高中化學必修1基礎(chǔ)復(fù)習題人教版

1、人教版化學必修人教版化學必修1全冊基礎(chǔ)復(fù)習題全冊基礎(chǔ)復(fù)習題第一章一、選擇題部分1.下列氣體所含原子數(shù)最多的是AA7.5gC2H6B14gN2C7gCOD24gO22.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是BA25.2gB24.8gC24.2gD25.8g3.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高BA所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中

2、加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D稱量時誤用“左碼右物”4.容量瓶上需標有以下六項中的A①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A①③⑤B③⑤⑥C①②④D②④⑥5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是BA不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小6.用10mL的0.1molL－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫

3、酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是CA3∶2∶2B1∶2∶3C1∶3∶3D3∶1∶17.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1molL－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2molL－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是CAc2＝c1Bc2＜c1Cc2＞2c1D無法確定8.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1molL－1NaO

4、H溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為AA1∶4B1∶5C2∶1D2∶39.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是AA5.6gL－1B9.6gL－1C11.2gL－1D56gL－110.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為AA28B60C32D

5、4二、填空題部分：11.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol，則一個該原子的真實質(zhì)量是MNAg。12.483gNa2SO410H2O中所含的Na的物質(zhì)的量是3mol和SO42—的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O分子的數(shù)目是15NA個。三、實驗題13.已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水?，F(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實驗儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架

6、臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架實驗步驟：溶解→加過量Ba(OH)2→過濾→加過量NaCO3→過濾→加HCl調(diào)節(jié)pH=7→蒸A碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO32－2HCO2↑H2OB碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液SO42－Ba2BaSO4↓C用氨水吸收氯化氫氣體NH3H2OHNH4H2OD足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)Zn2Fe3Zn22Fe2二、填空題11過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷

7、口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）D。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）C。（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）D。（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到

8、弱的順序是：Ag2OH2O2K2CrO4。12將下列離子Na、K、Cu2、H、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成AB兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：Cu2HCl－NO3－B組：NaKOH－CO3－三、實驗題13某溶液中含有Ba2，Cu2，Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）（1）沉淀的化學式：沉淀1AgCl，沉淀

9、2Cu(OH)2，沉淀3BaSO4；（2）寫出混合液A的離子方程式AgCl－=AgCl↓；溶液B的離子方程式Cu22OH－=Cu(OH)2↓。四、計算題14用KMnO4氧化密度為1.19gcm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的HCl。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？29.2g，18.25g（2）若Cl2在標準狀況下