20關(guān)于分子流動(dòng)性敘述有誤的是_______（A）分子流動(dòng)性與食品的穩(wěn)定性密切相關(guān)。（B）分子流動(dòng)性主要受水合作用及溫度高低的影響。（C）相態(tài)的轉(zhuǎn)變也會(huì)影響分子流動(dòng)性。（D）一般來說，溫度越低，分子流動(dòng)性越快。三、名詞解釋三、名詞解釋1離子水合作用在水中添加可解離的溶質(zhì)，會(huì)使純水通過氫鍵鍵合形成的四面體排列的正常結(jié)構(gòu)遭到破壞，對(duì)于不具有氫鍵受體和給體的簡單無機(jī)離子，它們與水的相互作用僅僅是離子偶極的極性結(jié)合。這種作用通常被稱為離子水合作用。2疏水水合作用向水中加入疏水性物質(zhì)，如烴、脂肪酸等，由于它們與水分子產(chǎn)生斥力，從而使疏水基團(tuán)附近的水分子之間的氫鍵鍵合增強(qiáng)，處于這種狀態(tài)的水與純水結(jié)構(gòu)相似，甚至比純水的結(jié)構(gòu)更為有序，使得熵下降，此過程被稱為疏水水合作用。3疏水相互作用如果在水體系中存在多個(gè)分離的疏水性基團(tuán)，那么疏水基團(tuán)之間相互聚集，從而使它們與水的接觸面積減小，此過程被稱為疏水相互作用。4籠形水合物指的是水通過氫鍵鍵合形成像籠一樣的結(jié)構(gòu)，通過物理作用方式將非極性物質(zhì)截留在籠中。通常被截留的物質(zhì)稱為“客體”，而水稱為“宿主”。5結(jié)合水通常是指存在于溶質(zhì)或其它非水成分附近的、與溶質(zhì)分子之間通過化學(xué)鍵結(jié)合的那部分水。6化合水是指那些結(jié)合最牢固的、構(gòu)成非水物質(zhì)組成的那些水。7狀態(tài)圖就是描述不同含水量的食品在不同溫度下所處的物理狀態(tài)，它包括了平衡狀態(tài)和非平衡狀態(tài)的信息。8玻璃化轉(zhuǎn)變溫度對(duì)于低水分食品，其玻璃化轉(zhuǎn)變溫度一般大于0℃，稱為TG；對(duì)于高水分或中等水分食品，除了極小的食品，降溫速率不可能達(dá)到很高，因此一般不能實(shí)現(xiàn)完全玻璃化，此時(shí)玻璃化轉(zhuǎn)變溫度指的是最大凍結(jié)濃縮溶液發(fā)生玻璃化轉(zhuǎn)變時(shí)的溫度，定義為TG′。9自由水又稱游離水或體相水，是指那些沒有被非水物質(zhì)化學(xué)結(jié)合的水，主要是通過一些物理作用而滯留的水。10自由流動(dòng)水指的是動(dòng)物的血漿、植物的導(dǎo)管和細(xì)胞內(nèi)液泡中的水，由于它可以自由流動(dòng)，所以被稱為自由流動(dòng)水。

簡介：第一章第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)專題一專題一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、單項(xiàng)選擇題一、單項(xiàng)選擇題ⅠⅠ每小題每小題1分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。求。1．19981998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩美和波普爾和波普爾英，以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域做，以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域做出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，使整個(gè)化學(xué)出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，使整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào)5854001758540017A．化學(xué)是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)．化學(xué)是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)D．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化答案答案C2．下列儀器中，不能用于加熱的是．下列儀器中，不能用于加熱的是A．試管．試管B．錐形瓶．錐形瓶C．容量瓶．容量瓶D．圓底燒瓶．圓底燒瓶解析解析容量瓶是精密儀器，不能用于加熱。容量瓶是精密儀器，不能用于加熱。答案答案C3．下列操作不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是．下列操作不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是A．實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中．實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中并不斷攪拌．將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中并不斷攪拌D．不慎灑出的少量酒精著火時(shí)，立即用濕毛巾覆蓋．不慎灑出的少量酒精著火時(shí)，立即用濕毛巾覆蓋解析解析金屬鈉遇水時(shí)劇烈反應(yīng)，容易發(fā)生爆炸，故實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉要放回原試劑瓶金屬鈉遇水時(shí)劇烈反應(yīng)，容易發(fā)生爆炸，故實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉要放回原試劑瓶中。中。答案答案A4．20162016廣州學(xué)考模擬廣州學(xué)考模擬下列化學(xué)藥品保存方法不符合要求的是下列化學(xué)藥品保存方法不符合要求的是導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào)5854001858540018A．避免陽光直接照射．避免陽光直接照射B．易燃、易爆等危險(xiǎn)品必須單獨(dú)存放．易燃、易爆等危險(xiǎn)品必須單獨(dú)存放C．易揮發(fā)、腐蝕類藥品應(yīng)分別密閉保存．易揮發(fā)、腐蝕類藥品應(yīng)分別密閉保存D．藥品只要分類擺放即可，不用作出特別規(guī)定．藥品只要分類擺放即可，不用作出特別規(guī)定答案答案D5．下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是．下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是解析解析振蕩分液漏斗時(shí)，應(yīng)左手握住漏斗頸，并控制好活塞，右手手心頂住上口玻璃振蕩分液漏斗時(shí)，應(yīng)左手握住漏斗頸，并控制好活塞，右手手心頂住上口玻璃塞，手腕用力做旋轉(zhuǎn)振蕩，不時(shí)打開活塞放氣，在放氣時(shí)切勿對(duì)著人。塞，手腕用力做旋轉(zhuǎn)振蕩，不時(shí)打開活塞放氣，在放氣時(shí)切勿對(duì)著人。答案答案A1111．下列混合物的分離操作正確的是．下列混合物的分離操作正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD被分離混合被分離混合物從食鹽水中得到從食鹽水中得到食鹽食鹽醋酸與水的醋酸與水的混合物混合物從石灰乳中得到從石灰乳中得到熟石灰熟石灰從溴水中分從溴水中分離出溴離出溴分離操作分離操作蒸餾蒸餾分液分液過濾過濾萃取萃取解析解析從食鹽水中得到食鹽應(yīng)用蒸發(fā)的方法；分液適用于互不相溶的兩種液體，醋酸從食鹽水中得到食鹽應(yīng)用蒸發(fā)的方法；分液適用于互不相溶的兩種液體，醋酸與水互溶，應(yīng)用蒸餾的方法；熟石灰微溶于水，用過濾的方法不能完全將熟石灰從石灰乳與水互溶，應(yīng)用蒸餾的方法；熟石灰微溶于水，用過濾的方法不能完全將熟石灰從石灰乳中分離出來，應(yīng)用蒸發(fā)的方法。中分離出來，應(yīng)用蒸發(fā)的方法。答案答案D1212下列有關(guān)托盤天平使用方法的敘述中不正確的是下列有關(guān)托盤天平使用方法的敘述中不正確的是A．使用托盤天平前要先將游碼放在標(biāo)尺零刻度，檢查天平是否平衡．使用托盤天平前要先將游碼放在標(biāo)尺零刻度，檢查天平是否平衡B．稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放稱量物．稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放稱量物C．加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的．加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的D．易潮解、有腐蝕性的藥品，要放在玻璃器皿．易潮解、有腐蝕性的藥品，要放在玻璃器皿如小燒杯、表面皿如小燒杯、表面皿里稱量里稱量答案答案B1313．下列．下列PHPH試紙的使用正確的是試紙的使用正確的是A．先用水濕潤．先用水濕潤PHPH試紙，再滴加待測液試紙，再滴加待測液B．PHPH試紙直接放入待測液中測試紙直接放入待測液中測PHPHC．PHPH試紙放在實(shí)驗(yàn)桌上，再滴加待測液試紙放在實(shí)驗(yàn)桌上，再滴加待測液D．用玻璃棒蘸取待測液滴于．用玻璃棒蘸取待測液滴于PHPH試紙上試紙上答案答案D1414．在濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的．在濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的

簡介：高中化學(xué)解題方法大全（高中化學(xué)解題方法大全（130頁）頁）目錄難點(diǎn)1守恒法難點(diǎn)2估算法難點(diǎn)3差量法難點(diǎn)4和量法難點(diǎn)5設(shè)一法難點(diǎn)6奇偶數(shù)法難點(diǎn)7關(guān)系式法難點(diǎn)8虛擬法難點(diǎn)9混合氣體組成的討論難點(diǎn)10等質(zhì)混和等體混難點(diǎn)11濃度不同產(chǎn)物異難點(diǎn)12順序不同現(xiàn)象異難點(diǎn)13較難離子方程式的書寫難點(diǎn)14結(jié)晶水合物的析出難點(diǎn)15多離子鹽溶液的結(jié)晶難點(diǎn)16水的電離難點(diǎn)17溶液的PH難點(diǎn)18溶液的蒸干與濃縮難點(diǎn)19平衡結(jié)果求取值難點(diǎn)20等效平衡解題模式難點(diǎn)21切割法難點(diǎn)22均攤法難點(diǎn)23燃料電池難點(diǎn)24電解原理難點(diǎn)25較難氧化還原方程式的配平高中化學(xué)解題方法高中化學(xué)解題方法難點(diǎn)難點(diǎn)1守恒法守恒法守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對(duì)提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助?！耠y點(diǎn)磁場●難點(diǎn)磁場請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要?，F(xiàn)有197G由FE、FEO、AL、AL2O3組成的混合物，將它完全溶解在540ML200MOLL－1的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體896L。已知混合物中，F(xiàn)E、FEO、AL、AL2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0284、0183、0274和0259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入270MOLL－1的NAOHAQ體積是________?！癜咐骄俊癜咐骄浚劾}］將CACL2和CABR2的混合物13400G溶于水配成50000ML溶液，再通入過量的CL2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11175G。則原配溶液中，CCA2＋∶CCL－∶CBR－為A3∶2∶1B1∶2∶3C1∶3∶2D2∶3∶1命題意圖考查學(xué)生對(duì)電荷守恒的認(rèn)識(shí)。屬化學(xué)教學(xué)中要求理解的內(nèi)容。知識(shí)依托溶液等有關(guān)知識(shí)。錯(cuò)解分析誤用電荷守恒NCA2＋NCL－＋NBR－，錯(cuò)選A。解題思路解題思路1個(gè)CA2＋所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中2NCA2＋NCL－＋NBR－將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。答案D●錦囊妙計(jì)●錦囊妙計(jì)化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種

簡介：精選優(yōu)質(zhì)文檔傾情為你奉上專心專注專業(yè)高三化學(xué)教學(xué)計(jì)劃進(jìn)度表高三化學(xué)教學(xué)計(jì)劃進(jìn)度表高三化學(xué)備課組時(shí)間專題考綱要求課時(shí)備注第一周（2月10日2月16日）第二周（2月17日2月23日）專題一、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度1掌握物質(zhì)的量與微粒原子、分子、離子等數(shù)目、氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下之間的相互關(guān)系。2掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積相應(yīng)單位為MOL、GMOL1、MOLL1、LMOL1的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。10課時(shí)第三周（2月24日3月2日）專題二、氧化還原反應(yīng)1、理解氧化和還原，氧化性和還原性，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念；2、能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；3、能配平反應(yīng)方程式。5課時(shí)第四周（3月3日3月9日）專題三、離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式正確理解離子反應(yīng)的概念；正確書寫離子方程式；準(zhǔn)確判斷離子共存5課時(shí)第五周（3月10日3月16日）專題四、化學(xué)反應(yīng)與能量1、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，理解反應(yīng)熱。2、了解能源的種類及其作用，了解開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源。3、掌握熱化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用。4、應(yīng)用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。5課時(shí)第六周（3月17日3月23日）專題五、電化學(xué)1、了解原電池和電解池的工作原理，能分析判斷并正確書寫電極反應(yīng)式。2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的意義及其重要應(yīng)用。3、能解釋電化學(xué)腐蝕的原因，掌握常見的金屬防腐蝕措施。每周共5課時(shí)，每專題中均有一課時(shí)為專題訓(xùn)練，周六雙補(bǔ)為綜合訓(xùn)練。精選優(yōu)質(zhì)文檔傾情為你奉上專心專注專業(yè)第十二周（4月28日5月4日）專題十二、金屬及化合物1、了解常見金屬的物理性質(zhì)。2、掌握常見金屬及其重要化合物的性質(zhì)。3、了解合金的概念。4、了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理，金屬的回收和資源保護(hù)。5、以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。5課時(shí)第十三周（5月5日5月11日）專題十三、非金屬及化合物1、了解常見的非金屬元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。2、掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。3、了解常見鹽類的性質(zhì)與用途。5課時(shí)專題十四、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的制備、分離和提純1、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法2、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作；3、掌握常見試劑的存放和使用。4、綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別。3課時(shí)第十四周（5月12日5月18日）專題十五、探究性實(shí)驗(yàn)3課時(shí)第十五周、第十六周（5月19日6月6日）考前模擬說明說明高三年級(jí)化學(xué)備課組老師龔鴻昌、趙福忠、計(jì)紅芬、皇小四在備課組活動(dòng)時(shí)通過大家討論后，共同制定。根據(jù)所上班的層次差異，可作適當(dāng)微調(diào)。2014218

簡介：精選優(yōu)質(zhì)文檔傾情為你奉上專心專注專業(yè)應(yīng)急預(yù)案編號(hào)應(yīng)急預(yù)案編號(hào)GG0012GG0012北營公運(yùn)公司道路化學(xué)危險(xiǎn)品運(yùn)輸北營公運(yùn)公司道路化學(xué)危險(xiǎn)品運(yùn)輸專項(xiàng)應(yīng)急救援預(yù)案專項(xiàng)應(yīng)急救援預(yù)案本溪北營鋼鐵（集團(tuán)）股份有限公司公運(yùn)公司二〇一〇年四月精選優(yōu)質(zhì)文檔傾情為你奉上專心專注專業(yè)北營公運(yùn)公司道路化學(xué)危險(xiǎn)品運(yùn)輸北營公運(yùn)公司道路化學(xué)危險(xiǎn)品運(yùn)輸專項(xiàng)應(yīng)急救援預(yù)案專項(xiàng)應(yīng)急救援預(yù)案1．事故類型和危害分析11事故類型北營公運(yùn)公司危險(xiǎn)品車輛12臺(tái)（油槽車輛6臺(tái)、其它危險(xiǎn)品運(yùn)輸車輛6臺(tái)），危貨車日常執(zhí)行只運(yùn)輸不貯存作業(yè)方式。危險(xiǎn)品車輛運(yùn)輸行駛過程中，有泄漏、高溫、高熱、火災(zāi)、顛簸、撞擊、雷電、車輛電器線路短路過熱引發(fā)火災(zāi)或因行車當(dāng)中遇外界明火引發(fā)車輛發(fā)生火災(zāi)或爆炸等嚴(yán)重事故的潛在危險(xiǎn)。特別是車輛入庫由于罐體內(nèi)承裝的殘余汽、柴油受溫度蒸發(fā)產(chǎn)生可燃揮發(fā)氣體，車庫門關(guān)閉不嚴(yán)、遇外界明火及本車電氣線路短路、搭鐵過熱引發(fā)火災(zāi)，尤其危險(xiǎn)，針對(duì)可能發(fā)生的事故進(jìn)行應(yīng)急救援預(yù)案編制。12危害程度分析危貨車一旦發(fā)生火災(zāi)，由于車輛帶有危險(xiǎn)物品，極易引起爆炸等衍生事故，如果應(yīng)急措施不當(dāng)，事故擴(kuò)大，在危及車輛和職工人身安全同時(shí)，勢必對(duì)車輛周邊人群造成傷害及環(huán)境污染，情況相當(dāng)危險(xiǎn)。13名詞解釋及危險(xiǎn)目標(biāo)分布1名詞解釋1GPRS衛(wèi)星跟蹤定位報(bào)警、指揮系統(tǒng)GPRS監(jiān)控調(diào)度系統(tǒng)用于對(duì)危險(xiǎn)品運(yùn)輸車輛的實(shí)時(shí)監(jiān)控，采用GPRS無線通訊方式，實(shí)現(xiàn)監(jiān)

簡介：南京師范大學(xué)編南京師范大學(xué)編〔高綱號(hào)0561〕Ⅰ、課程性質(zhì)與設(shè)置目的、課程性質(zhì)與設(shè)置目的秘書文化學(xué)是我省高等教育自學(xué)考試秘書學(xué)專業(yè)〔獨(dú)立本科段〕的一門專業(yè)選修課。它是在秘書學(xué)科的開展中形成的，是為全面提高秘書人員的素養(yǎng)和水平，拓寬秘書學(xué)的研究范疇、幫助提高秘書專業(yè)應(yīng)考者畢業(yè)論文的寫作水平與寫作能力，而開設(shè)的一門新課程。秘書文化學(xué)的開設(shè)目的通過了解、學(xué)習(xí)、研究與秘書文化相關(guān)的知識(shí)，使秘書人員了解中國幾千年來所形成的秘書精神、職業(yè)道德，培養(yǎng)秘書人員的人文精神，通過對(duì)中國古代秘書文化傳統(tǒng)的理解，構(gòu)建外鄉(xiāng)化的秘書文化，并通過秘書文化主體的能動(dòng)介入和時(shí)代精神的滲透去豐富、充實(shí)秘書文化的內(nèi)涵，使傳統(tǒng)秘書文化的精華獲得新的生機(jī)。同時(shí)，通過學(xué)習(xí)秘書文化學(xué)，拓寬應(yīng)考者的視野和知識(shí)面，厚蓄歷史文化底蘊(yùn)，提高應(yīng)考者的文化素養(yǎng)，提高應(yīng)考者的欣賞水平、鑒別能力，以期不斷自我完善，并為秘書工作提供更多的幫助。秘書文化學(xué)課程的特點(diǎn)本課程以中國傳統(tǒng)文化為藍(lán)本，把儒家思想作為主線貫穿其間，力圖思考秘書文化學(xué)課程的出發(fā)點(diǎn)和歸宿。把秘書的職業(yè)道德分層次闡述，既論述了中國古代秘書常備的職業(yè)道德，又論述了優(yōu)秀秘書職業(yè)道德的標(biāo)準(zhǔn)。課程從時(shí)代的視角出發(fā)，著力弘揚(yáng)秘書文化與秘書精神，并從文化的多元性的原那么出發(fā)，挖掘秘書文化的內(nèi)涵與營養(yǎng)，為培養(yǎng)綜合性的秘書人才奠定了良好的文化根底。秘書文化學(xué)課程的考試內(nèi)容、考核目標(biāo)、命題要求、社會(huì)懸賞和應(yīng)考者自學(xué)，應(yīng)該充分表達(dá)學(xué)科“文化〞的特點(diǎn)，注意與中國公文開展史、中國秘書史、中國思想史、中國文化史等課程區(qū)別開來，確保應(yīng)考者在充分認(rèn)識(shí)中國古代秘書職業(yè)道德與職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的根底上，對(duì)與秘書工作相關(guān)的各種文化知識(shí)有所了解，對(duì)陶冶情操、提高素養(yǎng)有一定的幫助。本課程應(yīng)該具有的相關(guān)知識(shí)根底為中國文化史、中國思想史、中國秘書史、中國官制史、中國通史。Ⅱ、課程內(nèi)容與考核目標(biāo)、課程內(nèi)容與考核目標(biāo)第一章秘書文化的內(nèi)涵1、識(shí)記文化的概念；2、識(shí)記秘書文化的四個(gè)要素物質(zhì)要素、社會(huì)要素、思想要素、制度要素；3、理解秘書文化四個(gè)要素的具體內(nèi)涵；4、理解研究秘書文化的目的意義；5、識(shí)記秘書文化的功能；6、理解并分析秘書文化的記錄功能、教化功能、管理功能、調(diào)控功能；7、識(shí)記秘書文化的調(diào)控功能實(shí)現(xiàn)的途徑，并能結(jié)合歷史上的秘書工作的事例掌握秘書文化的調(diào)控功能；8、識(shí)記廣義的、中義的、狹義的秘書文化的概念；9、識(shí)記并了解秘書文化固有的文化特征的具體內(nèi)容；3、理解“士〞進(jìn)入秘書隊(duì)伍的原因和作用；4、識(shí)記、理解戰(zhàn)國時(shí)代秘書選拔制度的三條途徑；5、識(shí)記首輔制；6、了解秦漢以后各朝代秘書選拔的主要制度；7、能結(jié)合具體的秘書人員和秘書工作方法分析古代秘書選拔制度的優(yōu)劣得失；8、區(qū)別幕友與幕僚；9、識(shí)記紹興師爺；10、識(shí)記并了解明清之際師爺?shù)闹饕ぷ髀氊?zé)；11、識(shí)記、理解、并能結(jié)合具體事例分析幕友與主官的種種關(guān)系；12、識(shí)記胥吏的概念，理解并分析幕友與胥吏的關(guān)系；13、理解并分析幕友職業(yè)的種種行為方式；14、能結(jié)合具體的秘書人員和秘書工作事例分析幕友職業(yè)行為方式并對(duì)此加以評(píng)價(jià)。第五章幕友心態(tài)與秘書文化1、理解并分析秘書科考與幕友的關(guān)系；2、分析科舉考試對(duì)幕友心態(tài)的影響；3、識(shí)記秘書角色的概念；4、識(shí)記秘書角色與社會(huì)心理效應(yīng)的關(guān)系；5、識(shí)記秘書角色行為的下面心理效應(yīng)；6、識(shí)記秘書角色行為的負(fù)效應(yīng)；7、分析秘書角色行為的正面心理效應(yīng)；8、分析秘書角色行為的負(fù)效應(yīng)；9、識(shí)記秘書角色行為的角色混淆；10、分析秘書角色行為的時(shí)代特征。第六章秘書文化與酒茶文化1、分析秘書文化與酒文化的關(guān)系；2、識(shí)記斗酒學(xué)士；3、結(jié)合具體的秘書人員和秘書工作事例談?wù)劸莆幕c秘書文化的關(guān)系；4、分析秘書文化與茶文化的關(guān)系；5、識(shí)記秘書茶文化；6、結(jié)合具體的秘書人員與秘書工作事例分析秘書文化與茶文化的關(guān)系。第七章秘書文化與秘書職業(yè)守那么1、識(shí)記秘書職業(yè)道德的概念；2、識(shí)記“秉筆直書〞職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)；3、了解秘書“秉筆直書〞職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的類別、形成原因、形成過程；4、分析秘書史官堅(jiān)持直筆的原因；5、理解、分析秘書直筆精神的文化價(jià)值；6、區(qū)別直筆與曲筆；7、分析古代秘書落筆成文的原因和特點(diǎn)；

簡介：計(jì)算化學(xué)課程論文專業(yè)材料化學(xué)院系化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院1③模式識(shí)別在化學(xué)中的應(yīng)用最常用的方法是統(tǒng)計(jì)模式識(shí)別法，這是一種統(tǒng)計(jì)處理數(shù)據(jù)、按專業(yè)要求進(jìn)行分類判別的方法，適于處理多因素的綜合影響，例如，根據(jù)二元化合物的鍵參數(shù)（離子半徑、元素電負(fù)性、原子的價(jià)徑比等）對(duì)化合物進(jìn)行分類，預(yù)報(bào)化合物的性質(zhì)。模式識(shí)別廣泛用于最優(yōu)化設(shè)計(jì)，根據(jù)物性數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)新的功能材料。④化學(xué)數(shù)據(jù)庫及檢索在化學(xué)數(shù)據(jù)庫中，數(shù)據(jù)、常數(shù)、譜圖、文摘、操作規(guī)程、有機(jī)合成路線、應(yīng)用程序都是數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)庫能存貯大量信息，并可根據(jù)不同需要進(jìn)行檢索。根據(jù)譜圖數(shù)據(jù)庫進(jìn)行譜圖檢索，已成為有機(jī)分析的重要手段，首先將大量的譜圖（紅外、核磁、質(zhì)譜等）存入數(shù)據(jù)庫，作為標(biāo)準(zhǔn)譜圖，然后由實(shí)驗(yàn)測出未知物的各種譜圖，把它們和標(biāo)準(zhǔn)譜圖進(jìn)行對(duì)照，就可求得未知物的組成和結(jié)構(gòu)。⑤化學(xué)專家系統(tǒng)專家系統(tǒng)是數(shù)據(jù)庫與人工智能結(jié)合的產(chǎn)物，它把知識(shí)規(guī)則作為程序，讓機(jī)器模擬專家的分析、推理過程，達(dá)到用機(jī)器代替專家的效果。如酸堿平衡專家系統(tǒng)，內(nèi)容包括知識(shí)庫和檢索系統(tǒng)，當(dāng)你向它提出問題時(shí)，它能自動(dòng)查出數(shù)據(jù)，找到程序，進(jìn)行計(jì)算、繪圖、推理判斷等處理，并用專業(yè)語言回答你的問題，如溶液PH值的計(jì)算，任意溶液用酸、堿進(jìn)行滴定時(shí)操作規(guī)程的設(shè)計(jì)。二計(jì)算化學(xué)的應(yīng)用計(jì)算化學(xué)的應(yīng)用計(jì)算化學(xué)主要應(yīng)用已有的電腦程序和方法對(duì)特定的化學(xué)問題進(jìn)行研究。而算法和電腦程序的開發(fā)則由理論化學(xué)家和理論物理學(xué)家完成。計(jì)算化學(xué)在研究原子和分子性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)途徑等問題時(shí)，常側(cè)重于解決以下兩個(gè)方面的問題1．利用計(jì)算機(jī)程序解量子化學(xué)方程來計(jì)算物質(zhì)的性質(zhì)（如能量，偶極距，振動(dòng)頻率等），用以解釋一些具體的化學(xué)問題。這是一個(gè)計(jì)算機(jī)科學(xué)與化學(xué)的交叉學(xué)科。2．利用計(jì)算機(jī)程序做分子動(dòng)力學(xué)模擬。試圖為合成實(shí)驗(yàn)預(yù)測起始條件，研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、解釋反應(yīng)現(xiàn)象等。

簡介：第1頁共8頁生物化學(xué)課程思政與教學(xué)創(chuàng)新方法生物化學(xué)課程思政與教學(xué)創(chuàng)新方法摘要課程思政是全方位育人格局中重要的環(huán)節(jié)，對(duì)學(xué)生人生觀和價(jià)值觀的形成具有重要影響。本文探討生物工程類專業(yè)生物化學(xué)課程思政與教學(xué)創(chuàng)新實(shí)踐。通過在課程大綱與課程目標(biāo)設(shè)置、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法和課程考核等方面的教學(xué)創(chuàng)新，使生物化學(xué)課程思政更具發(fā)展活力和立德樹人的魅力，課程思政的質(zhì)量和效果不斷提高，較好地培養(yǎng)了學(xué)生的社會(huì)主義核心價(jià)值觀、科學(xué)探索精神、創(chuàng)新精神、家國情懷、社會(huì)責(zé)任感和使命擔(dān)當(dāng)，使學(xué)生的專業(yè)知識(shí)技能、工程素質(zhì)和思想政治素質(zhì)等獲得全面發(fā)展。關(guān)鍵詞生物化學(xué)；課程思政；教學(xué)創(chuàng)新；立德樹人；社會(huì)主義核心價(jià)值觀中圖分類號(hào)G642文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼A文專業(yè)課程是思政教育的重要載體，扎實(shí)推進(jìn)課程思政對(duì)促進(jìn)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展具有十分重要的意義。生物化學(xué)課程是生物科學(xué)、生物工程、生物制藥、醫(yī)學(xué)、農(nóng)學(xué)、化工等專業(yè)的基礎(chǔ)課程，知識(shí)體系包括生命有機(jī)體的化學(xué)組成、物質(zhì)能量代謝、遺傳信息傳遞等，與人們生命健康、工作生活及生存環(huán)境都密切相關(guān)，蘊(yùn)含著豐厚的思政內(nèi)涵。近年來，生物化學(xué)課程思政在眾多的專業(yè)領(lǐng)域蓬勃開展。教學(xué)工作者們從教師綜合素質(zhì)提升1、課程教學(xué)大綱修訂、知識(shí)體系編排、思政元素挖掘與契合2、課程思政教學(xué)設(shè)計(jì)3，課程思政教學(xué)方法第3頁共8頁與課程目標(biāo)設(shè)置適應(yīng)了生物工程類專業(yè)特點(diǎn)和育人要求，分類別明確了生物化學(xué)課程思政目標(biāo)和實(shí)施重點(diǎn)，對(duì)課程思政教學(xué)有了科學(xué)性和規(guī)范性的引導(dǎo)。2教學(xué)內(nèi)容創(chuàng)新21融合思政元素傳遞育人力量生物化學(xué)專業(yè)知識(shí)中所蘊(yùn)含著豐富思政元素內(nèi)涵，合理安排課程內(nèi)容，找準(zhǔn)課程內(nèi)容思政元素結(jié)合點(diǎn)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)專業(yè)知識(shí)同時(shí)，自然而然地獲得思政教育啟迪。在講授蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能關(guān)系時(shí)，介紹我國于1965年成功進(jìn)行人工合成具有生物活性的結(jié)晶牛胰島素，這是世界上首次用人工方法合成了具有天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和生物活性的蛋白質(zhì)8。學(xué)生在獲得專業(yè)知識(shí)的同時(shí)，也被前輩們精誠協(xié)作、不畏艱難的科學(xué)探索精神所感染。22引入前沿報(bào)道激發(fā)思政興趣在生化課程教學(xué)中，適當(dāng)介紹學(xué)科前沿知識(shí)和較新的科技成果尤其是我國科學(xué)工作者進(jìn)行的科學(xué)探索，能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生的求知欲，使課程思政教學(xué)生動(dòng)有趣。例如，在學(xué)習(xí)酶的化學(xué)本質(zhì)時(shí)，介紹了我國科學(xué)家在核酶研究中的新發(fā)現(xiàn)。蘭鵬飛等人20189首次揭示了酵母核糖核酸酶PRNASEP的結(jié)構(gòu)，為真核RNASEP催化轉(zhuǎn)運(yùn)RNA前體PRETRNA5端加工的機(jī)制提供了重要的分子生物學(xué)基礎(chǔ)，是國際上核酶及RNA結(jié)構(gòu)生物學(xué)領(lǐng)域的重大突破。這一科研新成果激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，拓展了學(xué)生專業(yè)知識(shí)視野，燃起學(xué)生從事科學(xué)探索的熱情。

簡介：1環(huán)境化學(xué)實(shí)習(xí)報(bào)告環(huán)境化學(xué)實(shí)習(xí)報(bào)告學(xué)院環(huán)境科學(xué)與工程學(xué)院班級(jí)2013級(jí)環(huán)境工程1班姓名學(xué)號(hào)指導(dǎo)教師仇銀燕時(shí)間20152016年度第一學(xué)期第18周3月16日正式通水，目前供水能力為10萬立方米/日。整個(gè)一期工程由取水工程、凈水工程、送水工程、自動(dòng)化控制系統(tǒng)、變配電系統(tǒng)及附屬工程六部分組成。2002年8月投資800多萬元的四水廠一期配套工程改造污泥處理系統(tǒng)工程破土動(dòng)工，2003年12月建成投入使用。為應(yīng)對(duì)突發(fā)性水源污染，2008年新增粉末活性炭投加系統(tǒng)和高錳酸鉀級(jí)氫氧化鈉的應(yīng)急投加系統(tǒng)。在工作人員的帶領(lǐng)下，我們對(duì)一系列工程設(shè)施進(jìn)行了參觀。自來水處理工藝流程圖如下所示取水泵房管式混合器孔室、折板反應(yīng)池平流式沉淀池V型濾池清水池吸水井送水泵房反沖洗泵房原水預(yù)警間回收泵房污泥濃縮污泥脫水車間泥餅外運(yùn)管網(wǎng)以該工藝流程為基礎(chǔ)，老師們分別對(duì)我們大致講解了關(guān)于第四水廠以下幾方面的相關(guān)內(nèi)容一、余氯手工測定方法余氯手工測定方法1、游離氯測定方法、游離氯測定方法（1）用水樣沖洗比色管3次取水頭部吸水井

簡介：第四章第四章化學(xué)平衡練習(xí)題化學(xué)平衡練習(xí)題一、判斷與問答題一、判斷與問答題1．反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。2．在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的?RGM就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1MOL的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。3．因?yàn)镸RG?RTLNK，所以MRG?是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。4．MRG?是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù)。5．在等溫等壓條件下，?RGM0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。6．?RGM的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度Ζ時(shí)反應(yīng)的趨勢。7．任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用MRG?來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。8．在等溫、等壓、W’0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下?RGMKP2；BKP1KP2，有的KP1KP2。9．對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)式寫法不同，例如⑴N23H22NH3；⑵322NHH23N21??則下列敘述正確的是A?RGM不變；BKP不變；CMRG?不變；D0BB????，正向自發(fā)。10．下列敘述中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小；C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡；D化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。11．對(duì)于理想氣體反應(yīng)體系，下列標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系式中正確的是APKRTGLNMR???；BCKRTGLNMR???；CXKRTGLNMR???；DKRTGLNMR???。12．若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有KAKPKX的反應(yīng)是12HIGH2GI2G；2N2O4G2NO2G；

簡介：2016年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試試卷化學(xué)年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試試卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14NA23CL355BR80第一部分第一部分必做題（必做題（80分）分）一、選擇題本題包括一、選擇題本題包括22小題，每小題小題，每小題2分，共分，共44分，在第小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是分，在第小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。符合題目要求的。1．醫(yī)用酒精是常用語的消毒劑，它屬于A．純凈物B．混合物C．酸D．堿2．鈾元素有多種同位素，其中23592U的質(zhì)量數(shù)是A．51B．92C．143D．2353．關(guān)于苯的說法正確的是A．能發(fā)生取代反應(yīng)B．密度比水大C．分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．能與水互溶4．下列的試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注圖1標(biāo)志的是A．汽油B．濃硫酸C．高錳酸鉀D．酒精5．環(huán)境保護(hù)與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．開發(fā)利用氫能源B．大力發(fā)展公共交通C．大量使用燃煤D．推廣太陽能熱水器6．下列物質(zhì)中，可用于制作太陽能電池的是A．SIB．SIO2C．H2SIO3D．NA2SIO37．下列有機(jī)物中，存在同分異構(gòu)體的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH38．下列鈉的化合物中，可用于呼吸面具作為O2來源的是A．NA2OB．NA2O2C．NACLD．NA2CO39．下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖10．下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液11．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔袶H鍵放出熱量D．形成HCL鍵吸收能量12．下列氣體中，在實(shí)驗(yàn)室能用圖2所示的裝置制取并收集的是A．H2B．NH3C．O2D．CO213．下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是A．ALB．AL2O3C．ALOH3D．ALCL314．已知CH2＝CH2H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．氧化反應(yīng)15．向某密閉容器中充入1MOLN2和3MOLH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2G3H2G2NH3G，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是棉花圖2加壓、加熱圖1催化劑（1）X的化學(xué)式為；（2）X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，該酸的名稱為；（3）Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Y的水溶液具有（填“漂白”或“酸”）性。26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)回答ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③NE3NA④⑤⑥（1）④的原子序數(shù)是；（2）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）②和③兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②③（填“”、“”或“”）；（4）①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是（填“共價(jià)”或“離子”）鍵。三、實(shí)驗(yàn)題本題包括三、實(shí)驗(yàn)題本題包括1小題，每空小題，每空2分，共分，共10分。分。27．（10分）海洋約占地球表面積的71，具有巨大的開發(fā)潛力。Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲法和離子交換法等。圖4為海水蒸餾原理示意圖，請(qǐng)回答下列問題（1）冷卻水的進(jìn)水口是（填“A”或“B”）；（2）碎瓷片的作用是（填“防止暴沸”或“作催化劑”）。Ⅱ．目前，從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為①海水濃縮，酸化；②通入CL2，使BR轉(zhuǎn)化為BR2；③通入空氣、水蒸氣，將BR2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HBR；④通入CL2，再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品BR2。請(qǐng)回答下列問題（1）步驟②、③操作的目的是（填“富集溴”或“萃取溴”）；（2）在步驟③中，生成HBR的化學(xué)方程式是；（3）在步驟②中，若通入224LCL2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上可得BR2G。四、選做題請(qǐng)選修化學(xué)與生活的考生做第四、選做題請(qǐng)選修化學(xué)與生活的考生做第28題，選修化學(xué)反應(yīng)原理的考生題，選修化學(xué)反應(yīng)原理的考生做第做第29題，并用題，并用2B鉛筆在答題卡上相應(yīng)位置填涂。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂鉛筆在答題卡上相應(yīng)位置填涂。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。28、本題為化學(xué)與生活（選修、本題為化學(xué)與生活（選修1）選做題，每空選做題，每空2分，共分，共20分。（1）保持營養(yǎng)平衡、合理使用藥物，有利于人體健康?，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)A葡萄糖B氨基酸C青霉素D維生素C請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，用字母代號(hào)填空。①蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是；②人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是；③能阻止多種細(xì)菌生長，使用前要進(jìn)行皮膚敏感實(shí)驗(yàn)的是；④具有較強(qiáng)的還原性，廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中的是。（2）化學(xué)式材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，合理使用材料有利于人類的生產(chǎn)和生活。周期族