2013蘇教版選修四3.3《鹽類的水解》word學(xué)案

1、第三單元鹽類的水解學(xué)案[課標(biāo)解讀課標(biāo)解讀]課標(biāo)解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)1.歸納鹽類水解的規(guī)律2.能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用.1.掌握鹽類水解的規(guī)律2.利用鹽類水解規(guī)律解決以下問題：（1）判斷溶液的酸堿性（2）判斷不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱（3）比較溶液中離子濃度（4）解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用[知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)再現(xiàn)]知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一:鹽類的水解規(guī)律鹽類的水解規(guī)律可概括為：有才水解，無不水解；越越水解，誰顯誰性。（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解，其

2、正鹽的水溶液顯性；而酸式鹽的水溶液顯性。如：K2SO4NaCl的水溶液顯性；NaHSO4的水溶液顯性。（2）弱酸強(qiáng)堿鹽，離子水解，其溶液顯性。如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均顯性（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯性（4）弱酸弱堿鹽，和都水解。其水溶液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對(duì)大小來判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3H2O的電離程度

3、相同，因此CH3COONH4溶液顯性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3的電離程度前者大，故NH4比CO32的水解程度，（NH4）2CO3溶液顯性。知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二:鹽類水解的應(yīng)用：鹽類水解的應(yīng)用：1相同物質(zhì)的量濃度的溶液NaClNa2CO3NH4ClHClBa(OH)2pH值由大到小的順序?yàn)椋?在Na2CO3溶液中，寫出各種離子濃度由大到小的順序3配制FeCl3溶液時(shí)，需加()可使水解平衡向不利于水解的方向移動(dòng)從而

4、抑制鹽的水解。4有些鹽（如Al2S3Mg3N2等……）會(huì)完全水解，生成沉淀和氣體，無法在溶液中制取，只能由制取。5AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產(chǎn)物。（如果是硫酸鋁呢？）C、Fe2、SO42、Cl、NaD、OH、AlO2、Na、Cl說明：幾種離子在溶液里，若離子間不發(fā)生反應(yīng)，就能共存，否則不能共存。例如：1、離子間能生成難溶物質(zhì)，難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)的，離子不能共存。2、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存。3、離子間能發(fā)生雙鹽水解

5、的不能大量共存。4、彼此間能生成絡(luò)離子的也不能大量共存。離子的顏色，溶液是否透明，及酸堿性環(huán)境，在解題時(shí)都必須周密考慮。把高考試題中，近十年的離子共存問題編在一起。總結(jié)其共同點(diǎn)有①討論的離子都是常見的離子，沒有似是而非的情況。②難度都不太大。③涉及到的反應(yīng)有產(chǎn)生沉淀，生成氣體，及難電離的物質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)；有氧化還原反應(yīng)，涉及到離子：作氧化劑的有MnO4、NO3、Fe3、ClO，還原劑有Fe2、S2、I等，值得一提的還有H與S2O32之間

6、的反應(yīng)。④在題干上總提供酸性或堿性條件，有時(shí)對(duì)溶液的顏色還有要求。①離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如：在酸性條件下，NO3等氧化性離子可將Fe2、S2、I等離子氧化，F(xiàn)e3可以將I、S2氧化，ClO甚至可將Cl氧化，SO32可將S2氧化；即使在中性或堿性條件下，ClO也能將S2等氧化。②離子間能否生成難電離（包括水）或難溶物質(zhì)。例如：Ba2跟SO42或H、OH、HS、S2。③離子間能否形成弱酸弱堿鹽。例如：Al3或Fe3跟HCO3、CO

7、32或S2；NH4、Al3或Fe3跟AlO2。參考答案：（1）pH=0，即[H]=1molL是強(qiáng)酸的溶液，因此A中AlO2與H反應(yīng)，AlO2水解呈堿性，就是在堿性溶液中穩(wěn)定。CO32、S2、HS、HCO3水解CO32H2OHCO3OHS2H2OHSOH不能在強(qiáng)酸性中存在。HS2HSH2OH2SOHHCO32HCO3H2OH2CO3OH不能在強(qiáng)酸性中存在也不能存在于強(qiáng)堿性溶液中。其它像Al3、NH4、Fe3也水解但呈酸性，所以B、D能大量

8、共存。（2）選項(xiàng)A中，MnO4與H是強(qiáng)氧化劑可能氧化氯離子。B中：Al33H2OAl（OH）33HAlO2HH2OAl（OH）3↓或Al33AlO26H2O4Al（OH）3↓，Al3與AlO2，前者水解呈酸性，后者水解呈堿性，發(fā)生雙水解。故，答案為：（1）A、C（2）A、B[例3]在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）A、[Na]=2[HS]2[S2][H2S]B、[Na][H]=[OH][HS]2[S2]C、[Na][S2][OH][