2014屆高考化學二輪復習 專題六 化學反應速率與化學平衡專題講義

1、1化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡[主干知識數碼記憶]一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應中，t1、t2時刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內，SO3(g)生成的平均速率為v＝(√)c2－c1t2－t1(2)(2013山東高考)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔHv2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v1解析：選A影響化學反應速率的主

2、要因素是反應物自身的性質，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應時，鎂條放出氫氣的速率大，反應物濃度也影響反應速率，在一定范圍內，速率與濃度成正比，故v2v3。[演練2](2013福建高考)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020molL－1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.

3、0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如上圖。據圖分析，下列判斷不正確的是()A40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.010－5molL－1s－1D溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑解析：選BA項，由圖像可知40℃之前變藍的時間在加快，40℃之后的變藍時間在減慢；B項，雖然變藍時間都