化學反應方向與限度練習

1、化學反應方向與限度練習卷化學反應方向與限度練習卷班級班級姓名姓名1下列說法正確的是A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C、電解池的反應屬于自發(fā)過程D、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)2下列說法正確的是A、增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大；B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大；

2、C、升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)；D、催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率。3已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是A升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應速率C反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡4可逆反應

3、2NO22NOO2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③NO2、NO、O2的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥5一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總

4、量，可向鹽酸中加入適量的A、NaOH固體B、K2SO4溶液C、CuSO4固體D、CH3COONa固體614CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有：A14CO2B14CO2，14COC14CO2，14CO，14CD14CO7在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A反應的化學方程式為：2MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct

5、3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍8在密閉容器中進行如下反應:X2(氣)Y2(氣)2Z(氣)已知X2.Y2.Z的起始濃度分別為0.1molL0.3molL0.2molL在一定的條件下當反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3molLB.Y2為0.4molLC.X2為0.2molLD.Z為0.4molL9恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應：N2(