弱電解質電離經典習題

1、某溫度下，相同某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH值隨溶液體積變化的值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()AⅡ為鹽酸稀釋時的為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線值變化曲線Bb點溶液的導電性比點溶液的導電性比c點溶液的導電性強點溶液的導電性強Ca點KW的數(shù)值比的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于點酸的總濃度大于a點酸的總濃

2、度點酸的總濃度下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是()A強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D強電解質的導電能力強，弱電解質的導

3、電能力弱強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是()AHA的酸性比的酸性比HB的強，則的強，則HA溶液的溶液的pH比HB溶液的小溶液的小BA＋和＋和B－的電子層結構相同，則－的電子層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)比B原子的大原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則鹽的大，則A鹽溶液的溶質質量分數(shù)比鹽溶液的溶質質量分數(shù)比B鹽溶液的大

4、鹽溶液的大DA原子失去的電子比原子失去的電子比B原子的多，則原子的多，則A單質的還原性比單質的還原性比B單質的強單質的強對室溫下對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大均增大B使溫度都升高使溫度都升高20℃后，兩溶液的后，兩溶液的pH均不變均不變C加水稀釋加

5、水稀釋2倍后，兩溶液的倍后，兩溶液的pH均減小均減小D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多列敘述中，能說明某物質是弱電解質的是列敘述中，能說明某物質是弱電解質的是()A熔化時不導電熔化時不導電B不是離子化合物，而是極性共價化合物不是離子化合物，而是極性共價化合物C水溶液的導電能力很差水溶液的導電能力很差D溶液中溶質分子和溶質電離出的離子共存溶液中溶質分子和溶質電離出的離子共存現(xiàn)有等

6、現(xiàn)有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產生或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產生H2的體積的體積(同溫同同溫同壓下測定壓下測定)的變化圖示如下：的變化圖示如下：其中正確的是其中正確的是()A①③①③B②④②④C①②③④①②③④D都不對都不對pH變小，則可證明醋酸是弱電解質變小，則可證明醋酸是弱電解質D配制一定量的配制一定量的CH3COONa溶液，測其溶液，測其pH，若常溫下，若常溫下pH大于大于7，則可

7、證明醋酸，則可證明醋酸是弱電解質是弱電解質冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()向1LpH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是的是()相同溫度下，兩種氨水相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是，濃度分別是0.2molL和0

8、.1molL，則，則A和B的OH－濃度之比度之比()A大于大于2B小于小于2C等于等于2D不能確定不能確定電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度＝電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質的量已電離的物質的量原來的總物質的原來的總物質的量)100%?，F(xiàn)取。現(xiàn)取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入溶液，加入0.2molL－1的氨水，測的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前得溶液導電性變化如右圖，則加入

9、氨水前CH3COOH的電離度為的電離度為()A0.5%B1.5%C0.1%D1%解析：解析：從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應與電離出來的氫離子濃度相等，即等于110－3molL；從圖中可看出，在加入10mL氨水時，溶液導電能力最強，此時醋酸與氨水恰好完全反應生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2molL－10.010L0.020L＝0.1molL－1，電離度＝(已電離的物質的量原來的總物質的量

10、)100%＝(110－3molL0.1molL)100%＝1%。答案：答案：D電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定溶液分別滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液