初中物理專題：質(zhì)量守恒定律

1、1質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律 考試說明1.認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。2．認識定量研究對于化學發(fā)展的重大作用。聚焦考點☆溫習理解考點 考點 1 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應的前后，原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以物

2、質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應前后均保持不變。 [拓展] 化學反應前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。 3、適用范圍（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化，但不適用于物理變化（2）質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等（3）沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入“總和”中4、驗證實驗：對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在密閉容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。5、化學反應前后各種量的關(guān)系：（1）一定

3、不變 宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變考點 考點 2 質(zhì)量守恒定律的應用 質(zhì)量守恒定律的應用1．解釋有關(guān)化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。2．確定化學反應中某物質(zhì)的組成或化學式。3．求算化學反應中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。4

4、．已知某反應物或生成物的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，求出生成物或反應物的質(zhì)量。[注意] ①在化學反應前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；②在化學反應前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等；31． 【2016 年湖南省長沙市】某市空氣受到 SO2 的嚴重污染，環(huán)保部門立即派出飛機噴灑 X 粉末，快速降低空氣中的 SO2 含量，該過程發(fā)生的化學反應是 2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X 的化學式是（ ）A．H2

5、O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3【答案】D2． 【2016 年湖南省邵陽市】在 2A+B═2C 反應中，已知 A 的相對分子質(zhì)量是 28，C 的相對分子質(zhì)量是 44，則 B 的相對分子質(zhì)量是（ ）A．16g B．16 C．32g D．32【答案】C【解析】解：設 B 的相對分子質(zhì)量為 x，則根據(jù)反應前后質(zhì)量總和相等可知：2×28+x=2&#

6、215;44，解得：x=32，分析所給選項可以知道選項 C 是正確的，故選 C。3． 【2016 年湖南省永州市】將 16gA 和足量 B 混合加熱，A 與 B 發(fā)生化學反應，16gA 完全反應后生成 12gC和 8gD，則參加反應的 A 與 B 的質(zhì)量比是（ ）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1【答案】D【解析】16gA 完全反應后生成 12gC 和 8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反

7、應的 B 的質(zhì)量為12g+8g﹣16g=4g，故參加反應的 A 和 B 的質(zhì)量比是 16g：4g=4：1。故選 D。4． 【2016 年湖南省永州市】在奧運比賽中，舉重運動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因為“鎂粉”質(zhì)輕，吸水性好，可做防滑劑。“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可以燃燒，300℃即分解，其分解的化學方程式為 Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+H2O+4X↑，則 X 的化學式是（ ）A．CO B．C