物質(zhì)的量ppt課件

1、第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。,,{,分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等,,使用范圍:,單位 —— 摩爾 簡稱:摩 (mol ),物質(zhì)的量是國際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為 n 。,,使用時(shí)要注意： ①“物質(zhì)的量”這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能簡化或添加任何字。 ②只適用于原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子或它們

2、的特定組合。 ③使用“mol”為單位時(shí)，要指明粒子的種類，即用化學(xué)式表明物質(zhì)的具體符號(hào)。,一、物質(zhì)的量,【課堂練習(xí)】,1、判斷正誤，并說明理由。 A、1mol氫 B、1mol CO2 C、 1mol大米,錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子,正確。,錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子,必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。,注意,必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。,課堂練習(xí),(×),（√）,

3、(×),(×),（√）,1、判斷下列說法是否正確，并說明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25mol CO2 （3）摩爾是七個(gè)基本物理量之一 （4） 0.25mol H2中含有3.01×1023個(gè)氫分子 （5）3mol NH3中含有3 molN和9molH （6）1mol細(xì)菌,課堂練習(xí)：,(×),二、阿伏加德羅常數(shù) 把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。

4、 單位是mol－1；NA≈ 6.02×1023 mol－1,【課堂練習(xí)】⑴ 1 mol O中約含 個(gè)O； 4 mol O2中 含 mol O；⑵ 3 mol H2SO4中約含 個(gè)H2SO4， 可電離出 mol H+；⑶ 10 m

5、ol Na+約含 個(gè)Na+。,6.02×1023,8,1.806×1024,6,6.02×1024,1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023 個(gè)粒子。,物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系：,N=n·NA,在0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？,解：,N(O2)= n(O2) × N

6、A,=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1,= 3.01 × 1023,答：O2的氧分子數(shù)為3.01 × 1023個(gè)。,[例題],標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。,在0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？,解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為,N(O)= n(O)×2 × NA,=0.5 mol×2× 6.02 ×1

7、023mol-1,= 6.02 × 1023,答：O2的氧原子數(shù)為6.02 × 1023個(gè)。,[例題],4、1 mol Na2CO3中約含有 molNa+、 molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為 個(gè)。,0.3× 6.02 × 1023,1.806

8、× 1023,【課堂練習(xí)】,1、1 mol C中約含有 個(gè)碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 個(gè)硫酸分子,3、 1.204 × 1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為 。,6.02 × 1023,2 mol,2,1,3×6.02 × 1023,1.806 

9、5; 1024,【課堂練習(xí)】,5、與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個(gè) HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,BC,6、對于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是（ ） A、分子數(shù)相同　　　　　B、氧原子數(shù)相同　

10、C、原子總數(shù)相同　　 D、氫原子數(shù)相同,C D,2 、0.25molH３PO４分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是 （　 ?。?；含有氧原子數(shù)目為（　　　　　?。?。,1 、2.107×102４個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量是 .,3、將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量（　　?。?鋁離子數(shù)目為 　 .,４、0.3molH2O與0.4molCO

11、2物質(zhì)的量之比為 　　 ，所含分子數(shù)目之比為 　　 ，所含氧原子數(shù)目之　　　比為 　　 　　　　。,作業(yè)：（阿伏加德羅常數(shù)可用ＮＡ表示）,摩爾質(zhì)量可理解為“1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量”。在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 。,符號(hào)：Ｍ　　單位：g／mol　或 g·mol－１,3、摩爾質(zhì)量,對于某一純凈物來講，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量是隨

12、著物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）不同而變化的。,例如： Mg的摩爾質(zhì)量是24 g/mol； SO2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol； KCl的摩爾質(zhì)量是74.5 g/mol； Na+的摩爾質(zhì)量是23 g/mol； CO32-的摩爾質(zhì)量是60 g/mol。,請大家回答以下幾個(gè)問題：1mol O2的質(zhì)量是 ，O2的摩爾質(zhì)量是 . 1mo

13、l Mg 的質(zhì)量是 ，Mg的摩爾質(zhì)量是 . Na+的摩爾質(zhì)量是 ，CO32-的摩爾質(zhì)量是 .,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,▲１mol物質(zhì)的質(zhì)量、其相對分子或相對原子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量相等的只是數(shù)值，但絕不是意義相等，它們的單位并不一致,1、 下列說

14、法正確的是（ ）A、Na的摩爾質(zhì)量為23g B、Na的摩爾質(zhì)量為23 C、Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol D、Na的摩爾質(zhì)量為23g×10-2kg/mol,√,▲摩爾質(zhì)量（M）、質(zhì)量（m)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系：,▲ m ＝ n ·?。?（g）,（mol）,（g／mol）,2molH２SO４的質(zhì)量是多少？,解：,m(H2SO4)= n（H2

15、SO4 ）×M(H2SO4),=2 mol×98g／mol,= 196g,答：2molH2SO4的質(zhì)量為196g。,[例題],相對原子質(zhì)量: H:1 O:16 S:32,2molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？,解：1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)O，O的質(zhì)量是：,m(O)= n(O)×M(O),=2 mol×4×16g／mol,= 128g,答：氧元素的質(zhì)量為128g．,[例題]

16、,相對原子質(zhì)量: H:1 O:16 S:32,1、等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 （ ）A、它們的分子數(shù)之比為 1 ：1B、它們所含氧原子數(shù)目之比為 2 ：3C、它們的質(zhì)量之比為 1 ：1 D、它們所含原子數(shù)目之比為 3 ：4,√,2、等質(zhì)量的SO2和SO3中硫原子的物質(zhì)的量之比是（ ）。,5∶4,3、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是

17、 ，含分子個(gè)數(shù)最多的是 ，含原子個(gè)數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 。,,,,,A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 20４×10 24 個(gè)HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,

18、4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5. 6LCO2中含有多少摩爾CO2分子？ 約 含有多少個(gè)CO2分子？ 它的質(zhì)量是多少？ 1個(gè) CO2分子的質(zhì)量約是多少克？,,1、2molFe的質(zhì)量是_____，1.5molSO2的質(zhì)量是______。2、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是___________。,112g,96g,0.25mol,課堂練習(xí),3、88gCO2中含有多少克氧元素？,64g,4、3.01 ×1022個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為（

19、 ） 質(zhì)量為 （ ）,0.05mol,0.85g,５、96g氧氣中含有（　　　　　　　）個(gè)Ｏ,１.806×1024,6、1個(gè)H2O分子中有 個(gè)電子，1mol H2O中有 個(gè)電子。,10,10NA,相對原子質(zhì)量: Fe:56 O:16 C:12 H:1,,1、1mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)為

20、 個(gè)。2、2mol H2含 個(gè)氫原子。3、1mol SO42—可表示為 NA 個(gè)SO42—；所帶的電荷數(shù)為 NA，為 個(gè)。,課堂練習(xí),6.02×1023,2.408×1024,2,1,1.204×1024,4、下列說法

21、正確的是（ ） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等,D,【補(bǔ)充練習(xí)】,1、“物質(zhì)的量”是指（ ）A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C、物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù) D、能把物質(zhì)的質(zhì)量

22、同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量2、下列說法中正確地是（ ）A、1 mol氧 B、1 molH2SO4 C、1 mol米 D、1 mol面粉3、在1 molH2O中( )A、含1 molH B、含6.02×1023個(gè)氫

23、原子 C、含6.02×1023個(gè)水分子 D、含3.01×1023個(gè)氧原子,√,√,√,4、在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約為( )A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、 15、1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是( )A、H2 B、CO2

24、 C、CH4 D、O26、下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)) ( )A、1 molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NAB、1 molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NAC、1 molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NAD、1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA,√,√,√,作業(yè),1、24.5克硫酸的物質(zhì)的量是 mol；

25、,2、1.5mol 硫酸的質(zhì)量是 克，其中含有 mol O ，其質(zhì)量是 克；,3、0.01 mol 某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ；,4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 個(gè)。,N,n,m,,,,,÷NA,×M,×

26、NA,÷M,聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁,,N、n、m、M之間的相互轉(zhuǎn)化,知識(shí)銜接,C　＋　O2　 ＝＝　 CO2,△,微粒個(gè)數(shù),1個(gè),1個(gè),1個(gè),物質(zhì)的量,1mol,1mol,1mol,2H2?。2　＝＝　2H2O,△,微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,2個(gè),2個(gè),2個(gè),2mol,1mol,2mol,質(zhì)量之比,12g,32g,44g,質(zhì)量之比,4g,32g,36g,結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,

27、完全中和0.1molNaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？,【練】 將0.65g鋅加入到足量鹽酸中，計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積？,【例】相對原子質(zhì)量: Zn :65,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí),氣體摩爾體積,,氣體摩爾體積,,常用單位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。,公式：,符號(hào)：Vm,概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。,說明： 1、Vm與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，與物質(zhì)的量（n）的

28、多少無關(guān)； 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體所占的體積約為22.4L； 即：Vm≈22.4L/mol,結(jié)論： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量（n)均為1mol，則說明該氣體都含有NA個(gè)分子，即NA≈6.02×1023個(gè)分子。,氣體包括單一氣體和混合氣體,V=n·Vm,理解：1mol氣體所占的體積為摩爾體積,理解要點(diǎn)：條件：對象：物質(zhì)的量：體積：,

29、1mol,任何氣體（包括：單一氣體和混合氣體）,標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）0℃、 101kPa,特別注意：,22.4L,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm≈22.4L/mol),1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。,錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體,2. 1mol氣體的體積約為22.4L。,（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）,3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。,（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）,4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一

30、定大于11.2L氣體 所含的分子數(shù)。,（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）,5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）,6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。,（錯(cuò)，不一定）,【課堂練習(xí)一】(判斷正誤),2、填寫下列空白：,（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是,（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2 的物質(zhì)的量是,（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 的體積約是,（4）

31、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2 中含有的N2的分子數(shù)是,,,,,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x1023,------這個(gè)結(jié)論也叫阿伏加德羅定律,在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。,對阿伏加德羅定律的理解，即體現(xiàn)在“五同”關(guān)系上： 同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)、同物質(zhì)的量,*3、阿伏加德羅定律及其推論：,公式表示：,定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（該氣體

32、包括單一氣體，也包括混合氣體）,PV=nRT,推論:,1、 在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比（相對分子質(zhì)量），即:,2、在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）比:,(“D”為氣體1 對氣體2 的相對密度）,3、在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積比與摩爾質(zhì)量成反比:,4、在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：,思考題,相同,相同,正,1、在同溫同壓下，相同分子數(shù)的CO2 、CO

33、，其體積（ ）。,2、在同溫同壓下，體積相同的O2 和 H2，其分子數(shù)（ ） ，物質(zhì)的量（ ）。,3、在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比。,相同,解：由阿伏加德羅定律可知：在標(biāo)況下，對氣體有：4克氫氣的物質(zhì)的量與X克二氧化碳的物質(zhì)的量相等。,3、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？,則CO2的質(zhì)量為： m=n×M

34、 m= 2mol×44g/mol =88g,4、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，占有的體積由大到小的順序是： ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 解答: 正確的序號(hào)：③②⑤④① 依據(jù) V1/V2=n1/n2 ，同時(shí)n=m/M 而m 是相同的，

35、故V1/V2=M2/M1。,1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g 的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對分子質(zhì)量。,3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2L CO2 所含分子數(shù)與多少克 NH3 中所含氫原子數(shù)相等。,1、試計(jì)算5. 5克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少?解：氨的式量是17，氨的摩爾質(zhì)量是17g/mol ，則有：　　　n（NH3） = m / M = 5.5g / 17g/mol

36、 = 0.32 mol 所以 V（NH3）= n Vm 　　　 　　　　　　　　= 0.32mol × 22.4L/mol = 7.2 L 答：略,【課堂練習(xí)】,2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí), 0. 2 L的容器里所含一氧化

37、碳的質(zhì)量為 0. 25g , 計(jì)算一氧化碳的摩爾質(zhì)量。,m= n×M 和 V=n×Vm,解：根據(jù),所以一氧化碳的摩爾質(zhì)量就應(yīng)為 28。,=28 g/mol,=,3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g 某氣態(tài)氧化物 RO2 的體積為 0.56 L．試求：①該氣體的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量；②Ｒ的相對原子質(zhì)量，并說出其元素名稱。 解：①在標(biāo)況下，由　n = V / Vm 有　　　 n = 0.56 L /

38、 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol ② R 的摩爾質(zhì)量為：　　　X = M －2×16 g/mol = (64 – 32) g/mol = 32 g/mol R 的相對原子質(zhì)量為32

39、　　 所以　R 　是硫元素,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí),物質(zhì)的量濃度,三、物質(zhì)的量濃度 1、物質(zhì)的量濃度,含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：1體積溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）多少。單位： mol / L,▲溶液稀釋公式：,C濃×V濃=C稀×V稀,n(H2SO4)濃＝n(H2SO4)稀,請計(jì)算：　　把40gN

40、aOH固體溶解于水中配成10L的溶液，請求出: 1)這10L溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？　　　2)每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？ 解： 1)溶解于水中的ＮaＯＨ固體的物質(zhì)的量總共為： n(NaOH)＝m(NaOH)/Ｍ(NaOH)　　　　 　?。?0g/40g·mol－１　　　　　　 ＝1mol 2)每升溶液中所含有的N

41、aOH固體的物質(zhì)的量為：,＝1mol/10L＝0.1mol/L,C(NaOH)＝（物質(zhì)的量濃度）,下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,思考與練習(xí)：,小結(jié)：N、n、m、M、V、c之間的相互

42、轉(zhuǎn)化,① 計(jì)算稱量（托盤天平或量筒）③ 溶解（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移( 容量瓶、玻璃棒）洗滌( 燒杯、玻璃棒）定容（膠頭滴管）搖勻裝瓶(試劑瓶、貼簽),(1)步驟及所用儀器,,,,,,,2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,轉(zhuǎn)移液體,常用容量瓶的規(guī)格,100ml 50ml 250ml 500ml 1000ml,注意：1、用托盤天平稱量時(shí)，藥品不能直接放在托盤上2、溶解時(shí)，將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)?/p>

43、拌溶解，冷卻致室溫。3、轉(zhuǎn)移時(shí)，將冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，需用玻璃棒引流。4、在容量瓶中加水至距刻度線1—2cm時(shí)，須改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，必須重新配制5、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加水。液面低于刻線是由部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處所致。6、容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。,C(B)＝,

44、根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起n(B)或V的變化，如果可以使其變化，則對C(B)造成誤差。,(2)實(shí)驗(yàn)過程中的誤差分析,1）稱量時(shí)左盤高,右盤低。,,３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù),,４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù),,2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤。(稱量中用到了游碼),①稱量產(chǎn)生誤差,,6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中,,,5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯,,②

45、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差,③定容引起的誤差,9）定容時(shí)俯視刻度,,8）定容時(shí)仰視刻度,,10)定容時(shí)液面低于刻度線,11）溶解NaOH和稀釋濃硫酸溶液時(shí),未等溶液冷卻就定容,,12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液。,,,13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水,,③定容引起的誤差,14）原容量瓶洗凈后未干燥,15）容量瓶中含有少量的水,16）往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外,均無影響,④其它因素的影響,[練習(xí)],下列操作,對實(shí)驗(yàn)

46、結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)? 1、稱量5.8gNaCl 固體時(shí)，與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（無影響）,例1,例1：把106gNa2CO3固體溶解于水中配成

47、10Ｌ的溶液，請求出 ：１）這10Ｌ溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？　　　 ２）每升溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？,＝1mol／10L＝0.1mol／L,c（Na2CO3)＝（物質(zhì)的量濃度）,溶解于水中的Na2CO3固體的物質(zhì)的量總共為： n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3) 　　 　　　　＝106g／106g·mol－１　　　　　 ?。剑眒

48、ol 每升溶液中所含有的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為：,3、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 (1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算,1、把5.85g的ＮaＣl固體溶于水中配成10Ｌ的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？,0.01mol／Ｌ,2、把標(biāo)況下22.4Ｌ的HCl氣體溶解在水中配成2Ｌ的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？,0.5mol／Ｌ,3、從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量

49、是多少？,0.1mol,4、如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為1mol/Ｌ的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。,計(jì)算多少升溶液中含有4g的NaOH—0.1Ｌ 用量筒量取0.1Ｌ體積的該溶液,練習(xí)一,可能用到的相對原子質(zhì)量：Na:23 Cl:35.5,5、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其質(zhì)量是多少克？6、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶

50、液多少毫升？7、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？,練習(xí)二,0.5mol 49g,250mL,可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 S:32 O:16 Cu:64 Na:23 Cl:35.5,0.5mol /L,例2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84 g/mL。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。,解：1000mL濃硫酸的質(zhì)量： m(H2SO4) = ρ[H2SO4

51、(aq)]·V[H2SO4(aq)]· ω(H2SO4) ＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98% ＝ 1803 g 1803 g H2SO4的物質(zhì)的量：,因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L。,(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物

52、質(zhì)的量濃度的換算,M,1000× r ×a %,物質(zhì)的量濃度=,(mol/L),,溶液的密度： r 單位：g/mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a %,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量： M 單位： g/mol,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系,例3,例3：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3 、HCl物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：1L鹽酸中HCl的質(zhì)量：

53、 m(HCl)＝ C(HCl)·V[HCl(aq)]· M(HCl) ＝ 12 mol/L ×1L×36.5g/mol＝ 438 g 1L鹽酸的質(zhì)量： m[HCl(aq)] ＝ ρ[HCl(aq)]·V[HCl(aq)] ＝ 1.

54、19g/mL ×1000mL＝ 1190 g,鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,＝36.8 %,答：該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8 %。,思考：,有一瓶18.4mol／Ｌ的硫酸溶液1Ｌ，現(xiàn)往里加水加到10Ｌ，請問，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計(jì)算出來。,解：　n（H2SO4）濃＝n（H2SO4）稀　　　　 　　C濃×V濃　　＝C稀×V稀 18.4m

55、ol／Ｌ×1Ｌ＝C稀×10Ｌ　　　　　　　　　　　　　　　　C?。?.84mol／Ｌ,例4：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？,解：設(shè)需要12mol/L HCl溶液的體積為x 。 由C(濃溶液)· V(濃溶液)＝ C(稀溶液)· V(稀溶液)得 12mol/L· x＝ 1mol/L×0.

56、250L ＝0.0208L ＝20.8mL 答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。,解題思路：利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,C1V1= C2V2,(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋,練習(xí)11,練習(xí)11：怎樣用密度為1.19g/cm3 、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1