高中化學(xué)必修1-化學(xué)計量

1、1化學(xué)計量及其應(yīng)用化學(xué)計量及其應(yīng)用（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個國際單位制(SI)的7個基本單位之一，在表達中四個字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：H2OCLNa等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是1mol氫氣分子，還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：

2、1molAl2(SO4)3中含2molAl33molSO42，1molNa中含質(zhì)子11mol電子10mol3二氧化鈦、激光13、科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即2H2O============2H2O2某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點：（1）水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；（2）每36g水可以分解生成4g氫

3、氣和32g氧氣。你還能想到更多嗎？請將你的想法填寫到下面的空白中（再任寫兩點）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14、Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)：（1）若鹽酸足量，

4、等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________。（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________，溶液增重的質(zhì)量之比為____________________。（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為____________________。（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后

5、有一種金屬剩余，該金屬是________________。15、稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物質(zhì)（如F2等）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若將1.5molXe和7.5molF2加入一定體積的容器中，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2則所得無色晶體產(chǎn)物中氙與氟的原子個數(shù)比為多少課后作業(yè)課后作業(yè):1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A、80g

6、SO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH22、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（）A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（）A、14gN2和32gO2B、34gNH3和4gH2C、2LCO2和2LH2OD、11.2LO2和0.5molO24、有下列物質(zhì)：①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃時9mLH2O④0