高三化學第一輪復習全程專題小訓練全

1、高三化學自助練習一1、用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器省略） 。將液體 A 逐滴加入到固體 B 中，回答下列問題：（1）圖中 D 裝置在實驗中的作用是 。（2）若 A 為 30%H2O2 溶液，B 為 MnO2，C 盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開 E 后，C 中的現(xiàn)象為 ，C 中發(fā)生反應的化學方程式為

2、 。（3）若 A 為濃鹽酸，B 為 KMnO4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋開 E 后，C 中的現(xiàn)象是 ；繼續(xù)通氣體于 C 中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn) C 中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中 I2 能被 Cl2 氧化為 HIO3，寫出該反應的化學方程式 。（4）若 A 為濃氨水，B 為生石灰，C 中盛有 AlCl3 溶液，旋開 E，足夠長的時間后，C

3、中的現(xiàn)象是 ，C 中發(fā)生反應的離子方程式為 。2、硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：（Ⅰ）高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅（Ⅱ）粗硅與干燥 HCl 氣體反應制得 SiHCl3：Si+3HCl=====SiHCl3+H2（Ⅲ）SiHCl3 與過量 H2 在 100~1100℃反應制得純硅已知 SiHCl3 能與 H2O 強烈反應，在空氣中易

4、自然。請回答下列問題：（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式 。（2）粗硅與 HCl 反應完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點為 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點為 57.6℃和 HCl（沸點為-84.7℃） ，提純 SiHCl3 采用方法的名稱為 。（3）用純 SiHCl3 與過量純 H2 反應制備的純硅的裝置

5、如下（此裝置氣密性已檢驗，藥品已添加，且熱源及夾持裝置略去）：300℃（3）此反應的還原劑與氧化劑物質的量之比是 。高三化學自助練習二1、 在一定條件下，下列物質間可發(fā)生如圖所示轉化請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若氣體乙常用氣割和氣焊，則反應①的化學方程式為的化學方程式為 ，將氣體丙通入溶液 B 中，離子反應方程式為

6、 。（2）若固體 A 是一種鹽，由第三周期的兩種元素組成，它與水劇烈反應生成的 C 和乙的物質的量之比為 2∶3，則 A 的化學式為 。如甲與乙按照反應②恰好能完全反應，則參加反應的 W 與 A 的物質的量之比為的物質的量之比為 。2、某研究性學習小組擬用銅屑和氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混合反應來制取CuSO4·5H2O

7、晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為 NO，反應過程中不產(chǎn)生 SO2，反應后溶液中不含 Cu（NO3）2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480g，其中單質銅的質量分數(shù)為 x，試回答下列問題：（1）所得硫酸銅晶體的質量為 g（用 x 表示） 。（2）若 x=0.4，則混酸中 HNO3 與 H2SO4 的物質的量之比為 。（3）若 x=0.4，480g 固體混