第十章 酸和堿

1、1第十章酸和堿【知識網(wǎng)絡】課題1常見的酸和堿【考點透視】一、考綱指要1了解常見的指示劑及其與酸、堿作用的變色情況；2掌握鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途以及酸的通性和原理；3掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途以及堿的通性和原理。二、命題落點1利用指示劑的變色情況進行酸、堿的判斷；以常見的酸、堿的物理性質(zhì)，考查物質(zhì)的俗名、保存、取用等；如例1。2以酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，考查物質(zhì)的鑒別和證明的，如例2。3以常見的酸的化學性質(zhì)為載體，通過創(chuàng)新設計實驗

2、裝置，對酸的化學性質(zhì)進行實驗探究；如例3。4以常見的堿的化學性質(zhì)為載體，通過創(chuàng)新設計實驗裝置，對酸的化學性質(zhì)進行實驗探究；如例4。5以酸、堿的化學性質(zhì)為載體，通過創(chuàng)新設計實驗裝置，考查有關(guān)酸堿化學性質(zhì)的趣味和綜合實驗；如例5。6以酸、堿的化學性質(zhì)為載體，考查化學計算能力；如例6?！镜淅觥坷?：（2005年湖北十堰）稀釋濃硫酸時，一定要（）A沒有特殊要求B把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動C把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪動D迅

3、速將濃硫酸倒入水中后攪動解析解析濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。因此在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒進濃硫酸里。答案：B例2：（2005年廣西南寧市課改實驗區(qū)）廚房內(nèi)有一瓶無標簽的無色溶液，經(jīng)①聞氣味②嘗味道，初步確定其為酸醋。取此溶液少量倒在兩個杯子中，分別③加入純堿和④3（2）第二組同學從中得到啟發(fā)，也設計了如下實驗裝置進行探究：A現(xiàn)象為，B現(xiàn)象為，C現(xiàn)象為。你認為以上

4、設計能達到實驗要求的是（填序號）。（3）同學們經(jīng)過分析討論，認為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2，你認為另一種原因是。（4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應他們設計了如下方案:取上述實驗后的溶液，第一組同學滴加，現(xiàn)象為；第二組同學滴加，現(xiàn)象為。他們雖然看到的現(xiàn)象不同但都可以證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應。解析解析本題是對NaOH與CO2反應現(xiàn)象的

5、探究，將化學反應和壓強原理相結(jié)合，考查了學生的實驗裝置的創(chuàng)新、實驗現(xiàn)象的分析、實驗方案的設計等能力。第一組實驗中由于NaOH與CO2發(fā)生反應使試管中壓強減小，燒杯中的溶液在外界大氣壓作用下進入試管中，液面上升。同理，第二組實驗A中塑料瓶在大氣壓下作用下變癟，B中熟雞蛋在外界大氣壓作用下進入集氣瓶中。C中由于燒瓶內(nèi)氣壓減小，氣球脹大。根據(jù)CO2的性質(zhì)，第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象可能為CO2溶于水或與NaOH發(fā)生反應。對CO2與NaOH

6、溶液發(fā)生反應的證實，可利用反應產(chǎn)物Na2CO3（實質(zhì)為CO32－的性質(zhì)）的性質(zhì)進行實驗方案設計。答案：（1）C（2）A現(xiàn)象：塑料瓶變癟了，B現(xiàn)象：雞蛋進入(或部分進入)瓶中C現(xiàn)象：氣球脹大。ABC（3）CO2溶于水（或與水反應），消耗了CO2（4）稀酸，冒氣泡；CaCl2溶液（含Ca2或Ba2的溶液均正確），產(chǎn)生白色沉淀。例5：（2005年河北省）在如圖所示的裝置中，架子處于關(guān)閉狀態(tài)現(xiàn)將NaOH溶液滴入廣口瓶中，待充分反應后，打開夾子，

7、試管中剛沸騰的水又重新沸騰了對上述現(xiàn)象解釋正確的是（）A試管內(nèi)的氣壓減小，沸點升高B試管內(nèi)的氣壓增大，沸點升高C試管內(nèi)的氣壓減小，沸點降低D試管內(nèi)的氣壓增大，沸點降低解析解析本題是一道典型的理化綜合題，融NaOH與CO2的反應、液體沸點與壓強的關(guān)系的考查于同一實驗裝置中。由圖示實驗裝置，滴入NaOH溶液后，廣口瓶中CO2氣體被吸收，廣口瓶和試管中氣體的壓強減小，水的沸點降低。故試管中剛沸騰的水又重新沸騰。答案：C例6：（2005年江蘇揚