初三化學專題：質(zhì)量守恒定律課時檢測（答案解析）

1、課題 課題 1 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律測試時間:15 分鐘一、選擇題1.(2017 北京中考)下列關(guān)于 S+O2SO2 的說法不正確的是( )A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B.參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比為 2∶1C.反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D.參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為 1∶1答案 B 參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是 1∶1,故 B 錯誤。2.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它

2、發(fā)生分解反應時,一定不可能生成的物質(zhì)是( )A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2答案 A 高氯酸銨(NH4ClO4)中不含碳元素(C),則高氯酸銨發(fā)生分解反應時,一定不可能生成含碳元素的物質(zhì)。3.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法正確的是( )物質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應前質(zhì)量/(克) 90 11 5 8反應后質(zhì)量/(克) 36 m 35 32A.該反應是化合反應B.m 的值是

3、 15C.反應中甲、丙的質(zhì)量比為 5∶9D.該反應是分解反應答案 D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,90+11+5+8=36+m+35+32,解得 m=11,B 項說法錯誤。甲的質(zhì)量減少,為反應物;丙、丁的質(zhì)量增加,為生成物;乙的質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是不參加反應的雜質(zhì),因此該反應屬于分解反應,故 A 項說法錯誤、D 項說法正確。反應中甲、丙的質(zhì)量比為:(90-36)g∶(35-5)g=9∶5,C 項說法錯誤。本題應選 D。4.已知某兩

4、種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應,其微觀示意圖如下:答案 (1)2H2+O22H2O(2)①在化學反應中,分子可以再分,原子不能再分②反應前后,原子的種類、數(shù)目不變(其他合理答案也可)解析 通過觀察、分析示意圖可知,8 個氫分子與 4 個氧分子反應,生成 8 個水分子,所以在該反應中,參加反應的氫分子、氧分子與生成的水分子的個數(shù)比為 8∶4∶8=2∶1∶2,所以該反應的化學方程式為:2H2+O22H2O。7.閱讀材料,回答問題。英國化學

5、家波義耳曾在一個敞口的容器中加熱一種金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了,由此得出反應前后質(zhì)量不守恒。之后俄國化學家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶內(nèi)燃燒金屬,發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量不變,由此得出反應前后質(zhì)量守恒。這兩位科學家的實驗相似,為何結(jié)論不同?請你和同學們一起沿著科學家的足跡進行實驗探究,并完成以下相關(guān)內(nèi)容:(1)交流討論:兩位科學家得出不同的結(jié)論究竟與哪些實驗因素有關(guān)呢?(2)提出假設(shè):若用同種金屬、同一容器進行實驗,兩位科學家得出不同的結(jié)論主要是由

6、于 。 (3)實驗驗證:已知鈉在空氣中受熱燃燒生成過氧化鈉固體。操作步驟及實驗現(xiàn)象 簡答在底部鋪有細沙的錐形瓶中,放入一小塊金屬鈉,塞緊橡膠塞,稱量,用砝碼使天平平衡稱量前需取下錐形瓶,放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱,觀察金屬鈉受熱燃燒,冷卻后再稱量稱量時觀察到將錐形瓶塞拔下一會兒后,蓋上瓶塞再稱量稱量時觀察到(4)得出結(jié)論:假設(shè)成立。(5)依據(jù)以上實驗事實,解釋兩位科學家的實驗結(jié)論: