中考化學突破《實驗探究題》復習

1、第二部分 重點專題突破,專題六 實驗探究題,中考化學一輪復習,目錄,類型一 反應后物質成分的探究類型二 物質變質的探究類型三 標簽受損類成分的探究類型四 混合物成分的探究類型五 金屬性質的相關探究類型六 酸堿鹽性質的探究類型七 教材實驗拓展類探究拓展類,類型一 反應后物質成分的探究,例、化學課上同學們觀察了老師的演示實驗?！狙菔緦嶒灐肯蚴⒂猩倭縉aOH溶液的試管中滴加CuSO4溶液。下課后，同學們發(fā)現靜置后

2、的試管底部是藍色沉淀，上層是無色溶液，在老師指導下對無色溶液進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】上層無色溶液中的溶質是什么？【猜想假設】猜想（1）溶質是Na2SO4；猜想（2）溶質是Na2SO4和CuSO4；,猜想（3）溶質是Na2SO4和_______（填化學式）?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性?！居懻摻涣鳌拷涍^討論后，大家一致認為猜想（2）不成立，理由是_________________?！緦嶒炋骄俊客瑢W們分組進行如下實驗探究

3、。,NaOH,(3),硫酸銅溶液顯藍色,,,,2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2↓,【反思與拓展】經過討論后，同學們認為還可以滴加其他試劑到上層無色溶液中，也能得到同樣的結論。你認為第三組滴加的X溶液可以是_____________（寫一種即可）。,紫色石蕊溶液,【方法指導】【猜想假設】反應后物質成分的猜想存在兩種情況：①只有生成物；②生成物和一種過量的反應物（注：因為兩種反應物會發(fā)生反應，所

4、以不能共存）。按照下列步驟提出合理的猜想：第一步：寫出化學方程式A+B→ C+D第二步：進行猜想 恰好完全反應：反應后物質的成分為C、D A過量：反應后物質的成分為C、D、A B過量：反應后物質的成分為C、D、B,,【討論交流】不合理猜想的判斷方法：①猜想的物質是否含有有色物質；②猜想的物質之間是否能夠發(fā)生反應；③猜想的物質是否含有反應物中未涉及的元素?！緦嶒炋骄俊康谝徊剑捍_定所要檢驗的物質。①生成物C和

5、D是一定存在的，無需檢驗,②反應物的檢驗,注：生成物如果對反應物的檢驗造成干擾，則需先除去生成物，再進行檢驗。,A ⅠB Ⅱ,,,現象,,現象,第二步：設計實驗方案并得出結論。①掌握實驗操作（試劑選擇）、實驗現象、實驗結論三者之間的對應關系：物質+試劑 現象 結論（有無該物質）。②解答方法第一種：根據實驗步驟和現象完善實驗結論。常用的方法是根據實驗步驟和對應的實驗

6、現象，以及物質的性質判斷是否存在要驗證的物質，繼而得出結論。第二種：根據實驗結論完善實驗現象或步驟。,,反映,,決定,這種存在兩種情況：①試劑和現象之間相互確定；②根據實驗操作所選試劑和結論確定現象?？梢愿鶕谝环N方法進行反推，然后確定試劑和現象。,【解析】(1)【猜想假設】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應可能恰好完全反應，所得溶液為硫酸鈉溶液，也可能存在其中一種過量，如果是氫氧化鈉過量，則溶液中的溶質是氫氧化鈉和

7、硫酸鈉；如果是硫酸銅過量，則溶液中的溶質是硫酸鈉和硫酸銅?！居懻摻涣鳌苛蛩徙~溶液顯藍色，而實驗中上層清液為無色，所以可以排除溶液的溶質是硫酸鈉和硫酸銅，即猜想(2)不成立。【實驗探究】第一組是利用氫氧化鈉溶液顯堿性，可使酚酞溶液變紅色，通過滴加酚酞溶液，檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉；第二組是利用氫氧化鈉與硫酸銅反應生,生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉，通過兩組的實驗證明了溶液中有氫氧化鈉存在，即猜想(3)成立?！痉?/p>

8、思與拓展】要檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉，還可利用氫氧化鈉能使紫色石蕊溶液變藍色，或與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，或與氯化鐵溶液反應生成紅褐色沉淀等進行檢驗。,【變式練習】1. 某化學興趣小組查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應產生氧氣，常用在潛水艇中作供氧劑。該小組同學將過氧化鈉與二氧化碳反應后，發(fā)現除了生成氧氣，還生成一種白色固體?！咎岢鰡栴}】該白色固體是什么？【猜想】猜想a：碳酸鈉

9、 猜想b：碳酸氫鈉小周同學認為猜想b不成立，理由是反應物中沒有___元素。,氫,【實驗】取少量生成的白色固體于試管中，加入______，產生氣泡，再將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁?！窘Y論】猜想a成立。請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：______________________________?！纠^續(xù)探究】過氧化鈉能否與水反應？生成物是什么？（表格見下一頁）【交流與反思】由于過氧化鈉常溫下能與二氧化碳和

10、水反應，所以保存過氧化鈉一定要_____。,稀鹽酸,2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2,密封,NaOH,木條復燃,溶液變紅,【繼續(xù)探究】過氧化鈉能否與水反應？生成物是什么？,2. 在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發(fā)現將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產生。為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B?！静殚嗁Y料】①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

11、 ②MgCl2溶液呈酸性。【分析與思考】小樂同學根據所學知識對產生的氣體和固體A進行判斷：(1)產生的氣體是____ (填序號)。①CO2 ②H2 ③Cl2,②,(2)取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產生，則A的化學式是_________ 。【提出問題】濾液B中溶質的成分是什么？【猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、MgCl2猜想三：NaCl、NaOH猜想

12、四：NaCl、MgCl2、NaOH小樂同學認為猜想___不成立，理由是____________________________。,Mg(OH)2,四,MgCl2和NaOH會,發(fā)生化學反應,【實驗探究】,二,不變色,【結論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來?！就卣埂繉⑩c與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl2中置換出鎂，該反應的化學方程式是__________________

13、___________。,2Na＋MgCl2 Mg＋2NaCl,【探究流程】,【解析】【分析與思考】(1)根據【查閱資料】的內容分析，鈉放入氯化鎂溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此產生的氣體是氫氣，②正確。(2)鈉放入氯化鎂溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此推測固體A是Mg(OH)2，結合“取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產生”，確定A是Mg(OH)2。【

14、猜想】氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，二者不能共存，猜想四不成立。【實驗探究】根據實驗結論“猜想三不成立”，結合猜想三的內容為“溶質的成分是NaCl、,NaOH”以及實驗操作的內容分析，濾液中不含氫氧化鈉，加入酚酞溶液后溶液不變色；根據實驗操作的內容以及實驗現象“加入氫氧化鈉溶液產生白色沉淀”分析，該沉淀是氫氧化鎂，濾液中含有氯化鎂，猜想二成立?！就卣埂扛鶕}干信息，確定鈉與氯化鎂在隔絕空氣和加熱條件下反應生成鎂和氯化鈉

15、。,類型二 物質變質的探究,例 某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產生了興趣，他們根據自己已學的知識進行如下探究，請你共同參與并填空：【猜想假設】猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物猜想三：____________。,只有碳酸鈉,【查閱資料】（1）BaCl2溶液顯中性；（2）Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應產生白色沉淀。,【實驗探究】,一,溶液變紅,【實驗結論】該氫氧化鈉樣品已部分

16、變質，其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質的化學方程式為________________________________?！痉此冀涣鳌浚?）實驗室應_____保存氫氧化鈉。（2）某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結論，另一位同學認為不可以，理由是:CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現________，因為Ca(OH)2是_______________。,微溶于水的物質,2Na

17、OH＋CO2 Na2CO3＋H2O,密封,白色沉淀,【方法指導】【猜想假設】針對物質變質問題提出猜想時，在了解變質本質的前提下可從沒有變質、部分變質、完全變質三個方面入手。如針對氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題的探究。（1）首先確定變質本質：氫氧化鈉、氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，原理分別為：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。（2）確定成分沒有

18、變質→原樣品，即NaOH［或Ca(OH)2］,部分變質→原樣品和變質生成的物質，即NaOH 和Na2CO3［或Ca(OH)2和CaCO3］全部變質→變質后生成的物質，即Na2CO3（或CaCO3）【實驗探究】驗證氫氧化鈉或氫氧化鈣是否變質的方法詳見氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究。,【解析】【猜想假設】氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉全部變質，則其中只有碳酸鈉；【實驗探究】(1)氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應

19、生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，根據實驗現象，可知固體樣品中含有碳酸鈉，猜想一不正確；(2)向(1)中的少量上層清液中滴加酚酞試液，結合猜想二正確、猜想三不正確，說明溶液中含有氫氧化鈉，則實驗現象為溶液變紅；【實驗結論】氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；【反思交流】(1)氫氧化鈉露置于空氣中容易變質，需密封保存；(2)氯化鈣溶液中的鈣離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，產生微溶于水的氫氧化鈣，也會出現白色沉淀。,【變式練習】1.

20、 某化學興趣小組對一包完全變質的生石灰干燥劑產生了好奇，為確定其成分展開如下探究：【提出問題】這包已完全變質的干燥劑成分是什么？【猜想】猜想Ⅰ：Ca(OH)2猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaCO3猜想Ⅲ：CaCO3【實驗探究】(1)取少量樣品于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無氣泡產生。于是小莉認為沒有CaCO3，小晶卻不同意小莉的結論，理由是____________________________________________

21、_____________________。,(或加入的少量稀鹽酸只與氫氧化鈣反應),加入稀鹽酸的量不足,(2)為進一步確定其成分，小組同學共同設計了如下方案，請你完成實驗報告。,溶液由無色變?yōu)榧t色,過量的,稀鹽酸,有氣泡產生,【實驗反思】(1)步驟②中有關反應的化學方程式為_______________________________；____________________________________。(2)生石灰變質過程可簡

22、述為：生石灰吸收______變成熟石灰，熟石灰吸收_____變成碳酸鈣。,H2O,2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O,CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑,CO2,【解析】成分分析：生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣，完全變質的生石灰干燥劑，說明其成分中沒有氧化鈣，其成分可能是氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或兩種。【實驗探究

23、】(1)當氫氧化鈣與碳酸鈣共存時，因為鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳又能與氫氧化鈣反應，故鹽酸先與氫氧化鈣反應，后與碳酸鈣反應，當滴加鹽酸的量過少時，觀察不到有氣泡產生，需加入足量的稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產生。(2)氫氧化鈣微溶于水，其水溶液顯堿性，可使酚酞變紅色。碳酸鈣難溶于,水，能與鹽酸反應，產生二氧化碳氣體?！緦嶒灧此肌?1)猜想Ⅱ成立，滴入鹽酸時，發(fā)生的反應有兩個，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、

24、水和二氧化碳。(2)生石灰變質的過程是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。,2. “侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產品碳酸鈉：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3。某中學化學研究性學習小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質及變質程度

25、進行探究?！咎岢黾僭O】假設Ⅰ：完全變質；假設Ⅱ：沒有變質；假設Ⅲ：_________?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬喝∩倭繕悠酚谠嚬苤?，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產生白色沉淀，說明假設,部分變質,___不成立。反應的化學方程式為___________________________________ 。實驗二：取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中。加熱樣品，有氣體產生，澄清的石灰水變渾濁，說

26、明假設___不成立?！緦嶒灲Y論】假設__成立，樣品的成分是________________?！窘涣鞣此肌坑a2CO3變質后產生的雜質，最合適的方法是____________________。,將樣品在空氣中加熱,Ⅰ,Ca2CO3↓＋2NaCl,Na2CO3＋CaCl2,Ⅱ,Ⅲ,Na2CO3和NaHCO3,【解析】【提出假設】碳酸鈉完全變質，樣品成分為NaHCO3；沒有變質，樣品成分為Na2CO3；部分變質，樣品成分為Na2CO

27、3和NaHCO3；【實驗探究】取樣溶于水加入氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明樣品中含Na2CO3，所以假設Ⅰ不成立；加熱樣品有二氧化碳生成，說明樣品中含NaHCO3，所以假設Ⅱ不成立；【實驗結論】綜上所述，可知假設Ⅲ成立，樣品的成分是Na2CO3和NaHCO3；【交流反思】因為碳酸氫鈉在空氣中加熱會分解成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以，除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，加熱樣品即可。,類型三 標簽受損類成分的探究,例 某課外活動小組的同學在整理化學藥

28、品柜時，發(fā)現一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示，老師告訴大家，該瓶液體是下列5種液體中的某一種：,稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。(1)根據以上信息判斷，該無色液體一定不是____________和_____。(2)為確定該液體的成分，同學們設計了下列實驗方案，請你一起參與同學們的探究活動。,CuSO4溶液,H2O,【實驗探究】,NaOH溶液,有氣泡產生,【反思交流】(3)實驗操作②中發(fā)生反應

29、的化學方程式是___________________________。(4)為防止標簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要_________。,向著手心,ZnSO4＋H2↑,Zn＋H2SO4,【方法指導】1．標簽包含的信息：(1)固體藥品標簽包含的信息：①名稱；②質量分數。(2)液體藥品標簽包含的信息：①化學式；②溶質質量分數。2. 借助破損標簽上的名稱、質量分數、化學式等排除不符合標簽的物質。(1)名稱：排除不

30、符合命名的藥品。如借助“酸鈉”可排除氯化鈉。(2)化學式：排除與化學式中元素符號、下標不符合的物,質。如借助“Na2”可排除NaCl、NaNO3等。(3)質量分數或溶質質量分數：排除與質量分數不符合的物質，如5%的純凈物、10%的氫氧化鈣溶液。,【解析】(1)硫酸銅溶液是藍色的，而已知該液體是無色的，且該液體的質量分數為10%，而水是純凈物，故該無色液體一定不是硫酸銅溶液和水。(2)①取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，溶

31、液無變化，說明溶液不顯堿性，故不是氫氧化鈉溶液；②另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒，依據結論是稀硫酸，故會觀察到有氣泡產生。(3)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故反應的化學方程式為Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑。(4)為防止標簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要向著手心。,【變式練習】1. 化學興趣小組的同學發(fā)現實驗臺上一瓶標簽破損的無色溶液(標簽如圖)。他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、

32、Na2CO3溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。,查閱資料：三種物質溶液在常溫下的pH如下表,(1)小新同學認為該溶液不可能是________，理由是_________________________。,化學式中Na的右下角沒有2,NaHCO3,(2)標簽破損的原因_____________________________。(3)為確定其成分，小新同學設計如下方案進行探究,傾倒液體時，標簽沒有向著手心,產生白色沉淀,產生氣泡

33、,(4)小芳認為可以設計更簡單的實驗方案，該方案是：_________________________________________________ ___________________________ (寫出實驗步驟、現象及結論)。,取少量無色溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，若溶液,變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液,【解析】(1)小新同學認為該溶液不可能是NaHCO3，理由是NaHCO3中鈉原子個數是1個，Na的右下角沒有個數2。(2)

34、標簽破損的原因是：傾倒液體時標簽沒有向著手心。(3)根據結論可知該溶液是Na2CO3溶液，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以填表如下：,(4)碳酸鈉溶液顯堿性、硫酸鈉溶液顯中性，可以設計實驗方案：取少量無色溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，若溶液變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液。,2. 某化學興趣小組的同學在整理學校實驗室時，發(fā)現了一瓶標簽中化學式已破損(如圖所示)但未變質的溶液，他們對這瓶無色溶

35、液產生了興趣。經過詢問實驗老師得知，這瓶無色溶液的溶質應該是碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種。請你與他們一起對這瓶溶液的溶質成分進行探究。,【提出問題】這瓶無色溶液溶質成分是什么？【提出假設】①碳酸鈉(Na2CO3) ②硫酸鈉(Na2SO4) ③氯化鈉(NaCl) ④氫氧化鈉(NaOH),【查閱資料】硫酸鈉、氯化鈉的溶液呈中性，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液呈堿性?！居懻摻涣鳌繛榱舜_定該瓶溶液溶質的成分，首先他們根據標簽上物質元素組

36、成的特點，認為該瓶溶液不可能是_____溶液和______溶液。,【實驗探究】,NaOH,NaCl,【實驗結論】通過對上述實驗現象分析，你認為假設____ (填序號)成立。寫出該實驗操作中反應的化學方程式：________________________________________ ?！痉此纪卣埂客ㄟ^上述【討論交流】后，排除了四種假設物質中的兩種。請你根據查閱資料所獲取的知識，再舉一例判定剩下兩種假設物質的實驗方法________

37、________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。,Na2CO3 ＋ 2HCl 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O,①,取少量樣品溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察溶液是否變紅色，若溶液變紅色，可證明是碳

38、酸鈉溶液；若溶液不變色，則證明是硫酸鈉溶液,【解析】【討論交流】氯化鈉中不含有氧元素，不可能是氯化鈉；NaOH中氫氧根為－1價，不會出現“Na2”的情況?！緦嶒灲Y論】根據【實驗探究】向樣品中加入稀鹽酸產生大量氣泡，證明樣品是碳酸鈉溶液，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，產生大量氣泡可得猜想①成立?！痉此纪卣埂刻妓徕c、硫酸鈉溶液中碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可向溶液中滴加無色酚酞溶液，根據溶液是否變紅判定剩下兩種假設物質

39、。,類型四 混合物成分的探究,例 、某無色溶液的溶質是氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，化學小組對該溶液的溶質進行了如下探究。請完成以下探究內容：【提出猜想】溶質可能是猜想一：氯化鈉 猜想二：碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉 猜想四：氯化鈉和碳酸鈉猜想五：碳酸鈉和氫氧化鈉 猜想六：_________________;【進行實驗】(1)取少許無色溶液后滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，則猜想____ (填數字)不成立；

40、,氯化鈉和氫氧化鈉,一,(2)另取少許無色溶液后滴加鹽酸有無色氣體產生，說明原溶液中一定含有的物質是________；【討論交流】(1)同學們根據上述兩個實驗推斷；無色溶液的溶質仍有___ (填數字)種可能的情況；(2)大家討論認為：要進一步確定無色溶液的溶質應先除去溶液中的某種物質；【繼續(xù)實驗】(1)另取少許無色的溶液加入足量的_________________溶液后產生白色沉淀，反應的化學方程式是______________

41、____________________________________________________________________。,氯化鋇(或,碳酸鈉,三,硝酸鋇),BaCl2 ＋ Na2CO3 BaCO3↓＋ 2NaCl [ 或Ba(NO3)2 ＋,Na2CO3 BaCO3↓＋2NaNO3],(2)靜置后取上層清液滴入酚酞試液，溶液呈紅色； 【實驗結論】猜想____(填數字)成立；【實驗反

42、思】(1)若“【進行實驗】(1)”中加入酚酞試液后溶液呈無色，則溶液含有的陰離子是___ (寫離子符號)。(2)若“【繼續(xù)實驗】(2)”中，加入酚酞溶液呈無色，則得出的實驗結論是__________________。,五,Cl－,猜想二或猜想四成立,(2)解答方法第一種：根據實驗步驟和現象完善實驗結論。根據實驗步驟和對應的實驗現象，以及物質的性質判斷是否存在要驗證的物質，繼而得出結論。第二種：根據實驗結論完善實驗現象或步驟。分

43、兩種情況：①試劑和現象之間相互確定；②根據實驗操作中所選試劑和結論確定現象?？梢愿鶕谝环N方法進行反推，然后確定試劑和現象。補充：混合物成分探究常用的實驗方法(1)針對固體混合物成分的探究：若鹽或堿固體，可通過溶,解固體粉末，檢驗組成該堿或鹽的陰、陽離子的特殊性質，確定所含物質的存在；若針對金屬混合物，利用金屬能否與酸反應產生氣體，或金屬與鹽溶液能否反應，是否有固體析出或溶液顏色變化情況，確定所含物質的存在。(2)針對液體混合物成

44、分的探究：可以通過檢驗構成物質的陰、陽離子的特征現象來確定物質的成分。(3)針對氣體混合物成分的探究常結合氣體的性質探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅或通入澄清石灰水中能使溶液變渾濁；水蒸氣可以使無水硫酸銅變藍等；或將某些氣體轉化為能與其他物,物質反應且產生明顯現象的物質探究，如CO通過灼熱的氧化銅，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁等。,【解析】三種物質中含有一種或其中兩種，包括六種情況，根據題給信息可知，猜想六為含有氯化鈉

45、和氫氧化鈉；取樣滴加酚酞試液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，則可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的至少一種，所以不可能僅含氯化鈉，如果滴加酚酞試液無明顯變化，說明溶液不顯堿性，溶液中不可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的任何一種；能使酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸有無色氣體產生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，溶液的溶質可能只有碳酸鈉，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉和氯化鈉，故溶質的組成有三種可能；取樣加入試劑有沉淀產生，說明該步是將碳酸根離子全部轉化,為難溶性的物

46、質，再檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉，因此選擇的試劑最好是可溶性鋇鹽，不能是堿，以免產生干擾，將碳酸鈉全部轉化為沉淀后，再加入酚酞試液，溶液仍然顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，即溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，如果再滴入酚酞試液無明顯現象，說明溶液中不含氫氧化鈉，溶質可能只含碳酸鈉，也可能含有碳酸鈉和氯化鈉。,【解題思路】本題的分析思路如下：,【變式練習】1. 益陽市生產的松花皮蛋全國聞名。將水、生石灰、純堿、食鹽按100∶11.2∶5.3∶3

47、.5的質量比混合而成料漿，將鮮鴨蛋粘上料漿密封一段時間即可得到松花皮蛋。某化學實驗小組的同學對料漿澄清液(“料液”)的主要成分進行探究?！咎岢鰡栴}】料液的主要成分(H2O除外)是什么？【猜想與假設】實驗小組的同學通過充分討論，作出了如下猜想：①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2,②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【對猜想的解釋】(1)料液中一定沒有CaO的原因是_________________

48、_____(用化學方程式表示)。(2)料液中一定存在NaOH的原因是______________________________________ (用化學方程式表示)?！具M行實驗】Ⅰ. 取適量料液放入試管中，滴加2～3滴酚酞試液，料液顯紅色。Ⅱ. 取適量料液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中,CaO＋H2O Ca(OH)2,CaCO3↓＋2NaOH,Ca(OH)2＋Na2CO3,出現白色沉淀。Ⅲ.

49、取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過量，沒有現象發(fā)生。【實驗結論】(3)該料液中含有的物質除NaOH與NaCl外，還一定含有________ (填化學式)?！窘涣髋c拓展】(4)松花皮蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味。如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口。請你說明食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因________________。,Ca(OH)2,酸堿發(fā)生中和反應,(5)現在有的皮蛋廠直接用燒堿(Na

50、OH)代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感不如益陽產松花皮蛋。燒堿一定要密封保存，其理由是____ (選序號填空)。A. 燒堿易吸水潮解B. 燒堿易吸收空氣中的CO2而變質C. 燒堿具有強腐蝕性D. 燒堿溶于水時放出熱量,AB,【解析】(1)料液中有水，而氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，所以料液中不可能有CaO。(2)生石灰與水反應生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉溶液反應，因為生成物中有不溶于水的CaCO3生成，符合復分解反應發(fā)生的條件，而

51、這兩種物質交換成分后，生成物中一定有NaOH。(3)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以取適量料液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出現白色沉淀，說明一定含有氫氧化鈣。(4)食醋中含有的醋酸具有酸的通性，因此能與堿發(fā)生中和反應去除澀味。(5)氫氧化鈉固體易吸水發(fā)生潮解，并能與空氣中的CO2發(fā)生反應而變質，因此氫氧化鈉固體保存時必須密封，故選AB。,2. 袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保質，主要成分是鐵粉和生

52、石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究?！咎岢鰡栴}】久置“雙吸劑”的成分是什么？【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有____ 。再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動。,Fe,【實驗探究2】,【實驗探究3】,CaO,【實驗結論】步驟②產生白色沉淀，說明久置的“雙

53、吸劑”中含有 ________，其反應的化學方程式：______________________________________步驟③有氣泡冒出、溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有_______ 和______。,CaCO3↓＋2NaOH,Ca(OH)2,CaCO3,Fe2O3,Ca(OH)2＋Na2CO3,【解析】【實驗探究1】磁鐵能吸引鐵粉，所以“雙吸劑”中一定含Fe?！緦嶒炋骄?】CaO＋H2O Ca(O

54、H)2放出大量的熱。殘留固體加水不放熱，說明沒有CaO?！緦嶒灲Y論】“雙吸劑”中能和碳酸鈉反應生成白色沉淀的只有Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH。步驟③有氣泡冒出，說明含有CaCO3；溶液變黃色，說明有Fe3＋，即含有Fe2O3。,類型五 金屬性質的相關探究,1. 同學們在學習金屬與鹽溶液的反應時，老師強調：“金屬K、Ca、Na必須除外?！被瘜W興趣小組的同學們對此產生了興趣，并在老師的

55、指導下，進行如下探究：【提出問題】將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，結果會怎樣？【查找資料】(1)少量鈉通常保存在煤油中；(2)鈉是銀白色的軟金屬，可用小刀切割，熔點97.81 ℃，沸點882.9 ℃，密度為0.97 g/cm3；(3)鈉是一種很活潑的金屬，遇水發(fā)生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。,【做出猜想】猜想Ⅰ：放出氣體，生成藍色沉淀，能置換出銅；猜想Ⅱ：放出氣體，生成藍色沉淀，不能置換出銅。,【實驗探究】,【現象分析】(1)

56、鈉熔成小球是因為______________________。(2)鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”聲響說明有氣體產生。(3)析出藍色沉淀是因為______________________________ _________ (用化學方程式表示)。【繼續(xù)探究】有部分同學認為置換出的銅可能被藍色沉淀掩蓋。于是他們進一步探究：,反應放熱，鈉的熔點低,Na2SO4,2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓+,反應中沒有銅生成，

57、只生成了藍色沉淀,【實驗結論】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na必須除外)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。K、Ca、Na必須除外是因為__________________________ _______________________________________________________________________________ 。,K、Ca、Na都是很活潑的金屬，與鹽溶液反應時先與水發(fā)生劇

58、烈反應，生成堿和氫氣，不能置換出鹽溶液中的金屬,【解析】【現象分析】將金屬鈉放入硫酸銅溶液中觀察到鈉熔化成小球，說明該反應放熱，鈉的熔點低，具體反應為鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后發(fā)生氫氧化鈉與硫酸銅的反應，生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉?！纠^續(xù)探究】為了探究置換出的銅可能被藍色沉淀掩蓋，實驗時加入過量的稀硫酸，沉淀全部溶解，說明燒杯中沒有銅，由此得出結論，鈉沒有置換出金屬銅?！緦嶒灲Y論】經過實驗分析可知，在金屬活動性順序表里，K、

59、Ca、Na都是很活潑的金屬，遇水發(fā)生劇烈反應生成堿和氫氣，不能置換出鹽溶液中的金屬。,2. 通過學習金屬活動性及稀硫酸的性質后，我們知道銅與稀硫酸不能發(fā)生反應。某?；瘜W興趣小組對銅能否與濃硫酸發(fā)生反應產生了興趣，并進行了如下探究：實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅片，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，無明顯現象；實驗Ⅱ：對實驗Ⅰ的試管進行加熱，一段時間后有刺激性氣味氣體產生，待試管冷卻后將其中的物質小心地倒入盛有少量水的燒杯中，得到藍

60、色溶液?！静殚嗁Y料】(1)反應生成的刺激性氣味氣體為二氧化硫。,(2)二氧化硫和二氧化碳化學性質相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。【實驗結論】(1)在常溫下，銅與濃硫酸_____ (填“能”或“不能”)發(fā)生反應。(2)實驗Ⅱ最后得到藍色溶液，說明反應生成了______，已知該反應還生成了水，請寫銅與濃硫酸反應的化學方程式：__________________________________________。(3)濃

61、硫酸與銅在加熱的情況下可以發(fā)生反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除,不能,硫酸銅,Cu＋ 2H2SO4(濃) CuSO4 ＋ 2H2O ＋ SO2↑,了與物質本身的性質有關外，還可能與___ 有關(填序號)。溶液的濃度 B. 溶液的質量(4)為了防止污染空氣，興趣小組可用_____________吸收生成的二氧化硫氣體。,氫氧化鈉溶液,A,【解析】(1)根據

62、實驗在一支試管中加入一小片銅片，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，無明顯現象，說明在常溫下，銅與濃硫酸不能發(fā)生反應。(2)實驗Ⅱ最后得到藍色溶液，說明反應生成了硫酸銅，再根據題目所給其他信息可以得出反應的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4 ＋ 2H2O ＋ SO2↑。(3)濃硫酸與銅在加熱的條件下可以發(fā)生反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液的濃度

63、有關。(4)二氧化硫是一種有刺激性氣味的有害氣體，其性質和二氧化碳相似，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水。,類型六 酸堿鹽性質的探究,1. 一次化學課外活動中，小亮和小麗分別做了如圖所示實驗：,反應結束后，兩同學把廢液倒入同一燒杯中，最后觀察到廢液中仍有白色沉淀存在。,請回答下列問題：(1)寫出小亮的實驗中反應的化學方程式：___________________________________。

64、(2)通過分析討論可知，燒杯中的廢液一定不顯___性。(3)兩同學馬上對廢液的酸堿性進行檢驗，請幫他們完成下面的實驗報告。,CaCO3↓＋2NaCl,CaCl2＋Na2CO3,堿,酸,無色酚酞溶液,【解析】(1)氯化鈣與碳酸鈉反應，生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。(2)廢液混合物，仍有白色沉淀，說明溶液中一定沒有鹽酸，因為稀鹽酸能與CaCO3反應。(3)實驗現象為紅色，廢液一定不顯酸性，故加入的為無色酚酞溶液，過量的碳酸鈉使溶液呈堿性。

65、,2. 為了探究酸堿等溶液的性質，學習小組進行了如圖所示的實驗，分別試驗乙醇、稀硫酸、氫氧化鈉溶液的導電性，請回答以下問題：,(1)實驗過程中，發(fā)現有一組實驗燈泡不會發(fā)光，該組實驗燒杯中裝的藥品是_____。,乙醇,(2)NaOH在水中會解離出_______和__________等帶電的粒子，所以可以導電。(3)取少量B中溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液呈___ 色。硫酸、鹽酸等酸具有相似的化學性質，是因為它們都能解離出____

66、。,(4)往裝有H2SO4溶液的燒杯中滴加Ba(OH)2溶液至過量，滴加過程中測得燒杯中的溫度變化如圖所示，從圖中可得出中和反應是_____反應(填“放熱”或“吸熱”)，圖中b點除了表示溫度最高、放出的熱量最多，還,鈉離子,氫氧根離子,H＋,紅,放熱,可以表示___________________________。滴加過程中可以觀察到燈泡發(fā)光的情況為___(填字母序號)。A. 亮度保持不變B. 逐漸變暗至熄滅C. 逐漸變亮

67、D. 由亮變暗至熄滅再逐漸變亮E. 由暗變亮再變暗至熄滅,D,硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應,【解析】(1)乙醇不能解離出離子，所以乙醇不導電。(2)氫氧化鈉在溶液中能解離出鈉離子和氫氧根離子。(3)硫酸是一種酸，可使石蕊變紅色，硫酸和鹽酸等酸在水溶液中解離出的陽離子都是氫離子，所以酸具有相似的化學性質。(4)往硫酸中滴加氫氧化鋇溶液時，溫度升高，說明該反應是放熱反應，達b點時，溫度達最高值，說明溫度最高，放熱最多，且硫酸和氫氧化鋇恰好

68、完全反應，由于硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應過程中溶液中離子的濃度變小，硫酸與氫氧化鋇完全反應時，液體為水，不導電，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，所以燈泡由亮變暗至熄滅，再逐漸變亮。,類型七 教材實驗拓展類探究,1. 化學研究性學習小組探究二氧化碳氣體能否用排水集氣法收集。【猜想】Ⅰ. 不能用排水法收集。你認為其理由是____________________________；Ⅱ. 能夠用排水