質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其配平北京版

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及其配平化學(xué)方程式及其配平北京版北京版【同步教育信息】【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：第三章氫氣第三節(jié)質(zhì)量守恒定律第四節(jié)化學(xué)方程式及其配平教學(xué)內(nèi)容：第三節(jié)質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)：1.通過化學(xué)反應(yīng)的實驗測定和實驗分析，使學(xué)生理解和掌握質(zhì)量守恒定律。2.通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，認識世界是物質(zhì)的，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)既不能無中生有，也不能自行消失。教學(xué)過程：在化學(xué)反應(yīng)中生成了新物質(zhì)，反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生變

2、化。物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化呢？反應(yīng)后新物質(zhì)的總質(zhì)量相對反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量是增加了，減少了，還是保持不變呢？演示：［實驗3—6］氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后總質(zhì)量的測定。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，反應(yīng)后，天平仍保持平衡。NaOHCuSONaSOCu(OH)424文字表達式：氫氧化鈉＋硫酸銅硫酸鈉＋氫氧化銅（）（）（）［］?2說明：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。一.質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)

3、的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各生成物質(zhì)量的總和。2.微觀解釋：反應(yīng)前后，（1）原子種類和數(shù)目沒有改變。（2）各原子的質(zhì)量，沒有改變。化學(xué)反應(yīng)的過程是構(gòu)成反應(yīng)物的各種原子重新組合生成新物質(zhì)的過程。所以參加化學(xué)反應(yīng)前各種物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。討論：1.鐵器生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰，質(zhì)量減少。這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？為什么？分析：鐵生銹可看做是鐵和空氣中的氧氣反應(yīng)生成鐵銹，所以質(zhì)量增加了，但是鐵與氧氣的質(zhì)

4、量總和與鐵銹質(zhì)量總和仍然相等。所以，與質(zhì)量守恒定律不矛盾。木炭燃燒成灰是碳和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體離散，所以質(zhì)量減輕了，但碳跟氧氣的質(zhì)量總和與二氧化碳質(zhì)量總和仍然相等。所以與質(zhì)量守恒定律不矛盾。2.加熱49克氯酸鉀，使其完全分解，生成29.8克氯化鉀，同時生成多少克氧氣？解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀、氧氣的質(zhì)量總和?！嘌鯕獾馁|(zhì)量＝49克－29.8克＝19.2克第四節(jié)化學(xué)方程式及其配平教學(xué)目標(biāo)：1.使學(xué)生理解化學(xué)

5、方程式的涵義，并通過化學(xué)方程式的教學(xué)，進行唯物主義觀點教育。2.使學(xué)生能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式。教學(xué)重點：化學(xué)方程式書寫和配平。254222222CHOCOHO??????點燃（2）如果是化合反應(yīng)，生成物只有一種時，氣體符號、沉淀符號均可省略不寫。如：COCO?????22點燃CaOSiOCaSiO?????23高溫3.配平方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法很多，常用的有觀察法，最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶法等。配平的原則是：①必須遵守

6、質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式的箭號兩端各元素的原子個數(shù)必須相等。②要使化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)為最高整數(shù)比。（1）用最小公倍數(shù)法配平。具體方法是：找出式子兩邊各出現(xiàn)一次的元素，從原子個數(shù)不相等，并且相差較多的元素入手，求出它們的最小公倍數(shù)，用兩個化學(xué)式中含該元素原子的個數(shù)分別去除最小公倍數(shù)，所得的商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，然后依次求出其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。中K、Cl、O三種元素，只有氧原子的個數(shù)兩邊不等，左邊為3個，右邊為如：KCl

7、OKClO32???2個，3和2的最小公倍數(shù)為6，因此，化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)為63=2，“O2”前的化學(xué)計量數(shù)為，可623?以推知KCl的化學(xué)計量數(shù)為2。再寫上該反應(yīng)所需的條件，便成為完整的化學(xué)方程式：即得，22332KClOKClO???223322KClOKClOMnO???????（2）觀察法配平。具體方法是：從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式和這一生成物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。據(jù)此再確定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。如：中，

8、每個CO分子從Fe3O4中奪得一個“O”原子，生成一個CO2分子。化學(xué)FeOCOFeCO342???式Fe3O4中有4個“O”，必須有4個CO與之發(fā)生反應(yīng)，才能將1個Fe3O4分子中的4個“O”全部奪去。同時，生成4個CO2分子，所以不難得出上式中各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)依次是1（可以省略）、4、3、4。即得FeOCOFeCO342434??????高溫（3）用奇數(shù)配偶法配平。具體方法是：找出反應(yīng)式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多，而且原子總數(shù)為一奇一偶