化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題1

1、1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合練習(xí)一、選擇題一、選擇題1.設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1、v2的變化情況為A.同時增大B.同時減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大2.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始濃度是2.6molL－1，4s末為1.0molL－1，若用NH

2、3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為A.0.04molL－1s－1B.0.4molL－1s－1C.1.6molL－1s－1D.0.8molL－1s－13.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化4.反應(yīng)2A(g

3、)2B(g)E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫5.一定溫度下，濃度均為1molL－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A2)＝0.58molL－1，c(B2)＝0.16molL－1，c(C)＝0.84molL－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.

4、A2＋2B22AB26.一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是A.溫度、體積不變，充入氬氣B.體積不變，對體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣D.溫度不變，增大容器體積7.將3molO2加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關(guān)系的是A23