簡介：,,,,,第三節(jié)金屬的防護和廢金屬回收,據(jù)估計，每年被腐蝕的鋼鐵材料，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10。給人類帶來的巨大的損失。,鋼鐵為什么會被腐蝕,,請同學思考在日常生活中，那些地方的鋼鐵易生銹；那些因素能使鋼鐵生銹，并設計實驗證明。,廚房中鐵器腌菜的刀,在潮濕的環(huán)境中,取5枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入5支試管中，進行如下實驗（1）在試管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸沒鐵釘后，倒去溶液；（2）在試管②中加入少量氯化鈉溶液，使鐵釘?shù)囊话虢]在溶液中；（3）在試管③中加入少量蒸餾水，使鐵釘?shù)囊话虢]在水中；；（4）在試管④中迅速注滿冷卻的沸水、塞緊橡皮塞；（5）在試管⑤中加入少量干燥劑（生石灰或無水氯化鈣），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。,活動與探究,一、鋼鐵的銹蝕及其防護,立即觀察,①,②,③,④,⑤,,一天后,⑤,④,③,②,①,三天后,⑤,④,③,②,①,一周后,①,②,③,④,,⑤,1鋼鐵生銹的因素鐵和氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物。鐵銹的主要成分是氧化鐵，疏松多孔，能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)與鐵反應，直至鐵被完全銹蝕。,切過咸菜的菜刀同一面上選三處進行實驗，一處濕潤，二處擦干，三處擦干后，涂上一層食油。做好記號，放置一夜，觀察菜刀三處的變化。,活動與探究,交流與討論,怎樣防止鋼鐵銹蝕請說出你的看法和你所知道的各種防銹方法，并與同學交流、討論，然后嘗試對這些方法進行分類。,涂搪瓷,噴漆,鍍鋅,鍍鉻,鍍錫,防銹原理隔絕空氣和防水，使鐵沒有生銹的條件。防銹措施1、要保持鐵制品表面的潔凈和干燥；2、最常用的方法是在鐵制品的表面涂一層保護膜。這層保護膜阻止了鐵與氧氣和水的反應；3、改變金屬材料的內(nèi)部結構制成耐腐蝕的合金，如制成不銹鋼。,2鋼鐵的防銹方法,防止鐵生銹的方法,①外部條件,②涂保護層,③內(nèi)部改造,保持清潔、干燥,刷漆、涂油、電鍍、燒涂搪瓷、烤藍等,改變金屬的內(nèi)部結構使其變成不銹鋼或合金,講衛(wèi)生,穿外衣,強體質(zhì),,①汽車②機器上的齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盆⑥鐵柜⑦鐵軸⑧剪刀等常見的鐵制品，為了防止它們生銹，通常采用下面哪一種方法填序號⑴在表面刷一層油漆；⑵在表面涂上機油；⑶在表面鍍上一層其他金屬；⑷在表面燒制陶瓷；⑸使其表面形成致密的氧化膜。,①⑥,②⑦,①③⑧,⑤,④,拓展視野鋁的“自我保護”,鋁與空氣中的氧氣反應，生成的氧化鋁可以形成一層致密而結實的膜覆蓋在鋁的表面，防止鋁繼續(xù)與氧氣反應，從而起到“自我保護”的作用。,二、廢金屬的回收利用,廢金屬主要指冶金工業(yè)、金屬加工業(yè)和日常生活中丟棄的金屬碎屑、碎塊，銹蝕和報廢的金屬物品等。,1廢金屬的危害,危害不但造成資源的浪費，還會造成鎘、汞等有毒重金屬對環(huán)境的污染?；厥绽脧U金屬是解決廢金屬污染環(huán)境的方法之一。調(diào)查廢金屬對環(huán)境的影響，統(tǒng)計周圍有哪些廢金屬，了解廢金屬的回收和利用的情況。,2金屬資源保護的途徑,①防止金屬銹蝕；②回收利用廢金屬；③大量開發(fā)和使用代用品，如塑料；④合理開采礦物等。,練習,1寫出下列物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式。①鐵和稀硫酸反應。②鋅和硫酸銅反應。③鋁跟氧氣反應。,FEH2SO4FESO4H2,ZNCUSO4ZNSO4CU,4AL3O22AL2O3,,課本第130131“練習與實踐”,6某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下,含銅廢物,黑色固體及殘留物,硫酸銅、水及不溶物,濾液,淺綠色溶液及紅色沉淀物,紅色粉末,,灼燒,（1）,,,稀硫酸、加熱,（2）,,過濾,,鐵屑,過濾,過程⑴得到的殘留物不溶于水和稀硫酸。請寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關的化學方程式。,⑴____________________________________________________⑵____________________________________________________⑶____________________________________________________,CUO＋H2SO4＝CUSO4＋H2O,FE＋CUSO4＝FESO4＋CU,小結,1鋼鐵生銹的因素；2鋼鐵的防銹方法；3廢金屬的危害；4金屬資源保護的途徑。,謝謝再見,

簡介：河大附中李秀波,課題2金屬的化學性質(zhì),1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應2、認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應3、能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題,,,課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）,學習目標,1、鎂條和鋁片在就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應。（填反應條件，下同）4AL3O22AL2O32MGO22MGO,2、鐵絲與銅片在與氧氣反應,3、分析“真金不怕火煉”蘊含的化學理,分析以上幾種金屬的活潑性,MG、ALFE、CUAU,自學指導1一、金屬與氧氣的反應,認真閱讀P9，結合已學過的內(nèi)容，回答下列問題,常溫下,高溫時,,說明了金的化學性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應,鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑,（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么為什么我們用的餐具有許多是用鋁制的4AL3O22AL2O3這是由于鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。,思考,一、金屬與氧氣的反應,1、鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應。,2、鐵、銅在高溫時能與氧氣反應。,3、金在高溫時也不與氧氣反應。,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅不太活潑，金不活潑．,結論,交流與討論金屬與氧氣的反應的活潑程度是不相同的。那么，金屬在某些溶液中比如在酸中他們的活動性是否有差別呢是所有的金屬都能和酸反應嗎金屬與酸反應現(xiàn)象是否也存在差別呢,金屬與稀鹽酸稀硫酸反應,二、金屬與酸反應,鎂鋅鐵銅,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較,鎂鋅鐵銅,1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是,討論,,,MGZNFE,MGZNFECU,CU,,,,,,,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。,討論,對于以上的反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。MG2HCLMGCL2H2↑ZN2HCLZNCL2H2↑FE2HCLFECL2H2↑,,一、金屬的化學性質(zhì)1、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、氫前金屬鹽酸（稀硫酸）化合物H2（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）二、置換反應（ABCBAC）,學完本課題你應該知道,,,1、生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎為什么2、可否用鐵桶盛放硫酸溶液3、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類活潑金屬不活潑金屬分類的依據(jù)是,MGZNFE,CU,它們是否與鹽酸、硫酸反應,,課堂練習,與氧氣反應,與酸反應,用火燒烤片刻，變黑的是黃銅，不變色的是黃金。,將戒指投入到稀鹽酸或稀硫酸中觀察，表面有氣泡冒出的是黃銅，不反應的是黃金。,2有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序,解答金屬活動性順序XYZ,

簡介：海闊憑魚躍，天高任鳥飛。,歡迎進入化學樂園,,走進生活,【我是小小化學家】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。（因為黃銅－銅鋅合金單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分）。聰明的同學們，你能用學過的化學知識幫助消費者辨別真?zhèn)螁?黃銅與黃金的區(qū)分方法物理方法取等體積稱質(zhì)量（或測密度），質(zhì)量大（或密度大）的是黃金?；瘜W方法1、灼燒，觀察是否變黑，變黑的是黃銅。2、放入鹽酸中，看是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅。3、放入硝酸銀溶液中，看是否有銀白色固體析出產(chǎn)生，有銀白色固體析出的是黃銅。,,專題四,金屬活動性順序的探究、判斷與應用,KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU,金屬活動性順序由強逐漸減弱,,知識回顧常見金屬的活動性順序,,金屬活動性順序,,KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU,,,金屬活動性由強逐漸減弱,1在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。,鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中,信息沖浪,金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是,注鐵生成亞鐵鹽,下列反應能進行的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。⑴FECUSO4⑵CUZNSO4⑶FEAGCL,CUFESO4不反應,CU金屬活動性比ZN弱）（不反應，AGCL難溶于水）,金屬活動性,FECU,CUAG,一、金屬活動性順序的判斷,MGZNFECU,,等質(zhì)量的3種不同金屬分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應情況如右圖所示。（1）3種金屬的活動性順序由強到弱的是（）（2）3種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是（）,,A,B,C,ACB,CBA,一、金屬活動性順序的判斷,反應時間,,大多小少,,二、金屬活動性順序的探究,1、設計實驗證明FE、CU、AG三種金屬的活動性強弱。,2、如果要證明MG、FE、H、CU的活動性順序。又該如何,規(guī)律共享,,設計實驗方案證明金屬的活動性順序時,二、金屬活動性順序的探究,⑴中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽,⑵MGFEHCU,,在比較H兩邊金屬的活動性順序時，可分別做與鹽酸或稀硫酸實驗,某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，①向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有一定沒有；濾渣中一定有。②向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有可能有；濾渣中一定有。,走進工廠,三、金屬活動性順序的應用,,硝酸亞鐵,硝酸銅和硝酸銀,AG,規(guī)律同一金屬與不同的鹽反應時,該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應,分析1FE2AGNO3FENO322AG2FECUNO32FENO32CU規(guī)律同一金屬與不同的鹽反應時,該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生說明FE有剩余，上述兩個反應已經(jīng)進行完了；否則，則不一定,礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某化學興趣小組的同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部金屬銅，做了如下實驗,走向社會,請回答金屬A為濾渣B為操作1是C是。,,,FE,FE和CU,過濾,硫酸溶液,學海歸來,通過這節(jié)課的復習，你的發(fā)現(xiàn)、啟發(fā)、體會是,你還有哪些困惑,作業(yè),在托盤天平兩托盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別加入等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，若向左盤燒杯中加入10G碳酸鈣固體，全部溶解后，若要使天平繼續(xù)平衡，在右盤燒杯中加入鐵粉的質(zhì)量應為（）；若改成加銅粉應加多少（）（相對原子質(zhì)量CA40C12O16H1CL355CU64）A111GB10GC58GD56G,書山有路勤為徑，學海無涯苦作舟。,祝同學們學習進步,信息沖浪,,金屬與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣應具備的條件是,下列物質(zhì)可以由金屬與酸通過置換反應制得的是（）①FECL3②ALCL3③CUCL2④FESO4,②④,注鐵生成亞鐵鹽,

簡介：金屬和金屬材料,初三化學,金屬材料,金屬材料,歷史學家把人類歷史劃分為石器時代、青銅器時代、鐵器時代和高分子時代等。從化學成分上劃分，材料可以分為金屬材料、非金屬材料、有機材料及復合材料等四大類。金屬材料包括純金屬和合金?，F(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的依次為鐵、鋁和銅。,一、金屬的物理通性,4大部分金屬具有良好的延性和展性,1金屬大都具有的金屬光澤,2金屬一般都是固體，而且密度都比較大,3金屬大都是電和熱的良導體,導電性銀銅金鋁鋅鐵鉛密度金鉛銀銅鐵鋅鋁熔點鎢鐵銅金銀鋁錫硬度鉻鐵銀銅金鋁鉛,,,,,小,強,弱,大,小,高,低,大,一些金屬物理性質(zhì)的比較,金屬物理性質(zhì)以及應用,,,金屬之最,地殼中含量最多的金屬元素鋁（AL）,人體中含量最多的金屬元素鈣（CA）,目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵（FE）,導電、導熱性最好的金屬銀（AG）,延展性最好的金屬金（AU）,熔點最高的金屬鎢（W）,硬度最大的金屬鉻（CR）,密度最大的金屬鋨（OS）,最貴的金屬锎（CF）,密度最小的金屬鋰（LI）,二、合金,純鐵,生鐵,鋼,鐵合金,碳素鋼,合金鋼,,243,0032,,合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。,鋼,合金,合金的特點一般來說，合金比組成金屬的硬度和強度大，抗腐蝕的能力大大提高，熔化的溫度比成分金屬的低。,多種多樣的合金黃銅（銅鋅）制樂器、裝飾品、水龍頭青銅（銅錫）制軸承、齒輪等武德合金制保險絲、防火噴水器補牙合金（汞銀錫銅鋅）作牙齒填充物制銀幣（銀銅）制銀具、銀幣、首飾硬鋁（鋁銅鎂硅）飛機、輪船、火箭、門窗18K黃金（金銀銅）制作金銀飾品焊錫（鉛錫）焊接金屬,21世紀的金屬材料鈦和鈦合金純凈的鈦是銀白色的金屬。鈦的礦物在自然界中分布很廣，僅次于鋁、鐵、鈣、鈉、鉀和鎂。它的主要特點是密度小而強度大。和鋼相比，它的密度只相當于鋼的57％，而強度和硬度與鋼相近。和鋁相比，鋁的密度雖較鈦小，但機械強度卻很差。因此，鈦同時兼有鋼（強度高）和鋁（質(zhì)地輕）的優(yōu)點。純凈的鈦有良好的可塑性，它的韌性超過純鐵的２倍，耐熱和抗腐蝕性能也很好。鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨骼。,練習1．（04天津）下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是（）A．CACO3B．AL2SO43C．ALNO33D．FEOH3,C,練習2．（04海淀）根據(jù)下列原子結構示意圖判斷，屬于金屬元素的是（）A．B．C．D．,B,練習3．制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻成合金。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（）A．FECU合金B(yǎng)．MGNA合金C．NAAL合金D．NACU合金,D,練習4．（2004天津）美國和日本的三位科學家以導電有機高分子材料的研究結果，榮獲2000年度諾貝爾化學獎。在其相關技術中，用碘來摻雜聚合物，使其導電能力增加10倍，具有金屬般的導電能力。碘（I2）屬于（）A．非金屬單質(zhì)B．混合物C．化合物D．金屬單質(zhì),7,A,再見,

簡介：金屬活動性順序及其應用,金屬活動性順序由強逐漸減弱,金屬活動性順序,主要應用,一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。,二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。,三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。,金屬活動性順序,一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。,1反應條件,1排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫,2酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。,3生成的鹽必須是可溶。,A,,,,,,,,C,,二,,反應快慢程度,MGZNFE,判斷依據(jù)每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應快。,MG,ZN,FE,2反應快慢比較,,,,,練習3等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示,A,C,,,,反應時間,判斷,1活動性最強的金屬是,2活動性最弱的金屬是,3反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是,,,,,,硫酸,1A,2B,3C,4硫酸,產(chǎn)生H2質(zhì)量,3如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,例鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克,,,例NA,MG,AL三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何,MNAMMGMAL,練習4相同質(zhì)量的NA，MG，AL與過量的鹽酸反應，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是,A123B91223C23129D366992,答案,）,D,練習5將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得02克氫氣，則該混合物的可能組成是,AMG,ALBCU,ZNCZN,FEDNA,MG,答案,）,C,返回主要應用,二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。,1單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面,2反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。,3KCANA除外。,B,返回主要應用,C,三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。,反應的先后次序是在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。,C,D,金屬活動性順序表,反應條件,反應次序,,,

簡介：專題15金屬材料和金屬資源的保護,鳥巢是用什么材料制成的,鋼,（金屬材料）,1、金屬材料,合金在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。,（純金屬和合金）,鳥巢為什么選用鋼而不用純鐵,鋼有良好的韌性和塑性．,1、金屬材料,合金在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。,性質(zhì)特征合金的強度和硬度一般比它們的純金屬大，抗腐蝕性能強。,（純金屬和合金）,鳥巢所用的鐵是怎樣冶煉的,,現(xiàn)象___色氧化鐵粉末變?yōu)開__色，澄清石灰水______，導管口有____色火焰產(chǎn)生。,紅,黑,變渾濁,藍,原理,2、鐵的冶煉,原料_____、_____、_____、_____。,鳥巢需要做哪些保護,涂漆,鳥巢為什么需要涂漆,鳥巢會生銹,,3、金屬資源的保護,（1）鐵制品銹蝕的條件____、____。,氧氣,水,（緩慢氧化）,,3、金屬資源的保護,（1）鐵制品銹蝕的條件____、____。（2）防銹方法__________________；_______________；_______________。（3）保護金屬資源的有效途徑①__________；②_____________；③__________；④_____________。,氧氣,水,（緩慢氧化）,保持表面潔凈、干燥,表面涂一層保護膜,改變鐵的組織結構,防止金屬銹蝕,回收利用廢舊金屬,尋找金屬待用品,有計劃、合理開采礦,

簡介：1、什么叫酸,電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,2、什么叫堿,電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,思考問題,堿,HCLHNO3H2SO4,NAOHCA（OH）2,HCLHNO3NAOHH2SO4CA（OH）2,酸,復習常見的酸和堿,3、掌握酸的通性、堿的通性及有關化學方程式。,1、掌握鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)。,2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)。,復習目標,一、鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)比較,,,,鹽酸,硫酸,硝酸,物理性質(zhì),化學性質(zhì),,指示劑,金屬,金氧,堿,鹽,ZNHCL,ZNH2SO4,能反應，但是不生成氫氣,FE2O3HCL,CUOH2SO4,MGOHNO3,NAOHHCL,NAOHH2SO4,KOHHNO3,AGNO3HCL,BACL2H2SO4,CACO3HNO3,總結酸的通性,1、酸溶液與酸堿指示劑的作用使的紫色石蕊試液變色，使無色的酚酞試液變色。,紅,不,2、與金屬的反應,金屬酸鹽氫氣,3、與金屬氧化物的反應,金屬氧化物酸鹽水,,4、與堿的反應,堿酸鹽水,5、與某些鹽的反應,鹽酸鹽水,火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰,色體，溶于水，放出、易可以用作,色粉末，溶于水，它的水溶液俗稱,使石蕊試液變色，使酚酞試液變色,藍,紅,使石蕊試液變色使酚酞試液變色,藍,紅,CO2NAOHSO2NAOH,CO2CA（OH）2,NAOHHCL,CA（OH）2HCL,CUSO4NAOH,NA2CO3CA（OH）2,總結堿的通性,藍,紅,2、與非金屬氧化物的反應,非金屬氧化物堿鹽水,3、與酸的中和反應,堿酸鹽水,4、與某些鹽的反應,堿鹽新堿新鹽,答案_____,C,選擇題,2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）ACO2BH2CSO2DHCL,B,3、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是（）A濃鹽酸B固體燒堿C大理石D濃硫酸,A,4、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）A有白色沉淀B有紅褐色沉淀C有氣泡冒出D有藍色沉淀產(chǎn)生,B,5、下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應的是（）ACUSO4BCO2CNAOHDH2SO4,C,6、下列物質(zhì)與稀硫酸反應不能產(chǎn)生氫氣的是（）A鎂B銀C鐵D鋁,B,7、下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（）A氫氧化鋇溶液和稀硫酸B氧化銅和稀鹽酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸,D,8、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A滴入酚酞試液B滴入石蕊試液C滴入氯化鋇溶液D通入二氧化碳氣體,B,9、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（）A三氧化硫B二氧化碳C氧化鎂D稀硫酸,C,10、填空,氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因為它有強烈的_________。氫氧化鈉必須密封保存，是因為它能吸收空氣中的______，并能跟空氣中的_____________起反應。,腐蝕性,水分,二氧化碳,思考題,煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因燃煤中含有硫的化合物燃燒時生成SO2氣體造成環(huán)境污染。假設一個有30萬戶居民的中等城市，每戶每天燒煤5千克，這種煤中含硫的90轉(zhuǎn)化為SO2，則該城市每年排放到空氣中的SO2的質(zhì)量約為26噸。試分析我們可以采取哪些措施以減少SO2對空氣的污染,計算題NA2CO3和NA2SO4的混合物124克與100克稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生22克氣體。求（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（2）反應后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù),

簡介：第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料,教學目標,了解金屬的共同的物理性質(zhì)了解金屬的性質(zhì)決定金屬的用途了解常見的合金（鋁合金，生鐵和鋼）會利用圖表知識進行歸納和解決實際問題能利用所學知識正確選擇和利用金屬材料,知識點一幾種常見金屬,,自主學習請你閱讀課本的P2，然后完成學案相應練習,大多數(shù)金屬為銀白色,大多數(shù)金屬為固體,大多數(shù)金屬有光澤,大多數(shù)金屬熔沸點高,大多數(shù)金屬能導電導熱,大多數(shù)金屬有延展性,銅（紫紅色）金（黃色）,汞（液態(tài)）,討論根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表中提供的信息，并查閱有關資料分析下列問題。,1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制,2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制,3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制如果用錫制的話，可能出現(xiàn)什么情況,4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻如果鍍金怎么樣,金屬之最,地殼中含量最高的金屬元素─,目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──,導電、導熱性最好的金屬──,人體中含量最高的金屬元素──,熔點最高的金屬──,熔點最低的金屬──,你知道嗎,鋁,鈣,鐵,銀,鎢,汞,使用是否便利,廢料是否易于回收,價格,是否美觀,對環(huán)境的影響,考慮物質(zhì)的用途時，需要考慮那些因素,資源,物質(zhì)的性質(zhì),知識點二、合金,,自主學習請你閱讀課本的P4P6結束，然后完成學案相應練習,探究實驗81比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃，比較它們的硬度。,暗、黃色,亮、紫紅色,暗、灰白色,亮、銀白色,黃銅比銅硬,焊錫比錫硬,合金比純金屬硬,【展示實驗】將綠豆大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度,,錫,焊錫,,,鉛,焊錫最先熔化，錫次之，鉛最后熔化,合金的熔點低于純金屬,后退,世界鋁的年產(chǎn)量僅次于鐵，居第二位。鋁有較好的延展性可制成001MM的鋁箔，用于包裝香煙、糖果；鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途,鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機船舶、化工和通訊設備等,鈦金屬腕表,用鈦鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線,形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料,低溫下,用來鑄造硬幣的合金需要具有什么性質(zhì),資源豐富,無毒輕便,耐磨耐腐蝕,美觀、易加工,討論1,科學家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下,這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設想這種金屬的可能用途。,討論2,練習1鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）A用于核潛艇設備的制造B用于制造航天設備C用來切割玻璃D可用來制造人造骨,C,練習2、下列說法錯誤的是（）A、鐵越純越軟B、生鐵含碳量比鋼高C、生鐵和黃銅都是合金D、鈦在地殼中非常稀少，所以是稀有金屬,D,內(nèi)容小結,祝同學們學習快樂中考取得優(yōu)異成績,

簡介：金屬與金屬礦物,金屬的物理性質(zhì),其實我們知道很多,你知道哪些金屬見過哪些金屬把它們的名稱和元素符號寫在課本P113的表51中。看看誰知道的最多,金屬有很多的用途,你知道我們在什么地方使用了金屬嗎想一想，你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。,準備迎接新的挑戰(zhàn),請你充分調(diào)動起你的思維，準備迎接新的挑戰(zhàn)下面一組圖片分別展示了各種金屬的用途，請你運用你以往學習的各學科的知識解釋一下，它們分別應用了金屬的那些性質(zhì)把你思考的結果寫下來，并和周圍的同學認真交流。,金屬的物理性質(zhì),金屬光澤,在粉末狀時，金屬吸收可見光后輻射不出去，所以這時金屬一般呈暗灰色或黑色。,金屬的物理性質(zhì),導電性和導熱性常見金屬的導電和導熱能力順序（由大到?。〢G、CU、AU、AL、ZN、PT、SN、FE、PB、HG,金屬的物理性質(zhì),延展性金屬有延性（可以抽成細絲），也有展性（可以壓成薄片）。,金屬的物理性質(zhì),硬度和密度金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。大多數(shù)的金屬密度較大，少數(shù)金屬（如LI、NA、K）比水輕。,金屬的物理性質(zhì),熔點金屬的熔點一般較大，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞、銫和鎵。,聯(lián)想與啟示,以下鐵的用途中，涉及了那些鐵的性質(zhì),1、鐵錠軋成鐵板或拉成鐵絲。2、油罐車行使時罐內(nèi)石油振蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火險，因此車尾有一條拖地的鐵鏈。,聯(lián)想與啟示,你知道鑄造硬幣的金屬材料由哪些嗎你覺得在選擇鑄幣材料時應考慮哪些因素,

簡介：化學課堂教學設計,金屬與酸反應類型題的解題技巧,教學目標,知識目標1、概括金屬與酸反應量的關系的規(guī)律。2、熟練地應用規(guī)律解決實際問題能力目標1、通過金屬與酸反應規(guī)律的概括、總結、應用，培養(yǎng)大家分析綜合能力及發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。2、通過金屬與酸反應量的關系的規(guī)律的拓展，培養(yǎng)大家創(chuàng)新思維能力和靈活運用所學知識的能力。情感、態(tài)度、價值觀通過討論、探究，培養(yǎng)大家樂學、好學的精神，引導大家體味知識形成過程中的快樂。,例題1,現(xiàn)有一種由兩種金屬組成的合金30克，使其與足量酸反應，共放出01氫氣克，則這兩種金屬可能是（）AAL、MGBAL、ZNCZN、FEDZN、K,探究問題（一）,1、請同學們迅速寫出鋁、鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應的化學方程式，指出各物質(zhì)間量的關系。2、以小組為單位討論在上述反應中各物質(zhì)間量的關系如何存在哪些規(guī)律,,MGH2SO4MGSO4H2↑24982FEH2SO4＝FESO4H2↑56982ZNH2SO4＝ZNSO4H2↑659822AL3H2SO4AL2SO433H2↑54294618982,等質(zhì)量金屬與足量酸反應置換出氫氣的能力,以鋁為例的含義是18克鋁與足量的酸反應放出氫氣的質(zhì)量是2克，即182克，那么X克鋁生成氫氣的質(zhì)量就是X。由于生成的氫氣中的氫元素是從酸中置換出來的，所以可推斷要生成2克氫氣需要硫酸的質(zhì)量是98克，鹽酸是73克。,ALMGCANAFEZNK,探究問題（二）,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G問題1天平兩邊分別放著盛有等量足量的稀硫酸的燒杯，天平平衡，向天平兩邊分別加入等質(zhì)量的鋁和鐵，天平將偏向哪一邊結論天平將偏向加鐵的一邊,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問題2有一種由兩種金屬組成的合金30克，與足量酸反應放出氫氣01克，則兩種金屬可能是AAL、MGBAL、ZNCZN、FEDZN、K結論B、C有可能,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問題3天平兩邊分別放著盛有等量足量的稀鹽酸的燒杯，向兩邊分別投入一定量的鋁和鎂，充分反應后天平仍然平衡，則投入的鋁和鎂的質(zhì)量比是＿＿＿＿＿。結論投入的鋁和鎂的質(zhì)量比為MN3332,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問題4有四支盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的小燒杯，分別向其中投入等質(zhì)量的AL、FE、ZN、MG，充分反應后，天平仍然平衡，則一定有剩余的金屬是＿＿，剩余最多的是＿＿＿，可能沒有剩余的是＿＿＿＿。結論一定有剩余的金屬是AL、FE、MG，剩余最多的是AL，可能沒有剩余的是ZN。,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問題5天平兩邊分別放著盛有100克98的稀硫酸和100克73的稀鹽酸的小燒杯，分別投入下列物質(zhì)，反應后天平仍然平衡的是A3GAL、3GFEB7GZN、7GFEC5GMG、5GALD2GMG、2GALE23GNA、24GMG結論使天平仍然平衡的是B、C、E。,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問題6將CU和AL的合金和等質(zhì)量的MG，分別投入兩邊有等量足量的稀硫酸的小燒杯中，完全反應后天平仍然平衡，則合金中CU和AL的質(zhì)量比為＿＿。結論合金中CU和AL的質(zhì)量比為13。,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問題756克不純的FE，與足量酸反應生成022克氫氣，則FE粉中可能混有AZNBCUCMGDK結論FE粉中可能混有選項C。,知識的拓展與遷移,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G問題1在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡，向左邊燒杯加入NG鎂粉，向右邊燒杯加入NG鋁和氧化鋁的混合物，充分反應，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為____。結論鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為152,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問題2有一塊不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鋁、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)，56G這樣的金屬與足量的稀硫酸充分反應后，生成2G氫氣，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)為____。結論這種鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是銅。,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問題3在天平左右兩盤上各放一只燒杯，調(diào)到平衡，在燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，若在右盤投入一定質(zhì)量的鋅恰好完全反應，為使天平一定平衡，應向左盤的燒杯中加入與鋅質(zhì)量相等的______。AMGALBMGCUCZNMGDALCU結論應向左盤的燒杯中加入A、C。,善于發(fā)現(xiàn)規(guī)律并利用規(guī)律的人，才是會學習的人。預祝同學們在中考中都能充分發(fā)揮自己的才能，取得理想的成績,

簡介：在水溶液中電離出來的陽離子全部是H的化合物叫做酸酸的性質(zhì)（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色（2）非氧化性酸能與氫（H）前金屬反應生成氫（3）酸能與某些金屬氧化物反應生成水。在水溶液中電離出來的陰離子全部是OH的化合物叫做堿堿的性質(zhì)（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色（2）堿能與某些非金屬氧化物反應生成水。,酸,堿,和之間會不會發(fā)生反應,酸,酸,酸和堿之間的反應,討論用什么方法可以驗證酸和堿之間是否可以發(fā)生反應呢,可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸觀察溶液是否能變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。,,,1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時就停止加入鹽酸,2、在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的,3、小燒杯內(nèi)的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎是鹽酸嗎為什么,討論,動畫演示,溶液剛好變?yōu)闊o色時，反應完全,中性,既不是氫氧化鈉，也不是鹽酸。因為他們已經(jīng)反應完了，剩下的是反應后的生成物。,HCLNAOH,NACLH2O,CACL22H2O,由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫,CASO42H2O,H2SO4CAOH2,,,,,,,,,2HCLCAOH2,H2SO42NAOH,NA2SO42H2O,,,,,,,酸堿鹽水,鹽,,跳轉(zhuǎn),返回,酸和堿作用生產(chǎn)鹽和水的反應,思考請寫出某酸HA跟某堿MOH反應的化學方程式。,中和反應的一般表示法HAMOHH2OMA,中和反應的實質(zhì)HOHH2O,中和反應,跳轉(zhuǎn),1、判斷下列說法是否正確,,,,,,,課堂練習,A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元素的的化合物不一定是氧化物。,B、酸中含有氫元素，所以含有氫元素的的物質(zhì)一定是酸。,C、中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應。,,你能用方程式表達出它的原理么（說明此酸雨為硫酸型酸雨）,問題（一）,問題（二）,處理方法1可用熟石灰進行中和處理。,處理方法2在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）,問題（三）,試寫出胃康U治胃酸過多的原理。,,此藥中含有氫氧化鋁,,3HCLALOH3ALCL33H2O,,鞏固練習,小結,一、中和反應1、酸和堿之間能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。這是酸和堿的又一個重要的化學性質(zhì)。2、鹽由金屬離子和酸根離子構成的化合物。二、中和反應的應用（1）改變土壤酸堿性（改量酸性土壤）（2）處理工廠廢水（3）用于醫(yī)療衛(wèi)生,3HCLALOH3ALCL33H2O,再見,在水溶液中電離出來的陽離子全部是H的化合物叫做酸酸的性質(zhì)（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色（2）非氧化性酸能與氫（H）前金屬反應生成氫（3）酸能與某些金屬氧化物反應生成水。（4）酸能與堿反應生成鹽和水。在水溶液中電離出來的陰離子全部是OH的化合物叫做堿堿的性質(zhì)（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色（2）堿能與某些非金屬氧化物反應生成水。（3）堿能與酸反應生成鹽和水。,返回,

簡介：,你已經(jīng)知道哪些酸和堿你了解它們的性質(zhì)嗎它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用,1、人的胃液里含有什么酸2、汽車電瓶里含有什么酸3、食醋里含有什么酸4、酸雨里含有什么酸5、汽水里含有什么酸,你知道嗎,,鹽酸,硫酸,醋酸,,亞硫酸或硝酸,碳酸,第三節(jié)酸和堿的性質(zhì),（第一課時）酸的性質(zhì),探究一濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味,注意聞氣體的方法,探究一濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),H2SO4,HCL,無色,無色,液體,粘稠油狀的液體,有刺激性氣味、有酸味,,184GCM3比水大,瓶口有白霧出現(xiàn),無現(xiàn)象,無味,易揮發(fā),難揮發(fā),119GCM3比水大,,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),98,37～38,揮發(fā)性,因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。,,閱讀課本P130快速搶答為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn),濃硫酸有很強的吸水性。可以作干燥劑。,濃硫酸的特性,,濃硫酸的特性,濃硫酸具有脫水性和吸水性,★,濃硫酸有強腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚濃硫酸還有強氧化性。,若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應如何處理,立即用大量的水沖洗，再涂上3～5的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸的稀釋,濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌。,稀釋濃硫酸的方法,把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結果是填“增大”“減少”或“不變”,減少,減少,不變,增加,減少,增加,減少,減少,我會分析,用稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并寫出反應的化學方程式,石蕊變紅酚酞不變色,有氣泡產(chǎn)生,鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色；氧化銅溶解，溶液由無色變成藍色。,氯化銅溶液沒有明顯；硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀,碳酸鈉溶解，產(chǎn)生大量氣泡,,,FE2O36HCL2FECL33H2O,,,,CUO2HCLCUCL2H2O,,,氧化鐵,紅,鐵釘表面有氣泡冒出,FE2O36HCL2FECL33H2O,FE2HCLFECL2H2↑,鐵銹的主要成分是，呈色，放入足量的稀鹽酸中，首先觀察到，溶液由色變?yōu)樯贿^一會還可到,鐵銹逐漸溶解,,,無,黃,有關反應的化學方程式為,,活動天地,如果把上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象試著寫出有關反應的化學方程式。,FE2O33H2SO4FE2SO433H2OCUOH2SO4CUSO4H2O,三、酸的化學性質(zhì),1、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色,2、金屬酸,ZN2HCLZNCL2H2↑MG2HCLMGCL2H2↑,3、金屬氧化物酸,FE2O36HCL2FECL33H2OCUO2HCLCUCL2H2O,4、鹽酸,CACO32HCLCACL2CO2↑H2OAGNO3HCLAGCL↓HNO3,,,,鹽氫氣,鹽水,新鹽新酸,5、酸堿,,鹽水,2HCLCAOH2CACL22H2O,ZNH2SO4ZNSO4H2↑FEH2SO4FESO4H2↑,FE2O33H2SO4FE2SO433H2OCUOH2SO4CUSO4H2O,H2SO42NAOHNA2SO42H2O,NA2CO3H2SO4NA2SO4CO2↑H2OBACL2H2SO4BASO4↓2HCL,酸所具有的共同特點不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子H，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。,請你回憶有關知識解釋為什么不同酸的水溶液有共同的化學性質(zhì),鹽酸HCLHCL硫酸H2SO42HSO42,你知道嗎,,想一想這節(jié)課你又學了哪些知識,,,,1、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（）A加鹽酸B測密度C用火燒D看顏色2、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學方程式解釋原因。（1）____________________________________（2）____________________________________。,,,D,FEH2SO4FESO4H2↑,,2H2O22H2O,點燃,小試牛刀,小實驗實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，請你通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。,設計方案取樣分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。,勇攀高峰,稀鹽酸中有H2O、H、CL三種微粒，究竟是哪種微粒使紫色的石蕊變成紅色的你能設計一個實驗進行證明嗎,勇攀高峰,取適量的NACL溶液，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，說明水分子和氯離子不能使紫色的石蕊變成紅色，證明是H使紫色的石蕊變成紅色的。,謝謝指導,

簡介：酸的通性PH（第一課時）,,教學目標1、學習酸的分類和命名。2、從電離角度了解酸的通性。3、理解金屬活動性順序，判斷金屬能否與酸發(fā)生反應。4、掌握中和反應、堿性氧化物兩個定義。重點反應方程式的書寫難點金屬活動性順序,,,1、觀察下列酸的化學式的特征，據(jù)不同進行分類。HNO3H2SO4H3PO4HCLH2SHI,,,,,一、酸的分類與命名,,,HNO3,H2S04,H3PO4,,HCL,H2S,某酸,,氫某酸,,,,,鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)對比,,鹽酸,,與酸堿指示劑反應,與活潑金屬反應,與金屬氧化物反應,與堿反應,與某些鹽反應,,硫酸,,,例題1酸溶液具有相似的化學性質(zhì)，主要是因為酸溶液中含有（）A、氫離子B、酸根離子C、酸分子D、水分子思考酸溶液和酸性溶液是否一樣判斷能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)一定是酸溶液（）,Ａ,╳,,酸的通性,1、能使酸堿指示劑變色,,指示劑,酸堿液,變紅,不變色,變藍,變紅,,,,2、金屬酸鹽氫氣金屬活動性順序KCANAMGAL，ZNFESNPBH，CUHGAGPTAU,金屬活動性由強逐漸減弱,金屬與酸反應的規(guī)律排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。,,,,,習題1、下列鹽類能直接由金屬和酸反應制得的是（）A、CUCL2B、FECL3C、AL2SO43D、AGCL2、有XYZ三種金屬，把它們分別放到相同濃度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出氣泡，X表面緩慢的冒出氣泡，Y表面無氣泡冒出，試判斷XYZ三種金屬由強到弱的活潑性順序（）A、XYZB、YXZC、ZXYD、ZYX3、下列反應不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）A、CUH2SO4B、MGHCLC、ALHNO3D、FEH2SO4,C,C,A、C,,,,4、目前社會上一些不法分子，以銅鋅合金（呈金黃色，俗稱黃銅，其中銅鋅各保持自身的化學性質(zhì)）假冒黃金進行詐騙活動。現(xiàn)請你設計一個實驗，來證明某金黃色的金屬塊是真金還是黃銅。要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論。5、把一枚生銹的鐵釘放入一支盛稀硫酸的試管中，它們能發(fā)生幾個反應，寫了反應的化學方程式，。,,,3、金屬氧化物酸練習寫出下列反應的方程式FE2O3HCLZNOHNO3FE2O3H2SO4CUOH2SO4,,62FECL33H2O,2ZN（NO3）2H2O,3FE2（SO4）33H2O,CUSO4H2O,堿性氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。,鹽水,,,4、酸1鹽1寫出下列反應的方程式CACO3HCLAGNO3HCLBANO32H2S04,2CACL2H2OCO2,,AGCLHNO3,,BASO42HNO3,,酸2鹽2,,1、BA2有毒，用X射線檢查腸胃病時常服用鋇餐（BASO4），但誤服BACO3可引起人中毒（人體的胃液中含有一些鹽酸），寫出有關的方程式。,BACO32HCLBACL2H2OCO2,,,,5、酸堿中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應。習題1、能生成鹽和水的反應就是中和反應。（）2、人的胃液中含少量鹽酸，胃酸過多時，服用含氫氧化鋁的藥可以治療寫出有關的方程式。3、只用一種試劑來鑒別NAOH、HCL、NACL三種溶液，這種試劑是（）。A、石蕊試液B、ZN粒C、酚酞試液D、NA2CO3溶液,,╳,,A、C,鹽水,AL（OH）33HCLALCL33H2O,,,總結、擴展,酸,,分類,,按是否含氧,,含氧酸,無氧酸,按電離出的H個數(shù),,一元酸,二元酸,三元酸,命名,,含氧酸酸中除H、O之外是某元素，就稱為“某酸”,無氧酸在H的后面加一元素的名稱，稱為“氫某酸”,通性,,具有通性原因在溶液中都能電離出H,2、酸金屬（H前）鹽水,3、酸堿性氧化物鹽水,4、酸堿鹽水（中和反應）,5、酸鹽新鹽新酸,1、與酸堿指示劑反應,,

簡介：第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應,人民教育出版社九年級化學下冊,,教學背景分析,教學目標,教學方法和手段,教學過程,說課內(nèi)容,教學背景分析課程標準,身邊的化學物質(zhì)生活中常見的化合物,◇會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性◇知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響,物質(zhì)構成的奧秘微粒構成物質(zhì),◇認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的微?！竽苡梦⒘５挠^點解釋某些常見的現(xiàn)象,知識延伸,,承上,啟下,能力提升,,承上,啟下,教學背景分析教材分析,中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用,零星的生活經(jīng)驗和課前調(diào)查,分子與原子初步建立微粒觀認識化學反應本質(zhì),,離子認識陰陽離子初步了解氯化鈉的形成,,金剛石、石墨和C60認識微觀結構與性質(zhì)的關系,獨立完成的一些科學探究實驗,溶液的形成溶質(zhì)以分子或離子在溶劑中存在,,質(zhì)量守恒定律從原子角度分析守恒原因,,,酸和堿水溶液中解離出離子,如何指導解決更多的生產(chǎn)生活問題,如何利用已有經(jīng)驗探究無明顯現(xiàn)象的酸堿反應,中和反應為什么會發(fā)生,,,,教學背景分析學情分析,1通過實驗探究知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應,2結合微粒的觀點初步認識中和反應的實質(zhì),3通過閱讀課本、查閱資料等途徑了解中和反應在實際中的應用,1通過實驗探究學會借助指示劑判斷中和反應發(fā)生的實驗方法,2通過分析鹽酸與氫氧化鈉的反應初步感受從個別到一般的思維方法,1通過參與實驗探究過程，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神,2在了解中和反應應用的過程中感受化學與人類生活、生產(chǎn)的密切關系,教學目標,,,重點,,,,,難點,,講解教師的引領作用領悟?qū)W生的遷移能力,教學方法和手段（重難點突破）,認識物質(zhì)的微粒性，知道離子是構成物質(zhì)的粒子，能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象,能用PH試紙和酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響,理論分析,,實驗驗證,行動學生的主體作用引導教師的主導作用,,,,1生活情景引入主題,點燃主動探究熱情,,3實驗探究反應的發(fā)生,提升邏輯思維能力,,4探討中和反應實質(zhì),加強抽象思維能力,,5聯(lián)系實際學以致用,感受學科價值,教師教學流程線,學生思維發(fā)展線,教學過程流程圖（5環(huán)節(jié)）,,2理論預測反應如何進行,發(fā)展知識遷移能力,環(huán)節(jié)1生活情境引入,河北某硫酸廠排放廢水,石蕊溶液酚酞溶液PH試紙,金屬金屬氧化物,問題1如何檢測酸性廢液,問題2如何處理酸性廢液,堿是否可以,【演示實驗】,,,NAOH溶液,稀鹽酸,,仍為無色,問題3酸和堿可以發(fā)生反應嗎,問題4如何探究酸和堿是否發(fā)生反應,指示劑顏色的改變PH數(shù)值的變化,問題5你是否需要考慮生成物的酸堿性對實驗的影響,環(huán)節(jié)2理論預測反應如何進行,NAOHHCL→,,,NAOHHCL,講解教師的引領作用領悟?qū)W生的遷移能力,NACL溶液呈中性，如何根據(jù)溶液酸堿性的變化設計實驗,陰陽離子重組會生成什么新物質(zhì),環(huán)節(jié)3實驗探究反應的發(fā)生,【實驗用品】稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、PH試紙（儀器略）,你能設計出哪些方案,,,,,,,,,方案1石蕊溶液,方案2酚酞溶液,方案3PH試紙,,,方案4石蕊溶液,,方案5酚酞溶液,,方案6PH試紙,,,NAOH溶液,NAOH溶液,稀鹽酸,稀鹽酸,請每個小組選擇你滿意的方案進行實驗,實驗探究評價方法指導,你認為哪種方案最好哪種不好為什么,,優(yōu)秀方案原理正確現(xiàn)象明顯操作簡便,PH試紙多次測定實驗繁瑣,,,酚酞溶液,,石蕊溶液變色不易觀察,用PH傳感器檢驗,行動學生的主體作用引導教師的主導作用,環(huán)節(jié)4探討中和反應實質(zhì)知識整合,◇稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應HCLNAOHNACLH2O◇鹽由金屬離子和酸根離子構成◇中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應,反應前后NA和CL有變化嗎你能歸納中和反應的規(guī)律嗎,◇中和反應實質(zhì)HOHH2O,建立宏觀和微觀的統(tǒng)一,H2SO4CAOH2CASO42H2O,環(huán)節(jié)5聯(lián)系實際學以致用,問題如何處理酸性廢液,使用較廉價的熟石灰中和,與排放廢堿水的印染、紡織工廠形成“循環(huán)鏈”,河北某硫酸廠排放廢水,節(jié)支增效、減污減排,胃舒平復方氫氧化鋁片【主要成分】含氫氧化鋁、三硅酸鎂、顛茄流浸膏等【作用與用途】本品有中和胃酸，減少胃液分泌和解痙止疼作用。用于胃酸過多、胃潰瘍及胃痛等。,ALOH33HCLALCL33H2O,環(huán)節(jié)5聯(lián)系實際學以致用,改良土壤酸堿性,稀氨水治療蚊蟲叮咬,堿性胰液中和酸性胃液保護腸道,解決實際問題感受學科價值,環(huán)節(jié)5聯(lián)系實際學以致用,教學過程課堂小結,知識層面,◇中和反應的定義、微觀本質(zhì)◇鹽的簡單概念,技能層面,◇借助酸堿指示劑或PH試紙?zhí)骄恐泻头磻罄幂o助手段（試劑或其他學科知識）探究無現(xiàn)象化學反應的發(fā)生◇建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的統(tǒng)一,情感層面,◇化學與生活息息相關，致力于學好化學為人類和社會服務,謝謝請批評指教,,河北某硫酸廠排放廢水,如何檢測酸性廢液,如何處理酸性廢液,用堿可以嗎,酸和堿可以發(fā)生反應嗎,如何探究酸與堿是否發(fā)生反應,你是否需要考慮生成物的酸堿性對實驗的影響,課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應,讓我們來預測反應如何進行,NAOHHCL→,,,NAOHHCL,NACL溶液呈中性，如何根據(jù)溶液酸堿性的變化設計實驗,陰陽離子重組會生成什么新物質(zhì),謝謝請批評指教,

簡介：人教版九年級化學下冊,第十單元酸和堿,基礎搶答,1、能跟起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑。簡稱指示劑。常見的指示劑有和兩種。2、變色規(guī)律,3、常見的酸（寫出化學式）三大強酸（）（）（）、還有醋酸（）、碳酸（）磷酸（）等。4、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途濃鹽酸具有（）性，打開瓶蓋，瓶口有（），敞口久置溶液質(zhì)量會（），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會（）；濃硫酸具有（）性，可做（）劑，敞口久置溶液質(zhì)量會（），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會（）。,、,3、濃硫酸的三大特性①性，屬于性質(zhì)。可以做。②性，又叫性，屬于性質(zhì)。濃硫酸能奪取紙張、木材等化合物中的，生成黑色的，表現(xiàn)出很強的腐蝕性。③性，屬于性質(zhì)。,5、在稀釋濃硫酸時，一定要把（）沿器壁慢慢注入（）里，并不斷攪拌，切不可將（）倒進（）里,如不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用再用，然后涂上。6,,稀鹽酸,石蕊,向稀鹽酸中滴入12滴紫色石蕊試液,,,,結論酸能使紫色石蕊試液變紅,,,現(xiàn)象紫色石蕊試液變紅,,,,,,,稀硫酸,,向鋅粒中逐滴加稀硫酸,,結論酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣,現(xiàn)象鋅粒逐漸減少，并產(chǎn)生大量氣泡．,,注意金屬必須是排在金屬活動順序表中NA之后H前面的金屬,例如反應方程式Ｈ２ＳＯ４＋ＺＮ＝ＺＮＳＯ４＋Ｈ２↑,往氧化銅粉末中滴入稀鹽酸溶液,,,,,稀鹽酸,氧化銅,結論酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水,,現(xiàn)象溶液從無色變?yōu)樗{色,結論酸可與堿性氧化物反應生成鹽和水,反應方程式2HCLCUOCUCL2H2O,,,,,稀鹽酸,滴有酚酞試液的NAOH溶液,,向滴有酚酞試液的NAOH溶液中滴入稀鹽酸溶液,現(xiàn)象紅色逐漸褪去,結論酸可與堿反應生成鹽和水,化學方程式HCLNAOHNACLH2O,,,,,,稀硫酸,BACL2溶液,往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液,,現(xiàn)象有白色沉淀生成,結論酸可與鹽發(fā)生復分解反應，生成鹽和水。,反應方程式H2SO4BACL2BASO4↓H2O,酸的化學性質(zhì),1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。2、酸金屬→鹽氫氣。（1）酸一般指鹽酸和稀硫酸。（2）金屬指金屬活動性順序表中排在NA之后H之前的金屬。3、酸某些金屬氧化物→鹽水。4、酸堿→鹽水。5、酸鹽→新酸新鹽,,1、世界衛(wèi)生組織推廣使用中國的鐵鍋，因為用鐵鍋炒菜，放點食醋，可以補充元素，該原理用了酸的化學性質(zhì)。2、有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和NACL溶液（中性溶液），請同學們想想有哪些方法可以鑒別出來,想一想，你學到了什么,謝謝大家,再見,