知識總結(jié)1、物質(zhì)的分類

1、1物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類3a.酸性氧化物酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。CO2H2O=H2CO3SO2H2O=H2SO3SO3H2O=H2SO4b.堿性氧化物堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水

2、不反應(yīng)。CaOH2O=Ca（OH）2BaOH2O=Ca（OH）2Na2OH2O=2NaOHK2OH2O=2KOHc.注意：注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。7.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的pH值小于7酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：

3、酸＝nH＋＋酸根離子n－a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4HNO3H3PO4名稱為：某酸）無氧酸（HClH2S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出8.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由