化學2.3《化學平衡》學案(3)(新人教版選修4)

1、課題：第三節(jié)課題：第三節(jié)化學平衡（第化學平衡（第3課時）課時）課型：新授執(zhí)筆：巫玉霞審核：屈木林班級__________姓名______________學號______教學目標：教學目標：1.化學平衡移動的意義。2.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義教學重點：教學重點：2.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義教學難點：教學難點：3.理解勒沙特列原理的涵義教學過程：教學過程

2、：1、化學平衡移動研究的對象：可逆化學反應的化學平衡狀態(tài)化學平衡是有條件的動態(tài)平衡，當影響化學平衡的條件改變時，原來的平衡被破壞，進而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個原平衡向新平衡的轉化過程叫做化學平衡的移動一.濃度對化學平衡的影響觀察試驗25：結論是，在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W平衡向＿＿＿＿＿＿移動。減小反應物濃度，或增大生成物濃度。化學平衡向＿＿＿＿＿＿移動。注意：固體物質和純液體無所謂濃度，其

3、量改變，不影響平衡。舉例：已知氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常溫下，在一個體積為50ml的針筒內吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點加以解釋。練習FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H往該溶液中滴加鹽酸發(fā)生的變化是(A)平衡向逆反應方向移動(B)平衡向正反應方向移動(C)溶液由淺綠色變成黃色(D

4、)溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色（4）如果增大壓強，正反應速率——，逆反應速率——，氮氣的轉化率——。三.溫度對化學平衡的影響任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現為放熱或吸熱；所以溫度對化學平衡移動也有影響。大家觀察試驗27，得出結論：如果升高溫度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移動；降低溫度平衡向＿＿＿＿＿的方向移動。練習：可逆反應2AB2C，C%在不同壓強及溫度下達成平衡時，c的百分含量情況如圖所示?；卮?1)該反應的正反應是————熱反應，逆反應

5、是氣體體積————的反應。(2)若c是氣態(tài)，則A為——態(tài)，B為——態(tài)。(3)若B為固態(tài)，則A為——態(tài)，c為——態(tài)。答案：（1）吸，擴大，（2）氣，氣（3）氣，固態(tài)或液態(tài)濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.催化劑能夠同等程度的改變正逆反應的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但是

6、可以改變達到平衡所需要的時間。練習1、能引起化學平衡移動的是（）A、化學反應速率發(fā)生了變化。B、有氣態(tài)物質參加的反應達到平衡后，改變了壓強。C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。D、可逆反應達到平衡后，使用催化劑2、在密閉容器中，反應2HI==H2I2（正反應吸熱），當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（）A減小容器體積B降低溫度C加入催化劑D恒容下充入HI氣體3、等物質的量的ABCD四種