化學(xué)反應(yīng)限度教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第1頁共6頁《化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容人民教育出版社普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)必修Ⅱ》，2007年3月第3版第50頁第51頁課型基本概念新授教學(xué)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性、化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力、發(fā)現(xiàn)問題的能力及分析探究能力，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。2.通過實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并探究原因，從而了解化學(xué)反應(yīng)限度的

2、概念，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法。3.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。教學(xué)重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究及數(shù)據(jù)分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的涵義。教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究的方式，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度問題。教學(xué)方式指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與問題解決相結(jié)合，力爭結(jié)論從實(shí)驗(yàn)出；創(chuàng)設(shè)情境，巧妙設(shè)問、引導(dǎo)和點(diǎn)撥。教學(xué)準(zhǔn)備1學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)用品（準(zhǔn)備按每4人一組準(zhǔn)備）藥品：碘晶

3、體、淀粉溶液（滴瓶）、蒸餾水、四氯化碳、碘化鉀晶體儀器：小試管10只、藥匙2把、萃取用分液漏斗、膠頭滴管2教師演示用品PPT課件、實(shí)物投影儀3學(xué)案反饋性測試題教學(xué)過程一、創(chuàng)設(shè)探究教學(xué)情境，引導(dǎo)學(xué)生思考問題借助大屏幕投影文字資料，介紹碘水通常的配制方法。資料：將碘溶解在碘化鉀溶液中，碘與碘化鉀反應(yīng)生成三碘化鉀，該溶液體現(xiàn)碘的化學(xué)性質(zhì)。同學(xué)們，你們看了這段資料之后，你們有哪些疑問？二、學(xué)生思考、小組合作交流學(xué)生們依據(jù)個(gè)人的已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，提出

4、問題；（在附板書書寫）對(duì)學(xué)生可能提出的問題預(yù)想：1圍繞反應(yīng)的類型提出疑問：是什么反應(yīng)類型？2圍繞反應(yīng)物的用量提出疑問：是不是碘過量很多導(dǎo)致的，碘不過量溶液中是否還有碘的性質(zhì)？3圍繞如何鑒定碘的存在提出問題：如何鑒定溶液中一定有碘的存在，別的物質(zhì)不能體現(xiàn)碘的性質(zhì)嗎？如碘與水反應(yīng)的產(chǎn)物？情境創(chuàng)設(shè)的目的在于引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)提出探究的問題，學(xué)生思考的差異及對(duì)問題的分析角度不同，問題的開放性很強(qiáng)，教師圍繞本課的教學(xué)目標(biāo)與學(xué)生討論確定本節(jié)課探究的主要內(nèi)

5、容，即問題2、3的相關(guān)內(nèi)容，2是重點(diǎn)。三、實(shí)驗(yàn)探究組織學(xué)生對(duì)“碘不過量時(shí)，溶液會(huì)不會(huì)體現(xiàn)碘的化學(xué)性質(zhì)？”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)。并借助實(shí)物投影展示學(xué)生的設(shè)計(jì)方案，選擇實(shí)驗(yàn)條件允許的方案執(zhí)行。各小組學(xué)生依照方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。教師巡視，并不時(shí)指導(dǎo)、幫助、參與各小組的探第3頁共6頁反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減??；生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。七、精講

6、解疑在學(xué)生結(jié)論的基礎(chǔ)之上，總結(jié)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的特點(diǎn)，既對(duì)化學(xué)平衡的建立進(jìn)行分析，并引導(dǎo)學(xué)生得出任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同，化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，其次受溫度、濃度、壓強(qiáng)（有氣態(tài)物質(zhì)參與或生成的反應(yīng)）等條件影響。條件改變，可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。八、練習(xí)總結(jié)課堂練習(xí)及學(xué)習(xí)形成性測試詳見學(xué)案。組織學(xué)生對(duì)本課的學(xué)習(xí)從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等

7、方面對(duì)本課的學(xué)習(xí)進(jìn)行總結(jié)。九、板書設(shè)計(jì)濃度－時(shí)間圖象00.20.40.60.811.212345678時(shí)間濃度二氧化硫濃度變化氧氣濃度變化三氧化硫濃度變化化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：同一條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)正向反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆向反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物二、化學(xué)反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的完成程度。2、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征（一定條件下的可逆反應(yīng)）：（1）υ正=