九年級化學金屬的化學性質課件新人教版

1、河大附中 李秀波,課題2 金屬的化學性質,1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應2、認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應3、能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題,,,課題2 金屬的化學性質（第1課時）,學習目標,1、鎂條和鋁片在 就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應。（填反應條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,2、鐵絲與銅片在

2、 與氧氣反應,3、分析“真金不怕火煉”蘊含的化學理,分析以上幾種金屬的活潑性：,Mg 、Al > Fe 、 Cu > Au,自學指導1 一、金屬與氧氣的反應,認真閱讀P9，結合已學過的內(nèi)容，回答下列問題：,常溫下,高溫時,,說明了金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應,鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑,（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么為什么我們用的餐具有許多是用鋁制的？

3、 4Al+3O2=2Al2O3 這是由于鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？ 若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。,思考：,一、金屬與氧氣的反應,1、鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應。,2、鐵、銅在高溫時能與氧氣反應。,3、金在高溫時也不與氧氣反應。,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅不太活潑

4、，金不活潑．,結論：,交流與討論： 金屬與氧氣的反應的活潑程度是不相同的。那么，金屬在某些溶液中比如在酸中他們的活動性是否有差別呢？是所有的金屬都能和酸反應嗎？金屬與酸反應現(xiàn)象是否也存在差別呢？,金屬與稀鹽酸(稀硫酸)反應,二、金屬與酸反應,鎂 鋅 鐵 銅,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較,鎂 > 鋅 > 鐵 > 銅,1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

5、 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是 > > > .,討論,,,Mg Zn Fe,Mg Zn

6、 Fe Cu,Cu,,,,,,,單質,化合物,化合物,單質,小結： 這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。,討論：,對于以上的反應，從反應物和生成物的角度 分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反 應、分解反應進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

7、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑,,一、金屬的化學性質：1、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸） 化合物 + H 2 （置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈） 二、置換反應（A+BC==B+AC）,學完本課題你應該知道,,

8、,1、生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎？為什么？2、可否用鐵桶盛放硫酸溶液？3、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬 : . 不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是:,Mg Zn Fe,Cu,它們是

9、否與鹽酸、硫酸反應,,課堂練習：,與氧氣反應,與酸反應,用火燒烤片刻，變黑的是黃銅，不變色的是黃金。,將戒指投入到稀鹽酸或稀硫酸中觀察，表面有氣泡冒出的是黃銅，不反應的是黃金。,2.有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序.,解答: 金屬活動性順序 X>Y&