第二章《影響化學反應速率的因素》習題

1、第0頁第2節(jié)《影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素》練習題練習題第Ⅰ卷（選擇題共16小題共計48分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共計48分）1下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A、化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量的增加B、化學反應速率為0.8mol（Ls）是指1s時某物質的濃度為0.8molLC、根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D、決定反應

2、速率的主要因素是反應物的濃度2下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質的量②升高溫度③增大壓強④加入生成物⑤加入MnO2（）A全部B①②C②D②③3已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol（L?s）]表示，則正確的關系是（）A=v（O2）Bv（O2）=v（H2O）Cv（NH3）=v（H2O）Dv（O2）=??3NHV54653254v（NO）4將4mol

3、A氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應，2A(g)B(g)=2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6molL，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol（L?s）；②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol（L?s）；③2s時物質A的轉化率為70%；④2s時物質B的濃度為0.7moLL。其中正確的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④5200C，將10ml0.1mollNa2S2O

4、3溶液和10ml0.1moll的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高100C，化學反應速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是（）A15秒B20秒C40秒D48秒6在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為（）。

5、A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol7對于密閉容器中進行的反應：N2O2==2NO，下列條件中哪些能加快該反應速率的（假定改變下列條件時溫度不變）（）A縮小體積使壓力增大B體積不變充入H2使壓強增大C體積不變充入He氣使壓強增大D減小壓強使體積增大8將等物質的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：mX2(g)nY2(g)===pZ(g)，在某一時刻，測得容器中C（X2）=0.9molL1，C（

6、Y2）=0.1molL1，C（Z）=0.8molL1，則Z的化學式可能是（）AX2Y3BXY3CX2Y2DX3Y29在2AB===3C4D反應中，表示該反應速率最快的是（）Av（A）=0.3mol(Ls)Bv（B）=0.3mol(Ls)Cv（C）=18mol(Lmin)Dv（D）=1mol(Ls)10設C＋CO22COΔH0，反應速率為v1；N2＋3H22NH3ΔH0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（

7、）Av1增大，v2減小Bv1減小，v2增大C同時增大D同時減小11100mL6molL1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（）。第2頁濃度c隨時間t的變化情況如下表：實驗序號0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.

8、9根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1中，反應在10min～20min內平均速率為_________mol（Lmin）（2）在實驗2中，A的初始濃度C2為__________molL，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______2.0molL(填＜、＞或＝)（4）比較實驗4和實驗1，

9、可推測正反應是_________反應(填吸熱或放熱)。理由是_________________18.(8分)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：5Na2SO32KIO3H2SO4＝5Na2SO4K2SO4I2H2O，（1）其中氧化劑是，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是mol。該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：①IO3SO32→IO2SO42（慢）②IO2SO32→IOSO42（快）③5I6HIO3→3I23

10、H2O（快）④I2SO32H2O→2ISO422H2（快）（2）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由步反應決定。（3）若預先加入淀粉溶液，由題意知：必在離子消耗完時，淀粉溶液才會變藍。19.(9分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO2↑8H2O。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液

11、均已酸化)：（1）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖:實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1molL－1H2C2O4溶液4mL0.01molL－1KMnO4溶液②2mL0.2molL－1H2C2O4溶液4mL0.01molL－1KMnO4溶液③2mL0.2molL－1H2C2O4溶液4mL0.01molL－1KMnO4溶液少量MnSO4(催化劑)該