高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測(cè)試(化學(xué))

1、高考資源網(wǎng)——提供高考試題、高考模擬題，發(fā)布高考信息題本站投稿專(zhuān)用信箱：ks5u@，來(lái)信請(qǐng)注明投稿，一經(jīng)采納，待遇從優(yōu)共7頁(yè)第1頁(yè)高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測(cè)試（化學(xué)）測(cè)試（化學(xué)）選擇題（共選擇題（共16小題，每小題小題，每小題3分，共分，共48分；每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）分；每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處B在硫酸亞鐵溶液中，加

2、入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率D實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣2一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)yB(g)zC(g)；△HzCB的轉(zhuǎn)化率提高DC的體積分?jǐn)?shù)增加3在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5molL－1，下列判斷正確的是（）Ax=1BB的轉(zhuǎn)化

3、率為20%C平衡時(shí)A的濃度為1.50molL－1D達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%4在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1molN2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（）Ax＞yBx＜yCx=yD不能確定5反應(yīng)2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條

4、件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量22BA?分?jǐn)?shù)AB％生成情況如下圖：a為500℃時(shí)的情況；b為300℃時(shí)的情況；c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間開(kāi)始向容器中加壓的情況則下列敘述正確的是（3t）A、及AB均為氣體，Q＞02A2BBAB為氣體，、中至少有一種為非氣體，Q02A2BCAB為氣體，、中有一種為非氣體，Q＜02A2BDAB為固體，、中有一種為非氣體，Q＞02A2B6在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，達(dá)到

5、平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W％，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A0.6mol、B高考資源網(wǎng)——提供高考試題、高考模擬題，發(fā)布高考信息題本站投稿專(zhuān)用信箱：ks5u@，來(lái)信請(qǐng)注明投稿，一經(jīng)采納，待遇從優(yōu)共7頁(yè)第3頁(yè)t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6BY軸表示G的體積分?jǐn)?shù)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CY軸表示L的質(zhì)量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)DY軸表示R的分解率，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)

6、：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是At4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)Dt2時(shí)加入了催化劑13在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如YXnn圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（）

7、A2X＋Y3ZB3X＋2Y2ZCX＋3YZD3X＋YZ14如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X()＋Y()aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說(shuō)法一定正確的是A若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡC若X為固態(tài)，

8、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同D平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL16一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；△H01molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說(shuō)法正確的是A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍。B