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1、知識點3:物質(zhì)的量的應(yīng)用(06-07-23)班級:____________姓名:____________【高考考點】①物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算;②一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法?!灸瑢憙?nèi)容】1、我們使用物質(zhì)的量濃度這個物理量,來表示________________________________________________________________________,也稱為B的物質(zhì)的量濃度,符號為________,公式為:
2、______________常用單位為________________________________。2、在用濃溶液配制稀溶液時,常用公式是____________________________________________________在稀釋濃溶液時,溶液的__________發(fā)生了變化,但溶液中______________________________不變,即在溶液稀釋前后,溶液中_____________________
3、____相等。【課堂練習(xí)】1、100mL0.3molLNa2SO4溶液和50mL0.2molLAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為:()(A)0.2molL(B)0.25molL(C)0.40molL(D)0.50molL2、實驗室欲配制0.5molL的NaOH溶液500ml有以下儀器:①燒杯②100ml量筒③100ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)(1)配制時,必須使用的儀器有_____
4、______(填代號),還缺少的儀器是__________。該試驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_______________,_________________。(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為__________________________________________
5、___。(4)在配制過程中,其他操作都正確的,下列操作會引起濃度偏高的是__________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線【課外練習(xí)】1、欲配制100ml1.0molLNa2SO4溶液,正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100ml③將20ml5.0molLN
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