高中化學必修1---離子反應專題復習

1、1高中化學必修高中化學必修1離子反應復習離子反應復習一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)：質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；其中酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)；如非金屬氧化物SO3、SO2、NH3和大多數(shù)有機物如蔗糖、乙醇等。強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離成自由離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)強電解質(zhì)，如強

2、酸、強堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里能部分電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和H20說明：說明：1、①物質(zhì)導電有條件，導電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導電；②導電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反應后的生成物；③電解質(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類，單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、①電解質(zhì)的強弱電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、Ca

3、S03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。③強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽

4、(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱堿(如NH3H20)、和水。④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；如：KHSOKHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二、離子反應二、離子反應1、電離：、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。強電解質(zhì)完全完全電離，用“=”表示，如：NaHSO4＝NaHSO4

5、2弱電解質(zhì)部分部分電離，用“”表示，如CH3COOHCH3COOH，而多元弱酸的電離是分步進行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋，HCO3CO32－＋H＋，而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。2、離子反應、離子反應①本質(zhì)：是某種或某些離子濃度的降低。概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應稱為離子反應。②離子反應的發(fā)生條件（１）生成沉淀（２）生成弱電解質(zhì)（３）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（４）發(fā)生氧化

6、還原反應，原電池、電解池中的離子反應屬于這一類型。（５）其它條件。還應注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。如Fe3和SCN、C6H5O，發(fā)生如下絡(luò)合反應Fe3＋SCN[Fe(SCN)]2；三、離子方程式的書寫要點三、離子方程式的書寫要點1、書寫步驟：⑴、寫：書寫完全正確的化學方程式；⑵、改：將能拆的化學式（強酸、強堿、可溶性鹽）拆為離子符號；3五、離子方程式的正誤判斷五、離子方程式的正誤判斷1、電荷是否守恒、電荷是否守恒在離子方程式中，

7、兩邊的電荷數(shù)必須守恒。如FeCl2與Cl2反應不能寫成Fe2＋Cl2Fe3＋2Cl，而應寫成應寫成2Fe2＋Cl22Fe3＋2Cl2、拆分是否恰當、拆分是否恰當在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式，如HCO3－不能寫成CO32－＋H＋；而HSO4通常要寫成HSO423、看離子方程式是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。、看離子方程式是

8、否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。如Fe發(fā)生置換反應只生成Fe2亞鐵離子，HNO3溶液與金屬反應沒有H2生成。4、元素原子是否守恒、元素原子是否守恒反應前后各種元素的原子個數(shù)應該相等。2Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑5、氧化還原反應是否遵守得失電子守恒原理、氧化還原反應是否遵守得失電子守恒原理如Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6、是否漏掉離子反應、是否漏掉離子反應如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2與S

9、O42的離子反應，又要寫Cu2與OH的離子反應，應為Ba22OHCu2SO42==BaSO4↓Cu(OH)2↓7、判斷各種符號是否正確、判斷各種符號是否正確及離子符號寫成價態(tài)符號等。8、是否符合題設(shè)條件，如過量問題、是否符合題設(shè)條件，如過量問題題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。如：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化

10、物反應時；若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。（1）Ca（OH）2溶液和CO2反應時有：CO2Ca22OH====CaCO3↓H2O(CO2少量)CO2OH====HCO3(CO2足量)（2）NaOH溶液和SO2反應時有:SO22OH====SO32H2O(SO2少量)SO2OH====HSO3(SO2足量)（3）NaOH溶液和CO2反應時有:CO2＋2OH－==CO32－＋H2O(CO2少量)CO2OH－==HCO3－(CO2足量)

11、練習1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：，屬于非電解質(zhì)的是：，屬于強電解質(zhì)的是：，屬于弱電解質(zhì)的是：。A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖E.H2SF.硫酸G.一水合氨H.鹽酸I.銅2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A稀硫酸B新制氨水C氯化鈉晶體D無水乙醇3、下列化合物只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是（）AＨClBFeC酒精DSO34、下列說法正確的是（）A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B、強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液強C、