難溶電解質(zhì)溶解平衡同步訓(xùn)練 _0

1、難溶電解質(zhì)溶解平衡同步訓(xùn)練難溶電解質(zhì)溶解平衡同步訓(xùn)練難溶電解質(zhì)溶解平衡同步訓(xùn)練實(shí)用文案課時(shí)提能演練(十五)一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分)1.(雙選)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2＋或Zn(OH)42－物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.pH1.810－10，故有AgCl沉淀析出。4.【解析】選B。當(dāng)向Ca(OH)2飽和溶液中加入生石灰時(shí)，CaO與H2O反應(yīng)又生成Ca(OH)2

2、。水被消耗，溶劑減少；溶液中n(Ca2＋)和n(OH－)均減小，c(Ca2＋)和c(OH－)均保持不變。【誤區(qū)警示】在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入固體物質(zhì)，析出固體后仍然為飽和溶液，只要溫度不變，溶度積和離子濃度不變，但是離子的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化。5.【思路點(diǎn)撥】在NaCl飽和溶液中，NaCl固體和溶液中的Na和Cl形成溶解平衡，但由于Mg2濃度很小，不會(huì)形成沉淀析出?！窘馕觥窟xC。MgCl2的含量較少，在飽和NaCl溶液中迅速溶解，而

3、NaCl已飽和，利用NaCl的溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。6.【解析】選D。Ksp只與難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量和離答案:(1)AgCl靜置后取上層清液，加入NaCl溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明Ag已經(jīng)沉淀完全(表述合理即可)(2)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色(3)2AgIS2====Ag2S2I9.【思路點(diǎn)撥】解答本題要明確以下兩點(diǎn)：(1)NH4水解能生成NH3H2O，能促進(jìn)Cu2在氨水中的溶解。(2

4、)可通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(3)中的觀點(diǎn)正確，但應(yīng)注意對(duì)比條件。【解析】(1)操作1產(chǎn)生的是氫氧化銅沉淀。(2)操作2說(shuō)明弱堿也能使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀。(3)考慮到氫氧化銅的溶解平衡，當(dāng)氨水濃度大時(shí)利于溶解氫氧化銅，操作2中加入的是氨水，與CuSO4反應(yīng)后有NH4生成，NH4能水解生成NH3H2O。(4)為證明該結(jié)論，可做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。可向操作1的溶液中分別加入氯化銨和氯化鈉固體，再分別加入相同的氨水，看哪種情況下氫氧化銅的溶解效果好，驗(yàn)證