高中化學公開課課件精選——鹽類的水解

1、,《鹽類的水解》,,執(zhí)教教師：XXX,,,侯德榜,我國制堿工業(yè)的先驅(qū),侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）——中國化學家對世界文明所作的重大貢獻,資料卡片,碳酸鈉,（俗稱：純堿、蘇打）,純堿被譽為“無機化工之母”，是基本化工原料，“三酸兩堿”之一，廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、紡織、石油、冶金、建材、醫(yī)藥、造紙、電子、食品等眾多行業(yè)。,Na 2CO3,資料卡片,純堿???叫堿不是堿,純堿,,,,它們的酸堿性會如何呢,,鹽溶液,?,,中性,堿性,堿性,酸性,

2、酸性,實驗結(jié)果：,歸類求同,對比求異,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？,強酸弱堿鹽,強酸強堿鹽,強堿弱酸鹽,堿性,中性,酸性,鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系?,水溶液的酸堿性由溶液中c(H＋) 與c(OH－)的相對大小決定,水溶液的酸堿性由什么決定？,c(H＋) ＞c(OH－) 酸性 c(H＋) ＜c(OH－) 堿性 c(H＋) =c(OH－) 中性,二、探究原因,鹽溶液

3、呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,H2O H+ + OH–,純水中：,當分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請思考：,（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學方程式？,CH3COONa溶液為何顯堿性？,CH3COONa,= CH3COO- + Na+,加CH3COONa:,,,堿

4、性,理論探究,,水解方程式,請同學們按照同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3·H2O,,,,在 NH4Cl 溶液中:,小試牛刀,結(jié)果：水的電離平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性,水解方程式,在水溶液中鹽電離出來的“弱酸陰離子或弱堿陽離子”與水電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,(弱酸、弱堿),思考:為什么NaCl溶

5、液呈中性？,為什么NaCl溶液呈中性？,OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (強電解質(zhì)),H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (強電解質(zhì)),H2O OH- + H+,NaCl = Na+ + Cl -,在 NaCl 溶液中:,結(jié)果：對水的電離平衡無影響，c(OH－) = c(H＋)，溶液呈中性,小試牛刀,Na+、Cl–、H+、OH–、H2O,無,（對水的電離平衡無影響）,無,Cl–、NH4+、H+

6、、OH–、H2O、NH3 · H2O,有,（促進水的電離）,Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH,有,（促進水的電離）,書 P55 表格,3.實質(zhì)：,促進水的電離。,生成弱電解質(zhì)；,CH3COONa =Na+ + CH3COO –,NH4Cl = Cl – + NH4+,,,鹽易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽離子。,2.鹽類水解的條件：,鹽 + 水 酸 + 堿,4、水解

7、的特點：,⑴ 可逆,⑵ 吸熱,⑶ 一般很微弱,⑷ 水解平衡（動態(tài)）,中和,水解,一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“ ”，而寫 ”。,,，必有弱酸或弱堿生成,⑸ 多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。,如：H2CO3不分解,,5.水解的規(guī)律：,⑴ 有___才水解；無___不水解；⑵誰__顯誰性；同強顯__性。,“弱”,“弱”,強,中,CH3COONa,能,弱酸陰離子,促進水的電離,堿性,NH

8、4Cl,能,弱堿陽離子,促進水的電離,酸性,NaCl,不能,無,無,中性,記住啦！,一試身手,1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是 A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42--,D,下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ）① FeCl3

9、 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4,①③④,②⑤,本節(jié)小結(jié),鹽類的水解的定義:,鹽類水解的條件:,在水溶液中鹽電離出來的“弱酸陰離子或弱堿陽離子”與水電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,鹽易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽離子。,實質(zhì)：,生成弱電解質(zhì).,水解的規(guī)律：,⑴ 有___才水解；無___不水解；⑵誰__顯誰性；同強顯__