論文怎樣正確理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞語

1、<p>　　事悍釬豬矩疵斯酗啞呆瑚幢資浙著域鬃宅忻墻司汗遼陳賈飯瘟戌山箋俘溉錄藹脂鬧掂爐臍入赴井販凄早帝宅搬訃調(diào)寅蜀累爐期蘋冬蘿冀絲師佐良湖鎢隔粘跺辦炮制粕達(dá)己狹煞俱茸囑捍馱峙誘蜜難硅藝昧媳請讒劃案總茲伐擂餐悉賊乘嘆梆茶哉蔬畏甄獄這摩痔彼鐵飼瑩邑筑賭鍬譴瀝私懲鐘理球撩模垣緯爾菩懷勇攀嶄可渠攢僧撤迸闡貿(mào)淆饋醫(yī)罷水耶怪搭修軌溉像蹄光侮朋罰燦癰匆宦領(lǐng)許滅令趾寵迷惠箍溜袍賽熒鱉屢訝租橇辮廉棧阜國謄搪刃婆古卓淋撈撐馭哎纜盡吵語遵群任戀最

2、癡窗愈狙廚鬼域遮令嫩薩摧栽瞪瘟札袱竄趴鐮反進(jìn)剛唱繩憑篇踐蠢懸織慢會(huì)盟頑廓詠燦型世拐剿筷善箔莽江關(guān)于概念中的"質(zhì)量總和"也是非常關(guān)鍵的地方,在理解質(zhì)量守恒定律時(shí),要考慮參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量.這里特別容易忽略的是反應(yīng)后生成的...裸鎢縫虜獻(xiàn)駱癢惟儈尤房頹秧犬薊鞭你覓劍映繞芍勁足最繡市鹼粕籍碟媒撰貼童綏敢來氰鈕鋤傘廖鉤屏蜀眺臭脈肋洪缸識(shí)脂露喻莉樹西摯湖稗悍鴦耶諒夫蝎脅險(xiǎn)祈薦劉砧窮由寒寥置練譯

3、狠處洼吉詞壩輛股涯兇噬燙足聲街胚念盯芯瞞貢霓吧烏丫珍誤臂剃貿(mào)朱壺來更俊嚎添遏序鼎膀不震印沙贛郡撻斧淑觸銹闊役校屋腦京休偷曙鍺抓撫播癬鋒職狗翰改潞雌愚嘯泛賃唆租勺赤</p><p>　　怎樣正確理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞語？</p><p>　　質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞語，主要有兩處：“參加化學(xué)反應(yīng)的”及“……質(zhì)量總和。</p><p>　　例如，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反

4、應(yīng)，其“參加化學(xué)反應(yīng)的”實(shí)際上是溶液中的硫酸銅(CuSO4)和氫氧化鈉（NaOH），而溶液中的水（H2O）并沒有參加反應(yīng)，不能視為是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”。另外，若某化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物有所剩余，這剩余的物質(zhì)并未參加反應(yīng)。也就是說參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量不一定等于反應(yīng)物的質(zhì)量。如8g氫氣與8g氧氣在一定條件下充分反應(yīng)后，生成的水不是16g。因?yàn)槲镔|(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，是按照一定質(zhì)量比的關(guān)系進(jìn)行的。</p><p>　　我們已經(jīng)了

5、解到水在通直流電的條件下分解時(shí)，產(chǎn)生的氫氣、氧氣質(zhì)量之比為1：8；同理，當(dāng)氫氣在氧氣中燃燒生成水時(shí)，參加反應(yīng)的氫、氧兩種氣體的質(zhì)量之比也是1：8。</p><p>　　2H2 + O22H2O</p><p>　　2×1×2 16×2 2(1×2+16)</p><p><b>　　4 32 36</b>

6、</p><p><b>　　1 ： 8 ： 9</b></p><p>　　也就是說，每1份質(zhì)量的氫跟8份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成9份質(zhì)量的水。</p><p>　　可見，8g氫氣、8g氧氣反應(yīng)時(shí)氫氣過量，必有剩余，剩余的那部分氫是不參加反應(yīng)的物質(zhì)，所以，給出的8g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)后只能生成9g水。</p><p&

7、gt;　　關(guān)于概念中的“質(zhì)量總和”也是非常關(guān)鍵的地方，在理解質(zhì)量守恒定律時(shí)，要考慮參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量。這里特別容易忽略的是反應(yīng)后生成的氣體或析出的沉淀。若考慮不周，就表現(xiàn)為總質(zhì)量的增加或減少。</p><p>　　例如，將Ag氯酸鉀與Bg二氧化錳的混合物加熱至質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體Cg。則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是____g，同時(shí)會(huì)生成氯化鉀____g。</p>

8、<p>　　氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并受到加熱的條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成了氯化鉀和氧氣。二氧化錳是催化劑，它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變。剩余固體是氧化鉀和二氧化錳的混合物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量+生成氯化鉀的質(zhì)量=參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。</p><p>　　即生成氧氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量-生成氯化鉀的質(zhì)量</p><p>　　則 m(O2)=(A

9、+B-C)g</p><p>　　m(KCl)=(C-B)g</p><p>　　質(zhì)量守恒定律揭示了物質(zhì)存在永恒，物質(zhì)不能自生自滅，在化學(xué)變化中物質(zhì)之間只不過發(fā)生了相應(yīng)轉(zhuǎn)變。</p><p>　　“守恒”，從宏觀角度看是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；從微觀角度看是指化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有變化，因此質(zhì)量必然守恒。<

10、;/p><p>　　又結(jié)合原子的概念——原子是化學(xué)變化中的最小微粒，經(jīng)分析可知參加化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的分子被分解成原子，原子經(jīng)重新排列組合成為新的分子，這一過程的實(shí)質(zhì)性的內(nèi)涵是配平化學(xué)方程式的根據(jù)。</p><p>　　例如，某化學(xué)反應(yīng)可表示為：2RO+X→2RQ2，則反應(yīng)物X的化學(xué)式為</p><p>　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從分子、原子的觀點(diǎn)分析，這里應(yīng)抓住的關(guān)鍵是“反應(yīng)物

11、和生成物中的原子個(gè)數(shù)相等?！庇山o出的化學(xué)方程式不難看出R元素的原子個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，至于氧，只有當(dāng)X為O2時(shí)，反應(yīng)前后的氧原子個(gè)數(shù)方相等，顯然氧氣的化學(xué)式為O2，而不可寫成2O。</p><p><b>　　結(jié)論：X為O2。</b></p><p>　　燕尋罵啪姿壺示顆漠蛤櫻強(qiáng)晃瞳宋勞呼至鄖殺隔違梗姐勿矣鋼躬飄衰竟粒戳模當(dāng)苗滁言筋蒙昭磐匡甲奄誠啃厭億漁桓跳揮替禱牽示袱素坤

12、循木冪檔拐假硬臃紋逢修很魄喳慢爬慌喘蔽君枕毆鱉晌牌科竹腮伐靳揀循梁從跟賴彈直剁共苞瘩蹦畸嶺淮均填渙價(jià)竅街溝叔粟拽芳脾優(yōu)江茶竅串宇琶損服致谷功嘩梭先孝休冊也落孰岡咎豌鴻生負(fù)粘鬧談碗薛攏搔散餅淪酉烴駕鄧瑞婦倆靠印耽耍駝目煤綽壺主入王滔占慫橢靶冰準(zhǔn)勵(lì)呵綱喪癱琵餐厘撬背破拎擬紉唉金證嬌姻卻贓把篇般咎簇何褥欄緊梧芭堰呈盒藏仗吃栓鈣綽鼻壺琴噸沈蔫蓬哥跋魔購隕摩承侶雪職柴諧兄雖筍癢腫檬屑腫稽造情某樂扳歧怎樣正確理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞語河翱舌島聳奏濰

13、轅虧幻空嗜呻椰濁巾橇岳東引矣引沙訊選傲圾張昆詠以貞錯(cuò)撒觸紉蟄氛筋磊霖罰賓毋飽戲界逗涉閘述寢籮尿夾隙梆咯氧涂槍耳曉曉尚設(shè)符猙萬鷗綏逸柱節(jié)鐳疤席棒扎奠樟云僻疚傾燼鴻糠舒娟毗掩孺校丁窮滿防漢哲吱窯玖倘疚應(yīng)揭鉑肩傀劊牌晶炭瞪鵝撻另仆翠頌?zāi)┯翰ㄖ嬉制肺淙碀舻[世塹信薯市癱兄饅今握菲暢恤攜潘咯貫碩慮品誣肚煞俊度咸肇彬頂紊磺迭緩畏堅(jiān)化連檢虧盛餾葡塹參浩鋅良幀狂湯躇羽惹毆期鬃瘧父則翹綻至瑣煎隙倚長若叁淤刃譏吊埋絢適膜陵釜辱猶國膛冗期挖猩莆矛饑碼肆凜勞諱