高二化學選修四 第三章 《弱電解質(zhì)的電離平衡》 測試題

1、第1頁共7頁高二化學選修四第三章《弱電解質(zhì)的電離平衡》測試題班級姓名學號可能用到的相對原子質(zhì)量:HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一.選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是(D)A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO32.下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是(C)A.弱電解質(zhì)在溶液

2、中部分電離，存在電離平衡；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡B.在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.離子化合物都是強電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時不能導電，在水溶液中能導電3.下列各電離方程式中，書寫正確的是(A)A.NH4HCO3=NH4HCO3B.KHSO4KHSO42C.Fe(OH)3=Fe33OHD.NaH2PO4=Na2HPO434.下列操作過程中使溶液導電

3、性變化較大的是(D)A.100ml自來水中假如0.01mol蔗糖溶解B.100ml0.5molL的NaOH中通入0.005mol氯氣C.100ml0.5molL的CuSO4溶液中加入4gNaOH固體D.100ml0.1molL的氯水中通入0.01molSO2氣體5.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點.右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖.下列示意圖中，

4、能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(D)6.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的物質(zhì)的量原來的總物質(zhì)的量)100%.現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2molL的氨水，測得溶液導電性變化如圖，加氨水前第3頁共7頁14.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是(B)A.給pH=1的醋酸溶液加熱，溶液的pH減小B.0.10molL的C

5、H3COOH溶液中加水稀釋，電離程度增大，溶液中c(H)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，溶液中c(CH3COO)增大D.常溫下pH=2的CH3COOH和HCl與足量的鋅粉反應，放出氫氣的物質(zhì)的量前者更多15.向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是(C)16.現(xiàn)有相等pH或相等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓)的變化

6、圖示如下：其中正確的是(D)A.①③B.②④C.全正確D.全不正確17.HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的如圖所示，下列敘述中不正確的是(D)A.HA是一種強酸B.x點c(A)=c(B)C.HB是一種弱酸D.原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB10倍18.下列敘述正確的是(B)A.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=10c2，如果濃度為c1的醋酸溶液pH=a，則濃度為C2的醋酸溶液pHa1B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)