新版物質(zhì)的量教案

1、物質(zhì)的量教案（的量教案（1）[教學(xué)目標(biāo)]知識(shí)目標(biāo)：(1)使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；(2)使學(xué)生了解物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性；(3)使學(xué)生理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；(4)使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系。(5)使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。(6)使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。2、技能目標(biāo)：使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算技能。使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算技能。

2、3、德育目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；（3）使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。[教學(xué)重點(diǎn)]物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算[教學(xué)難點(diǎn)]物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算[教學(xué)方法]（1）對(duì)比—比喻—聯(lián)想結(jié)合方法；（2）啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合方法。[教學(xué)用具]投影儀、

3、投影片。[教學(xué)過程][引入]（投影）1、大米為什么通常用kg作單位，而不用米粒數(shù)來計(jì)量？火柴為什么要成盒銷售？2、（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（2）微粒（分子、原子、離子、電子等）難以稱量，當(dāng)稱量物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，微粒與可稱量物之間有什么聯(lián)系呢？[過渡]以上問題啟發(fā)思考，使學(xué)生尋找假設(shè)橋梁，引入正題。[闡述]本章知識(shí)的位置及其重要性。[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱；1把大米可以稱量

4、，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。[一、物質(zhì)的量[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本物理量之一，是一個(gè)基本物理量。[講述]1971年，第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡稱摩。物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)

5、的量發(fā)光強(qiáng)度3、摩爾倍數(shù)單位1MmoL=1000kmol1kmol=1000mol1mol=1000mmol[投影]鞏固性練習(xí)題：[提問]1、下列表述是否正確？說明理由。①1mol氫②2mol離子氫③1molNaOH④1mol鹽⑤1mol汽車[投影答案]①②③√④⑤2、填充下表阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量①概念②符號(hào)③單位④單位符號(hào)3、比較0.5molO2與6.021022個(gè)O2分子所含分子數(shù)的多少。[投影答案]方法一：0.5molO2中含O

6、2分子數(shù)NN(O2)=n(O2)NA=0.5mol6.021023mol1=3.0110236.021022故0.5molO2所含氧分子數(shù)比6.021022個(gè)氧分子數(shù)多。方法二、n(O2)==N(O2)NA==6.0210226.021023mol1=0.1mol0.5mol物質(zhì)的量是表示含一定數(shù)目粒子的集體故0.5molO2所含氧分子數(shù)比6.021022個(gè)氧分子數(shù)多。小結(jié):1.以提問的形式讓學(xué)生回答物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三個(gè)概

7、念。2.本節(jié)重點(diǎn)學(xué)習(xí)公式n==NNA及其變形。第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)《第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析與學(xué)生分析：本節(jié)先介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量，然后由此重點(diǎn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，即物質(zhì)的量濃度的定義及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來說比較陌生、難以理解，容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這

8、一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關(guān)系。關(guān)于這方面，應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然此出摩爾質(zhì)量的定義，有利于學(xué)生的理解。物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法是在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量基礎(chǔ)上，結(jié)合初中學(xué)習(xí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)進(jìn)