高中化學(xué)專題：平衡中的思想方法之等效平衡

1、把不等效平衡轉(zhuǎn)化為等效平衡的思維方法或另外假設(shè)途徑使復(fù)雜問題簡單化!例 1.在甲、乙、丙、丁四個體積相等的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng) 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),若最初加入 A 和 B 的量分別為: 甲. A 2 mol B 1 mol 乙. A 1 mol B 1 mol 丙.A 2 mol B 2 mol 丁.A 1 mol B

2、 2 mol在相同溫度下建立平衡時,A 或 B 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為( )。A . A 的轉(zhuǎn)化率為 甲丙>乙>丁 D. 丁>乙>丙>甲解：(上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,如再加入 A,平衡右移, A 本身的轉(zhuǎn)化率降低, B 的轉(zhuǎn)化率升高)甲與乙比較：甲相當(dāng)于在乙達(dá)到平衡后再加入 1 molA,所以甲比乙 A 的轉(zhuǎn)化率降低, B 的轉(zhuǎn)化率升。同理：丁比乙 B 的轉(zhuǎn)化率降低, A 的轉(zhuǎn)化率升高；丙比

3、甲 B 的轉(zhuǎn)化率降低, A 的轉(zhuǎn)化率升高。丙比乙：假設(shè)丙的體積是乙的體積的 2 倍,達(dá)到平衡后與乙的平衡等效，A 和B 的轉(zhuǎn)化率相等,再將丙的體積壓縮成與乙的體積相等,平衡要左移，A 和 B 的轉(zhuǎn)化率都要降低！丙比乙：A 的轉(zhuǎn)化率降低，B 的轉(zhuǎn)化率升高?？傊校篈 的轉(zhuǎn)化率 甲乙>丙>丁答案選 A到平衡時, 測得混合氣體的壓強(qiáng)為 P2,下列判斷正確的時( )。A.2 P1> P2

4、 B.PCl5 的分解率增大 C.2 P1 < P2 D.Cl2 的體積分?jǐn)?shù)增大解：將第二種情況的體積假設(shè)為原來的兩倍,充入 2a mol 的 PCl5,平衡后，與第一種情況等效，壓強(qiáng)相等；現(xiàn)將容器體積壓縮為第一種情況的體積,再假設(shè)平衡不移動,壓強(qiáng)應(yīng)為原來的兩倍,實(shí)際上平衡左移，氣體物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)小于原來的兩倍，PCl5 的分解率減小，Cl2 的體積分?jǐn)?shù)減小。答案選 C例 4.在

5、 t℃,體積固定的一容器中分別投入 2 mol SO2 和 2 mol SO3;發(fā)生反應(yīng) 2 SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g),反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,反應(yīng)達(dá)平衡時 SO3 為 W mol ,相同溫度下,按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),平衡后 SO3 的物質(zhì)的量大于 W mol 的是( )。A . 2 mol SO2 , 1 mol O2 B . 4 mol SO2 , 1 molO2 C