高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全程專(zhuān)題小訓(xùn)練全

1、高三化學(xué)自助練習(xí)一1、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略） 。將液體 A 逐滴加入到固體 B 中，回答下列問(wèn)題：（1）圖中 D 裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。（2）若 A 為 30%H2O2 溶液，B 為 MnO2，C 盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi) E 后，C 中的現(xiàn)象為 ，C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2、 。（3）若 A 為濃鹽酸，B 為 KMnO4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋開(kāi) E 后，C 中的現(xiàn)象是 ；繼續(xù)通氣體于 C 中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) C 中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐?I2 能被 Cl2 氧化為 HIO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）若 A 為濃氨水，B 為生石灰，C 中盛有 AlCl3 溶液，旋開(kāi) E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C

3、中的現(xiàn)象是 ，C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。2、硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：（Ⅰ）高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅（Ⅱ）粗硅與干燥 HCl 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si+3HCl=====SiHCl3+H2（Ⅲ）SiHCl3 與過(guò)量 H2 在 100~1100℃反應(yīng)制得純硅已知 SiHCl3 能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易

4、自然。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）粗硅與 HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點(diǎn)為 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點(diǎn)為 57.6℃和 HCl（沸點(diǎn)為-84.7℃） ，提純 SiHCl3 采用方法的名稱(chēng)為 。（3）用純 SiHCl3 與過(guò)量純 H2 反應(yīng)制備的純硅的裝置

5、如下（此裝置氣密性已檢驗(yàn)，藥品已添加，且熱源及夾持裝置略去）：300℃（3）此反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是 。高三化學(xué)自助練習(xí)二1、 在一定條件下，下列物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若氣體乙常用氣割和氣焊，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 ，將氣體丙通入溶液 B 中，離子反應(yīng)方程式為

6、 。（2）若固體 A 是一種鹽，由第三周期的兩種元素組成，它與水劇烈反應(yīng)生成的 C 和乙的物質(zhì)的量之比為 2∶3，則 A 的化學(xué)式為 。如甲與乙按照反應(yīng)②恰好能完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的 W 與 A 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 。2、某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑和氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混合反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O

7、晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為 NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生 SO2，反應(yīng)后溶液中不含 Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x，試回答下列問(wèn)題：（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量為 g（用 x 表示） 。（2）若 x=0.4，則混酸中 HNO3 與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 。（3）若 x=0.4，480g 固體混