簡介：高考資源網（）您身邊的高考專家高考資源網版權所有侵權必究長春市十一高中長春市十一高中2014201520142015學年度高一下學期期末考試學年度高一下學期期末考試化學試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分110分，時間90分鐘?？赡苡玫降脑恿縃1HE4LI7C12N14O16MG24AL27P31S32CL355K39CA40FE56CU64ZN65BR80AG108PB207第Ⅰ卷第Ⅰ卷選擇題（共選擇題（共5050分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括2020小題，小題，110110每小題每小題2分，分，11201120每小題每小題3分，共分，共5050分。每小題分。每小題只有只有1個選項符合題意。個選項符合題意。）1判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是AΔH0，ΔS0BΔH0CΔH0，ΔS0DΔH0，ΔS02下列反應屬于吸熱反應的是A酸堿中和反應B葡萄糖在人體內氧化分解CBAOH28H2O與NH4CL反應D鋅粒與稀H2SO4反應制取H23下列有關工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動原理解釋的是A不斷補充氮氣和氫氣B選擇20MPA50MPA的高壓C及時液化分離氨氣D選擇500℃左右的高溫同時使用鐵觸媒做催化劑4下列說法錯誤的是A鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應是FE2E－FE2＋B根據蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的反應焓變C增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)D一定溫度下，反應MGCL2L＝MGL＋CL2G的△H＞0△S＞05高爐煉鐵的主要反應是FE2O33CO2FE3CO2。下列說法正確的是（）ACO2的電子式為BFE2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應，二者產物不同C在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉化率D在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應的化學反應速率6若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A在密閉容器中加入1MOLN2和3MOLH2充分反應可得到NH3分子數(shù)為2NAB20G重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NAC粗銅電解精煉時，陽極質量減少64G，則轉移電子數(shù)一定是02NAD235G核素23592U發(fā)生裂變反應23592U10N9038SR13654U1010N凈產生的中子10N數(shù)為10NA7元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是A所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價體驗體驗探究探究合作合作展示展示OCO高考資源網（）您身邊的高考專家高考資源網版權所有侵權必究C每轉移01MOL電子，理論上生成207GPBD常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉1320MOLPCL3和10MOLCL2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應PCL3（G）CL2（G）PCL5（G），達平衡時，PCL5為04MOL，如果此時移走10MOLPCL3和050MOLCL2，在相同溫度下再達平衡時PCL5的物質的量是（）A040MOLB020MOLC小于020MOLD大于020MOL，小于040MOL14按裝置下圖進行實驗，若圖的X軸表示流入陰極的電子的量，則Y軸不可能表示的AAG＋物質的量濃度BNO3物質的量濃度C溶液的PHD銀棒的質量15某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4MOLA和2MOLB進行如下反應3AG2BG4CS2DG，反應一段時間后達到平衡，測得生成16MOLC，則下列說法正確的是（）A該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝C4CC2DC3AC2BB此時B的平衡轉化率是40C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大16用鉑作電極電解1L含有04MOLCUSO4和02MOLNACL的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了192GCU，在另一電極上產生的氣體在標況下的體積是（）A448LB56LC672LD1344L17SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵。已知1MOLSS轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280KJ斷裂1MOLFF、SF鍵需吸收的能量分別為160KJ、330KJ。則SS＋3F2GSF6G的反應熱△H為（）A1780KJMOLB1220KJMOLC450KJMOLD430KJMOL18T℃時，將6MOLCO2和8MOLH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2G＋3H2GCH3OHG＋H2OG，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是（）NH2MOLTMIN8211216ABC2468102468ⅠⅡ

簡介：學校班級考號姓名__________________________裝訂線貴州省遵義縣貴州省遵義縣20142014年中考理綜（化學部分）模擬試題（四）年中考理綜（化學部分）模擬試題（四）可能用到的相對原子質量可能用到的相對原子質量H1C12O16S32CU64ZN65一、選擇題（本大題包括一、選擇題（本大題包括1010個小題，每小題個小題，每小題2分，共分，共2020分。每小題只有一個正確答分。每小題只有一個正確答案，請在答題卡選擇題欄內用案，請在答題卡選擇題欄內用2B2B鉛筆將對應題目答案的標號涂黑。鉛筆將對應題目答案的標號涂黑。）1、“伐薪燒炭南山中”是唐朝詩人白居易所寫作品賣炭翁中的詩句。這里“伐薪”和“燒炭”各指的變化是A前者是化學變化，后者是物理變化B前者是物理變化，后者是化學變化C兩者都是物理變化D兩者都是化學變化2、小芳收集了一些衣料的纖維，各取一部分做燃燒實驗。下列衣料纖維中燃燒后能聞到燒焦羽毛氣味的是A滌綸B錦綸C棉纖維D羊毛纖維3、諾貝爾獎獲得者丁肇中在其實驗中曾用到我國研制的一種閃爍晶體材料BGO化學式為BI4GE3O12其中BI元素為3價則GE元素為A4價B2價C3價D1價4、量取8ML水稀釋濃硫酸，下列操作錯誤錯誤的是5、右圖是實驗室里標簽破損的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”。某同學對瓶中溶液是什么作了如下猜想，你認為她的猜想一定不合理不合理的是A高錳酸鉀溶液B錳酸鉀溶液C碳酸鉀溶液D硫酸鉀溶液6、產生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關的是A固體燒堿要密封存放B濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀C銅制品長期放在空氣中會產生“銅綠”D鐵在潮濕的空氣中會生銹7、某化學興趣小組，為了探究FE、CU、AG三種金屬活動性順序，設計了如圖所示的4種實驗方案請你判斷其中不能達到目的的是8、類推的思維方法在化學學習與研究中是一種常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）過氧乙酸（CH3COOOH）、氧化鈉（NA2O）過氧化鈉（NA2O2），由此類推，過氧化鈣的化主食和配菜中主要含蛋白質、__、油脂、無機鹽和水等營養(yǎng)素，從營養(yǎng)角度來看，你準備再添樣；（填字母）（填字母）A炒雞蛋B牛奶C黃瓜D烤野兔肉（3）若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），下列物質可用于涂抹以減輕疼痛的是；（填字母）（填字母）A食醋PH＜7B氫氧化鈉溶液PH13C肥皂水PH＞713根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題。1具有相似化學性質的元素是。填序號，下同2某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結構示意圖可能是。14、右下圖為A、B兩種物質的溶解度曲線圖。請你據圖回答下列問題⑴T2℃時，A物質的溶解度_______B物質的溶解度；A（填“”或“”）B⑵T3℃時，將28克A物質放到50克水中，充分溶解后得到溶液的質量是_____________；⑶把相同質量的A、B的飽和溶液從T3℃降到T1℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)較大的是____________；0T1T2T3⑷要從A和B的混合物中提純A，可采用______________的方法。15、如下圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D。請?zhí)羁眨?）寫出下列物質的化學式A，B，E。（2）相連環(huán)物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是_____________。16、下圖是初中化學常用的實驗裝置，請根據實驗要求選擇適當?shù)难b置并完成相關問題1寫出編號儀器的名稱A____________，B______________；（2）實驗室欲制取并收集干燥的二氧化碳氣體，應選用的裝置連接順序依次為____________（填儀器編號），寫出反應的化學方程式溫度℃50G

簡介：九年義務教育三年制初級中學化學,酸、堿的對比復習,練習1、用H、O、NA、S、CL、C、CA中的元素寫出滿足下列要求的物質的化學式。,（1）兩種酸,（2）兩種堿,,（3）兩種鹽,HCL、H2SO4,NAOH、CAOH2,,NACL、NA2CO3,知識總結,酸H酸根離子（SO42–、CL–、NO3–）,堿金屬離子NA、K、CA2OH–,鹽金屬離子酸根離子,,知識對比總結,酸的化學性質通性一,酸遇紫色石蕊變紅色，遇無色酚酞不變色。,堿的化學性質通性一,堿遇紫色石蕊變藍色，遇無色酚酞變紅色。,知識總結,酸的化學性質通性二,酸活潑金屬（H前金屬）→鹽氫氣,,知識對比總結,酸的化學性質通性三,酸金屬氧化物→鹽水,堿的化學性質通性二,堿非金屬氧化物→鹽水,知識對比總結,酸的化學性質通性四,酸堿→鹽水,,堿的化學性質通性三,堿酸→鹽水,知識總結,酸的化學性質通性五,酸某些鹽→新酸新鹽,,知識總結,堿的化學性質通性四,堿某些鹽→新堿新鹽,,酸的通性可歸納為以下五點,【復習】,酸的通性,【復習】,堿的通性可歸納為以下四點,,,,,,,,,酸,堿,鹽,,,金屬氧化物,活潑金屬,,,,,,使石蕊變藍酚酞變紅,非金屬氧物,,金屬,,鹽,,使石蕊變紅酚酞無色,填寫下列紫色石蕊、無色酚酞變色情況,紅色,紅色,藍色,藍色,藍色,藍色,紫色,紫色,,無色酚酞,無色,無色,紅色,紅色,紅色,紅色,無色,無色,酸性溶液,堿性溶液,中性溶液,,,,,,,,,紫色石蕊試液酸紅堿藍無色酚酞試液酸不堿紅,歸納酸堿指示劑遇酸性、堿性溶液變色情況,例1、右圖是我市去年某河流一年中不同時期河水的平均PH變化的折線圖。則去年河水酸性最強的季度是（）A、一季度B、二季度C、三季度D、四季度,【練習】向盛有10ML氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能體現(xiàn)溶液的PH變化情況的是稀鹽酸的體積稀鹽酸的體積稀鹽酸的體積稀鹽酸的體積ABCD,活動與探究,進行下列3組實驗（試管中分別滴加稀鹽酸）。,銅片,鐵片,銹鐵釘,氧化銅,石灰石,硝酸鋇溶液,（1）從以上實驗分析、比較和歸納而得出的結論是什么（至少寫答三條）,（2）指出上述實驗中有關物質及反應在實驗室或生活等方面的實際應用（至少寫答三條）,在一顆生銹的鐵釘里加入足量的稀鹽酸，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象,設計實驗,FE2O3,,,鐵釘FE,,鹽酸溶液,,活動與探究,向錐形瓶中倒入氫氧化鈉溶液,氣球會脹大，根據現(xiàn)象回答下列問題,1試推測實驗前錐型瓶中充滿的可能是什么氣體,2為什么氣球會脹大,玻璃管,,無色氣體,,,二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，錐形瓶中壓強降低。,依據本實驗的原理，你還能設計怎樣的裝置來探究證明CO2和NAOH的反應試畫出實驗裝置示意圖,,動動腦、動動手,液體試劑固體藥品,如何取下B裝置中的橡皮塞（只要求回答一種方法）對于B裝置，有的同學心存疑慮，他認為CO2可溶于水并能和水反應，而B中大量的NAOH溶液中既有NAOH又有H2O，怎能說明它是和NAOH發(fā)生反應呢請你告訴他，只要補充做個實驗，就可消除他的疑慮,,,戴上橡膠手套或用鑷子等在液面下取下橡皮塞,“由一個氣球引發(fā)的問題”,氣球變大或變小,,瓶內的壓強增大或減小,,生成氣體,放熱或吸熱,只給你無色酚酞，請鑒別出NAOH、H2SO4、NACL三種無色溶液,只給你紫色石蕊，請鑒別出NAOH、H2SO4、NACL三種無色溶液,無色酚酞,A,B,C,,裝入C試管內的液體是NAOH,A,B,,裝入A試管內的液體是NACL,裝入B試管內的液體是H2SO4,某化學興趣小組在幫助實驗員整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)有兩瓶無色溶液的試劑瓶，標簽已破損看不清。實驗員告訴同學們這兩瓶無色溶液一瓶是稀硫酸，一瓶是氫氧化鈣溶液，不過要同學們自己用不同的方法去鑒別。請問你能想到哪些方法去幫助他們加以鑒別,

簡介：九年級化學上冊,第一單元走進化學世界,課題3走進化學實驗室,上節(jié)課我們知道了化學是一門以實驗為基礎的科學，學習了如何去觀察實驗、如何去描述實驗現(xiàn)象并通過分析和推理得出實驗結論。我堂課我們將走進化學實驗室，去看一看這個進行科學探究的重要場所，去領略她曾經神秘的風采,【復習引入】,科學是嚴謹?shù)?，來不得半點虛偽。那么，進入化學實驗室應該注意些什么呢,藥匙,石棉網,蒸發(fā)皿,坩堝鉗,錐形瓶,長頸漏斗,干燥管,漏斗,量筒,燒杯,膠頭滴管,鐵架臺,試管,酒精燈,水槽,集氣瓶,一、常見儀器的使用,【注意】要遵守實驗規(guī)則，注意安全。,⑴課前要做好預習準備，明確實驗要求。⑵實驗時要仔細觀察，實事求是地做好記錄，認真分析現(xiàn)象并做好實驗報告。⑶實驗后的廢物按要求處理，儀器要及時清洗，保持實驗室整潔。,做好實驗的要求,一、藥品的取用,藥品取用的原則,“三不”原則取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2節(jié)約原則按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量液體12ML，固體只需蓋滿試管底部。3處理原則實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。,Ⅰ固體藥品的取用,1塊狀藥品的取用,橫放容器，把藥品放在容器口,把容器慢慢豎立起來，使藥品順著器壁滑到底部,①,②,一橫二放三慢豎,2粉末狀藥品的取用,一斜二送三直立,【思考】1細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上,Ⅱ液體藥品的取用,,答防止藥液污染、腐蝕桌面和避免試劑受到污染,【思考】2傾倒液體時，細口瓶為什么要緊挨著試管口應該快速倒還是緩慢地倒,,答防止藥液流出試管外。應該緩慢的傾倒。,1傾倒液體藥品,【思考】3拿細口瓶倒液體時，為什么貼標簽的一面要朝向手心處,答防止殘留的液體流下腐蝕標簽。,【思考】4倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處,答防止藥液揮發(fā)和避免試劑受到污染,,2量取一定量的液體藥品,【注意事項】1量筒必須放平穩(wěn)。2讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最底處保持水平。,俯視讀數(shù)會使測量值偏大,仰視讀數(shù)會使測量值偏小,正確,想一想下列讀數(shù)后果是什么,1、有10ML、50ML、100ML三種規(guī)格的量筒，如果要量取8ML的水，選擇哪種量筒較好2、某同學量8ML的水時，讀數(shù)時仰視，則該同學實際量取的水是大于8ML還是小于8ML,注意讀數(shù)時，只讀出小數(shù)點后一位，如84ML、553ML,3用滴管取少量液體藥品,用滴管取少量的液體,滴管,滴瓶,用后的滴管的放置,【注意事項】1使用滴管時，滴管不能伸入容器內，也不能接觸容器內壁，應垂直于容器正上方。2取液后的滴管應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放。3用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不用沖洗）。,作業(yè)1、取用塊狀固體用什么如何取用2、如何取用細口瓶中的液體藥品3、用量筒量取液體時如何讀數(shù)如果是仰視，會怎么樣4、如果要量取5ML，用什么規(guī)格的量筒合適筒要說明操作方法。5、使用膠頭滴管要注意哪些事項,二，給物質加熱,1，加熱儀器酒精燈、酒精噴燈、電爐,2，酒精燈火焰可分為外焰、內焰，焰心，焰心溫度最低，外焰溫度最高，所以加熱時應用外焰加熱。,3，可以直接加熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙,5，不能加熱的儀器量筒、集氣瓶、漏斗,4，加熱時應墊上石棉網燒杯、燒瓶,想一想下列哪種加熱方法是正確的,觀察下圖，想一想使用酒精燈應注意什么事項,1，小結,1，絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精,2，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈,3，熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹,4，萬一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋,討論題,1，加熱試管里的液體時能否將試管口對著人,不能，防止液體外濺傷人,2，試管外壁有水能否直接加熱,不能，防止試管受熱不均使試管破裂,3，熱的試管可否直接放在冷水中沖洗,不能，熱的試管遇冷水容易破裂,4，如何給試管預熱,來回移動酒精燈使試管均勻受熱或移動酒精燈使試管受熱均勻,2、小結,1）酒精不超過容積的三分之二2）液體不超過試管容積的三分之一3）與桌面成約450角4）手不要拿試管夾的短柄5）外壁有水，加熱前要擦干6）加熱后不能馬上用冷水沖洗7）先預熱，試管口不要對著自己或旁人,8、加熱時，試管底部不要突然接觸燈芯9、試管夾要由下往上，夾在試管的中上部注意“焰心”和“燈芯”的寫法,四，玻璃儀器的洗滌,判別儀器干凈方法儀器上附著的水既不聚成水滴也不成股流下,常用儀器介紹,反應容器,夾持試管,攪拌、過濾、引流,加熱,,,,,配制溶液、反應容器,吸取和滴加少量液體,量取一定體積的液體,收集或貯存少量氣體,,,,,

簡介：辨別物質的元素組成,,氧,氧氣,水,二氧化碳,高錳酸鉀,二氧化錳,錳酸鉀,錳,鉀,高錳酸鉀,二氧化錳,錳酸鉀,氧,,圖中的符號是什么,純鐵,元素,具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱,,自然界有幾千萬種的物質,基本元素只有100余種,元素在地殼中的含量,生物細胞中的元素,為了書寫和學術交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各種元素。,,元素符號,國際上，采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素；當幾種元素的拉丁文名稱第一個字母相同時，就附加一個小寫字母。如H，HEC，CL,,元素符號的書寫,第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（如果有的話）。如,,元素符號的表示的意義,表示一種元素還表示該元素的一個原子如H,氫元素,一個氫原子,上面的第一個字母都是小寫,讀一讀，想一想，試試自己的能耐,①什么叫元素②不同元素的原子是否相同③元素與原子有什么區(qū)別④我們如何來表示元素書寫時要注意哪些問題,,,我是元素，只講種類，不講個數(shù),我是原子，既講種類，又講個數(shù),元素符號,H,元素符號表示的意義,試一試，你學會了嗎,指出下列符號表示的意義①O②NA③C④S,,如何表示四個氫原子,試一試，你會有新的收獲用符號表示①五個碳原子②兩個鐵原子③N個鎂原子④一個氮原子,我?guī)蓚€單位的正電荷,CA2,我?guī)б粋€單位的正電荷,我?guī)€單位的電荷,O2,試一試，寫出下列離子的符號①帶兩個單位負電荷的硫離子②帶三個單位正電荷的鐵離子③帶一個單位負電荷的氯離子④帶一個單位正電荷的鉀離子,,想一想，下列物質都是由哪些元素組成氫氣H2氧氣O2硫磺S鐵絲FE氬氣AR水H2O二氧化碳CO2四氧化三鐵FE3O4氯化鈉NACL高錳酸鉀KMNO4碳酸鈣CACO3堿式碳酸銅CU2（OH）2CO3,走出去，遷移發(fā)散，你的能耐是不是真有長進了,1、下列元素符號的書寫和名稱中，都正確的是,A、碘IB、汞HGC、鐵FED、氖NA,2、“2H”表示的意義是,A、兩個氫原子B、一個氫分子C、氫元素D、氫氣,3、日常生活中，我們經常飲用礦泉水。右圖是某飲用礦泉水部分商標圖，圖中列出了理化指標。,飲用礦泉水理化指標測定結果鈣≥40MG/L鎂≥05MG/L鉀≥035MG/L鈉≥08MG/L偏硅酸≥18MG/LPH值25℃71,B,A,（1）這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是,A、單質B、原子C、分子D、元素,（2）該礦泉水屬于,A、純凈物B、單質C、化合物D、混合物,4、制取調味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化學式為C5H9O4N，它由_______種元素組成，屬于（填“單質”、“化合物”或“氧化物”），它的一個分子中共有個原子。,5、我到外婆家去做客，見外公購回了一袋碳銨（化學式是NH4HCO3）化肥，印在包裝袋上的部分說明如左圖所示，在購買時銷售人員告訴外公要密封保存，注意防潮防高溫。對此，我有許多問題要分析探究,D,D,四,化合物,19,我還想深入分析探究的問題是。,,H,氫,N,氮,S,硫,FE,鐵,CU,銅,MG,鎂,AL,鋁,O,氧,CA,鈣,NA,鈉,C,碳,CL,氯,

簡介：走進化學實驗室,藥品的取用,實驗室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。,固體藥品的取用,液體藥品的取用,物質的加熱,,,酒精燈的使用方法,給物質加熱,,,洗滌儀器,動畫過濾,,加熱時攪拌,固體藥品的取用,固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用藥品一般用藥匙。有些塊狀品（如石灰石等）可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。,往試管里送入固體粉末,液體藥品的取用,液體藥品通常盛放在細口瓶里。,液體的傾倒,1細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上,2傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口應該快速倒還是緩慢地倒,3拿細口瓶倒液時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處,4倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處,液體的量取,取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積。,使用漏斗,滴管的使用,取用少量液體時還可用滴管。取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑。,使用玻璃棒導流,向試管中滴化學試劑,添加化學制劑并攪拌,酒精燈的使用方法,給物質加熱,攪拌,加熱時攪拌,泥土沉淀,試管的洗滌,再見,

簡介：1公司理財案例中南日用化學品公司資本預算分析1997年4月14日上午，中南日用化學品公司正在召開會議，討論新產品開發(fā)及其資本支出預算等有關問題。中南公司成立于1990年，是由中潔化工廠和南宏化工廠合并而成。合并之時，中潔化工廠主要生產“彩虹”牌系列洗滌用品，它是一種低泡沫、高濃縮粉狀洗滌劑；南宏化工廠主要生產“波浪”牌系列洗滌用品，它具有泡沫豐富、去污力強等特點。兩種產品在東北地區(qū)的銷售市場各占有一定份額。兩廠合并后，仍繼續(xù)生產兩種產品，并保持各自的商標。1995年，這兩種洗滌劑的銷售收入是合并前的3倍，其銷售市場已經從東北延伸到全國各地。面對日益激烈的商業(yè)競爭和層出不窮的科技創(chuàng)新，中南公司投入大量資金進行新產品的研究和開發(fā)工作，經過二年不懈努力，終于試制成功一種新型、高濃縮液體洗滌劑長風牌液體洗滌劑。該產品采用國際最新技術、生物可解配方制成，與傳統(tǒng)的粉狀洗滌劑相比，具有以下幾項優(yōu)點（1）采用長風牌系列洗滌劑漂洗相同重量的衣物，其用量只相當于粉狀洗滌劑的16或18；（2）對于特別臟的衣物、洗衣量較大或水質較硬的地區(qū)，如華北、東北，可達最佳洗滌效果，且不需要事前浸泡，這一點是粉狀洗滌劑不能比擬的；（3）采用輕體塑料瓶包裝，使用方便，容易保管。參加會議的有公司董事長、總經理、研究開發(fā)部經理、財務部經理等有關人員。會上，研究開發(fā)部經理首先介紹了新產品的特點、作用；研究開發(fā)費用以及開發(fā)項目的現(xiàn)金流量等。研究開發(fā)部經理指出，生產長風牌液體洗滌劑的原始投資為2500000元，其中新產品市場調查研究費500000元，購置專用設備、包裝用品設備等需投資2000000元。預計設備使用年限15年，期滿無殘值。按15年計算新產品的現(xiàn)金流量，與公司一貫奉行經營方針相一致，在公司看來，15年以后的現(xiàn)金流量具有極大的不確定性，與其預計誤差，不如不予預計。研究開發(fā)部經理列示了長風牌洗滌劑投產后公司年現(xiàn)金流量表見表1，并解釋由于新產品投放后會沖擊原來兩種產品的銷量，因此長風牌洗滌劑投產后增量現(xiàn)金流量見表2。表1開發(fā)長風牌產品后公司預計現(xiàn)金流量（年）年份現(xiàn)金流量（元）年份現(xiàn)金流量（元）128000093500002280000103500003280000112500004280000122500005280000132500006350000142500007350000152500008350000研究開發(fā)部經理介紹完畢，會議展開了討論，在分析了市場狀況、投資機會以及同行業(yè)發(fā)展水平的基礎上，確定公司投資機會成本為10。公司財務部經理首先提出長風牌洗滌劑開發(fā)項目資本支出預算中為什么沒有包括廠房和其他設備支出研究開發(fā)部經理解釋到目前，“彩虹”牌系列洗滌劑的生產設備利用率僅為55％，由于這些設備完全適用于生產長風牌液體洗滌劑，故除專用設備和加工包裝所用的設備外，不需再增加其他設備。預計長風牌洗滌劑生產線全部開3

簡介：,第一單元走進化學世界,,物質的變化,（一）物質的變化,物理變化沒有生成其它物質的變化。特征沒有其他物質生成，僅是形態(tài)的變化。,化學變化變化時都生成了其它物質的變化（化學反應）。特征①有其他物質生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等,兩種變化的本質區(qū)別變化中是否有其它物質生成。,聯(lián)系在化學變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。,判斷物質變化不能僅僅依據是否有明顯的現(xiàn)象，而應該看是否生成了其他物質，或者判斷原物質的構成微粒有沒有發(fā)生變化。有些化學變化是沒有現(xiàn)象的，如一些中和反應，物理變化也可伴隨有明顯的現(xiàn)象如氧氣液化時變成淡藍色、電燈通電時發(fā)光也放熱。,注意,,1、下列變化有一種變化與其它三種變化的類型不同，這種變化是（）A、蒸發(fā)水B、干冰升華C、水變成冰D、煤炭燃燒,2、判斷鎂帶在空氣中燃燒是化學變化的主要依據是（）A、產生耀眼的白光B、放出大量的熱C、生成白色固體D、鎂帶消失,練一練,,,物質的性質,（二）物質的性質,物理性質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等。,化學性質通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等,一般描述物質性質的語言中有“可、易、能、會”等表示具有能力的字眼，如鎂帶可以燃燒，糖能溶解與水。,注意,辨一辨,下列描述哪些是物理變化哪些是化學變化哪些是物理性質哪些是化學性質A、銅綠受熱時會分解；B、純凈的水是無色無味的液體；C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂；D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大；E、木棒受力折斷；F、鐵生銹；G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼。,⑴課前要做好預習準備，明確實驗要求。⑵實驗時要仔細觀察，實事求是地做好記錄，認真分析現(xiàn)象并做好實驗報告。⑶實驗后的廢物按要求處理，儀器要及時清洗，保持實驗室整潔。,做好實驗的要求,化學是一門以實驗為基礎的科學,藥匙,石棉網,蒸發(fā)皿,坩堝鉗,錐形瓶,長頸漏斗,干燥管,漏斗,量筒,燒杯,膠頭滴管,鐵架臺,試管,酒精燈,水槽,集氣瓶,一、常見儀器的使用,走進化學實驗室,一、藥品的取用,藥品取用的原則,“三不”原則取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2節(jié)約原則按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量液體12ML，固體只需蓋滿試管底部。3處理原則實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。,Ⅰ固體藥品的取用,1塊狀藥品的取用,橫放容器，把藥品放在容器口,把容器慢慢豎立起來，使藥品順著器壁滑到底部,①,②,一橫二放三慢豎,2粉末狀藥品的取用,一斜二送三直立,Ⅱ液體藥品的取用,,,口訣瓶塞倒放口對口，緩慢倒液簽向手。輕刮殘液塞緊塞，放回原處簽朝外。,多量取液傾倒到指定容器,,2量取一定量的液體藥品,俯視讀數(shù)會使測量值偏大,仰視讀數(shù)會使測量值偏小,正確,【注意事項】1量筒必須放平穩(wěn)，讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最底處相平。2量筒底無“0”刻度。3不能加熱。4不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。,注意,量筒的使用,3少量取液滴管,用滴管取少量的液體,滴管,滴瓶,用后的滴管的放置,【注意事項】1使用滴管時，滴管不能伸入容器內，也不能接觸容器內壁，應垂直于容器正上方。2取液后的滴管應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放。3用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不用沖洗）。,1、有10ML、50ML、100ML三種規(guī)格的量筒，如果要量取8ML的水，選擇哪種量筒較好2、某同學量8ML的水時，讀數(shù)時仰視，則該同學實際量取的水是大于8ML還是小于8ML,注意讀數(shù)時，只讀出小數(shù)點后一位，如84ML、553ML,觀察下圖，想一想使用酒精燈應注意什么事項,,二、給物質加熱,1、酒精燈的使用方法,1，絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精,2，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈,3，熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹,4，萬一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋,想一想下列哪種加熱方法是正確的,小結給物質加熱的方法,2、小結,1）酒精不超過容積的三分之二2）液體不超過試管容積的四分之一3）與桌面成約450角4）手不要拿試管夾的短柄5）外壁有水，加熱前要擦干6）加熱后不能馬上用冷水沖洗7）先預熱，試管口不要對著自己或旁人8）加熱時，試管底部不要突然接觸燈芯9）試管夾要由下往上，夾在試管的中上部注意“焰心”和“燈芯”的寫法,三、玻璃儀器的洗滌,判別儀器干凈方法儀器上附著的水既不聚成水滴也不成股流下,1、常用作少量物質的反應容器，或給少量液體或固體加熱的儀器是。2、攪拌、過濾、蘸取液體時常用。3、向NAOH溶液中逐滴滴入鹽酸。4、收集或貯存少量氣體。5、取粉末狀藥品。6、溶液蒸發(fā)、濃縮和結晶。7、量取80ML的鹽酸。,選擇合適的儀器填空,試管,玻璃棒,膠頭滴管,集氣瓶,藥匙或紙槽,蒸發(fā)皿,量筒,8、將鋅粒加入試管。9、取18克NACL固體。10、往酒精燈里添加酒精。11、拿到熱的蒸發(fā)皿。12、使燒杯、燒瓶均勻受熱。13、用于裝配氣體發(fā)生器，便于往裝置中添加液體。14、給較大量加熱，較大量物質反應容器，過濾中用于承接濾液。,鑷子,天平,漏斗,坩堝鉗,石棉網,長頸漏斗,燒杯,

簡介：質量守恒定律,化學反應中反應前各反應物的質量總和與反應后各生成物的質量總和之間可能有哪幾種關系呢,提出問題,作出假設,,生成物的質量總和反應物的質量總和,等于,大于,小于,,方案一白磷燃燒前后質量的測定,方案二鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定,活動與探究一,,,相等,白磷燃燒，產生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色,相等,參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。,質量守恒定律,參加,質量總和,質量總和,各,各,電解水的微觀過程,質量守恒定律的實質,（1）質量守恒的原因（四不變）宏觀元素的種類不變；微觀原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質量不變。,（2）在化學反應中，分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。,活動與探究二,方案一蠟燭燃燒前后質量的測定,方案二鎂帶燃燒前后質量的測定,實驗結果１蠟燭燃燒前后不遵守質量守恒定律，生成物的質量小于反應物的質量。２鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質量守恒定律，生成物的質量大于反應物的質量。,討論１為什么會出現(xiàn)生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況２這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢,理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點1、質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；2、質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量；4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內。,,40,26克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應。,16,1,試試看,1、用質量差確定某反應物或生成物的質量,2、推斷反應物或生成物的組成元素,酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素可能會有什么元素,一定有的元素可能有的元素,C，H,O,3、解釋反應前后物質的質量變化,（1）、根據質量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。,（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小，因此這個反應不遵守質量守恒定律。你認可這種說法嗎為什么,,根據質量守恒定律，在X23Y22Z中，Z的化學式用X、Y表示應是（）A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y2,思考題,,,,,謝謝合作,

簡介：1、鎂和稀硫酸2、氧化汞受熱分解成汞和氧氣3、鋅和稀鹽酸4、碳酸不穩(wěn)定而分解5、鋁和稀硫酸6、鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣）7、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）8、鐵和稀鹽酸9、鋁和稀鹽酸10、鋁在空氣中燃燒,復習檢測,如何判斷有色溶液的濃、稀,,如何判斷無色溶液的濃、稀,判斷有色溶液濃、稀的依據根據溶液顏色的深、淺．,,課題3溶質的質量分數(shù),判斷有色溶液濃、稀的方法根據溶液顏色的深、淺．,,,溶質質量,溶液質量,一、溶液中溶質的質量分數(shù),溶液質量溶質質量溶劑質量,10G,解,,X100,10,,20G,解,,X100,20,,例１在農業(yè)生產上，常需要質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150KG這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少,溶液質量溶質質量溶劑質量,,例１在農業(yè)生產上，常需要質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150KG這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少,150KG,解,X16,126KG,,24KG,20,150KG,24KG,答需要氯化鈉24KG，水126KG,,例１在農業(yè)生產上，常需要質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150KG這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少,150KG,解,X16,126KG,,24KG,20,150KG,24KG,答需要氯化鈉24KG，水126KG,提示溶液中，溶質質量分數(shù)＝16,溶劑質量分數(shù)呢,溶質質量分數(shù)＝16溶劑質量分數(shù)＝11684溶劑質量＝溶液質量X溶劑質量分數(shù),150KGX116126KG,,“20℃時，NACL的溶解度為36克“的含義是什么,20℃時，36GNACL的溶解在100G水中達到飽和狀態(tài)．,,“20℃時，NACL的溶解度為36克“的含義是什么,20℃時，36GNACL的溶解在100G水中達到飽和狀態(tài)．,下表中溶液均為飽和溶液，完成表格,72G,200G,272G,50G,18G,68G,質量分數(shù)呢,,20℃時，NACL的溶解度為36克，計算20℃時，NACL飽和溶液中溶質質量分數(shù)。,36G,解,,X100,265,課題3溶質的質量分數(shù),,溶質質量,溶液質量,一、溶液中溶質的質量分數(shù),溶液質量溶質質量溶劑質量,謝謝指導,

簡介：課題4化學式與化合價,一、什么是化學式,1、化學式的概念用元素符號表示物質組成的式子。（一種物質對應一個化學式）2、化學式的意義,宏觀說法,微觀說法,指出下列符號的意義H2HH22H22H,氫元素或1個氫原子,2個氫原子,氫氣或1個氫分子,2個氫分子,2個氫離子,,,區(qū)別符號前面的數(shù)字和右下角的數(shù)字的意義。符號前面的數(shù)字表示微粒的個數(shù)，可以改變。符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)，不能變動。,H2HH22H22H,表示微粒的個數(shù),表示分子中原子的個數(shù),,二、化合價,1、化合價是用來表示原子之間相互化合的數(shù)目的。,NH4OHNO3SO4CO3,常見原子團的化合價,1價,–2價,–1價,–2,–2,–1,–1,1,在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零；在單質里的化合價為零；在原子團里，正負化合價的代數(shù)和為原子團化合價。,3、化合價規(guī)則,4、常見元素的化合價,常見的化合價（藍色表示負價）一價H、CL、K、NA、AG，二價O、MG、CA、BA、ZN，三AL四SI三五P，一二CU二三FE，二四C二四六S。,練習元素常見化合價搶答CU、BA、MG、CL、AG、CA、AL、FE,,化合價歌之二,正一鉀鈉銀氫銨（根）正二鈣鎂鋇和鋅正三鋁來正四硅一二銅，鐵二三，碳二四負一氟氯溴，外加氫氧、硝酸根負二氧和硫，外加硫酸、碳酸根錳氯硫氮磷價多多，只能臨時來計算,5、化合價與離子符號表示方法的區(qū)別,化合價,離子符號,區(qū)別,“”“”和數(shù)字整體的位置,“”“”和數(shù)字的相對位置,寫在元素符號的正上方,寫在元素符號的右上角,“”“”在前數(shù)字在后,“”“”在后數(shù)字在前,實例,6化合價與離子符號表示意義的區(qū)別與聯(lián)系,,整體,2,表示在化合物中鎂元素的化合價為2價,表示（一個）鎂離子,表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷,三、化合價的應用,1根據化學式，確定元素或原子團的化合價。,練習1指出下列各物質中氯元素的化合價KCL、CACLO2、KCLO3、HCLO4、CL2、FECL3,115701,練習2確定下列物質中原子團的化合價MGNO32、BASO4、NA3PO4、CAOH2、NH4NO3、KCLO、、K2MNO4、NA2CO3,練習3某物質化學式為HN1RO2N1，則R的化合價為＿＿＿＿＿。,3N1,2根據化合價，寫出化合物的化學式。,方法“排標叉查”,,,,,排列元素正價在前負價在后,標出元素的化合價,交叉價數(shù),檢查代數(shù)和是否為零,練習1寫出下列物質的化學式。,氧化鉀氧化鈣氧化鐵,氯化鉀氯化鈣氯化亞鐵,氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鐵,硫酸鉀硫酸鈣硫酸鐵,K2O,CACL2,KCL,KOH,K2SO4,CAO,CA（OH）2,CASO4,FE2O3,FECL2,FE（OH）3,FE2（SO4）3,某化某指該物質中含兩種元素某酸某指該物質中含“某酸根”原子團氫氧化某指該物質中含“氫氧根”原子團某化亞某某酸亞某氫氧化亞某,注意規(guī)律,,指該物質中正價元素有兩種化合價，且取該元素較低的化合價。,練習3已知元素M的氧化物化學式為M2ON，則M的氯化物的化學式為＿＿＿＿。,MCLN,,,練習2判斷下列化學式是否正確，錯則更正。MGO2、NAO、BA2O2、KOH2、NACO3、CACL、AGCL2,MGO,NA2O,BAO,KOH,NA2CO3,CACL2,AGCL,寫出下列物質的化學式。,氧化鉀氧化銀氧化鋇氧化鋁氧化亞鐵氧化鐵氧化銨,氯化鉀氯化銀氯化鋇氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銨,氫氧化鉀氫氧化鋇氫氧化鋁氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化銨,硫酸鉀硫酸銀硫酸鋇硫酸鋁硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸銨,碳酸鉀碳酸銀碳酸鋇碳酸鋁碳酸亞鐵碳酸鐵碳酸銨,K2O,KCL,KOH,K2SO4,K2CO3,硝酸鉀硝酸銀硝酸鋇硝酸鋁硝酸亞鐵硝酸鐵硝酸銨,KNO3,硫化鉀硫化銀硫化鋇硫化鋁硫化亞鐵硫化鐵硫化銨,K2S,四、有關相對分子質量的計算,1、計算相對分子質量,例題1計算下列物質的相對分子質量。N2的相對分子質量H2SO4的相對分子質量CUOH2的相對分子質量NH4NO3的相對分子質量C6H12O6的相對分子質量HMSO2N1的相對分子質量,14228,123216498,64（161）298,14141416380,126112166180,M32N48,挑戰(zhàn)自我2N2的相對分子質量如何計算,2、計算組成元素的質量比,例題2計算下列物質中各元素的質量比。H2OCO2NH4NO3CONH22HMSO2N1,121618,1216238,142141637112,1216142143471,1M3216（2N1）M32（32N16）,3、計算物質中某元素的質量分數(shù),例題3（1）計算氮肥NH4NO3中各元素的質量分數(shù)。（2）若測得某種NH4HCO3的含氮量為18，判斷該物質是否純凈,（1）NH4NO3中N,NH4NO3,,N2,80,142,100,,10035,（2）NH4HCO3中N,,N1,79,141,100,,100177,NH4HCO3,因為17718，所以該物質不純凈,解,答略,4、計算物質中某元素的質量,例題460千克NH4NO3中含氮元素多少千克,例題6某化合物的化學式為RO2，其中氧元素的質量分數(shù)為50，求R的相對原子質量并確定R為何元素（用多種解法）,綜合應用,80,142,,10060KG3521KG,解,60KG,答略,課堂練習,1．下列符號中能正確表示3價鋁元素的是（）（A）（B）（C）3ALD2．下列化學式中，書寫錯誤的是（）（A）氧化鈣（OCA）（B）氧化鎂（MGO）（C）三氯化鐵FECL3（D）三氧化硫（SO3）3．化學式FE2O3的讀法是（）（A）鐵二氧三（B）二鐵化三氧（C）三氧化二鐵（D）二氧化二鐵（E）氧化鐵,,,,B,A,C、E,4．MGOH2相對分子質量的計算式為（）（A）241612（B）24（161）2（C）241612（D）24（161）25．2H2O相對分子質量的計算式為（）（A）21216（B）21216（C）2（1216）（D）212166．H2SO4的相對分子質量為，在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質量比是。氫、硫、氧三種元素的原子個數(shù)比是。,D,C,98,11632,214,7．用數(shù)字和化學式表示出（1）五個氧分子（2）2個水分子（3）四個硫酸分子（4）10個氫氧化鈉分子8．下列化學符號表示兩個氫分子的是（）（A）2H（B）H2（C）2H2（D）H2O,5O2,2H2O,4H2SO4,10NAOH,C,

簡介：課題1質量守恒定律,第五單元化學方程式,1、反應前物質的總質量錐形瓶玻璃棒塞子沙子空氣白磷為____G，反應后物質的總質量錐形瓶玻璃棒塞子沙子五氧化二磷為____G。,2、反應前后物質的總質量是否發(fā)生變化,3、寫出化學反應的表達式,不發(fā)生變化,觀察現(xiàn)象,,1、反應前物質的總質量燒杯空氣小試管鐵釘硫酸銅溶液為___G,反應后物質的總質量燒杯空氣小試管硫酸亞鐵溶液和銅為____G。,2、反應前、后物質的總質量是否發(fā)生變化,3、寫出化學反應的表達式,不發(fā)生變化。,鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定,反應前,反應后,結論,當物質發(fā)生化學反應并生成新的物質時，反應物的質量總和跟生成物的質量總和相等。,質量守恒定律,參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。,,1碳酸鈉與稀鹽酸反應后質量有什么變化，是否和質量守恒定律相矛盾,2鎂條燃燒后，質量有什么變化，是否符合質量守恒定律,,3、分別寫出化學反應的表達式,問題討論,反應后質量減小，符合質量守恒定律，不相矛盾。,反應后質量減小，符合質量守恒定律，不相矛盾。,質量守恒定律,參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和。,,,思考,比較下列化學反應的表達式,并找出反應前和反應后的相同點和不同點。,種類原子數(shù)目不變（三不變）質量,守恒的原因,,,課堂練習,1、在ABCD的反應中，5GA與4GB恰好完全反應生成3GC,則反應生成D的質量是____,2、蠟燭燃燒生成二氧化碳水，能推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。,3、加熱AG氯酸鉀和BG二氧化的混合物制氧氣固體質量不再減少為止，得到氯化鉀CG，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為AABGBABCGCACGDBCG,4、用質量守恒定律解釋下列現(xiàn)象紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小。,6G,C、H,O,B,課堂小結,一、質量守恒定律,參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。,二、守恒的原因“兩變五不變”,,兩變,宏觀物質種類,微觀分子種類,五不變,,宏觀,元素種類反應前后物質的總質量,微觀,,原子的種類,原子的數(shù)目,原子的質量,,不變,謝謝,

簡介：第五單元,課題1質量守恒定律,一、教材分析,,二、說教法和學法,1、教法實驗探究法、多媒體輔助教學法、誘導式教學法、討論法,2、學法實驗探究法、歸納總結法,1、教材的地位及其作用,2、教學目標,3、教學重點、難點,三、教學過程,1、教材的地位及其作用本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，本課內容在初中化學里有著承上啟下的作用，所以它不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。,2、教學目標分析,（1）知識和技能通過探究活動能說出質量守恒定律的內容從微觀角度知道質量守恒定律的實質培養(yǎng)從質的變化和量的變化全面理解化學變化的思維能力,（2）過程與方法在課堂中，教師復習、組織、引導、點撥，使學生能大膽推理建立假說并設計和完成一些簡單的化學實驗來驗證假說，培養(yǎng)學生的探究能力、觀察能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作的能力。,（3）情感態(tài)度與價值觀①通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣；培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。②學習質量守恒定律，使學生樹立透過現(xiàn)象認識事物本質的辯證唯物主義觀點。。,教學重點通過實驗探究認識質量守恒定律。教學難點從化學反應的實質去認識質量守恒定律以及質量守恒的應用。,二、說教法根據教學目標的要求、教材和學生的特點，本節(jié)課我采用實驗探究法、多媒體輔助教學法、誘導式教學法、討論法。,三、學情分析及學法從能力水平上看，學生已經初步學會一些實驗的基本操作技能并且在實驗室中較好的完成的氧氣的制取和性質實驗。因此，我們可以初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來研究問題、分析問題和解決問題能力。學法指導實驗探究法、歸納總結法等,三、教學過程,,1、教學流程,得出結論分析結論,實驗探究交流討論,利用成果解決問題,創(chuàng)設情境引發(fā)問題,分析推理建立假說,,,,,,設計實驗進行求證,創(chuàng)設情境引發(fā)問題,2、教學過程,,一天，點點看到蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短，這時他就提出了一個問題“為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短”,提出問題,,物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢,,猜想1大于,猜想2等于,猜想3小于,,第一組白磷在密封的錐形瓶中燃燒,實驗儀器錐形瓶、鐵架臺、酒精燈、石棉網、火柴、天平、鑷子、氣球；,藥品白磷,實驗現(xiàn)象,反應前后質量變化情況,實驗裝置圖,,第二組鐵釘和硫酸銅溶液反應,,實驗儀器燒杯、試管、天平；,,藥品鐵釘、硫酸銅溶液；,實驗現(xiàn)象,反應前后質量變化情況,方案2,,鐵釘放入硫酸銅溶液,活動與探究,3根,約40ML,,討論和交流,實驗現(xiàn)象,反應原理,結論反應物質量總和生成物質量總和,鐵釘表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變成淺綠色。,MFEMCUSO4MFESO4MCU,天平平衡,,第三組氫氧化鈉和氯化鐵反應,實驗儀器錐形瓶、試管、天平,藥品氯化鐵、氫氧化鈉溶液,實驗現(xiàn)象,反應前后質量變化情況,在學生開始實驗前，要提醒他們注意以下問題1、實驗目的；2、選擇哪些實驗儀器和裝置；3、主要的操作步驟（強調反應前后都要測定物質的總質量）；4、實驗現(xiàn)象的觀察記錄；5、實驗結論的整理歸納。,實驗改進由于以上的實驗是要進行學生的分組實驗，所以其中的實驗1對課本P90中的實驗進行了一定的改進，主要是增加了裝置的氣密性，方便學生的實驗操作，同時也可以防止學生在實驗過程中產生不必要的誤差。,,各小組匯報實驗結果,第一組,第二組,第三組,為什么化學反應前后的物質的質量總和相等,試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。,想一想,展示課件正當同學們凝眉深思時，直觀的課件一展示，許多同學馬上就會明白，如果有個別同學還不能理解的話，老師再稍加講解即可。正好可以借助于課件，順便進一步在原子的基礎上理解化學變化的本質。最后板書要點并進行講解，在板書的時候可讓同學們閱讀課本有關質量守恒定律的微觀解釋。,,設計思路對于質量守恒定律的微觀解釋應用多煤體，使比較抽象的知識變得直觀，同時讓學生進行分組討論、交流可以更好的發(fā)現(xiàn)學生所存在的問題，有助于教學過程中更好的解決所存在的問題。,質量守恒的原因,原子,,種類數(shù)目質量,,不變,元素,,種類質量,,不變,各物質的質量總和不變,演示實驗,實驗儀器燒杯、試管、天平；,藥品碳酸鈉、鹽酸溶液；,實驗現(xiàn)象,反應前后質量變化情況,實驗現(xiàn)象,固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；,反應原理,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平衡情況,把握質量守恒定律應注意幾點,1、只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋2、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。,參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。,質量,,,化學反應,質量守恒定律,參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。,化學反應中，反應前后物質總質量不變,交流討論（理解質量守恒定律）,1、蠟燭燃燒后質量減少了，這是不是就不遵守質量守恒定律了呢2、100G水和100G酒精混合，質量等于200G，這是否符合質量守恒定律為什么,,3、鹽酸與碳酸鈉的塑料瓶的瓶蓋打開并重新稱重，這時會發(fā)現(xiàn)塑料瓶內的質量比原來的減輕了，這是為什么4、一定質量的鐵絲在氧氣中燃燒質量增加，這是否符合質量守恒定律為什么,5、“水變油”,成本低廉，從化學的角度，你認為水能變成汽油嗎（汽油由碳、氫、氧等元素組成）,去偽存真、相信科學,6、成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰CACO3變成黃金，請你用化學知識說明石灰石能不能變成黃金的道理。,設計思路1、問題1的設置主要是為了對新課引入中所提出的問題進行回答，面對同樣的問題學生已不再是茫然，而是能夠應用所學的質量守恒定律進行分析問題和解決問題，使學生體驗成功的喜悅；2、通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，強調了質量守恒定律，也鍛煉學生運用化學知識解決問題的能力。同時，讓學生明白水變油和點石成金都是偽科學的，從而滲透了對學生情感、態(tài)度、價值觀的教育。,三、應用,,板書設計,第五單元課題1質量守恒定律,一、質量守恒定律化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。,二、質量守恒定律的微觀本質三不變,化學反應前后,原子的種類不變,原子的數(shù)目不變,原子的質量不變,,謝謝指導,

簡介：課題3金屬資源的利用和保護,1知道一些常見的金屬鐵等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法2了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的辦法3知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性,自然界中以單質形式存在的金,自然界中以單質形式存在的銀,赤鐵礦（主要成分是FE2O3,黃鐵礦,菱鐵礦,鋁土礦,黃銅礦,輝銅礦,1金屬資源的存在______________。2金屬元素在地殼中的含量排在前兩位的是______、_____。3自然界中金屬的存在形式_____、_______。4以化合物形式存在的金屬具體表現(xiàn)為_______。5我國礦物種類和儲量情況______________。,鋁,鐵,地殼和海洋,單質,化合物,礦石,齊全、豐富,早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。,上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐,為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發(fā)行的郵票,鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的化學原理。,一氧化碳與氧化鐵的反應,一、鐵的冶煉,實驗的原理,實驗的步驟,實驗的現(xiàn)象,實驗應注意哪些問題（先加熱還是先通氣實驗完畢時先停止加熱嗎）,實驗需要改進嗎（一氧化碳有毒，實驗完畢的尾氣怎么處理）,一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗原理,,,實驗操作1按上圖組裝儀器，并檢查氣密性2把少量研細的氧化鐵粉末裝進硬質玻璃管中，輕輕轉動玻璃管，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內壁上,,3把硬質玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳氣體排出管內的空氣；待排盡后，點燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化。4當紅棕色粉末已轉變成黑色后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻。,將產生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則生成二氧化碳CO2CAOH2CACO3↓H2O；紅色粉末變黑色，用磁鐵檢驗，證明黑色粉末為鐵。,紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁。,實驗現(xiàn)象,問題討論1如何驗證反應中生成了什么物質,把尾氣燒掉，防止污染空氣,2裝置中右邊的酒精燈起什么作用,3石灰水的作用有哪些,澄清石灰水用來檢驗生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于處理尾氣,1一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻璃管中進行的，先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸2實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化。,注意事項,實驗改進可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球或方便袋收集，這樣收集得到的未燃的一氧化碳氣體可重復利用,,把尾氣燒掉，防止污染空氣,1原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣2設備高爐3反應原理C＋O2CO2CO2＋C2COFE2O3＋3CO2FE＋3CO2CACO3CAO＋CO2↑CAO＋SIO2CASIO3,工業(yè)煉鐵,實際生產中，所用原料或產物一般都含有雜質，如何進行計算,例題用1000T含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質量是多少噸,如何防止生銹,二、金屬資源保護,鐵的生銹過程,鐵生銹的實質鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。鐵銹的主要成份為氧化鐵鐵制品銹蝕的條件鐵制品與氧氣（或空氣）、水蒸氣同時接觸,研究性學習鐵的生銹過程,鋼鐵防銹,金屬的防護,1隔絕空氣或氧氣2隔絕水,聯(lián)想你通常采用哪些措施防止自行車生銹具體防銹方法1“穿外衣”加一層保護膜（如刷油漆、涂油、電鍍、致密的氧化膜）2“打強心針”在鐵中加入其它金屬改變其內部結構（如制成不銹鋼）3保持鐵制品潔凈干燥。,怎樣保護金屬資源呢一、防止金屬的腐蝕二、廢舊金屬的回收與利用三、有計劃、合理地開采礦物,嚴禁不顧國家利益的亂采礦四、其他途徑尋找金屬的代用品,【典例1】（2010晉江中考）鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大，如何防止金屬腐蝕已成為科學研究中的重大問題。以下有關金屬腐蝕的敘述錯誤的是（）A鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹B鋼鐵銹蝕的實質是與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差D在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕,C,知識點一、金屬的銹蝕,,知識點二、煉鐵,B,【典例2】（2010常州中考）（1）磁鐵礦的主要成分是；（填化學式）（2）寫出CO與FE2O3在高溫條件下反應的化學方程式（3）高爐煉鐵得到的主要產品是；（填序號）A．純鐵B．生鐵C．鋼,FE3O4,,,,1鐵釘在下列哪些情況下容易生銹（）A在干燥的空氣中B在潮濕的空氣中C部分浸入食鹽水中D浸沒于植物油中2（2010揚州中考）關于鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲生銹的說法正確的是（）A鐵絲燃燒產生白煙B鐵絲生銹是緩慢氧化C鐵絲燃燒的產物是FE2O3D鐵銹的主要成分是FE3O4,BC,B,3如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節(jié)L端與R端的液面使高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是（）A．B管中鐵釘不會銹蝕B．L端與R端液面高度仍然保持一致C．該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關D．若將A管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕,B,4下列家庭生活垃圾①廢舊書刊報紙②廢電池③廢棄橡膠、塑料制品④易拉罐飲料瓶⑤廢棄電線⑥破舊鐵鍋、鋁壺⑦變質剩飯菜⑧瓜皮果殼⑨廢棄玻璃物品等，其中可回收利用的有＿＿＿＿＿＿＿＿?；厥绽门c保護金屬資源相關聯(lián)的是＿＿＿＿＿＿。,①②③④⑤⑥⑨,②④⑤⑥,,FECUSO4FESO4CU，,5（2010山西中考）某工廠欲從只含有CUSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下（1）操作A、B的名稱分別是________、_______。（2）寫出流程中有關反應的化學方程式______________________、_______________。以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是__________________________。,在金屬活動性順序中，鐵位于銅、氫之前。,過濾,蒸發(fā),FEH2SO4FESO4H2↑,6（2010武漢中考）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農業(yè)生產的需要。（1）鋼鐵是我們日常生活中使用最多的金屬材料。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。一氧化碳和FE2O3反應的化學方程式為。（2）我國鋼鐵年產量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕。上述方法所依據的原理是。,將鐵制品與空氣和水隔絕,（3）我國礦物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護金屬資源下面幾種做法中，可有效保護金屬資源的是（填字母）。A回收利用廢舊金屬制品B任意開采鐵礦石C鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中D尋找、開發(fā)金屬的代用品,AD,,知識給人重量，成就給人光彩，大多數(shù)人只看到了光彩，而不去稱重量。,

簡介：1氮元素與磷元素最本質的區(qū)別在于A質子數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D相對原子質量,復習,A,選擇題,2下列敘述正確的是A原子核都由質子和中子構成B在原子中,核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子,核內的質子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同,CD,,3鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由個質子和個中子構成一個原子核,核外有個電子作高速運動而構成整個原子不顯電性的原因是,13,14,13,質子和電子所帶電量相等,電性相反,課題3離子,核外電子分層排布示意圖,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的電子層1234567離核近遠能量低高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動,,,原子核,,質子數(shù)（核電荷數(shù)）,,電子層,,電子數(shù),,要點圓圈標核電，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。注圈內數(shù)字相同，屬同種元素。,原子結構示意圖,2、電子在電子層上的分布規(guī)律,第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子第三層最多容納18個電子第N層最多容納個電子,2N2,最外層最多容納8個電子,,3、元素性質與元素最外層電子數(shù)的關系,決定元素化學性質的是最外層電子數(shù),鈉與氯氣反應形成氯化鈉,鈉氯氣氯化鈉,,點燃,二、離子的形成,1、離子帶電的原子或原子團陽離子離子陰離子離子符號2、離子化合物由陰陽離子相互化合而形成的化合物，如NACL,,離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系,物質與其構成粒子間的關系,例1六種粒子結構示意圖分別為1A、B、C、D、E、F共表示種元素。2表示原子的粒子是填序號，下同。3表示離子的粒子是。,四,ACF,BDE,例2銅是由組成的，由構成的；水是由組成的，由構成的；氯化鈉是由組成的，由構成的。,銅元素,銅原子,氫元素和氧元素,水分子,氯元素和鈉元素,鈉離子和氯離子,例3某粒子結構示意圖為,1X表示，該粒子有個電子層，Y與粒子的關系非常密切。2當X－Y＝10，該粒子為填類別。3Y＝8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為。4當Y＝1的中性原子與Y＝7的中性原子化合時，形成的化合物屬于化合物。,該元素原子核內的質子數(shù),3,化學性質,原子,S2－,離子,課堂練習,1．對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的A．質子數(shù)B．電子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù),2．元素的化學性質取決于原子結構中的A．電子層數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù),A,D,3．下列符號表示陽離子的是,4．下列各對微粒中，質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是A．S和S2－B．F－和MG2＋C．NE和H2OD．NA和NA＋,C,C,5．右圖是鈉原子的結構示意圖弧線表示。原子核內的質子數(shù)是。第二層上的電子數(shù)是。,6．金屬元素在化學反應中一般較易電子，變成離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般4個。,7．某種原子結構簡圖為，該原子的核電荷數(shù)為，在化學反應中易填“得”或“失”電子，屬元素填“金屬”或“非金屬”。,電子層,11,8,失去,陽,少于,11,失,金屬,8．已知鋁元素的原子結構示意圖為AL，1表示的意義；2鋁元素原子核外共有個電子層，最外層電子數(shù)是；3鋁元素的原子在化學反應中易填“得”或“失”電子，形成離子填“陰”或“陽”，帶個單位的電荷填“正”或“負”，鋁離子的符號表示為。4由此可以看出原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達到穩(wěn)定結構后，一般不會發(fā)生改變的有。①元素的種類②元素的化學性質③相對原子質量④粒子的電性⑤原子核⑥最外層電子數(shù)⑦電子層數(shù)⑧核外電子層數(shù)⑨質子個數(shù),原子核內有13個質子,3,3,失,陽,3,正,①③⑤⑨,9．某原子結構示意圖可表示為，回答下列問題1結構示意圖中，X表示；Y表示。2當X＝16時，Y＝；當Y＝8時，X＝。,10．將H、LI、NA、MG、AL排成下圖形式，根據空行的原子結構可以得出如下規(guī)律1縱行中，三種元素的原子在結構上的相同點是，不同點是。2橫行中，三種元素的原子在結構上的相同點是，不同點是。,質子數(shù),最外層電子數(shù),6,18,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)不同,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,11某元素的原子有三個電子層，最外層有2個電子，則它的第一層有__2______個電子，核電荷數(shù)為____12____，在化學反應中容易____失去____電子，形成___陽_____離子．12．有一粒子的結構示意圖為，若此示意圖表示原子，則N________10填“＜”、“＝”或“＜”；若此示意圖表示陽離子，則N________10；若此示意圖表示陰離子，則N________10,