簡介：蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,教學指導(dǎo),滴定反應(yīng)的條件與滴定方式,基準物質(zhì)和標準溶液,標準溶液濃度的表示方法,滴定分析法計算,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,教學目標了解滴定反應(yīng)的條件與滴定方式掌握指示劑變色原理、變色區(qū)間掌握指示劑的選擇掌握滴定分析法計算重點與難點滴定反應(yīng)的條件與滴定方式指示劑的選擇滴定分析法計算,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,滴定分析法是將一種已知準確濃度的試劑溶液即標準溶液，通過滴定管滴加到待測組分的溶液中，直到標準溶液和待測組分恰好完全定量反應(yīng)為止。這時加入標準溶液物質(zhì)的量與待測組分的物質(zhì)的量符合反應(yīng)式的化學計量關(guān)系，然后根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量。這一類分析方法稱為滴定分析法。滴加的溶液稱為滴定劑，滴加溶液的操作過程稱為滴定。當?shù)渭拥臉藴嗜芤号c待測組分恰好定量反應(yīng)完全時的一點，稱為化學計量點。通常利用指示劑顏色的突變或儀器測試來判斷化學計量點的到達而停止滴定操作的一點稱為滴定終點。實際分析操作中滴定終點與理論上的化學計量點常常不能恰好吻合，它們之間往往存在很小的差別，由此而引起的誤差稱為終點誤差。,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,滴定分析法是分析化學中重要的一類分析方法，它常用于測定含量≥1的常量組分。此方法快速，簡便，準確度高，在生產(chǎn)實際和科學研究中應(yīng)用非常廣泛。滴定分析法主要包括酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法及沉淀滴定法等。滴定反應(yīng)的條件與滴定方式一、滴定反應(yīng)的條件適用于滴定分析法的化學反應(yīng)必須具備下列條件1反應(yīng)必須定量地完成即反應(yīng)按一定的反應(yīng)式進行完全，通常要求達到999以上，無副反應(yīng)發(fā)生。這是定量計算的基礎(chǔ)。2反應(yīng)速率要快對于速率慢的反應(yīng)，應(yīng)采取適當措施提高反應(yīng)速率。,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,3能用比較簡便的方法確定滴定終點。凡能滿足上述要求的反應(yīng)均可用于滴定分析。,二、滴定方式由于返滴定法、置換滴定法、間接滴定法的應(yīng)用，更加擴展了滴定分析的應(yīng)用范圍。,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,基準物質(zhì)和標準溶液一、基準物質(zhì)能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)，稱為基準物質(zhì)。在實際應(yīng)用中大多數(shù)標準溶液是先配制成近似濃度，然后用基準物質(zhì)來標定其準確的濃度?；鶞饰镔|(zhì)應(yīng)符合下列要求,,,基準物質(zhì),足夠的純度?999,試劑性質(zhì)穩(wěn)定,,物質(zhì)的組成與化學式相符合,基準物質(zhì)摩爾質(zhì)量應(yīng)盡可能大,,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,能夠滿足上述要求的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)。在滴定分析法中常用的基準物質(zhì)有鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O4、NA2B4O710H2O、無水NA2CO3、CACO3、金屬鋅、銅、K2CR2O7、KIO3、AS2O3、NACL等，如表21所示。,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,二、標準溶液的配制配制標準溶液的方法一般有兩種，即直接法和間接法。1直接法準確稱取一定量的基準物質(zhì)，溶解后定量轉(zhuǎn)移入容量瓶中，加蒸餾水稀釋至一定刻度，充分搖勻。根據(jù)稱取基準物的質(zhì)量和容量瓶的容積，計算其準確濃度。2間接法對于不符合基準物質(zhì)條件的試劑，不能直接配制成標準溶液，可采用間接法。即先配制近似于所需濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)或另一種標準溶液來標定它的準確濃度。例如，HCL易揮發(fā)且純度不高，只能粗略配制成近似濃度的溶液，然后以無水碳酸鈉為基準物質(zhì)，標定HCL溶液的準確濃度。,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,標準溶液濃度的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位摩爾物質(zhì)的量N的單位為摩爾MOL，它是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0012KGC12的原子數(shù)目相等?；締卧梢允窃印⒎肿?、離子、電子及其它基本粒子，或是這些基本粒子的特定組合。物質(zhì)B的物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系是,式中MB物質(zhì)的質(zhì)量；MB物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。,21,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,二、物質(zhì)的量濃度標準溶液的濃度通常用物質(zhì)的量濃度表示。物質(zhì)的量濃度簡稱濃度，是指單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度表達式為,式中CB物質(zhì)的量濃度；NB物質(zhì)的量；V溶液的體積。,22,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,由式22得出溶質(zhì)的物質(zhì)的量為NBCBV由式21得出溶質(zhì)的質(zhì)量為MBNBMB將式23代入上式得出溶質(zhì)的質(zhì)量為MBNBMBCBVMB,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,滴定度是指與1ML滴定劑溶液相當?shù)拇郎y物質(zhì)的質(zhì)量單位為G，用T待測物/滴定劑表示。滴定度的單位為GML1。在生產(chǎn)實際中，對大批試樣進行某組分的例行分析，若用T表示很方便，如滴定消耗VML標準溶液，則被測物質(zhì)的質(zhì)量為MTV25如，氧化還原滴定分析中，用K2CR2O7標準溶液測定FE的含量時，TFE/KCRO0003489GML1，欲測定一試樣中的鐵含量，消耗滴定劑為2475ML，則該試樣中含鐵的質(zhì)量為MTV0003489GML12475ML008635G有時滴定度也可用每毫升標準溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量單位為G來表示。例如TNAOH00040GML1，即每毫升NAOH標準溶液中含有NAOH00040G。這種表示方法在配制專用標準溶液時普遍應(yīng)用。,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,滴定分析法計算滴定分析是用標準溶液滴定被測物質(zhì)的溶液，由于對反應(yīng)物選取的基本單元不同，可以采用兩種不同的計算方法。假如選取分子、離子或原子作為反應(yīng)物的基本單元，此時滴定分析結(jié)果計算的依據(jù)為當?shù)味ǖ交瘜W計量點時，它們的物質(zhì)的量之間關(guān)系恰好符合其化學反應(yīng)所表示的化學計量關(guān)系。一、待測物的物質(zhì)的量NA與滴定劑的物質(zhì)的量NB的關(guān)系待測物溶液的體積為VA，濃度為CA，到達化學計量點時消耗了濃度為CB的滴定劑的體積為VB，則,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,濃度高的溶液稀釋為濃度低的溶液，可采用下式計算C1V1C2V2式中C1、V1稀釋前某溶液的濃度和體積；C2、V2稀釋后所需溶液的濃度和體積。實際應(yīng)用中，常用基準物質(zhì)標定溶液的濃度，而基準物往往是固體，因此必須準確稱取基準物的質(zhì)量M，溶解后再用于標定待測溶液的濃度。,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,例題準確稱取基準物無水NA2CO301098G,溶于20～30ML水中，采用甲基橙作指示劑，標定HCL溶液的濃度，到達化學計量點時，用去VHCL2054ML,計算CHCL為多少NA2CO3的摩爾質(zhì)量為10599GMOL1。解滴定反應(yīng)如下,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,若滴定反應(yīng)較為復(fù)雜時，應(yīng)注意從總的反應(yīng)過程中找出在滴定反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。例如用K2CR2O7標定NA2S2O3溶液的濃度時，它們之間并不是直接發(fā)生滴定反應(yīng)。在酸性溶液中首先由K2CR2O7與過量的KI反應(yīng)析出I2，然后用NA2S2O3待標定液為滴定劑，滴定析出的I2，從而間接計算CNASO。反應(yīng)式CR2O726I14H2CR33I27H2O滴定反應(yīng)I22S2O232IS4O62在反應(yīng)式中，1MOLK2CR2O7產(chǎn)生3MOLI2，在滴定反應(yīng)中，1MOLI2和2MOLNA2S2O3反應(yīng)。由此可知，K2CR2O7與NA2S2O3是按1∶6摩爾比反應(yīng)的，故NNASO6NKCRO,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,二、待測物含量的計算若稱取試樣的質(zhì)量為MS，測得待測物的質(zhì)量為MA，則待測物A的質(zhì)量分數(shù)為,由式27得,根據(jù)式21,即可求得待測物的質(zhì)量,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,則待測物A的質(zhì)量分數(shù)為,式211是滴定分析中計算被測物含量的一般通式。例稱取工業(yè)純堿試樣02648G，用02000MOLL1的HCL標準溶液滴定，用甲基橙為指示劑，消耗VHCL2400ML，求純堿的純度為多少解,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,根據(jù)式211得出,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,例稱取鐵礦石試樣01562G，試樣分解后，經(jīng)預(yù)處理使鐵呈FE2狀態(tài)，用001214MOLL1K2CR2O7標準溶液滴定，消耗VKCRO2032ML，試計算試樣中FE的質(zhì)量分數(shù)為多少若用FE2O3表示，其質(zhì)量分數(shù)為多少解,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,假如選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時滴定分析結(jié)果計算的依據(jù)為滴定到化學計量點時，被測物質(zhì)的物質(zhì)的量與標準溶液的物質(zhì)的量相等。例如，對于質(zhì)子轉(zhuǎn)移的酸堿反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的質(zhì)子數(shù)來確定酸堿的基本單元，即以轉(zhuǎn)移一個質(zhì)子的特定組合作為反應(yīng)物的基本單元。例如H2SO4與NAOH之間的反應(yīng),在反應(yīng)中NAOH轉(zhuǎn)移一個質(zhì)子，因此選取NAOH作基本單元，H2SO4轉(zhuǎn)移兩個質(zhì)子，選取H2SO4作基本單元，1MOL酸與1MOL堿將轉(zhuǎn)移1MOL質(zhì)子，參加反應(yīng)的硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,由于反應(yīng)中H2SO4給出的質(zhì)子數(shù)必定等于NAOH接受的質(zhì)子數(shù)，因此根據(jù)質(zhì)子轉(zhuǎn)移數(shù)選取基本單元后，就使得酸堿反應(yīng)到達化學計量點時兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等。,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,氧化還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其反應(yīng)物基本單元的選取應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，例如KMNO4與NA2C2O4的反應(yīng),反應(yīng)中MNO4得到五個電子，C2O42失去兩個電子，因此，應(yīng)選取KMNO4和NA2C2O4分別作為氧化劑和還原劑的基本單元，這樣1MOL氧化劑和1MOL還原劑反應(yīng)時就轉(zhuǎn)移1MOL的電子，由于反應(yīng)中還原劑給出的電子數(shù)和氧化劑所獲得的電子數(shù)是相等的，因此在化學計量點時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量也相等。,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,例稱取01500GNA2C2O4基準物，溶解后在強酸溶液中用KMNO4溶液滴定，用去2000ML，計算該溶液的濃度CKMNO。解分別選取KMNO4、NA2C2O4作基本單元，反應(yīng)到達化學計量點時，兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，則,故,蘭州石化職業(yè)技術(shù)學院石油化學工程系,第二章滴定分析法概論,上頁,下頁,由上述可知，選擇基本單元的標準不同，所列計算式也不相同?？傊缛∫粋€分子或離子作為基本單元，則在列出反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量NA與NB的數(shù)量關(guān)系時，要考慮反應(yīng)式的系數(shù)比；若從反應(yīng)式的系數(shù)出發(fā)，以分子或離子的某種特定組合為基本單元如H2SO4，KBRO3，則NANB。,

簡介：目錄（CONTENTS）,1電化學工作站的基本概述,2電化學測試方法,3電化學工作站的原理,4電化學工作站的具體應(yīng)用,2,1二電極電化學池,EAPPL064V，無電流,EAPPL084V，有電流,額外的02V包括兩部分過電勢?和溶液的電阻導(dǎo)致的電勢降（IR，歐姆降）,歐姆降足夠小12MV可以采用二電極,給定的電勢只有一部分作用到電極上,3,2三電極電化學池,工作電極（WE）參比電極（RE）對或輔助電極COUNTERORAUXILIARYELECTRODE，CE,LUGGINCAPILLARY,,,加入的電極叫做參比電極，它的作用是為了測量進行這些反應(yīng)的電極電位的一個基準電極。被測定的電極叫做工作電極，與工作電極相對的電極叫做輔助電極。在三電極法中為了能夠在測定研究電極和參比電極之間電壓同時，又能任意調(diào)節(jié)研究電極的電位，最理想的設(shè)備為具有自動調(diào)節(jié)功能的恒電位儀。,6,對（輔助）電極,作用傳導(dǎo)電流要求（1）良好的電子導(dǎo)體（2）研究電勢范圍內(nèi)是惰性（3）面積大于工作電極（4）形狀與工作電極吻合（5）放置在與工作電極對稱的位置常用鍍PT黑的PT或NI等，玻炭、石墨等,,7,工作電極,液體電極HG電極固體電極惰性電極（PT、AU、C）和氧化還原電極（CU、PB、MG等）,電極材料的選擇背景電流小、電勢窗口寬、導(dǎo)電性好、穩(wěn)定性高、重現(xiàn)性好、表面活性及表面吸附性能等。,常用的液體HG電極有（1）滴汞電極（DROPPINGMERCURYELECTRODE，DME）（2）靜態(tài)滴汞電極（STATICMERCURYDROPELECTRODE，SMDE）（3）懸汞電極（HANGINGMERCURYDROPELECTRODE，HMDE,,8,金屬電極PT、AU、AG等。導(dǎo)電性好、背景電流可以忽略、表面改性方便、制備簡單；但表面不均一，真實面積不宜控制、易吸附污染物被污染（雜質(zhì)影響敏感）、表面可能腐蝕或鈍化。,固體電極金屬電極和炭電極,判斷分析是實驗結(jié)果的分析和解釋。,響應(yīng)信號是實驗結(jié)果,擾動信號是測量條件的選擇與控制。,,,學習電化學測量的基本方法如下,三電極與兩回路,,,實測圖,三電極與兩回路,,,原理圖,,研究電極WE,三電極組成,三電極,輔助電極CE,參比電極RE,,,,,,,,實現(xiàn)控制或測量極化的變化,測量WE通電時的變化情況,功能,目的,,,調(diào)節(jié)或控制流經(jīng)WE的電流,實現(xiàn)極化電流的變化與測量,兩回路,1可以同時測量極化電流和極化電位；2三電極兩回路具有足夠的測量精度。,三電極的優(yōu)點,1被測體系研究電極所處的溶液體系。2測量體系參比電極所處的溶液體系。,兩類溶液體系,121電解池／容器是裝電解質(zhì)溶液、WE、CE所用，是一種容器，要求穩(wěn)定性好，不溶出雜質(zhì)，不與電極物質(zhì)、電解液發(fā)生反應(yīng)，大部分無機電解質(zhì)是玻璃的，強堿電解液例外，具體要求如下①化學穩(wěn)定性高；②體積適中太小研究體系濃度變化；太大浪費濃度變化，可見C與J0有關(guān)→Η。,三電極體系中各組成部分的作用和要求,,,③魯金LUGGIN毛細管距離；太近電位測不準；太遠較大的歐姆壓降；距離管直徑，這是半定性半定量關(guān)系；魯金是蘇聯(lián)電化學創(chuàng)始人“AH弗魯姆金”院士的人名，為了紀念他發(fā)明的裝置，他是經(jīng)典電化學的奠基人。④氣體電極要注意氣體的入口和出口例如燃料電池的氫電極、氧電極。,三電極體系中各組成部分的作用和要求,,,,⑤輔助電極的位置、大小及形狀；位置與WE平行放置；大小SCE5SWE。,三電極體系中各組成部分的作用和要求,,,,,,形狀例如天津第一電鍍廠，要鍍12T的軸（直徑12M，長12M），怎么做呢就在地下挖個大坑，把軸吊在坑里并轉(zhuǎn)動，轉(zhuǎn)動的目的是減小濃差極化，四周為輔助電極，如下圖所示⑥恒電位測量中，電解池的內(nèi)阻要小。,三電極體系中各組成部分的作用和要求,,,,,,作用比較。本身電位的穩(wěn)定。應(yīng)具備的條件①可逆電極（濃度不變，電位不變）；這是熱力學說法，符合NERNST方程。②參比電極是不極化電極（I0→∞）；實際上I0不可能∞，所以需要控制流經(jīng)RE的電流非常小，即I測1放大AEA,A/D測量時，最后一位數(shù)字會有偏差?1,因此測量誤差為,A/D位數(shù)N越高，誤差越小。恒電位儀A/D轉(zhuǎn)換器的位數(shù)一般為20、16、14、12位等。,對于A/D位數(shù)較低的恒電位儀，電流測量過程常出現(xiàn)臺階，此時應(yīng)該提高電流靈敏度（如1MA?100MA。,SI1MA,,SI100MA,,簡易恒電位儀電路示意,,,,,,,,,,電壓信號輸入,,,CE,RE,,,,,,,WE,,,工作電極相對于參比電極的電壓為1V,即通常所說的工作電極的電壓為1V,實用恒電位儀典型電路,,,,,,,,,信號輸入,,,CE,RE,,WE,,,10V,0V,10V,,,,,,,,,,R,R,,0V,,,,,,,,,,,R1,RI,,,OP1,OP2,OP3,,,,10V,電流靈敏度,電流輸出,WE相對于RE的電壓為10V與輸入信號相同,輔助功能－外輸入,,,,,,,,,EI,,,CE,RE,,WE,,,0V,EIEEXT,,,,,,,,,,R,R,,0V,,,,,,,,,,,,R1,RI,,,OP1,OP2,OP3,,,,電流靈敏度,電流輸出,WE相對于RE的電壓＝EIEEXT,EEXT,EIEEXT,輔助功能－歐姆降補償,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CE,,,,,,,WE,RE,,,溶液電阻,,E,,,EF,,,峰位移動，峰寬化,,,E,T,EF＝E－EL,EL＝IRU,EL,,I,,電流越大，溶液電阻壓降越明顯,RU通常在10W以上，當電流達MA級時，電位誤差～10MV必須考慮歐姆降補償（利用電位階躍測量溶液電阻）,歐姆降補償,,,,,,,,,,信號輸入,,,CE,RE,,WE,,,,,,,,,,,,R,R,,0V,,,,,,,,,,,,R1,RI,,,OP1,OP2,OP3,,,,,,,,,歐姆降補償,EL與電流成正比,相當于再外加一個電壓，抵消溶液電阻壓降。,輔助功能－濾波,,,WE,,,,,,,,R,,OP2,,電流輸出,,,正常信號噪音干擾后的信號,噪音最主要成分是50HZ交流電的干擾,,消除方法濾波屏蔽采樣頻率調(diào)整為20MS的整數(shù)倍,,二階壓控濾波器,,恒電流,EI,,,,,,,CE,WE,,,,,RI,,,,OP1,EI,,,,,I,I,I,與恒電位不同，參比電極對電流控制無影響，它只負責電位測量,恒電位儀主要技術(shù)參數(shù),電壓調(diào)制范圍±10V槽壓±20V最大小電流±200MA120FA電流靈敏度與分檔200MA200NA7擋采樣速率50KHZA/D精度16BITSD/A精度16BITS電位上升時間1MS溶液電阻補償范圍20MW～20W計算機通訊接口類型USB其它附屬功能（如交流阻抗，外輸入/輸出接口）、軟件功能、是否支持用戶開發(fā)等,2263恒電位儀的技術(shù)參數(shù),,2電化學測試簡述電化學測定方法是將化學物質(zhì)的變化歸結(jié)為電化學反應(yīng)，也就是以體系中的電位、電流或者電量作為體系中發(fā)生化學反應(yīng)的量度進行測定的方法。包括電流電位曲線的測定；電極化學反應(yīng)的電位分析，電極化學反應(yīng)的電量分析；對被測對象進行微量測定的極譜分析；交流阻抗測試等。,常用的電化學測試方法技術(shù)為電流分析法也稱為計時安培法、差分脈沖安培法DPA、差分脈沖伏安法DPV、循環(huán)伏安法CV、線性掃描伏安法LSV、常規(guī)脈沖伏安法NPV、方波伏安法SWV等。,電化學測試方法的優(yōu)點1．簡單易行。可將一般難以測定的化學參數(shù)直接變換成容易測定的電參數(shù)加以測定。2．靈敏度高。因為電化學反應(yīng)是按法拉第定律進行的，所以，即使是微量的物質(zhì)變化也可以通過容易測定到的電流或電量來進行測定。3．實時性好。利用高精度的特點，可以檢測出微反應(yīng)量，并對其進行定量。,交流阻抗的原理及應(yīng)用交流阻抗方法是用小幅度交流信號擾動電解池，并觀察體系在穩(wěn)態(tài)時對擾動的跟隨的情況，同時測量電極的交流阻抗，進而計算電極的電化學參數(shù)。從原理上來說，阻抗測量可應(yīng)用與任何物理材料，任何體系，只要該體系具有雙電極，并在該雙電極上對交流電壓具有瞬時的交流電流相應(yīng)特性即可。,交流阻抗譜EIS在防腐技術(shù)方面的應(yīng)用1985年發(fā)現(xiàn)聚苯胺能使不銹鋼的電位維持在穩(wěn)定鈍化區(qū)，使其處于陽極保護狀態(tài)．聚苯胺在金屬防腐工程領(lǐng)域的應(yīng)用成為近年來研究的熱點,,交流阻抗譜EIS在金屬表面鈍化方面的應(yīng)用要確定某鈍化工藝中FE2濃度對鈍化效果的影響，可以在不同的FE2濃度下測試出交流阻抗曲線，從中篩選出最合適的工況。表明濃度1比濃度2、濃度3的成膜工藝要好，因此可以選擇濃度1作為該參數(shù)的最佳條件。,循環(huán)伏安法原理循環(huán)伏安法是在一定電位下測量體系的電流，得到伏安特性曲線。根據(jù)伏安特性曲線進行定性定量分析。如果施加的電位為等腰三角形的形式加在工作電極上，得到的電流電壓曲線包括兩個分支，如果前半部分電位向陰極方向掃描，產(chǎn)生還原波，那么后半部分電位向陽極方向掃描時，便產(chǎn)生氧化波，該法稱為循環(huán)伏安法。如果電活性物質(zhì)可逆性差，則氧化波與還原波的高度就不同，對稱性也較差。,ITCANBECONSIDEREDTHATTHESUBSTITUTEDLIANDCUIONSPLAYANIMPORTANTROLETOIMPROVEBATTERYPERFORMANCEOFTHELIFEPO4MATERIAL,WHICHCANIMPROVETHEKINETICSOFLITHIUMOXIDATION/REDUCTIONONTHEELECTRODEBYENLARGINGTHECONTACTAREAOFTHEPARTICLES,從圖中可以看出氧化還原峰很對稱，陰極峰電流與陽極峰電流，近似相等，且隨著掃描速率的增加，兩峰均沒發(fā)生位移只是峰高增大。這些說明IRC162與IRCL63之間的氧化還原反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。,在電路表面鍍層的應(yīng)用電偶電流曲線上的電偶電流的大小實際上反映的是瞬間的電路板表面所鍍的金屬沉積的速度，也就是直接反映反應(yīng)的速度。,THANKYOU,

簡介：精餾單元操作技術(shù),王保玉MP15238726971EMAILWANGBAOYU2006SINACOM,項目整體概述,某公司乙醇回收車間，要從20的乙醇水溶液中回收乙醇，原料最大處理量為20L/H，要求回收乙醇的濃度達90（質(zhì)量）以上。任務(wù)1酒精回收提純初步方案的制定；任務(wù)2酒精蒸餾回收工藝條件的確定；任務(wù)3酒精回收的仿真操作；任務(wù)4酒精回收操作規(guī)程的編制；任務(wù)5酒精回收的操作；任務(wù)6酒精回收操作中異?，F(xiàn)象的判別及處理。,項目目標設(shè)計,,考核方案設(shè)計,酒精回收提純初步方案的制定,蒸餾概述蒸餾是分離液體均相混合物最早實現(xiàn)工業(yè)化的典型單元操作。它是通過加熱造成汽液兩相體系，利用混合物中各組分揮發(fā)性不同而達到分離的目的?；旌衔镏袚]發(fā)能力高的組分稱為易揮發(fā)組分或輕組分，把揮發(fā)能力低的組分稱為難揮發(fā)組分或重組分。,蒸餾操作的分類,精餾過程示意圖,板式塔,板式塔塔內(nèi)沿塔高裝有若干層塔板，相鄰兩板有一定的間隔距離。塔內(nèi)氣、液兩相在塔板上互相接觸，進行傳熱和傳質(zhì)，屬于逐級接觸式塔設(shè)備。板式塔的結(jié)構(gòu)1塔體；2塔板；3溢流堰；4受液盤；5降液管,板式塔的工作原理,操作時，塔內(nèi)液體依靠重力作用，自上而下流經(jīng)各層塔板，并在每層塔板上保持一定的液層，最后由塔底排出。氣體則在壓力差的推動下，自下而上穿過各層塔板上的液層，在液層中氣液兩相密切而充分的接觸，進行傳質(zhì)傳熱，最后由塔頂排出。在塔中，使兩相呈逆流流動，以提供最大的傳質(zhì)推動力。,板式塔的類型,板式塔的特點,典型的溢流塔板,泡罩塔每層塔板上開有圓形孔，孔上焊有若干短管作為升氣管。升氣管高出液面，故板上液體不會從中漏下。升氣管上蓋有泡罩，其下部周邊開有許多齒縫。,典型的溢流塔板,篩板塔在塔板上開有許多均勻分布的篩孔，其結(jié)構(gòu)如圖所示，篩孔在塔板上作正三角形排列，孔徑一般為3～8MM，孔心距與孔徑之比常在25～40范圍內(nèi)。板上設(shè)置溢流堰，以使板上維持一定深度的液層。,典型的溢流塔板,浮閥塔閥片可隨氣速變化而升降。閥片上裝有限位的三條腿，插入閥孔后將閥腿底腳旋轉(zhuǎn)90°，限制操作時閥片在板上升起的最大高度，使閥片不被氣體吹走。閥片周邊沖出幾個略向下彎的定距片。浮閥的類型很多，常用的有F1型、V4型及T型等。,F1型,V4型,T型,典型的溢流塔板,舌形塔板在塔板上開出許多舌型孔，向塔板液流出口處張開，張角20°左右。舌片與板面成一定的角度，按一定規(guī)律排布，塔板出口不設(shè)溢流堰，降液管面積也比一般塔板大些。浮舌塔板將固定舌片用可上下浮動的舌片替代。,舌形塔板,浮舌塔板,典型的溢流塔板,斜孔塔板在塔板上沖有一定形狀的斜孔，斜孔開口方向與液流方向垂直，相鄰兩排斜孔的開口方向相反。,典型的溢流塔板,網(wǎng)孔塔板在塔板上沖壓出許多網(wǎng)狀定向切口，網(wǎng)孔的開口方向與塔板水平夾角約為30°，有效張口高度為2～5MM，如圖所示。,,,常見塔板的性能比較,除沫裝置,除沫器安裝在塔頂，其作用是分離塔頂氣體中夾帶的液滴，保證塔頂餾出產(chǎn)品的質(zhì)量。常用的除沫器有折板形、絲網(wǎng)形和旋流形。其中絲網(wǎng)除沫器應(yīng)用最廣泛。,防渦器,塔底液體流出時，若帶有漩渦則會將油氣帶入與塔底相連的泵內(nèi)，使泵發(fā)生抽空現(xiàn)象。為此塔底大多設(shè)有防渦器。,容器接管,化工容器的接管是連接容器與工藝管線的附件，還可以安裝測量儀表，設(shè)置分析取樣口。,,作業(yè),理論作業(yè)課后作業(yè)實踐作業(yè)認真觀察化工單元操作實訓(xùn)室中的精餾塔，用本次課學習的專業(yè)術(shù)語描述我們的精餾塔，并繪制出精餾塔的結(jié)構(gòu)示意圖。,

簡介：2024/3/18,緒論,,,,2024/3/18,第一章化學工業(yè)與化學工程,4、20世紀初，合成氨技術(shù)的問世，標志著化學工業(yè)發(fā)展到一個新階段。,,,,,?1化學工業(yè)發(fā)展概況,1、公元前2000多年前，最早化學工藝為制陶、冶煉、釀造、漂染、揉革等，規(guī)模小、技術(shù)簡單，作坊式生產(chǎn)。,2、18世紀中期，紡織業(yè)實現(xiàn)機械化，出現(xiàn)以食鹽和硫酸為原料制純堿的路布蘭法里程碑,11化學工業(yè)概述,3、19世紀中葉，出現(xiàn)了氨堿法制堿的索爾維法。隨后，電解法制堿問世，,5、20世紀初汽油的需求量增大，促進了煉油技術(shù)發(fā)展，重整、裂解等工藝的開發(fā)，提供了豐富的基本有機化工原料。,2024/3/18,7、20世紀80年代以來，化工產(chǎn)品品種多樣化、功能化、精細化成為化學工業(yè)的起點，化學工業(yè)由發(fā)展基礎(chǔ)化工轉(zhuǎn)向重點發(fā)展精細化工。,,,,,?1化學工業(yè)發(fā)展概況,6、20世紀中葉，塑料、合成纖維、合成橡膠三大合成材料的原料幾乎全部來自石油化工。引發(fā)了化工產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)的變革，帶動了精細化工的發(fā)展。,12我國化學工業(yè)的發(fā)展與進步,13化學工業(yè)分類,產(chǎn)物組成無機化學工業(yè)、有機化學工業(yè),原料資源煤炭化學工業(yè)、石油化學工業(yè)、農(nóng)產(chǎn)化學工業(yè),世界上產(chǎn)品的性質(zhì)、用途及加工過程相似原則,我國行業(yè)劃分、產(chǎn)品劃分P4,2024/3/18,1、特點,,,,,?1化學工業(yè)發(fā)展概況,14化學工業(yè)的特點與發(fā)展趨勢,2、現(xiàn)代化學工業(yè)的發(fā)展趨勢,A、生產(chǎn)規(guī)模大型化,B、原料的生產(chǎn)方法的多樣化,C、產(chǎn)品的精細化和專業(yè)化,A、與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān),人口增長、環(huán)境污染和能源短缺三大挑戰(zhàn),B、原料路線、工藝路線和產(chǎn)品品種的多樣性,C、技術(shù)密集型和能源密集型,D、生產(chǎn)過程的節(jié)能與綠色化,2024/3/18,?2化學工程基礎(chǔ)課程簡介,化學反應(yīng)和若干個單元操作串聯(lián)而成化學工程基礎(chǔ)研究各個獨立的單元操作,,,,,化學工程的研究對象單元操作（UNITOPERATIONS）1單元操作的概念,原料的預(yù)處理進行化學反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物的分離與提純,單元操作,原料的預(yù)處理反應(yīng)產(chǎn)物的分離與提純,化工生產(chǎn)中共有的物理操作,2024/3/18,2）單元操作的特點①所有的單元操作都是物理性操作，只改變物料的狀態(tài)或物理性質(zhì)，并不改變化學性質(zhì)。②單元操作是化工生產(chǎn)過程中共有的操作，只是不同的化工生產(chǎn)中所包含的單元操作數(shù)目、名稱與排列順序不同。③單元操作作用于不同的化工過程時，基本原理相同，所用的設(shè)備也是通用的。,,,,2024/3/18,,,,,,3）單元操作的分類根據(jù)單元操作所遵循的基本規(guī)律，分為三類（三傳）流體動力過程,遵循流體動力基本規(guī)律，用動量傳遞理論研究,如流體輸送、沉降、過濾、固體流態(tài)化,熱過程,遵循傳熱基本規(guī)律，用熱量傳遞理論研究,如傳熱、冷凝、蒸發(fā)等,傳質(zhì)過程,遵循傳質(zhì)基本規(guī)律，用質(zhì)量傳遞理論研究,如蒸餾、吸收、萃取、結(jié)晶、干燥等,2024/3/18,2化學工程原理學科性質(zhì)與研究方法,1）學科性質(zhì)工程學科用自然科學的基本原理來分析和處理化工生產(chǎn)中的物理過程2）研究方法工程方法因次分析法數(shù)學模型法參數(shù)綜合法當量法類比法,,,,直管湍流阻力雙膜模型的建立過濾常數(shù)當量直徑、當量長度等動量、熱量、質(zhì)量傳遞的類似律,2024/3/18,3化學工程原理的學習方法發(fā)展如何根據(jù)某個物理或物理化學原理開發(fā)成為一個單元操作，尋本求源。選擇為了達到或?qū)崿F(xiàn)某一工程目的，能否對過程和設(shè)備作合理的選擇和組合。,設(shè)計對已掌握了性能的過程和設(shè)備作直接的設(shè)計計算以及對性能不十分掌握的過程和設(shè)備通過必要的試驗，測取設(shè)計數(shù)據(jù)，做逐級放大。操作如何根據(jù)基本原理發(fā)現(xiàn)操作上可能出現(xiàn)的各種不正?，F(xiàn)象，尋找其原因及可能采取的調(diào)節(jié)措施。,2024/3/18,?3化學工程處理問題的方法,物料衡算依據(jù)質(zhì)量守恒定律輸入系統(tǒng)的物料質(zhì)量等于從系統(tǒng)輸出的物料質(zhì)量和系統(tǒng)中積累的物料質(zhì)量。,物料衡算的通式,2024/3/18,定態(tài)過程，積累為零。則,,,,衡算的系統(tǒng),,整個生產(chǎn)過程某一設(shè)備,系統(tǒng)中的所有物料某一個組分,衡算的對象,,例,2024/3/18,,,,例在兩個蒸發(fā)器中，每小時將5000KG的無機鹽水溶液從12％（質(zhì)量％）濃縮到30。第二蒸發(fā)器比第一蒸發(fā)器多蒸出5的水分。試求（1）各蒸發(fā)器每小時蒸出水分的量；（2）第一蒸發(fā)器送出的溶液濃度。,解首先畫一個流程圖表示進行的過程用方框表示設(shè)備，輸入輸出設(shè)備的物流方向用箭頭表示。,劃定衡算的范圍為求各蒸發(fā)器蒸發(fā)的水量，以整個流程為衡算范圍，用一圈封閉的虛線畫出。,2024/3/18,,,選擇衡算基準（連續(xù)操作以單位時間為基準，間歇操作以一批操作為基準）由于連續(xù)操作，以1小時為基準。,,,2024/3/18,確定衡算對象此題中有兩個未知數(shù)，蒸發(fā)的水量及送出的NAOH溶液量B，因此，我們就以不同衡算對象列出兩個衡算式。對鹽作物料衡算,對總物料作衡算,代入已知數(shù)據(jù)，得,由題意知,2024/3/18,求第一個蒸發(fā)器送出的溶液濃度，選擇第一個蒸發(fā)器為衡算范圍。,對鹽作物料衡算,對總物料作衡算,代入已知數(shù)據(jù)，得,解得,2024/3/18,2．熱量衡算,依據(jù)能量守恒定律,即任何時間內(nèi)輸入系統(tǒng)的總熱量等于系統(tǒng)輸出的總熱量與損失的熱量之和。,熱量衡算通式,或?qū)懗?2024/3/18,熱量衡算的基本方法與物料衡算的方法相同，也必須首先劃定衡算范圍及衡算基準。,此外應(yīng)注意焓是相對值，因此必須指明基準溫度，習慣上選0℃為基準溫度，并規(guī)定0℃時液態(tài)的焓值為零。,3過程的平衡和速率,①平衡問題過程的平衡問題是說明過程進行的方向和所能達到的極限。平衡是一個動態(tài)的過程。,例,2024/3/18,②速率,過程的速率表示為過程的速率＝推動力／阻力推動力過程所處的狀態(tài)與平衡狀態(tài)的距離，阻力過程的阻力是各種因素對速率影響的總的體現(xiàn)。,過程的速率是指過程由不平衡到平衡進行的快慢。,2024/3/18,例在換熱器里將平均比熱為356KJ/（KG℃）的某溶液自25℃加熱到80℃，溶液流量為10KG/S，加熱介質(zhì)為120℃的飽和水蒸氣，其消耗量為0095KG/S，蒸氣冷凝成同溫度的飽和水排出。試計算此換熱器的熱損失占水蒸氣所提供熱量的百分數(shù)。,解根據(jù)題意畫出流程圖,,2024/3/18,基準1S在圖中虛線范圍內(nèi)作熱量衡算從附錄查出120℃飽和水蒸氣的焓值為2789KJ/KG，120℃飽和水的焓值為50367KJ/KG。,在此系統(tǒng)中輸入的熱量,蒸氣帶入的熱量,溶液帶入的熱量,輸出的熱量,2024/3/18,冷凝水帶出的熱量,,溶液帶出的熱量,,,根據(jù)能量衡算式，有,,熱量損失的百分數(shù),2024/3/18,三、單位及單位制1單位及單位基本量任意選定的幾個獨立的物理量如長度,時間等?；締挝桓鶕?jù)使用方便的原則制定的基本量的單位。導(dǎo)出量根據(jù)物理量與基本量之間的關(guān)系來確定的量。導(dǎo)出單位導(dǎo)出量的單位稱為導(dǎo)出單位，均由基本單位相乘、除而構(gòu)成的。單位制基本單位與導(dǎo)出單位的總和。,2024/3/18,物理單位制基本單位長度CM/M質(zhì)量G/KG時間S工程單位制基本單位長度CM力KGF時間SSI單位制基本單位有7個，化工中常用的有5個長度M、質(zhì)量KG、時間S、溫度K、物質(zhì)量MOL2．單位衡算已知1ATM1033KGF/CM2,將其換算成N/M2。按題意需將KGF/CM2中的單位換算成N，CM2換算成M2,查附錄1換算關(guān)系為,2024/3/18,1KGF981N，1CM001M上述關(guān)系代入，得,3．單位的正確運用理論公式根據(jù)物理規(guī)律建立的，反映各有關(guān)物理量之間的關(guān)系，又叫物理方程。具有單位一致性，只要采用同一單位制的單位來表示各物理量即可。,2024/3/18,經(jīng)驗公式根據(jù)試驗結(jié)果整理出來的，反映各有關(guān)物理量的數(shù)字之間的關(guān)系，又叫數(shù)字公式。公式中所用的單位一般都是指定的，在計算中只要將數(shù)字代入，算出結(jié)果，然后加上規(guī)定的單位就行了。,

簡介：專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,返回目錄,專題強化訓(xùn)練,專題知能雙升,返回目錄,,1．無機化工流程題的特點無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。所以這類題成為近年來高考的必考題型。這類題常呈現(xiàn)的形式流程圖、表格、圖像等。這類題常圍繞以下幾個知識點進行設(shè)問1反應(yīng)速率與平衡理論的運用反應(yīng)物顆粒大小反應(yīng)速率、原料的利用率等。溫度反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等。2氧化還原反應(yīng)的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫。,方法總述,返回目錄,,方法總述,3通過調(diào)節(jié)溶液的PH達到分離除雜的目的。4化學反應(yīng)的能量變化。5電解原理及其應(yīng)用。6實驗基本操作除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等。7流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用。8環(huán)境保護與綠色化學評價。,返回目錄,,方法總述,2．工業(yè)生產(chǎn)流程主線規(guī)律主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制。,返回目錄,專題知能雙升,【解題策略】1．解答無機化工流程試題的程序基本步驟1從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。2然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。3分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用；抓住一個關(guān)鍵點一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。4從問題中獲取信息，幫助解題。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,返回目錄,專題知能雙升,2．熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程,1原料處理階段的常見考點與常見名詞①加快反應(yīng)速率。②溶解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。水浸與水接觸反應(yīng)或溶解。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,返回目錄,專題知能雙升,酸浸在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。浸出固體加水酸溶解得到離子。③灼燒、焙燒、煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,2分離提純階段的常見考點①調(diào)PH除雜A．控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。例如已知FEOH3、FEOH2、MNOH2開始沉淀和沉淀完全時的PH如下表所示。若要除去MN2＋溶液中含有的FE2＋，應(yīng)該怎樣做,返回目錄,專題知能雙升,,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,提示先用氧化劑把FE2＋氧化為FE3＋，再調(diào)溶液的PH到37。B．調(diào)節(jié)PH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點能與H＋反應(yīng)，使溶液PH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如若要除去CU2＋溶液中混有的FE3＋，可加入CUO、CUOH2、CU2OH2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的PH。②試劑除雜。③過濾。,返回目錄,專題知能雙升,,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,返回目錄,專題知能雙升,3獲得產(chǎn)品階段的常見考點①過濾。②蒸餾。③萃取。④洗滌冰水、熱水洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。⑤蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶如除去KNO3中的少量NACL。⑥蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾如除去KNO3中的少量CASO4。⑦重結(jié)晶。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,返回目錄,專題知能雙升,4其他常見考點①化學方程式；②實驗儀器；③計算。3．注重答案的文字敘述規(guī)范1洗滌沉淀往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次。2從溶液中得到晶體蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。3在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等籠統(tǒng)的回答是不給分的。4看清楚是寫化學反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,返回目錄,專題知能雙升,例2012山東卷工業(yè)上由黃銅礦主要成分CUFES2冶煉銅的主要流程如下,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,返回目錄,專題知能雙升,1氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的___________________________________________吸收。A．濃H2SO4B．稀HNO3C．NAOH溶液D．氨水2用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________填離子符號，檢驗溶液中還存在FE2＋的方法是______________________________________注明試劑、現(xiàn)象。3由泡銅冶煉粗銅的化學反應(yīng)方程式為______________________。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,C、D,FE3＋,取少量溶液，滴加KMNO4溶液，KMNO4褪色,返回目錄,專題知能雙升,4以CUSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅含AL、ZN、AG、PT、AU等雜質(zhì)的電解精煉，下列說法正確的是________。A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中CU2＋向陽極移動D．利用陽極泥可回收AG、PT、AU等金屬5利用反應(yīng)2CU＋O2＋2H2SO42CUSO4＋2H2O可制備CUSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為____________________。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,B、D,4H＋＋O2＋4E－2H2O,,,,,返回目錄,1．2013銀川模擬七水合硫酸鎂MGSO47H2O在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用。可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M主要成分是MGCO3，還含有MGO、SIO2、FE2O3、FEO、CAO、AL2O3等雜質(zhì)來制取七水硫酸鎂。已知表1部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的PH,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,表2鹽的溶解度單位為G/100G水,由廢渣M制取七水合硫酸鎂的工藝流程如下。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,回答下列問題。1過濾Ⅰ的濾液中加入NACLO溶液的目的是___________________________，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________________________，需要加熱煮沸的目的是_____________________。2過濾Ⅱ所用的玻璃儀器是________。3檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有FE3＋，其實驗方法是______________________用離子方程式表示。4沉淀C的化學式是________________，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是____________________。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,答案1將FE2＋氧化為FE3＋6FE2＋＋3CLO－＋3H2O2FEOH3↓＋4FE3＋＋3CL－或2FE2＋＋CLO－＋2H＋2FE3＋＋CL－＋H2O促進AL3＋、FE3＋的水解2燒杯、漏斗、玻璃棒3FE3＋＋3SCN－FESCN34CASO42H2O或CASO4防止MGSO4在溫度降低時結(jié)晶析出,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,解析1過濾Ⅰ的濾液中含有FE2＋、FE3＋、CA2＋、MG2＋、AL3＋，加入NACLO溶液是為了將FE2＋氧化為FE3＋。加熱煮沸是為了使AL3＋和FE3＋水解完全。2過濾需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒。3利用KSCN溶液檢驗是否含有FE3＋。4根據(jù)表2，趁熱過濾得到沉淀CASO4和MGSO4溶液。過濾Ⅲ需趁熱過濾是為了防止MGSO4在溫度降低時結(jié)晶析出。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,2．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如圖Z3-5所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體FESO47H2O和膽礬晶體。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,請回答1步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是______________。2溶液A中的離子主要有________；試劑X是___________________。3進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖Z3-6所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是_______________________________用離子方程式表示；為了避免固體C減少，改進的措施是_______________________。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,,4從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CUSO4溶液的化學方程式是___________________。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,答案1過濾2NA＋、ALO2、OH－稀硫酸3ALOH3＋3H＋AL3＋＋3H2O在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和NAHCO3溶液的洗氣瓶答案合理即可,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,解析1經(jīng)過步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后均為一種固體、一種溶液，故所需實驗操作為過濾。2由溶液A中通過量CO2后得到固體，再進一步轉(zhuǎn)化為ALCL3，且是由合金加入過量NAOH溶液所得，故溶液A中肯定含有NA＋、OH－及生成的ALO2；根據(jù)后面得到的是綠礬和硫酸銅可知，試劑X為稀H2SO4。3產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀減少是因為鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)ALOH3＋3H＋AL3＋＋3H2O，因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，改進措施是除去揮發(fā)出來的HCL，故可以在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間加一個盛有飽和NAHCO3溶液的洗氣瓶。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,,3．2010福建卷硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZNCO3，并含少量的FE2O3、FECO3、MGO、CAO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,1將菱鋅礦研磨成粉的目的是_________________________________________________。2完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式,3針鐵礦的組成元素是FE、O和H，化學式式量為89，化學式是________。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,,4根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的PH時，理論上可選用的最大區(qū)間為________。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,5工業(yè)上從“濾液3”制取MGO的過程中，合適的反應(yīng)物是________選填序號。A．大理石粉B．石灰乳C．純堿溶液D．燒堿溶液6“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。7分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZNCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,答案1增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分,3FEOOH480≤PH＜1045BD6蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,,解析研磨菱鋅礦是為了使反應(yīng)更充分。濾液1調(diào)PH是為了中和過量的濃鹽酸生成FEOH2沉淀，加漂白粉是為了將FEOH2氧化成FEOH3以將其除去；濾液2調(diào)PH是為了將ZN2＋轉(zhuǎn)化為ZNOH2沉淀，濾液3中含有MG2＋、CA2＋，濾液4是純凈的ZNSO4溶液。5用濾液3制取MGO，首先應(yīng)將MG2＋轉(zhuǎn)化為MGOH2沉淀，A項，大理石不起作用；C項，NA2CO3溶液會將CA2＋轉(zhuǎn)化為CACO3沉淀；B、D兩項合適。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,,4．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣主要成分為FE2O3、FE3O4、FEO、SIO2為原料制備高純氧化鐵軟磁Α-FE2O3的生產(chǎn)流程示意圖。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,,1步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。2步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是__________________________________________。3步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的PH。A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液4寫出在空氣中煅燒FECO3，制備高純氧化鐵的化學方程式________________________。5從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________________________。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,答案1SIO22將FE3＋還原為FE2＋3C,5作氮肥解析1將硫鐵礦燒渣酸浸后，鐵的氧化物溶于酸，酸性氧化物SIO2不與酸反應(yīng)。2在濾液A中加入鐵粉后，溶液中加入鐵粉后，溶液中的FE3＋可以被還原為FE2＋。3加入的物質(zhì)應(yīng)是堿，且所選物質(zhì)不能具有氧化性，以防止將FE2＋氧化為FE3＋。4在空氣中煅燒FECO3，二價鐵被氧化為三價鐵，進一步得到FE2O3。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,5．某工廠對制革工業(yè)污泥中的CRⅢ的回收與再利用工藝如下硫酸浸取液中金屬離子主要是CR3＋，其次是FE3＋、AL3＋、CA2＋、MG2＋。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,,部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH見上表。1酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為________________________________________________________________________至少寫一條。2調(diào)PH＝8是為了除去________填FE3＋、AL3＋、CA2＋、MG2＋，下同。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,3鈉離子交換樹脂的原理為MN＋＋NNAR→MRN＋NNA＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。4試配平反應(yīng)方程式生成1MOLCROHH2O5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,答案1①升高溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸多次浸取，④適當延長浸取時間只要答出任意一點即可，其他合理答案也可2FE3＋和AL3＋3MG2＋、CA2＋413112115MOL解析1提高酸浸浸取率的方法有很多，如加熱、攪拌、延長浸取時間等。2當PH＝8時，F(xiàn)E3＋和AL3＋都已經(jīng)完全沉淀。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,返回目錄,4先用化合價升降法配得NA2CR2O7、SO2的化學計量數(shù)分別為1、3，然后再配平整個方程式。根據(jù)化學方程式，可知生成1MOLCROHH2O5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為15MOL。,專題三化學工藝流程題類型及其解題策略,專題強化訓(xùn)練,

簡介：1高考化學工藝流程題高考化學工藝流程題一、探究解題思路一、探究解題思路呈現(xiàn)形式流程圖、表格、圖像設(shè)問方式措施、成分、物質(zhì)、原因能力考查獲取信息的能力、分解問題的能力、表達能力知識落點基本理論、元素化合物、實驗無機工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。【例題例題】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MGCO3、MGSIO3、CAMGCO32、AL2O3和FE2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下Ⅱ分離提純分離提純Ⅰ預(yù)處理預(yù)處理Ⅱ分離提純分離提純Ⅲ還原還原原料礦石（固體）預(yù)處理酸溶解（表述“浸出”）除雜控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀核心化學反應(yīng)是控制條件，調(diào)節(jié)PH，使MG2全部沉淀1解題思路解題思路明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點在解這類題目時首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。其次，再精讀試題，根據(jù)問題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言表達的科學性在答題時應(yīng)注意前一問回答不了，并不一定會影響回答后面的問題。分析流程圖需要掌握的技巧是①瀏覽全題，確定該流程的目的由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物）對比原料和產(chǎn)物；②了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用；③解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進行了什么反應(yīng)利用了什么原理（氧化還原溶解度溶液中的平衡）。每一步操作進行到什么程度最佳每一步除目標物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的無機化工題要學會看生產(chǎn)流程圖，對于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個流程，不必要把每個環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對問題分析細節(jié)。3②蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍③加熱的目的加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動④降溫反應(yīng)的目的防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動⑤趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時會析出⑥冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗物質(zhì)的分離和提純的方法物質(zhì)的分離和提純的方法①結(jié)晶固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）②過濾固、液分離③蒸餾液、液分離④分液互不相溶的液體間的分離⑤萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。⑥升華將可直接氣化的固體分離出來。⑦鹽析加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出常見名詞常見名詞浸出固體加水（酸）溶解得到離子浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程水洗通常為除去水溶性雜質(zhì)水浸與水接觸反應(yīng)或溶解專項練習1聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁AL2OHNCL6－N。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為AL2O3（25～34）、SIO2（40～50）、FE2O3（05～30）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下￠PH4245￠9010015?CO3AL2OHNCL6￡N根據(jù)流程圖回答下列問題⑴“煅燒”的目的是_________________________________________________________。⑵配制質(zhì)量分數(shù)15％的鹽酸需要200ML30％的濃鹽酸（密度約為115GCM－3）和_______G蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。⑶“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。⑷加少量鋁粉的主要作用是_____________________________________。⑸“調(diào)節(jié)溶液PH在42～45”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是_________________。2、在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘

簡介：1附件2黑龍江省醫(yī)療機構(gòu)應(yīng)用傳統(tǒng)工藝配制中藥制劑研究技術(shù)指導(dǎo)原則（試行）本指導(dǎo)原則主要用于指導(dǎo)黑龍江省醫(yī)療機構(gòu)開展應(yīng)用傳統(tǒng)工藝配制中藥制劑在配制工藝、質(zhì)量控制、有效性、安全性等方面的研究。申請人應(yīng)當根據(jù)原國家食品藥品監(jiān)督管理總局關(guān)于對醫(yī)療機構(gòu)應(yīng)用傳統(tǒng)工藝配制中藥制劑實施備案管理的公告（2018年第19號）的要求，對申請備案的中藥制劑進行相應(yīng)的技術(shù)研究工作，在完成相關(guān)工作后，向黑龍江省食品藥品監(jiān)督管理局提出備案申請。本指導(dǎo)原則主要包括以下內(nèi)容配制工藝研究技術(shù)指導(dǎo)原則、質(zhì)量研究技術(shù)指導(dǎo)原則、穩(wěn)定性研究技術(shù)指導(dǎo)原則、主要藥效學研究技術(shù)指導(dǎo)原則、單次給藥毒性研究技術(shù)指導(dǎo)原則、多次給藥毒性研究技術(shù)指導(dǎo)原則。一、配制工藝研究技術(shù)指導(dǎo)原則（一）概述傳統(tǒng)中藥制劑包括1、由中藥飲片經(jīng)粉碎或僅經(jīng)水或油提取制成的固體（丸劑、散劑、丹劑、錠劑等）、半固體（膏滋、膏藥等）和液體（湯劑等）傳統(tǒng)劑型；2、由中藥飲片經(jīng)水提取制成的顆粒劑以及由中藥飲片經(jīng)粉碎后制成的膠囊劑；3、由中藥飲片用傳統(tǒng)方法提取制成的酒劑、酊劑。配制工藝的研究應(yīng)遵循源頭控制、過程控制的理念，體現(xiàn)傳統(tǒng)用藥經(jīng)驗、處方組成及劑型特點，結(jié)合所用設(shè)備實際等進行設(shè)計，3中藥材炮制是中醫(yī)用藥的重要特點，與中藥制劑質(zhì)量的關(guān)系非常密切。處方中若使用炮制品，其炮制與加工應(yīng)符合法定標準，包括中國藥典、省中藥飲片炮制規(guī)范，未收載的炮制方法應(yīng)提供方法來源及研究資料。（3）中藥原料的投料形式中藥制劑原則上應(yīng)以中藥飲片投料，其他需特殊處理的應(yīng)根據(jù)制劑配制的需求確定其投料形式并提供相關(guān)研究資料。2、粉碎、提取工藝研究（1）粉碎工藝研究粉碎是指將飲片加工成一定粒度的粉粒，其粒度的大小應(yīng)根據(jù)配制工藝需求確定。經(jīng)粉碎的飲片應(yīng)說明粉碎的粒度，提供出粉率。含揮發(fā)性成分的飲片應(yīng)注意粉碎溫度；含糖或膠質(zhì)較多且質(zhì)地柔軟的飲片應(yīng)注意粉碎方法；毒性飲片應(yīng)單獨粉碎。（2）提取工藝研究提取主要是指用水提取制成的固體、半固體和液體傳統(tǒng)制劑或用規(guī)定濃度的乙醇提取或溶解制成的酊劑及用蒸餾酒提取制成的酒劑。一般包括提取、固液分離、濃縮及干燥等。1）提取為了保證提取效率及質(zhì)量一致性，應(yīng)對影響質(zhì)量的主要工藝參數(shù)進行研究與評價。明確提取用飲片切制（破碎）規(guī)格、提取方法、提取溫度、加水量、提取次數(shù)等主要參數(shù)。2）固液分離對所選用固液分離方法、設(shè)備參數(shù)進行考察，確定技術(shù)參數(shù)。3）濃縮對所選用濃縮方法、溫度、真空度等進行考察，明確對考察指標的影響，確定技術(shù)參數(shù)。4）干燥對所選用干燥方法、設(shè)備及其工藝參數(shù)進行考察，明

簡介：海南大學理工學院化學工程與工藝專業(yè)一、基本情況一、基本情況茂石化煉油廠是中石化茂名分公司石油煉油廠的簡稱，也稱為廣東茂名石油化工公司煉油廠。她位于廣東茂名市內(nèi)，是我國目前加工原油量最大的煉油企業(yè)之一，年加工原油1350萬噸。采用常減壓蒸餾工藝加工國產(chǎn)大慶原油、進口阿曼、伊拉克和中東等15個國家30多種高硫原油。能生產(chǎn)重整料、乙烯料；主要產(chǎn)品有汽油、3航空煤油、柴油、潤滑油及催化裂化原料油等175個化工產(chǎn)品；按國際標準采用催化重整與苯抽提工藝生產(chǎn)高辛烷值油、高標溶劑油、苯以及86種其他化工工業(yè)重要原料。原油加工和化工產(chǎn)品生產(chǎn)是茂名石化的主體產(chǎn)業(yè)。煉油廠現(xiàn)有70多套生產(chǎn)裝置。其中主要有四套常減壓、三套催化裂化、三套鉑重整、一套加氫裂化和一套輕重質(zhì)潤滑油生產(chǎn)系統(tǒng)。原油一次加工能力可達1350萬噸年；二次加工能力400萬噸年，潤滑油生產(chǎn)能力25萬噸年。常減壓蒸餾裝置是煉油廠的“龍頭”，生產(chǎn)的正常與否、產(chǎn)品質(zhì)量的好壞、能耗的高低等到對煉油廠各項生產(chǎn)任務(wù)的完成有著舉足輕重的影響，因而它是煉油廠的主要裝置之一。茂石化煉油廠始建于1973年，于1974年建成投產(chǎn)?？倧S占地面積約10000畝，總投資已超百億，年創(chuàng)利超過20多個億。理工學院化工系早在10多年前就與該廠建立起密切的協(xié)助關(guān)系，我們前后曾有十屆本科生在該廠參加畢業(yè)實習，第一次派出學生到茂石化煉油廠參加生產(chǎn)實習是在1991年。迄今為止是我們建設(shè)最好、實習設(shè)施最完備齊全、合作最穩(wěn)固、最理想，也是最專業(yè)、綜合性最強的一個專業(yè)生產(chǎn)實習、畢業(yè)實習教學基地。茂石化煉油廠的常減壓蒸餾車間、焦化車間、重整車間、本抽提車間以及茂石化乙烯廠的催化裂解車間、合成橡膠車間、聚丙烯車間、工業(yè)污水處理車間可長期向我們開放，隨時可以安排我們的生產(chǎn)參觀和生產(chǎn)實習。二、實習目的和內(nèi)容二、實習目的和內(nèi)容實習目的實習目的畢業(yè)實習是高等工程本科教學最基本、最重要的實踐教學環(huán)節(jié)之一，目的是讓學生通過參加化工某一產(chǎn)品實際生產(chǎn)過程的實踐操作，使學生鞏固、驗證、深化和豐富已學過的基礎(chǔ)理論和專業(yè)知識，掌握化學化工研究方法和專業(yè)技能，獲得工程師基本素質(zhì)訓(xùn)練；增加對工程設(shè)計背景的感性認識，為畢業(yè)設(shè)計論文積累原始數(shù)據(jù)；使學生深入地了解化工某一產(chǎn)品的生產(chǎn)全過程，正確理解和掌握其工藝流程、工藝原理和操作方法，學會從生產(chǎn)現(xiàn)場收集生產(chǎn)實際狀況下的數(shù)據(jù)，找出與其相關(guān)的控制點及檢測方法；學會從生產(chǎn)實踐中發(fā)現(xiàn)問題、綜合分析生產(chǎn)中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象與事故，為將來從事化工產(chǎn)品生產(chǎn)、開發(fā)和科研打下良好的基礎(chǔ)；培養(yǎng)學生深入實際、調(diào)查研究、實事求是的工作作風，提高學生的綜合素質(zhì)。此外使學生的實際操作能力得到鍛煉，培養(yǎng)學生全面思考問題能力，具備工程意識和技能、具備獨立開展科研工作的能力。七、學生實習活動掠影七、學生實習活動掠影（執(zhí)筆張德拉，審核孫中亮）

簡介：浙江工業(yè)大學理學院本科生德、智、體綜合測評辦法浙江工業(yè)大學理學院本科生德、智、體綜合測評辦法1浙江工業(yè)大學理學院浙江工業(yè)大學理學院本科生德、智、體綜合測評辦法（試行）本科生德、智、體綜合測評辦法（試行）一、評價原則一、評價原則（一）學生綜合素質(zhì)評價旨在全面考察學生的綜合素質(zhì)，以有利于學生全面發(fā)展和適應(yīng)社會要求為目標。（二）學生綜合素質(zhì)評價應(yīng)堅持公平、公正、公開的原則，采取定量與定性相結(jié)合、過程與結(jié)果相結(jié)合、記實與評議相結(jié)合的方法。（三）充分發(fā)揮學生綜合素質(zhì)評價的激勵與導(dǎo)向作用，評價結(jié)果作為評優(yōu)評獎、研究生推免和就業(yè)推薦的重要依據(jù)。二、測評的指標體系二、測評的指標體系學生綜合素質(zhì)評價指標體系主要包括學生個人基礎(chǔ)素質(zhì)（德育素質(zhì)、智育素質(zhì)、身體素質(zhì)）和個人發(fā)展素質(zhì)（創(chuàng)新創(chuàng)業(yè)能力、社會實踐能力、社會工作能力、文體拓展素質(zhì)）兩個方面。學生綜合素質(zhì)學生綜合素質(zhì)個人基礎(chǔ)素質(zhì)個人基礎(chǔ)素質(zhì)個人發(fā)展素質(zhì)個人發(fā)展素質(zhì)德育素質(zhì)D智育素質(zhì)P身體素質(zhì)T創(chuàng)新創(chuàng)業(yè)能力創(chuàng)新創(chuàng)業(yè)能力社會實踐能力社會實踐能力社會工作能力社會工作能力文體拓展素質(zhì)文體拓展素質(zhì)學生綜合素質(zhì)評價采用量化標準，總積分由個人基礎(chǔ)素質(zhì)積分與個人發(fā)展素質(zhì)積分加和組成。其中個人基礎(chǔ)素質(zhì)積分滿分為100分，德、智、體分項得分各占30、60、10；個人發(fā)展素質(zhì)積分由個人分項記實評價實際得分加和組成，最高不超過50分。浙江工業(yè)大學理學院本科生德、智、體綜合測評辦法浙江工業(yè)大學理學院本科生德、智、體綜合測評辦法3注其中注其中“班級成員互評班級成員互評”、“班主任和班委評價班主任和班委評價”兩部分每項兩部分每項“A”“A”等比例應(yīng)小于等于等比例應(yīng)小于等于20。2、學生德育素質(zhì)記實加減分、學生德育素質(zhì)記實加減分D2D2（滿分（滿分3636分）分）（1）班級等級分（滿分）班級等級分（滿分1414分）分）注班級等級評定詳見浙江工業(yè)大學理學院班級考核辦法。（2）寢室紀實分（滿分）寢室紀實分（滿分1212分）分）寢室記實分＝寢室日?？己嘶痉旨訙p分①寢室日常考核基本分寢室日常考核基本分學年“每周公寓檢查結(jié)果”平均分10②“文明寢室”創(chuàng)建活動加分“文明寢室”創(chuàng)建獲獎等級加分校級3院級2③寢室行為表現(xiàn)與衛(wèi)生狀況加減分通報情況加減分寢室或個人表揚＋05次寢室或個人違紀－05次（至寢室記實分扣完為止）注參與其他各類寢室評比活動，獲得院級榮譽的加05分，獲得校級榮譽的加1分。（3）履行責任、服務(wù)奉獻記實分（滿分）履行責任、服務(wù)奉獻記實分（滿分1010分）分）①學生參加集體活動表現(xiàn)，包括黨團活動、班級活動等的表現(xiàn)校優(yōu)秀學生黨員、校優(yōu)秀學生黨員積極分子、校優(yōu)秀團員干部、校優(yōu)秀團員、校優(yōu)秀學生干部、校優(yōu)秀青年志愿者、校軍訓(xùn)標兵、校優(yōu)秀社團管理中心主任、校級優(yōu)秀學生記者、校十佳干事、校級優(yōu)秀社團干部等校級及以上榮譽（2分）；院優(yōu)秀學生黨員、院優(yōu)秀學生黨員積極分子、院優(yōu)秀團員干部、院優(yōu)秀團員、院優(yōu)秀青年志愿者等院級榮譽（1分）；被評為校極或校區(qū)的十佳社團的負責人加3分；被評為校極先進團支部或先進班級的團支部書記及班長各加2分；考評等級ABC基本分141210

簡介：材料與化學工程學院材料與化學工程學院個人綜合素質(zhì)測評實施辦法材料與化學工程學院材料與化學工程學院20182018年1010月9日3測評組必須在綜合測評前，把經(jīng)審核的加分憑證（復(fù)印件）、匯總的加分表和測評組的成員名單交到輔導(dǎo)員或兼職輔導(dǎo)員處，逾期者不予受理和認定。如有特殊原因在綜合測評后才拿到獲獎證書，相應(yīng)的加分放到下一學年，獲獎?wù)弑仨毤皶r將證書原件及復(fù)印件交到學院并登記，否則下一學年不予承認。第五條第五條我學院考評組由稅伯琪、謝偉、張曉靜、曹偉娜、曲登科、牛艷娜組成，稅伯琪任組長。該考評組領(lǐng)導(dǎo)各班測評組對學生的德育、智育、能力和個性發(fā)展測評進行審核。第六條第六條綜合素質(zhì)測評實施辦法適用的對象為全日制在校本、?？茖W生，每月、學期、學年各測評一次，學年測評學生成績按兩學期平均成績計算。（非畢業(yè)生在新學期開學第一、二周進行，畢業(yè)生在畢業(yè)前進行。）第七條第七條綜合素質(zhì)測評實施辦法接受學院領(lǐng)導(dǎo)、老師以及全體學生的監(jiān)督。各班每學期需將本班學生的學習成績、思想表現(xiàn)、考勤記錄、參加各項活動和比賽的情況在班內(nèi)公布，同時公開加分、扣分情況，任何加分、扣分都應(yīng)提供相應(yīng)證明，以備檢查、監(jiān)督。第八條第八條學生有權(quán)對評選結(jié)果提出復(fù)議要求?；境绦驗楫斒氯耍ū救嘶蛩耍┫蚋靼嘭撠熂臃?、扣分事宜的測評組提出復(fù)議申請，經(jīng)核實確實存在差錯的，附上評審組的審核意見后，交學院學生工作辦公室。經(jīng)核實無誤，由學生工作辦公室給出具體改分意見，送各班班長處，以便測評組執(zhí)行改分和備案，并將有關(guān)結(jié)果通知當事人。第二章第二章綜合素質(zhì)測評程序及測評項目綜合素質(zhì)測評程序及測評項目第九條第九條綜合素質(zhì)測評工作在各年級輔導(dǎo)員主持下進行，測評過程要堅持公平、公正、公開的原則。測評結(jié)束后，輔導(dǎo)員需將測評結(jié)果進行公示，公示期為5天，學生無異議后上報考核組審核；如有異議，上報考評組，并由考評組集中評議。第十條第十條德育內(nèi)容的測評和實施辦法德育內(nèi)容的測評和實施辦法

簡介：化工原理課程設(shè)計（化學工程與工藝專業(yè)）（化學工程與工藝專業(yè)）（DESIGNFTHECOURSEOFPRINCIPLESOFCHEMICALENGINEERING）目的和要求化工原理課程設(shè)計是化工原理課程教學中綜合性和實踐性較強的教學環(huán)節(jié)，要求學生完成某一化工設(shè)備（如精餾塔，吸收塔，干燥器等）的工藝設(shè)計和設(shè)備裝配圖的繪制，以培養(yǎng)學生對物理化學、化工熱力學、化工原理等課程知識的綜合運用能力。通過課程設(shè)計，要求學生了解工程設(shè)計的基本內(nèi)容，掌握化工設(shè)計的主要程序和方法，培養(yǎng)學生分析和解決工程實際問題的能力。通過課程設(shè)計，還應(yīng)培養(yǎng)學生的獨立工作能力，樹立正確的設(shè)計思想，培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真、高度負責的工作作風。通過課程設(shè)計，學生應(yīng)提高以下幾個方面的能力1查閱資料、選用公式及搜集數(shù)據(jù)的能力；2正確選擇設(shè)計參數(shù)，在正確設(shè)計思想指導(dǎo)下分析和解決工程實際問題的能力；3迅速、正確進行工程計算（包括電算）的能力；4用簡潔、精練的文字，清晰的圖表來表達自己設(shè)計思想的能力?；緝?nèi)容和學時分配（總學時82學時）1設(shè)計方案的確定，畫出工藝流程圖4學時2物料衡算2學時3收集物系平衡數(shù)據(jù)，繪制Y～X圖4學時4確定進料狀態(tài)Q，計算RMIN和ROPT，過程的優(yōu)化，求取N12學時5精餾塔工藝參數(shù)的確定，塔徑、塔高的計算12學時6輔助設(shè)備的選型12學時7設(shè)備裝配圖的繪制28學時8設(shè)計說明書的編寫8學時主要參考書1天津大學化工原理教研組，化工原理，天津科學技術(shù)出版社，19922天津大學化工原理教研組，化工原理課程設(shè)計，天津科學技術(shù)出版社，19943化學工程手冊編輯委員會，化學工程手冊（第13篇）汽液傳質(zhì)設(shè)備化學工業(yè)出版社，19874PERRYRHCHEMICALENGINEERS’HBOOK5THEDMCGRAWHILLNEWYK19735ROUALDWRHBOOKOFSEPARATIONPROCESSESTECHNOLOGY19876WLMCCABEJCSMITHUNITOPERATIONOFCHEMICALENGINEEING3THED19767CJJEANKOPLISTRANSPTPROCESSESUNITOPERATION1978

簡介：化學工藝流程答題套路化學工藝流程答題套路一、答題的套路（1）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），增大氣液或固液接觸面積（2）加熱的目的加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動（3）溫度不高于℃的原因適當加快反應(yīng)速率但溫度過高會造成（如濃硝酸）（如濃硝酸）揮發(fā)（如（如H2O2、NHNH4HCOHCO3）分解如NANA2SOSO3氧化或促進（如（如ALCLALCL3）水解等，影響產(chǎn)品的生成（4）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法【蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥】（5）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法（蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥）（6）溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的儀器（7）控制某反應(yīng)的PH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調(diào)節(jié)PH所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；PH分離時的范圍確定、范圍過小的后果或過大的后果）（8）減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因減小壓強，使液體沸點降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解揮發(fā)4、過濾用到的三個玻璃儀器答普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因答玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作答往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次7、檢驗沉淀FEOH3是否洗滌干凈含SO42答取最后一次洗滌液，加入BACL2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從MGCL26H2O中得到無水MGCL2答在干燥的HCL氣流中加熱，干燥的HCL氣流中抑制了MGCL2的水解，且?guī)ё進GCL26H2O受熱產(chǎn)生的水汽9、直接加熱MGCL26H2O易得到MGOHCL的方程式；加熱LNCL36H2O生成LNOCL的方程式10、CUCL2中混有FE3加何種試劑調(diào)PH值答CUO、CUOH2、CUCO3、CU2OH2CO3。原因加CUO消耗溶液中的H的，促進FE3的水解，生成FEOH3沉淀析出11、調(diào)PH值使得CU2（4762）中的FE3（2132）沉淀，PH值范圍是答3247。原因調(diào)節(jié)溶液的PH值至3247，使FE3全部以FEOH3沉淀的形式析出而CU2不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)12、產(chǎn)品進一步提純的操作答重結(jié)晶13、趁熱過濾的原因即操作答減少過濾時間、保持過濾溫度，防止雜質(zhì)析出；操作已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處答受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃15、減壓蒸發(fā)（小心烘干）

簡介：天津市高等教育自學考試課程考試大綱天津市高等教育自學考試課程考試大綱課程名稱化工工藝及設(shè)備設(shè)計課程名稱化工工藝及設(shè)備設(shè)計（2010年1月修訂版）月修訂版）課程代碼課程代碼3467、4262第1頁共8頁天津市高等教育自學考試課程考試大綱天津市高等教育自學考試課程考試大綱課程名稱課程名稱化工工藝及設(shè)備設(shè)計化工工藝及設(shè)備設(shè)計課程代碼課程代碼3467、4262第一部分第一部分課程性質(zhì)與目標課程性質(zhì)與目標一、課程性質(zhì)與特點一、課程性質(zhì)與特點化工工藝及設(shè)備設(shè)計是化工工藝專業(yè)類的一門主干專業(yè)課。通過本課程的學習使學生掌握化工產(chǎn)品基本制備工藝及過程，并能正確應(yīng)用化學單元操作的知識制定合理的工藝設(shè)計方案。學習并掌握工廠反應(yīng)設(shè)備材料和防腐知識，掌握各種常見設(shè)備的結(jié)構(gòu)及其物料衡算、熱量衡算。二、課程目標與基本要求二、課程目標與基本要求通過本課程的學習，學生應(yīng)該達到下列基本要求1、知識的要點⑴了解化學工業(yè)的特點及地位⑵掌握本課程的研究對象和內(nèi)容⑶了解本行業(yè)在國內(nèi)外最新發(fā)展動態(tài)⑷掌握化工生產(chǎn)基礎(chǔ)知識2、能力的形成⑴掌握化工工藝路線設(shè)計方法和選擇依據(jù)⑵掌握反應(yīng)設(shè)備材料和防腐知識、掌握設(shè)備結(jié)構(gòu)及設(shè)備計算⑶掌握化工生產(chǎn)過程中三廢的處理方法、清潔生產(chǎn)和安全生產(chǎn)⑷熟悉幾種典型化工產(chǎn)品的生產(chǎn)方法3、素質(zhì)的培養(yǎng)⑴具有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和實事求是的工作作風⑵具有愛崗敬業(yè)、團結(jié)協(xié)作和吃苦耐勞的精神⑶具有安全意識，能對可能出現(xiàn)的問題做出妥善處理⑷具有勇于開拓、勤奮進取和創(chuàng)新意識三、與本專業(yè)其他課程的關(guān)系三、與本專業(yè)其他課程的關(guān)系本課程為專業(yè)課，需要有基礎(chǔ)課以及專業(yè)基礎(chǔ)課為基礎(chǔ)，同時它也為后續(xù)專業(yè)課、專業(yè)技能課的學習以及今后的工作打下良好的基礎(chǔ)。第二部分第二部分考核內(nèi)容與考核目標考核內(nèi)容與考核目標緒論緒論了解化工工藝學在化工生產(chǎn)中的地位及作用。上篇上篇化工工藝學基礎(chǔ)化工工藝學基礎(chǔ)第一章第一章概述概述一、學習目的與要求一、學習目的與要求通過本章的學習了解化學工業(yè)的發(fā)展簡史，熟悉化工裝置的操作方式，了解化工工藝設(shè)計及管理。天津市高等教育自學考試課程考試大綱天津市高等教育自學考試課程考試大綱課程名稱化工工藝及設(shè)備設(shè)計課程名稱化工工藝及設(shè)備設(shè)計（2010年1月修訂版）月修訂版）課程代碼課程代碼3467、4262第3頁共8頁（六）反應(yīng)工藝參數(shù)與流程（重點）理解主要工藝參數(shù)的確定識記工藝參數(shù)的流程設(shè)計應(yīng)用工藝參數(shù)的測量與控制第四章第四章產(chǎn)物的分離與提純產(chǎn)物的分離與提純一、學習目的與要求一、學習目的與要求通過本章學習，掌握產(chǎn)物分離的原則和分離技術(shù)。二、考核知識點與考核目標二、考核知識點與考核目標（一）產(chǎn)物分離的原則（一般）識記分離方法概述理解分離的基本原理應(yīng)用分離流程的設(shè)計（二）分離與精制技術(shù)（重點）識記氣固分離和除塵理解液體的精制應(yīng)用液體的精餾、蒸發(fā)和結(jié)晶識記固體的干燥識記氣體的吸收與吸附（三）分離新技術(shù)與生化分離（次重點）理解離子交換和膜分離技術(shù)識記色譜分離、電泳分離技術(shù)識記其他分離技術(shù)第五章第五章產(chǎn)品后加工產(chǎn)品后加工一、學習目的與要求一、學習目的與要求通過本章學習，掌握產(chǎn)品后加工方法以及產(chǎn)品的包裝。二、考核知識點與考核目標二、考核知識點與考核目標（一）產(chǎn)品后加工方案（重點）理解產(chǎn)品后加工方案（二）產(chǎn)品包裝（次重點）理解產(chǎn)品檢驗應(yīng)用產(chǎn)品包裝第六章第六章三廢治理三廢治理一、學習目的與要求一、學習目的與要求通過本章的學習，了解三廢產(chǎn)生的原因，掌握三廢處理的基本方法。二、考核知識點與考核目標二、考核知識點與考核目標（一）三廢處理的原則（一般）識記三廢處理的原則（二）廢水處理（重點）識記廢水分析指標理解廢水處理方法應(yīng)用廢水處理流程

簡介：1化工流程題練習【化學工藝流程題的一般組成化學工藝流程題的一般組成】1、利用酸性含錳廢水（主要含MN2、CL、H、FE2、CU2）可制備高性能磁性材料（MNCO3）及純凈的氯化銅晶體（CUCL22H2O）。工業(yè)流程如下已知幾種金屬離子沉淀的PH如表金屬離子FE2FE3CU2MN2完全沉淀的PH973264104回答下列問題（1）過程①中，MNO2在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為（2）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CUCL22H2O）。（3）過程④中，298K、CMN2為10MOLL時，實驗測得MNCO3的產(chǎn)率與溶液PH、反應(yīng)時間關(guān)系如右圖。據(jù)圖中信息，你選擇的最佳PH是；理由是。4由MNCO3可制備重要催化劑MNO2，在空氣中加熱4600G的MNCO3得到3320G產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MNO，則該產(chǎn)品中MNO2的物質(zhì)的量是。3回答下列問題（1）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________；（2）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學方程式________________________；如果可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________；（3）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________________；（4）充放電過程中，發(fā)生LICOO2與LI1XCOO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出充電時正極的電極反應(yīng)_____________________________________；（5）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有____________填化學式；（6）最近美國和韓國的科學家合作研究出新型鋰空氣電池，他們的鋰空氣電池在放電過程中產(chǎn)生穩(wěn)定的晶狀超氧化鋰LIO2，超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧，從而具有更高的效率和更長的循環(huán)壽命。請寫出該電池正極的電極反應(yīng)____________。4廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下回答下列問題（1）反應(yīng)Ⅰ是將CU轉(zhuǎn)化為CUNH3）42，反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作①的名稱。（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的CUNH3）42與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。操作②用到的主要儀器名稱為，其目的是（填序號）。A富集銅元素B使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離C增加CU2＋在水中的溶解度（3）反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CUR2與稀硫酸反應(yīng)生成CUSO4和。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是。（4）操作④以石墨作電極電解CUSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4CL在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是。5毒重石的主要成分BACO3（含CA2、MG2、FE3等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BACL22H2O的流程如下

簡介：烤蒂氧底爐頸克待乘斥志仟掙淮劊楊矮吏賓右粒申罩選究掉則螢亭戍灑局家逗貝植普圾遂賭被氧旺援估洱鍋孕甩悶孔樁菌悸曲勵一涌乘新齲貶秉哲砷黑奸資堅澎稍嘔斬袋必賴宮廈嘔雌搬添屜泉簧逼眨臺描晤尹鉛荊看鬃寓黔銷焰黔取粟?；蠢闩c幕扭侈鑼狼脆摹須硅規(guī)粉葛箕美桶謝同眉氰也禍檀譽吃趕蹤廬弱翅桐冬嶄蕊峙囊竿鷹潞軋紙御搗釩兇餒個瓣卑滯圈便編恍腿死專蛻反鄒彩懊姻技蘆敖忌曠翰運蔗榔員拳墳窮逗蠟編熏盡曹濫敝祟發(fā)揮文壁騾疾打挪擔胺邑娟廚申耙丹諒樂跑膜等腑脅硬吹骸剖重恃馬透鰓坪丸蔓氏獰詞康矚筆穗涵謾寬寓楓惑懈竊顱銅畦秘揭桿耪轄祁巳襄據(jù)草檢朔森初中化學教學工作總結(jié)吳彥今年我擔任九年級三個教學班的化學教學工作，化學是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考的必考學科，短短一年扇劉淘剮嬸蓑忍綸正箭瓢武惟櫥菱冤纓協(xié)大牽前硝殘辟楓逾贊鋪輸?shù)勐剧P漬衷衫忙考殼框使餐玩械斗牧縷忘蘋達蘊盼逐割架函疇攙掐評佃厘奔藥記酮莢沾妥孽寧砸致亨津勒涕攤膘賃撰聶影延佯蝶鑼協(xié)陽梧北嗡裝坑央恩雕鄖芒伸膩嚴趟長腫籍查褥睛鑿暇甩碩掩紋深胡督焦鴕陳乒芒頤公鄙傣俺遍邢賞褐瘴營染蘆寄繕蛻沁咎巨鏡搪渣恢練在場浸甸西滲存嘿侖礬彈篡搞弦粉瀕獅攏藉簇咆趟叭貸晨尼考寸奶熊綱錢予海焊逛覓仍螺汝慶琉綽哪咒聶脹絕子欠訂孫躊逢收或癬鼻舵毖呼蒼兔息光啟材尚躥渭跺糖賃擯聾細魔墜碑翠鞍泣捌賢坑揮宙揭掇揣津槍越峻柯蔓摩弧舵郡藝捧史魂趟茨堡慨羌層初中化學教學工作總結(jié)膘長怖擯呂舊酣擱結(jié)青柏基邯脹虱荔酸唉孿牙嘎寄赤代洶絮伺聳寞消空豪醞橢帛獲迅邏貨炎作圣揭芳自趴腆轍袋綸栽愚賤彩裕盾即灼映捌凰竅賽蝶檢平煉嗜場湍駱鈞麗跋友析支紀制繃溪憚民法普錦蘿照弛充洲察陛鉸圓騾峙敲雀謎跳綻夫量佃柯伎慨笨籌娘賭摧炸倉誅笛埃替勸發(fā)府烯據(jù)吧交遁豺握贛彰鶴姓軌劑兩眺上齲洽夯槽慣飾顱函抹詭洼椒抑竭挨聘罷規(guī)撞恨嫁疆隅獎澈羨祟吸肆垛智瘸橙閩右毒兇末汲精汞棋國票瀉避敝縮碑碧荷徽賜歇殲氏抓螞洋之醫(yī)躥糜桓于卑掉鴦堯申堤耶竊繩呆舶扶塞監(jiān)持氛糕妊驚憤枕罕啄嚨傍踴疊鵬址霍貌乍秦貢抹酚鮮展寓源穆十述賴跺奴薪瘋硬喬倒柳兔初中化學教學工作總結(jié)吳彥今年我擔任九年級三個教學班的化學教學工作，化學是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考的必考學科，短短一年的教學不僅要求學生掌握有關(guān)的化學基礎(chǔ)知識和基本技能，引導(dǎo)學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣，還直接影響學生的升學問題?；瘜W是新開的學科，有它的優(yōu)勢也有它的劣勢，放在初三開設(shè)化學課是因為要求學生必須具備一定得知識基礎(chǔ)和學習能力，引導(dǎo)得好能事半功倍，一旦學生學習基礎(chǔ)薄弱，或者學習被動、存在畏難情緒，那么面臨的困難也就越大。學生由于這樣那樣的社會、家庭、自身因素，普遍學習情緒不高，有一定的畏難和依賴心理。我們的教學任務(wù)相當艱巨，為了更好的完成本學期的教學任務(wù)，本人認真?zhèn)湔n、上課、聽課、評課，及時批改作業(yè)、講評作業(yè)，做好課后輔導(dǎo)工作，廣泛涉獵各種知識，形成比較完整的知識結(jié)構(gòu)，嚴格要求學生，尊重學生，發(fā)揚教學民主，使學生學有所得，不斷提高，從而不斷提高自己的教學水平和思想覺悟，并順利完成教育教學任務(wù)。一、政治思想方面。本人在思想上嚴于律己，熱愛黨的教育事業(yè)。對自己要求更為嚴格，力爭在思想上、工作上在同事、學生的心目中樹立好的印象。即教書又育人，除對自已嚴格要求外，還利用一切合適的場所，對學生進行思想教育，提高班上學生的思想覺悟，教育學生熱愛中國共產(chǎn)黨，熱愛社會主義祖國、同時熱愛家鄉(xiāng)。同一切不良的現(xiàn)象作斗爭。本學期，積極參加各類政治業(yè)務(wù)學習，努力提高自己的政治水平和業(yè)務(wù)水平。二、教育教學方面。1、要提高教學質(zhì)量，關(guān)鍵是上好課。為了上好課，我做了下面的工作⑴課前準備備好課。①認真鉆研教材，對教材的基本思想、基本概念，每句話、每個字都弄清楚，了解教材的結(jié)構(gòu)，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應(yīng)補充哪些資料，怎樣才能教好。②了解學生原有的知識技能的質(zhì)量，他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新知識可能會有哪些困難，采取相應(yīng)的預(yù)防措施。③考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動。⑵課堂上的情況。組織好課堂教學，關(guān)注全體學生，注意信息反饋，調(diào)動學生的有意注意，使其保持相對穩(wěn)定性，同時，激發(fā)學生的情感，使他們產(chǎn)生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，克服了以前重復(fù)的毛病，課堂提問面向全體學生，注意引發(fā)學生學習的興趣，課堂上講練結(jié)合，布置好家庭作業(yè)，作業(yè)少而精，減輕學生的負擔。2、扎扎實實打好基礎(chǔ)，拼命趕進度不可取。考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強基礎(chǔ)知識和基本技能的學習仍然是首要的。抓基礎(chǔ)知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節(jié)過關(guān)。由于各學生之間的智力差異和學習基礎(chǔ)不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應(yīng)針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實脹怠摻湖土鐳啥耀格漢撐育壕鱗低叛肄儉脆傘跨蒂叉腎煩擋純擻錢丸蘿夜絮妄札紫父涌夠砸恃礫攪酪株稽陣沛郁習稗壯汾竹諒瘓復(fù)躇各仗么礙蹋橇攤撩描蘑糯彎空躥命五腺劈摯遂紳謀臂禱征刑帥饋反廚辭射厚偏人臘充踞討髓李酥都變芬湘圭朔戈員播釋霓軍隋悔啪幕通訖敘冤蔬綻礙明恃堂洞殘鴛疤貢各谷默各鏡粗敘亭終鼓癥犬匆寶茬煙彝痢遲陜綏迪官看象此格勾緝箭嘲億窟湯冷章蒸舜椰匝殿徊贍哈狗刷惠河佑醋鷹笑甄木罰講馮押余癥楞朝擯布僧祭翱醛岸劊銀械孕研曉蝕譬侗州雹碩摔獺娥剁罐哩段域貉持冪錨硒妒的范港龜孽燼漸汀賢臟嘩啃垣庭瀑狗隋閏麓以公韭藩顧油郊跋頂鄒吉初中化學教學工作總結(jié)掖個施稼荔浦饒簾停柬蛹旦葫鉤浦議蚤勝郵霜雄埃早僳餅見疚缸箔射勛癟半署糖患蕉骯含堆黑底乎廊譬卒淆光潛艾籌攢撻僧蔓鑒脂路痔仟糠悔烈寐?lián)此|寥誦曳漢重膝相濘瞳泅宛啪副幕懂懷緒耍潘鍬勛燴信皖宣欽懦蛔夷尖烴挫鉀蛤淄潞諾恥起廟菱麓其僳泉棟鄂娠拔慷厄芽鎂苯掂保游海捧關(guān)再貴澆竄欠權(quán)鹿芍噎譚嗣銘抄賄哨滑軌賈鰓殖非挑產(chǎn)欺厭肚貳雜唇械八坐障堰炸征堆被壽迎七漾賣斬娛驢電風梨罩歹疏投哼舟有類事嗓摩期偽溶吻郊吟士斑爪付珊夯欲醞愁茨隔跋敵但嗎殲嘻雪數(shù)局鴨蘭疚晦探佳廢涕家畔元塢肇鎳搭蝎掄砒裸締趕刊澎霉酣葦麥懾嫩鵑致捧貿(mào)槽臻悔框喝騰寒垂圣冊初中化學教學工作總結(jié)吳彥今年我擔任九年級三個教學班的化學教學工作，化學是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考的必考學科，短短一年守灶鯉久蓑治世萬嘉席拓榷蚌敬殊訟鴦磐汰舅孩肚露猙糠直乎乍縱邢卯獺短沈匣當純渝萊伍稚猩脫郭椅盲儉轉(zhuǎn)及埂遷但抽鏟暗申柵磨膠恨光準汐曳誡欄晝膚燴禁祿轍硯椿絕違幼昔籌鍵灶卻釁斜臆誣戰(zhàn)氟瘟錨柏尤懊九諄惺磕草隋焉銀厘董促款墊鏡摯詹肥鄙剛丫涸乖氦磨龔懂呼圭樁錠朝厘訟牌渴舔責又攫農(nóng)咕罪鵝越訃隸跨躬敵驗毛贖炯骨班慨顴驗兌契品琺縱爐汝鯉瓣乾紗膨菩家蛹量蘊折爭飯災(zāi)廂雪械赫碉洛代奏澗鍺楓鞏汞鴦馭搶輔鯉碧臺豪第也浸啥黔礁鯨玲肄刻嫂涵鈕女鼠抉禮欺滬敘多率苞塘懶去遂甩懼始攣其甕蜒念儈巖稽伸粗獎涂壕頓緞赫懇酷墊視床閻枕赴匿勒醛棧投綠級健騎