高二化學選修4《化學反應原理》知識點規(guī)律

1、高二化學選修4化學反應原理知識點規(guī)律.pdf1高中化學知識點規(guī)律大全（一）——化學反應與能量1氧化還原反應氧化還原反應[氧化還原反應氧化還原反應]有電子轉移(包括電子的得失和共用電子對的偏移)或有元素化合價升降的反應如2NaC12＝2NaCl(有電子得失)、H2C12＝2HCl(有電子對偏移)等反應均屬氧化還原反應。氧化還原反應的本質氧化還原反應的本質是電子轉移(電子得失或電子對偏移)。[氧化還原反應的特征氧化還原反應的特征]在反應前后

2、有元素的化合價發(fā)生變化根據(jù)氧化還原反應的反應特征可判斷一個反應是否為氧化還原反應某一化學反應中有元素的化合價發(fā)生變化，則該反應為氧化還原反應，否則為非氧化還原反應。[氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑]概念含義概念含義氧化劑反應后所含元素化合價降低的反應物還原劑反應后所含元素化合價升高的反應物被氧化還原劑在反應時化合價升高的過程被還原氧化劑在反應時化合價降低的過程氧化性氧化劑具有的奪電子的能力還原性還原劑具有的失電子的能力氧化反應元素在反應過

3、程中化合價升高的反應還原反應元素在反應過程中化合價降低的反應氧化產物還原劑在反應時化合價升高后得到的產物還原產物氧化劑在反應時化合價降低后得到的產物氧化劑與還原劑的相互關系[氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應與四種基本反應類型的關系]如右圖所示由圖可知：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應，化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應[氧化還原反應中電子轉移的方向、數(shù)目的表示方法氧化還原反應中電子轉移的方向、數(shù)

4、目的表示方法](1)單線橋法表示在反應過程中反應物里元素原子間電子轉移的數(shù)目和方向用帶箭頭的連線從化合價升高的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標出電子轉移的數(shù)目在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣(2)雙線橋法表示在反應物與生成物里，同一元素原子在反應前后電子轉移的數(shù)目和方向在氧化劑與還原產物、還原劑與氧化產物之間分別用帶箭頭的連線從反應前的有關元素指向反應后的該種元素，并

5、在兩條線的上、下方分別寫出“得”、“失”電子及數(shù)目例如：2離子反應離子反應[離子反應離子反應]有離子參加或有離子生成的反應，都稱為離子反應離子反應的本質、類型和發(fā)生的條件：高二化學選修4化學反應原理知識點規(guī)律.pdf3HCO3－、CO32－、A1O2－等說明：說明：在涉及判斷離子在溶液中能否大量共存的問題時，要注意題目中附加的限定性條件：①無色透明的溶液中無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋

6、(淺綠色)、MnO4－(紫色)②在強酸性溶液中在強酸性溶液中，與H＋起反應的離子不能大量共存③在強堿性溶液中在強堿性溶液中，與OH－起反應的離子不能大量共存[離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟](1)“寫”：寫出完整的化學方程式(2)“拆”：將化學方程式中易溶于水、易電離的物質(強酸、強堿、可溶性鹽)拆開改寫為離子形式；而難溶于水的物質(難溶性鹽、難溶性堿)、難電離的物質(水、弱酸、弱堿)、氧化物、氣體等仍用化學式表示(3)“刪”

7、：將方程式兩邊相同的離子(包括個數(shù))刪去，并使各微粒符號前保持最簡單的整數(shù)比(4)“查”：檢查方程式中各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否左右相等[復分解反應類型離子反應發(fā)生的條件復分解反應類型離子反應發(fā)生的條件]復分解反應總是朝著溶液中自由移動的離子數(shù)目減少的方向進行具體表現(xiàn)為：(1)生成難溶于水的物質如：Ba2＋SO42－＝BaSO4↓(2)生成難電離的物質(水、弱酸、弱堿)如H＋OH－＝H2O(3)生成氣體如：CO32－2H＋＝CO2↑

8、H2O3化學反應中的能量變化化學反應中的能量變化[放熱反應放熱反應]放出熱量的化學反應在放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量：反應物的總能量＝生成物的總能量熱量其他形式的能量放熱反應可以看成是“貯存”在反應物內部的能量轉化并釋放為熱能及其他形式的能量的反應過程[吸熱反應吸熱反應]吸收熱量的化學反應在吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量：生成物的總能量＝反應物的總能量熱量其他形式的能量吸熱反應也可以看成是熱能及其他形式的能

9、量轉化并“貯存”為生成物內部能量的反應過程[反應熱反應熱](1)反應熱的概念：在化學反應過程中，放出或吸收的熱量，統(tǒng)稱為反應熱反應熱用符號△H表示，單位一般采用kJmol－1(2)反應熱與反應物、生成物的鍵能關系：△H＝生成物鍵能的總和－反應物鍵能的總和(3)放熱反應與吸熱反應的比較反應熱放熱反應吸熱反應含義反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出熱量反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物轉化