九年級(jí)化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)之測(cè)定空氣中氧氣的含量人教版

1、探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)之探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)之測(cè)定空氣中氧氣的含量測(cè)定空氣中氧氣的含量1化學(xué)反應(yīng)原理如圖51所示，利用磷燃燒消耗空氣中的氧氣，從而使容器內(nèi)形成負(fù)壓，打開止水夾后，水進(jìn)入容器內(nèi)。進(jìn)入容器中的水的體積，可粗略地認(rèn)為是空氣中所含氧氣的體積。圖51512實(shí)驗(yàn)儀器：集氣瓶、燃燒匙、燒杯、玻璃管、乳膠管、止水夾。實(shí)驗(yàn)藥品：紅磷、水。3探究方案：⑴在集氣瓶中放入少是水（用于溶解生成的五氧化二磷，同時(shí)可吸收燃燒產(chǎn)生的熱，有利于瓶?jī)?nèi)降溫），做上記號(hào)，并將瓶

2、內(nèi)剩余體積均分為五等分。⑶用止水夾夾緊乳膠管，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。觀察到紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙。⑶紅磷熄滅后，冷卻至室溫，打開止不夾，觀察到水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，最終水面在五分之一記號(hào)處。4探究評(píng)價(jià)：該探究實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)原理上就存在錯(cuò)誤。我們都知道，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)的速率越慢。當(dāng)燃燒持續(xù)進(jìn)行時(shí)，氧氣的濃度越來越小，氧化的速率也越來越小。一旦燃燒放出的熱量不足以維持可燃物在著火點(diǎn)以上溫度時(shí)，燃燒便停止了。這也是

3、有些物質(zhì)不能在空氣中燃燒，但能在氧氣中燃燒的原因。因此，從這個(gè)意義上說，利用燃燒試圖除盡空氣中的氧氣，是很難達(dá)到目的的。維持紅磷燃燒需要的氧氣濃度相對(duì)較高，因此就更無法除盡氧這種方法在不透氣的情況下進(jìn)行，幾乎可以完全防止漏氣。但要注意的是，膠塞在干燥條件下很難塞入玻璃管內(nèi)，可蘸少量水后向管內(nèi)推入；推入時(shí)，還須在膠塞上插一根注射器針頭，以便排出氣體，待膠塞推到合適位置時(shí)，拔出針頭即可。做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，玻璃管不宜太短，太短，加熱時(shí)膠塞會(huì)被推出管

4、外。6創(chuàng)新思維：⑴利用緩慢氧氣測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)如圖56所示，取長(zhǎng)10cm，寬1.5cm的鋁箔，用細(xì)線系好。在其表面涂一層硝酸汞的藥液，立即用濾紙將鋁箔擦干，迅速放入粗玻璃管中，懸于玻璃管上部，立即插入盛水的小燒杯中，塞上塞子，靜置觀察。①鋁跟空氣中的氧氣反應(yīng)放出的熱，使玻璃管壁變得溫?zé)?；②玻璃管?nèi)水位慢慢上升，10min左右，水位上升停止。進(jìn)入的水的體積約為玻璃管未浸入水中部分容積的1／5。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)當(dāng)注意：硝酸汞溶液的濃度要大

5、。鋁箔表面涂硝酸汞溶液后要立即用濾紙擦干后再放入試管中，否則，鋁跟硝酸汞反應(yīng)置換出來的汞，在形成鋁汞齊的條件下，鋁會(huì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使測(cè)定出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低。⑶利用蠟燭燃燒測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，常溫下二氧化碳僅微溶于水，且溶解速度比較慢，因此一般不用蠟燭燃燒測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。但若能吸收二氧化碳，此法也不失為一種簡(jiǎn)便的方法。而且蠟燭易燃燒，取材方便，可鼓勵(lì)學(xué)生在家自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。如圖57所示，在水槽中盛適量的稀氫