九年級化學下冊第10單元課題1酸的化學性質練習（無答案）（新版）新人教版3cp

1、第1010單元單元課題課題1酸的化學性質練習酸的化學性質練習基礎知識基礎知識1、鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變成色，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應。2、鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應生成，說明酸能與金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應。3、金屬與酸反應的條件：（1）（2）4、影響金屬與酸反應速度的因素：（1）（2）（3）（4）5、在鹽酸、硫酸中，鐵釘上的鐵銹都能逐漸溶解，溶液均變成色，說明酸能與金屬氧化

2、物（Fe2O3、CuO等）發(fā)生反應。因此，可以用或除去金屬表面的氧化物。鐵銹的主要成分為。6、實驗室制取氫氣最佳原理的化學方程式：。選擇依據(jù)。7色的氧化銅中加入稀硫酸，現(xiàn)象，反應方程式為?；A過關3燒水的鋁壺中常結有一層水垢（該水垢的主要成分是CaCO3），用適量稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是，若鹽酸的用量過多，會產(chǎn)生不良后果，用化學方程式可表示為4生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式；反應一段時

3、間后，又觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式為。5從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁铡懗龇舷铝幸蟮奈镔|的化學式：①最常用的溶劑；②充入食品包裝袋中可防腐的單質；③常用的堿；④能形成酸雨的空氣污染物（只要求寫一種）。6相信你能熟練書寫下列方程式。氧化鈣、氧化鋁、氧化銅、氧化鐵分別于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸反應。（共12個方程式）（1）C（CuO）(2)CuO(Fe2O3)(3)MgCl2（MgO）(4)Cu(

4、Fe)(5)CuSO4(CuO)14.右下圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”。請回答：（1）溶液X是___________（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱是____________。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學式為______________。（3）寫出由由X到藍色溶液的化學方程式：15.A~G表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如同14所示（部分生成物已略去），其中A為金屬氧化物，E、F

5、為金屬單質，且F為紫紅色，化學反應②和③的基本反應類型相同。請按要求填空：（1）物質C的化學式為（2）寫出反應②的一個化學方程式______________________________（3）反應③的基本反應類型是________________________________（4）E、F和氫由強到弱的金屬活動性順序為______________________16.利用廢鐵屑與一定質量分數(shù)的稀硫酸反應制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與

6、430mL20%的稀硫酸(密度為1.4gcm3)恰好完全反應(假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀硫酸反應)。我能完成下列計算(結果保留整數(shù))：⑴稀硫酸中溶質的質量；⑵廢鐵屑中鐵的質量；⑶恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)（可能用到的相對原子質量：H1O16S32Fe56）遷移拓展17.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。由濾出的不溶物中一定含有，