2013蘇教版選修四3.3.1《鹽類的水解規(guī)律》word教案

1、第三單元鹽類的水解鹽類的水解規(guī)律（第一課時）教學目標：教學目標：1.使學生理解鹽類水解的實質，能解釋強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解2.能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質。3.能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。教學重點：教學重點：鹽類水解的本質教學難點：教學難點：鹽類水解方程式的書寫和分析教學過程：教學過程：［問題引入］［問題引入］酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定

2、顯中性嗎？一、探究鹽溶液的酸堿性：一、探究鹽溶液的酸堿性：【活動與探究】【活動與探究】用pH試紙檢驗下列（一）組溶液的酸堿性：（一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸堿性鹽的類型（從生成該鹽的酸和堿的強弱生成該鹽的酸和堿的強弱分）【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？鹽的組成：酸堿=鹽水

3、強酸強堿強酸強堿鹽如：NaClKNO3強酸弱堿鹽NH4ClAl2(SO4)3弱酸弱堿弱酸強堿鹽CH3COONaNa2CO3弱酸弱堿鹽CH3COONH4△正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：（誰強顯誰性，都強顯中性）正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：（誰強顯誰性，都強顯中性）①強堿強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性堿性c（H）＜c（OH—）②強酸強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性酸性c（H）＞c（OH—）③強酸強堿鹽的水溶液顯中性c（H）=c（OH—）練習1：推測

4、以上活動與探究中（二）組溶液的酸堿性，并用實驗驗證?！居懻摗俊居懻摗竣僬}溶液中為什么含有正鹽溶液中為什么含有H、OH—？鹽溶液中存在水的電離平衡：鹽溶液中存在水的電離平衡：H2OHOH—②為什么不同正鹽的水溶液中為什么不同正鹽的水溶液中c（H）、c（OH—）大小關系會不同？酸堿性不）大小關系會不同？酸堿性不同？同？說明水的電離平衡受到了破壞。結合實驗結果具體分析：【討論】【討論】1CH3OONa溶液（顯堿性，為什么？）CH3OONa=

5、CH3OO—Na書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）寫成其分解產物的形式。③多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。例：Na2CO3的水解第一步：CO32—H2OHCO3—OH—（主要）第二步：HCO3—H2OH2CO3OH—（次要）【問題解決】課本【問題解決】課本P761、___________________________________________________________

6、_____________________________________________________________________2、________________________________________________________________________________________________________________________________【總結】鹽類實例能否水解能否水解發(fā)生水解的

7、發(fā)生水解的離子離子對水的電離平衡的影對水的電離平衡的影響（促進、抑制或無影（促進、抑制或無影響）響）溶液的溶液的酸堿性酸堿性強堿弱酸弱酸鹽強酸弱堿弱堿鹽強酸強堿鹽規(guī)律：【鞏固練習1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO42.在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是：（）A.C（Na）=2C（CO32—）B.C（H）＞C（OH—）C.C（CO