物質的分散系

1、課題：課題：1.1.4物質的分散系物質的分散系知識目標知識目標了解分散系的含義和常見類型；知道膠體是一種常見的分散系，并了解膠體的重要性質及應用；了解電解質和非電解質的概念，知道酸、堿、鹽是電解質，并會書寫強酸、強堿和鹽的電離方程式。能力目標能力目標重視聯(lián)系生活實際，學習運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法進行加工；通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結論，形成探究、自主、合作的科學學習方式。教

2、學目標教學目標情感目標情感目標充分發(fā)揮學生的自主性，讓學生在實驗探究過程中，培養(yǎng)參與化學科技活動的熱情和將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生積極自主學習的熱情，贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。重點重點電解質的電離；膠體的丁達爾效應。教材分析教材分析難點難點電解質與非電解質的辨析。教學設計教學設計教師行為教師行為學生行為學生行為新課導入新課導入【實物展示】NaCl溶液，泥沙水NaCl溶于水形成Na

3、Cl溶液，泥沙混于水中形成濁液。像這樣由一種（或幾種）物質（分散質）分散到另一種物質（分散劑）里所形成的混合體系稱為分散系。（分散質：被分散的物質。分散劑：容納分散質的物質。）【板書】1.1.4物質的分散系一、物質的分散系觀察，回憶溶液和濁液的相關知識。新知學習新知學習【投影】完成表格分散系分散質分散劑溶液（NaCl溶液）Na、Cl水懸濁液（泥水）小土粒水乳濁液（油水）小油滴水【思考】同為分散系，溶液是均一穩(wěn)定的，而濁液卻是不均一的，二

4、者的差別在哪里呢？可見，不同分散系的分類主要取決于分散質微粒大小的不同，這是分散系分類的本質依據(jù)?！景鍟?、分散系的分類根據(jù)分散質微粒的直徑大小將分散系分為：溶液（分散質直徑100納米）、膠體（分散質微粒的直徑大小在109107m之間的分散系叫做膠體）?！景鍟?、膠體膠體不是一類物質，而是幾乎任何物質都可能形成的一種分散狀態(tài)。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。常見膠體：煙、云、霧、淀粉溶液、蛋白質溶液、牛奶、

5、豆?jié){、血液、理解分散系、分散質、分散劑定義，完成表格。思考，得出結論：∵分散質微粒大小不同。傾聽，理解。根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為電解質與非電解質?！景鍟慷?、電解質與非電解質1、定義電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程。練習1：今有九種物質：①鋁線②石墨③氯氣④BaSO4晶體⑤純硫酸⑥氨

6、氣⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的KNO3⑩鹽酸。其中能導電的是①②⑦⑨⑩，屬于電解質的是④⑤⑨，屬于非電解質的⑥⑧，既不是電解質、又不是非電解質的是①②③⑦⑩。有關電解質與非電解質的注意點：(1)電解質、非電解質都是化合物，單質、混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質。(2)電解質必須在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電。(3)能導電的并不一定是電解質。(4)電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如

7、：NH3、二氧化碳、二氧化硫溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的一水合氨、碳酸、亞硫酸能導電，所以NH3、二氧化碳和二氧化硫不是電解質。(5)BaSO4、CaCO3等物質由于難溶解，測不出導電性，但這類化合物在水中溶解的部分全部電離，且熔化時完全電離，故它們是電解質。（6）酸、堿、鹽、水、金屬氧化物是電解質，蔗糖、酒精等大部分有機物和非金屬氧化物都是非電解質。根據(jù)電解質與非電解質的特點，完成下列表格：練習2：下列說法正確的是（D）A.

8、CaCO3投入水中，溶液不導電，說明CaCO3是非電解質B.SO3溶于水溶液可以導電，故其屬于電解質。C.一種物質如果不屬于電解質，則一定屬于非電解質電解質非電解質定義在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物物質種類酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等有機物、非金屬氧化物(除水)、NH3等能否電離能電離不能電離在溶液中的形態(tài)自由移動的離子，水分子分子NaCl、C12H22O11水溶液導電性不同的本質原因。傾聽，理