《化學(xué)反應(yīng)與能量》、《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》綜合練習(xí)題(精品!)

1、《化學(xué)反應(yīng)與能量》《化學(xué)反應(yīng)與能量》、《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》綜合練習(xí)題《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》綜合練習(xí)題1“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接的傷害。尋找新化石燃料替代能源成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)描述中正確的是（）A等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等B推廣使用乙醇汽油是為了減少溫度氣體排放C“E85”是由兩種物質(zhì)組成的

2、混合物DO3與O2互為互素異形體2現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤作燃料；③煤燃燒時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（）A①②③B②③④C①②④D①③④3下列說法不正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C在25℃、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒

3、熱D在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱4已知H—H鍵能為436kJmol－1，N—H鍵能為391kJmol－1，根據(jù)化學(xué)方程式：N23H22NH3ΔH=－92.4kJmol－1則N≡N鍵的鍵能是（）A431kJmol－1B946kJmol－1C649kJmol－1D869kJmol－15下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是（）ANaOH(aq)HCl(aq)==NaCl(aq)H2O(l)ΔH1BNaOH(

4、aq)H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)H2O(l)ΔH2CCH3COOH(aq)NaOH(aq)==CH3COONa(aq)H2O(l)ΔH3DNaOH(aq)H2SO4(濃)==Na2SO4(aq)H2O(l)ΔH46“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是（）A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然氣C太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣D地?zé)崮?、海洋能、核?已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w

5、和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2C2H2(g)5O2(g)==4CO2(g)2H2O(l)ΔH=－4bkJmol－112①1000K時(shí)，ABC；②500K時(shí)，DEF。它們的反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（）A①＞②B①＜②C①＝②D無法確定13已知：C(s)CO2(g)2CO(g)ΔH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（）A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D

6、升高溫度和增大壓強(qiáng)14下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2被氧化C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率15如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mLNO，若再通入11.2mLO2（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（）A等于1.369gL－1B等于2.054gL－

7、1C在1.369gL－1和2.054gL－1之間D大于2.054gL－116可逆反應(yīng)2NO22NOO2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間生成nmolO2，同時(shí)生成2nmoolNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A①③⑤B②

8、④⑥C②③④D③④⑤17如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D增大體積18將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4molL，下列敘述錯(cuò)誤的是（）Aa的值為2B平衡時(shí)X的

9、濃度為0.2molLC平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%D平衡時(shí)Z的體積百分含量為20%19下列說法中正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量④催化劑降低了反應(yīng)的活化能⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程⑥升高溫度和使用催化劑都提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)A①③④⑤B②③⑥C③④⑤⑥D(zhuǎn)②④⑤20在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生