九年級化學第六單元《二氧化碳的制取研究》課件

1、實驗室制取氣體的一般思路,1、選擇反應原理（化學反應方程式表示）2、選擇合適的實驗裝置3、確定收集、驗證氣體的方法。,實驗室制取藥品選取原則是： ①反應物容易獲得（或原料廣泛易求）； ②反應條件容易達到，裝置、操作簡單； ③產(chǎn)生氣體的速率是否合適，反應容易控制； ④收集的氣體是否純凈，容易分離； ⑤原料是否易得、價廉； ⑥副產(chǎn)物污染小或零污染,,,知識回顧實驗室制取氧氣的方法有哪些？,,,選一選：從下圖選出每種原理對應的

2、在發(fā)生裝置及氧 氣的收集裝置,實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置,2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑,,2H2O2 ====== 2H2O +O2 ↑,MnO2,加熱 固體,常溫 固體 +液體,實驗室制取氣體的裝置,,氣體發(fā)生裝置,氣體收集裝置,反應物的狀態(tài),固體和固體反應,固體和液體反應,液體和液體反應,反應條件（是否需要加熱、加催化劑等

3、）,,,。。。,二、怎樣設(shè)計實驗室制取氣體的裝置,,排空氣法,,密度比空氣的大——向上排空氣法,密度比空氣的小——向下排空氣法,排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應）,學生討論：列舉你所知道的能生成CO2的反應，能寫出化學方程式的，寫出化學方程式，然后請同學們討論能否適用于在實驗室制取CO2，并說出你的理由.,4. 　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑,5. 　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑,

4、6.　收集動物呼出的氣體,藥品用量： 固體用量：一藥匙（石灰石、碳酸鈉） 液體用量：液體浸沒固體（稀鹽酸、稀硫酸）,,,制取二氧化碳藥品選擇的探究,產(chǎn)生氣泡一會就停止,迅速產(chǎn)生大量氣泡,不斷產(chǎn)生氣泡速度適中,迅速產(chǎn)生大量氣泡,1．制取二氧化碳藥品選擇的探究：,,快,,難以收集純凈CO2,×,適中,容易收集純凈CO2,√,反應一會兒中止,無法收集到CO2,×,太快,難以收集

5、,×,太快,難以收集,×,×,慢,是否適宜用于實驗室制取“√”“×”,高溫的反應條件，在實驗室難以達到。,產(chǎn)生氣體的速度“快”、“慢”、“適中”,Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑,CaCO3＋2HCl ===CaCl2＋H2O＋CO2↑,Na2CO4＋H2SO4 ===Na2SO4＋H2O＋CO2↑,CaCO3＋ H2SO4 ===CaSO4 ＋ H2O＋CO2↑,,

6、CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2CO3,H2CO3 = CO2 ↑ + H2O,總反應為：CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O+CO2↑,石灰石（主要成分碳酸鈣）,稀鹽酸,氯化鈣,碳酸,結(jié)論：實驗室制取二氧化碳原理,請同學們討論思考后回答：1.如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應制取CO2行不？,答：不行，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫(HCl)氣體，導致CO2不純。,2.實驗室為何不用碳酸鈣粉

7、末跟稀鹽酸反應制取CO2？,答： 碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應生成CO2,但反應速度太快，不利于收集，因此不用于實驗室制取CO2 氣體。,3.可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應制CO2,為什么？,不能用。因為開始時生成微溶于水的硫酸鈣薄膜，附著在石灰石的表面，使它石灰石不能接觸到稀硫酸，阻止反應繼續(xù)進行 。,2．制取二氧化碳發(fā)生裝置和收集裝置的探究,,,,,,,B,,向上排空氣法,,,排水法,,MnO2,向上排空氣法,O2密度比空氣大,O2不易

8、溶于水,CO2密度比空氣大,4．實驗室制取二氧化碳的探究與實踐： 以下儀器可供設(shè)計制取二氧化碳發(fā)生裝置時選擇，你可以另選或自制儀器性。,A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K,L,我們還可以組合出更多的制取裝置,檢驗方法,澄清石灰水變渾濁,驗滿方法,四、實驗室里制取二氧化碳的步驟：,練一練：右邊實驗室制取CO2的裝置圖有哪些錯誤？為什么？,長頸漏斗為插入液面以下；,導管伸入錐形瓶過長；,應用向上排空氣法收集。,右圖是實驗