高三第一輪復習鎂、鋁、鐵的專題復習

1、1高三第一輪復習鎂、鋁、鐵的專題復習有關鎂、鋁、鐵的典型圖像、推斷、實驗題1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀

2、生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩旁谠撊芤褐泻械碾x子是，它們的物質的量濃度之比為。⑵所加的淡黃色固體是（化學式）。3、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2molLH2SO4溶液中，然后再滴加1molLNaOH溶液。請回答：⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(M

3、g)＝mol，V2＝mL。⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)mL。⑶若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100mL2molL的硫酸溶39、在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30.0mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：實驗序號甲乙丙合金質量mg255385459產生氣體體積mL280336336請回答

4、：⑴甲組實驗中，鹽酸（選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），理由是。要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作計算依據的數據是。求得的鹽酸的物質的量濃度為。⑵求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據的數據是，求得的Mg、Al的物質的量之比為；⑶在丙組實驗之后，向容器中加入1.00molL－1NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質的物質的量和所加入NaOH溶

5、液的體積（寫計算過程）。1、［題意分析及答案：］［答案：］D。由50→60mL時，可知10mLNaOH溶液剛好溶解了Al(OH)3，故產生這些Al(OH)3需30mLNaOH，則在50mLNaOH溶液中有20mL與Mg2＋反應，∴n(Al3＋)：n(Mg2＋)＝1：1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1：2。2、［題意分析及答案：］由題意中有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，∴溶液中一定沒有Fe2＋和Cu2＋，一定有NH

6、4＋、Al3＋、Mg2＋；所加淡黃色固體只能是Na2O2。本題的圖像實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀。由縱坐標可知：n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝2mol，n(Al3＋)＝4mol－n[Mg(OH)2]＝2mol。當n(Na2O2)＝8mol時，n(O2)＝4mol，∴n(NH4＋)＝n(NH3)＝10mol－n(O2)＝6mol?！鄋(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)＝1：1：3。［答案：］⑴NH4＋