解讀電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、解讀電解質(zhì)和非電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是高中化學(xué)中十分重要的概念，正確理解非常重要，因此必須準確把握其內(nèi)涵和外延，為了讓同學(xué)們更好地、更準確理解，歸納如下：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不夠?qū)щ姷幕衔?，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。從樹狀分類這個角度上可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類。電解質(zhì)可分為強電

2、解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液或熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H3PO4堿：NaOH、NH3H2O鹽：NaCl、BaSO4活潑金屬氧化物：Na2O水非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：C2H5OH、C12H22O

3、11（1）金屬能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）SO2、NH3溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是H2SO3、NH3H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質(zhì)。HCl、H2SO4等溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是自身電離出來的，故它們是電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。（3）活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因為它們自身能電離出離子，Al2O3(熔)2Al33O2－

4、，是電解質(zhì)。絕大多數(shù)鹽水、極少數(shù)鹽聯(lián)系研究范圍：電解質(zhì)；研究電離的環(huán)境：水溶液三、注意常見的思維定勢三、注意常見的思維定勢1、電解質(zhì)的強弱和溶解性沒有必然聯(lián)系判斷電解質(zhì)的強弱僅僅從它們在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶于水的鹽是強電解質(zhì)，因為它們的水溶液中自身是完全電離的。2、電解質(zhì)的強弱和濃度沒有必然聯(lián)系強電解質(zhì)溶液的濃度不一定大，弱電解質(zhì)的濃度不一定小。如強電解質(zhì)CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極

5、稀，強電解質(zhì)HNO3溶液可以很濃；弱電解質(zhì)醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，F(xiàn)e(OH)3難溶解于水，飽和溶液的濃度也極稀。3、電解質(zhì)的強弱和溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強的不一定是強電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)溶液；因為電解質(zhì)導(dǎo)電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質(zhì)的強弱。4、同條件下同濃度的電解質(zhì)導(dǎo)電能力強弱可以判斷電解質(zhì)的相對強弱，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)電離程

6、度相對較大，但不能說明是強電解質(zhì)；導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)一定是弱電解質(zhì)。四、例題分析四、例題分析【例題例題1】有下列物質(zhì)：①燒堿固體②鐵絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________；（2）屬于電解質(zhì)的是__________；（3）屬于非電解質(zhì)的是_________；（4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是________